仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题解析版1.docx

1、仁爱版初中化学九年级下册专题8金属和金属材料测试题解析版1专题8金属和金属材料测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列物质属于金属材料的是 ( )A氧化铁 B金刚石 C不锈钢 D硫酸铜2下列关于催化剂的说法正确的是( )A没有催化剂,过氧化氢溶液就不分解B使用催化剂不能使生成物质量增加C只有二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用D催化剂只能加快其他物质的化学反应速率3下列观点你认为正确的是( )A常温下,金属都是固体 B铝的利用比铜早C地壳中铁含量位于金属第一位 D金属的有些物理性质差别较大4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )A在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡

2、蓝色，说明氢气能支持燃烧B高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性C将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强D将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，说明二氧化碳显酸性5下列反应中，不属于置换反应的是()ACl22NaBr=2NaClBr2BFe2O33CO2Fe3CO2CZnCuSO4=ZnSO4CuDCuOH2CuH2O6分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是( )A活性炭、木炭都具有吸附性B焦炭、氢气、CO都具有还原性C金刚石、石墨都是由碳原子直接构成D金属缓慢氧化都会被腐蚀而报废

3、7在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是()A可能有银和铜，没有锌B可能只有银，没有铜和锌C一定有银，可能有铜和锌D一定有银、没有锌，可能有铜8为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是( )A B C D9下列有关金属和金属材料的说法正确的是( )A铝合金门窗的大量使用是因为铝不活泼 B铁在潮湿的空气中容易生锈C金属资源取之不尽用之不竭 D合金是复合材料10在反应：3COFe2O32Fe3CO2中，还原剂是( )ACO BFe2O3 CFe DCO211下列做法，

4、不能起到防锈作用的是（ ）A保留铁器表面的铁锈B在铁器表面镀锌C在金属机械上涂油D在车、船表面刷漆12下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中二、填空题13金属在生产和生活中有广泛的应用（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是（填字母序号）（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 （3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组

5、设计了如图2所示的四个实验其中不必进行的是 （4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生滤渣和滤液中一定含有的物质是 14为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：(1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是_，其化学方程式为_(任意写一个)；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，其化学方程式为_；(2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中

6、，在金属表面有物质析出，该金属是_，从而得出四种金属的活动性顺序为_。15金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的_。（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明_。（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为_（填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_，所属基本反应类型为_反应。若溶液甲显蓝色，此时固体乙中可能含有的物质是_。A锌、铜、银 B只有铜和银

7、 C只有锌和银 D只有银三、实验题16央视频道是真的吗？中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因 （2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或化合物的溶液反应生成2价的锡的化合物。【提出猜想】猜想：“锡纸”中的金属是锡；猜想：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设

8、计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想 (填“”或“”)成立；反应的化学方程式为【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是 ；下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。A氯化铜溶液 B硝酸银溶液 C硫酸钠溶液 D硫酸亚铁溶液【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先 ，然后用 。17某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按下图1所示以“金属表

9、面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_。铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是_。三种金属活动性由强到弱顺序为_。（写元素符号）（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案可行吗？_。（填“可行”或“不可行”）A试管中现象是_；B试管中发生反应的化学方程式为_。（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜。他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（下图3所示）：将光亮铜

10、片部分浸入蒸馏水中；将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：A推测一段时间后会出现铜锈的是_试管内的铜片。（填“”、“”或“”）B根据上述实验，小亮同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？_。（填写“是”或“否”）C小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如下图4所示的实验。此实验目的是_，写出铜生锈的化学方程式_。四、推断题18下列各物质之间有如图所示反应关系，请根据图回答下列问题（1）写出化学式：C为_G为_；（2）写出步骤中发生反应的一个化学方程式：_；（3）A是由常见离子构成的一种化合物，该物质中一定含有_ 三种元素。

11、19已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A_、C_、D_。浅绿色溶液B中溶质的化学式_。(2)写出CD的化学方程式_。五、计算题20某炼铁厂用含氧化铁的赤铁矿200 t(杂质不含铁)来炼铁，最终可得110 t含杂质4的生铁求该铁矿中氧化铁的质量分数(计算结果保留一位小数)21黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g （1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）完全反应后所得

