四川省达州市大竹县文星中学1415学年下学期高二开学调研考试化学试题附答案.docx

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四川省达州市大竹县文星中学1415学年下学期高二开学调研考试化学试题附答案

四川省达州市大竹县文星中学14—15学年下学期高二开学调研考试

化学试题

第I卷（选择题）

一、单选题：

共10题每题6分共60分

1．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是

A.NaClB.CH3COONa

C.Na2CO3                     D.NaHCO3

【答案】C

【解析】本题考查盐的水解。

相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH越大。

酸性：

HCl>CH3COOH>H2CO3>

，所以碳酸钠溶液pH最大。

故选C。

2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

【答案】B

【解析】本题考查葡萄糖的性质。

A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，核糖的分子式为C5H10O5，分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，核糖与葡萄糖的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、核糖含有醛基，可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C、核糖含有醇羟基，能发生取代反应，故C错误；D、核糖是多羟基醛不是酸，所以不能使紫色石蕊试液变红，故D错误。

3．下列做法与盐的水解无关的是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

【答案】D

【解析】本题考查盐的水解的应用。

碳酸钠溶液水解有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会将瓶塞与瓶子粘在一起，A项与水解有关；碳酸钾中的碳酸根离子与碳铵中的铵根离子互相促进水解，使铵根离子生成氨气而降低肥效，B与水解有关；厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污，是利用碳酸钠溶液水解生成的碱使油污水解而溶于水，C与水解有关；配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与水解无关。

故选D。

4．下列说法正确的是

A.常温下,反应4Na（s）+O2（g）

2Na2O（s）的ΔH<0,ΔS>0

B.反应2A（g）+B（g）

3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0

C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

D.反应2SO2+O2

2SO3达平衡后,若升高温度,v（逆）增大,v（正）减小

【答案】B

【解析】选项A,Na与O2在常温下反应放热且反应后无气体生成,故ΔH<0,ΔS<0。

选项B,该反应在一定条件下能自发进行,ΔG=ΔH-TΔS<0,则有ΔH0,故有ΔH<0。

选项C,合成氨生产中将NH3液化分离,能使反应体系中NH3的浓度降低,虽然提高了反应物的转化率,但降低了反应速率。

选项D,升温,v（正）、v（逆）均增大。

5．现在一容器中加入一定量的A和B,发生化学反应:

A+2B

3C。

如果用vA、vB、vC表示正反应速率,用v'A、v'B、v'C表示逆反应速率,下列描述中正确的是

A.在容器中,任意时刻vA=vB=vC

B.若A、B、C都是气体,

不变时,反应达到平衡状态

C.当vA=vB=v'A=v'B时,表示反应已达到平衡状态

D.当v'A=

v'B时,表示反应已达到平衡状态

【答案】B

【解析】在可逆反应中实际上有两个反应,即正反应和逆反应,两个反应的反应速率之比总是等于化学计量数之比,所以vA∶vB∶vC=v'A∶v'B∶v'C=1∶2∶3。

当某物质的正反应速率与其逆反应速率相等时,表示反应达到平衡状态。

若A、B、C都是气体,K=

不变时,反应达到平衡状态,综合上述,选项B正确。

6．在一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY。

发生如下反应:

2X（g）+Y（?

）

3Z（g）　ΔH=-akJ·mol-1（a>0）。

经60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol。

下列说法错误的是

A.0~60s内,用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L-1·min-1

B.若再充入1molZ,重新达到平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态

C.达平衡后,实际放出的热量为bkJ,则b=a

D.若Y为气态,则使容器体积变为1L,Z的物质的量不变

【答案】C

【解析】达平衡时,消耗0.8molY,则生成2.4molZ,v（Z）=Δc（Z）/Δt=1.2mol·L-1·min-1。

选项B,若再充入1molZ,重新达平衡时,X的体积分数不变,说明原平衡与新平衡等效,反应条件为恒温恒容,故反应物和生成物的气体计量总数相同,则Y必为气态。

选项C,ΔH=-akJ/mol,表示2molX与1molY完全反应放出akJ热量,该反应是可逆反应,所以b

选项D,因反应前后气体总物质的量不变,所以加压平衡不移动,Z的物质的量不变。

7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。

下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是

【答案】C

【解析】A项会防止铁门生锈。

B项可防止橡胶老化。

C项用扇子扇煤炉火是为了加快化学反应速率,使炉火更旺。

8．通常情况下,A、B是无色溶液,产物AB是白色沉淀,则下列各条件下发生反应A+B

AB时,最先看到有白色沉淀生成的是（溶液混合时的体积变化忽略不计）

A.常温下,浓度均为0.05mol/L的A、B两种溶液各20mL相混合

B.-10℃时,浓度均为0.1mol/L的A、B两种溶液各50mL相混合

C.常温下,浓度均为0.15mol/L的A、B两种溶液各100mL相混合

D.-10℃时,浓度均为0.1mol/L的A、B两种溶液各40mL相混合

【答案】C

【解析】由于各选项都是等体积混合,因此所给体积是干扰项,只看浓度和温度即可。

选项C的温度最高、溶液的浓度最大,故反应速率最快。

9．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是

A.2SO2（g）+O2（g）

 2SO3（g）　ΔH<0

B.4NH3（g）+5O2（g）

 4NO（g）+6H2O（g）　ΔH<0

C.H2（g）+I2（g）

 2HI（g）　ΔH>0

D.2A（g）+B（g）

 2C（g）　ΔH>0

【答案】B

【解析】由题中反应速率与时间的关系图可知,升高温度,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;增大压强,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是气体体积增大的反应,只有B项符合题意。

10．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；△H＝2（b-a）kJ/mol

B.N2（g）＋3H2（g）

2NH3（l）；△H＝2（a-b-c）kJ/mol

C.

N2（g）＋

H2（g）

NH3（l）；△H＝（b＋c-a）kJ/mol

D.

N2（g）＋

H2（g）

NH3（g）；△H＝（a＋b）kJ/mol

【答案】B

【解析】本题考查热化学方程式的书写。

从图像看，热化学方程式为：

N2（g）＋

H2（g）

NH3（l）；△H＝-（b＋c-a）kJ/mol；或

N2（g）＋

H2（g）

NH3（g）；△H＝（a-b）kJ/mol。

化学计量数扩大2倍，反应热同样扩大2倍，故选B。

第II卷（非选择题）

二、填空题：

共3题每题10分共30分

11．一定温度下,向2L恒容容器甲中,充入2mol碳和2molCO2发生如下反应:

C（s）+CO2（g）

2CO（g）　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

（1）下列判断正确的是　　　　。

A.该反应在低温下也能自发进行

B.达平衡时,该反应的化学平衡常数K=4.0

C.及时分离出CO,对化学平衡没有影响

D.温度越高越有利于CO生成

（2）向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

（3）相同温度下,向2L恒容容器乙中充入4mol碳和4molCO2,达到平衡。

请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图（注明平衡时CO2的物质的量）。

【答案】

（1）BD　

（2）减小

（3）如图所示

【解析】

（1）选项A,根据方程式可知,该反应的ΔS>0,ΔH>0。

ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,要使反应自发进行,则需在高温下进行。

选项B,平衡时,c（CO2）=0.38mol·L-1,c（CO）=1.24mol·L-1。

K=1.242/0.38=4.0。

选项C,及时分离出CO,平衡向正反应方向移动。

选项D,该反应为吸热反应,温度越高,越有利于CO生成。

（2）增大CO2的浓度,则平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率降低。

（3）由于CO2的浓度增大,所以反应速率加快,达到平衡所需时间小于t1。

设消耗CO2为xmol,则生成CO为2xmol,所以有:

=4.0,解得x=2.0,根据上述分析即可画出相应变化曲线。

12．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资。

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________（填字母）。

A.△H＞0，△S＞0     B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0     D.△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）＝      ；H2的转化率w（H2）=     。

②该反应的平衡常数表达式K＝          。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。

A.升高温度B.将CH3OH（g）及时液化抽出

C.选择高效催化剂D.再充入lmolCO2和4molH2

（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

                       。

【答案】

（1）C  

（2）①0.075mol.L-1.min-1     56.25% ②c（CH3OH）.c（H2O）/c（CO2）.c3（H2）   ③BD

（3）CH3OH（l）+O2

CO2（g）+2H2O（l） △H＝-726.6kJ·mol-1

【解析】本题考查化学反应的自发性，化学反应速率的计算，平衡移动原理，热化学方程式的书写。

（1）该反应气体物质的量减小，△S＜0，反应能自发进行，则△H＜0，故选C。

（2）①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）＝

0.075mol

L-1

min-1；H2的转化率w（H2）=

56.25%；②该反应的平衡常数表达式

K＝c（CH3OH）.c（H2O）/c（CO2）.c3（H2）③A.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动；B.将CH3OH（g）及时液化抽出，减小了生成物浓度，平衡正向移动；C.选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动；D.再充入lmolCO2和4molH2，增大了压强，平衡正向移动。

故选BD。

（3）16g甲醇物质的量是

，该反应的热化学方程式为：

CH3OH（l）+O2

CO2（g）+2H2O（l） △H＝-726.6kJ·mol-1

13．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=                    。

（2）该温度下，100mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c（OH−）=               mol/L。

（3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是            。

（用含有a和b的式子表示）

（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH       （填>7.=7.<7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH       （填>7.=7.<7）。

【答案】

（1）  10-13mol2/L2      

（2）  5×10-13（3）a+b=14         （4）  <   >

【解析】本题考查水的离子积常数，溶液pH的计算。

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=

=10-13mol2/L2。

（2）该温度下，100mL0.1mol/L的稀硫酸溶液中氢氧根离子全部是水电离产生的，c（OH−）=

。

（3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是：

，即a+b=14。

（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液中

，pH=8的NaOH溶液中

，它们等体积混合后，混合溶液呈酸性，pH小于7；pH=5的硫酸溶液中

，pH=10的NaOH溶液中

，它们等体积混合后，混合溶液呈碱性，pH大于7。

三、实验题：

共1题每题16分共16分

14．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母序号）。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

（保留4位有效数字）

【答案】

（1）锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　

（2）D　（3）　26.10

（4）

＝

＝26.10mL，c（NaOH）＝

＝0.1044mol·L-1

【解析】本题考查酸碱中和滴定实验及其有关计算。

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色，即达到滴定终点。

（2）A选项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，造成标准酸浓度减小，滴定需要标准溶液体积偏大，测定结果偏高；B选项，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果没有影响；C选项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准酸溶液体积偏大，滴定结果偏高；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成读取的标准盐酸体积偏小，滴定结果偏低。

故选D。

（3）读数时视线与凹面最低处相平，开始盐酸体积为0，滴定结束盐酸体积为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL；

（4）从表中数据看，第二次实验数据误差太大，应该舍去，

＝

＝26.10mL，c（NaOH）＝

＝0.1044mol·L-1