12、溶液的质量分数参考答案1C【解析】A、氧化铁是化合物，而合金是混合物，错误；B、金刚石是碳元素的单质，不是金属材料，错误；C 、不锈钢是在铁中熔合碳等物质，形成具有金属特性的混合物，是合金，正确；D、硫酸铜是盐，不是金属材料，错误。故C。【点睛】合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属形成具有金属特性的混合物，金属材料包括纯金属和合金。2B【解析】【详解】A、没有催化剂，过氧化氢溶液也会反应，但反应速率变小，故选项说法错误；B、催化剂能够改变化学反应速率，但是不会增加生成物的质量，故选项说法正确；C、不是只有二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催化作用，硫酸铜溶液等对过氧化氢溶液的分解也具有催化作用，

13、故选项说法错误；D、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既能提高也能降低，故选项说法错误。故选B。3D【解析】【详解】A、常温下大多数金属都是固体，而不是全部，故选项错误；B、铝的活动性大于铜，越活泼的金属，开发利用的越晚，故选项错误；C、地壳中元素的含量从多到少依次是氧硅铝铁钙，故选项错误；D、金属的有些物理性质差别较大，故选项正确。故选D。4C【解析】A、在空气中点燃纯净的氢气 ，火焰为淡蓝色，说明氢气具有可燃性，错误；B、高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，红色粉末变为黑色，说明一氧化碳具有还原性，错误；C、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气

14、。将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强，正确；D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，错误。故选C。5B【解析】由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。A. Cl22NaBr=2NaClBr2，是置换反应，不符合题意；B. Fe2O33CO2Fe3CO2，反应物均为化合物，不是置换反应，符合题意；C. ZnCuSO4=ZnSO4Cu，是置换反应，不符合题意；D. CuOH2CuH2O2，是置换反应，不符合题意；选B6D【解析】试题分析：活性炭、木炭具有疏松多孔的结

15、构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，A正确；B中碳、一氧化碳和氢气均具有还原性，B正确；金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，C正确；铁生锈的条件是要与水、氧气同时接触，D错误。故选D。考点：物质的性质，物质的构成，金属生锈的条件7C【解析】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明仍有硫酸铜，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼。A、滤渣中可能有银和铜，没有锌，锌为不足量，故A正确；B、可能只有银，没有铜和锌，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼，故B正确；C、一定有银，可能有铜，一定没有锌，故C错误；D、 一定有银、没有锌，可能有铜，故D正确。点睛这是一道推断题，要充分考虑

16、到反应物的质量充足或不足，这会直接影响到生成物的组成。8C【解析】试题分析：中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H银；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；综合以上分析可知，的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。故选C。考点：金属活动性顺序及其应用9B【解析】【详解】A. 铝合金门窗的大量使用是因为铝的化学性质活泼，易形成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误； B. 铁的生锈是铁与氧气、水共同作用，铁在

17、潮湿的空气中容易生锈，选项正确；C. 金属资源是有限的，不是取之不尽用之不竭 ，所以应采取合适的措施保护金属资源，选项错误； D. 纯的金属和合金都是金属材料，选项错误。故选B。10A【解析】试题分析： 还原剂是指化学反应中使其它反应物被还原的物质，氧化剂是指化学反应中使其它反应物被氧化的物质，都是指反应物，而Fe、CO2是生成物，氧化铁提供氧元素，是CO被氧化是氧化剂，所以CO是还原剂，使氧化铁还原成铁，故选A。考点：还原剂、氧化剂的考查。11A【解析】铁生锈后，因铁锈比较疏松，不能起到防止内部进一步被锈蚀的作用12B【解析】Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶

18、液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。13（1）A；（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置换反应； 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；（3）C；（4）铁和铜、硫酸锌14 Fe、Zn Fe+2HCl=FeCl2+H2或Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 Cu ZnFeCuAg 【解析】（1）Fe、Zn在金属

19、的活动性顺序中位于氢的前面，放入稀盐酸内，有气体产生，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Zn+2HCl=H2+ZnCl2；Zn在铁的前面，能把铁从它的盐溶液中置换出来，其化学方程式为：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；（2）Cu在金属的活动性顺序中位于氢的后面，不与酸反应，在金属的活动性顺序中，Cu在银的前面，能把银从它的盐溶液中置换出来，从而得出四种金属的活动性顺序为：ZnFeCuAg。点睛：在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。15 导电性 铝合金硬度比纯铝大 隔绝水和氧气 Zn(NO3)2 Zn+2HCl

20、=ZnCl2+H2 置换 BD【解析】本题考查了金属的性质，难点是金属活动性顺序的应用。（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度；（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水；（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌铜银。向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应。若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中含有Zn(NO3)2，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌与盐酸发生反应，化学方程式为：Zn+2HC

21、lZnCl2+H2，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；若溶液甲显蓝色，说明了铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，所以是银或铜与银的混合物，故选BD。16（1）温度达到可燃物的着火点（2） 2Al3ZnCl2=3Zn2AlCl3【交流讨论】除去表面的氧化物D。【拓展应用】切断电源，干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。【解析】试题分析：“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因温度达到可燃物的着火点，“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明锌会

22、被置换，反应的化学方程式为2Al3ZnCl2=3Zn2AlCl3。实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是硫酸亚铁溶液；电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。考点：金属的活动性 燃烧和灭火17（1）选取酸的种类不同（1分） 铝表面的氧化膜没有完全去掉（1分） Al Zn Fe（1分） （2）可行（1分） A铜片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（2分）；B（2分）；（3）A（1分） B否（1分） C证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一（1分） （1分

23、）【解析】试题分析：（1）为比较锌、铝、铁的活动性强弱，应让金属与酸在同等条件下反应。图示中所使用的酸不相同，不符合要求。铝的表面往往存在一层氧化膜，所以刚接触时反应缓慢。过一段时间后这层氧化膜完全反应后，因为铝的活动性比另外两种金属要强，所以与酸的反应较原来要剧烈。三种金属活动性由强到弱顺序为AlZn Fe。（2）图2中会观察到铁的表面有红色物质出现，说明铁的活动性比铜强实验；中会观察到红色的铜的表面有银白色的物质出现，说明铜的活动性比银强。所以方案是可行的。试管中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（3）a铜在与氧气、水和二氧化碳共存的情况下最易生锈，所以试

24、管内的铜片一段时间后会出现铜锈。b从铜绿的化学式中可以看出，其中含碳元素。而小亮的想法中不含碳元素。所以小亮的想法是错误的。c图4所示的实验中用氢氧化钠溶液将空气中的二氧化碳除去了。所以后面的铜不会生锈。此实验可以验证铜的生锈需要二氧化碳。铜生锈的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+ CO2=Cu2（OH）2CO3考点：金属的性质、金属活动性顺序、铜的生锈、科学探究18C为 CaCO3G为H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2）Cu C O【解析】【详解】（1）由澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀可知，B为二氧化碳，C为碳酸钙，C的化学式为CaCO3

25、，故填CaCO3;（2）反应中硫酸过量，因此蓝色溶液D中有硫酸存在，硫酸能与铁粉反应生成氢气，所以无色气体G为氢气，化学式为H2，故填H2。（3）由反应可知蓝色溶液中的溶质是硫酸铜和剩余的硫酸，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+ H2，故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2）。（4）由以上分析知B为二氧化碳，D中有新溶质硫酸铜，那么A就应该是碳酸铜，它的组成元素是铜、碳、氧三种元素，故填. Cu、C、O。19Fe H2 H2O FeS

26、O4 .2H2+O22H2O 【解析】（1）根据题目给出的流程图和信息：B是浅绿色溶液，C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，因此A是铁，B是硫酸亚铁溶液，C是氢气，D是水；（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O。20755【解析】解：110 t含杂质4的生铁中铁的质量为110t（1-4%）=105.6 t设氧化铁的质量为xFe2O3 +3CO2Fe+3CO2160 112x 105.6 t160：112=x：105.6 tx1509 t该铁矿中氧化铁的质量分数=10075.5答：该铁矿中氧化铁的质量分数为75.5。21（1）67.5%；（2）15.4%【解析】设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为zZn+H2SO4ZnSO4+H265 98 161 2x y z 0.2g 解得：x=6.5g，y=9.8g；z=16.1g铜的质量为20g-6.5g=13.5g；黄铜样品中铜的质量分数： 100%=67.5%（2）稀H2SO4的质量为：9.8g10%=98g；反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g完全反应后所得溶液的质量分数为： 100%=15.4%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；（2）完全反应后所得溶液的质量分数为15.4%。