仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题解析版1.docx

仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题解析版1.docx

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仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题解析版1

专题8《金属和金属材料》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列物质属于金属材料的是（）

A．氧化铁B．金刚石C．不锈钢D．硫酸铜

2．下列关于催化剂的说法正确的是（）

A．没有催化剂,过氧化氢溶液就不分解

B．使用催化剂不能使生成物质量增加

C．只有二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用

D．催化剂只能加快其他物质的化学反应速率

3．下列观点你认为正确的是（）

A．常温下,金属都是固体B．铝的利用比铜早

C．地壳中铁含量位于金属第一位D．金属的有些物理性质差别较大

4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧

B．高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，黑色粉末变为红色，说明一氧化碳具有还原性

C．将铁丝和铜丝分别放入相同稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强

D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，说明二氧化碳显酸性

5．下列反应中，不属于置换反应的是（　　）

A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．CuO＋H2

Cu＋H2O

6．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）

A．活性炭、木炭都具有吸附性

B．焦炭、氢气、CO都具有还原性

C．金刚石、石墨都是由碳原子直接构成

D．金属缓慢氧化都会被腐蚀而报废

7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（　　）

A．可能有银和铜，没有锌

B．可能只有银，没有铜和锌

C．一定有银，可能有铜和锌

D．一定有银、没有锌，可能有铜

8．为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是（）

A．①②B．①③C．②④D．③④

9．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（）

A．铝合金门窗的大量使用是因为铝不活泼B．铁在潮湿的空气中容易生锈

C．金属资源取之不尽用之不竭D．合金是复合材料

10．在反应：

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2中，还原剂是（）

A．COB．Fe2O3C．FeD．CO2

11．下列做法，不能起到防锈作用的是（）

A．保留铁器表面的铁锈

B．在铁器表面镀锌

C．在金属机械上涂油

D．在车、船表面刷漆

12．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）

A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

二、填空题

13．金属在生产和生活中有广泛的应用．

（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．

（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　

　，该反应的基本反应类型为　　；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　　．

（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是　　．

（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是　　．

14．为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：

（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是__________，其化学方程式为________________（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是___________，其化学方程式为_____________________；

（2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是____，从而得出四种金属的活动性顺序为______________________。

15．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________________。

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明___________________________。

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是___________________________。

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为_________（填化学式），此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__________________，所属基本反应类型为________反应。

②若溶液甲显蓝色，此时固体乙中可能含有的物质是________ 。

A．锌、铜、银B．只有铜和银C．只有锌和银D．只有银

三、实验题

16．央视频道《是真的吗？

》中有一段视频：

将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。

据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：

（1）“锡纸”燃烧的原因：

“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：

开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因

（2）探究“锡纸”中金属的成分：

“锡纸”中的金属是锡吗？

【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；

③锡（Sn）与酸或化合物的溶液反应生成＋2价的锡的化合物。

【提出猜想】猜想Ⅰ：

“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：

“锡纸”中的金属是铝。

【进行实验】设计方案并进行实验。

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液

“锡纸”表面有深灰色固体析出

根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为

【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是；

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。

A．氯化铜溶液B．硝酸银溶液C．硫酸钠溶液D．硫酸亚铁溶液

【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。

如果电器着火应该采取的灭火方法是先，然后用。

17．某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）实验一：

小明按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________________。

铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是_________________。

三种金属活动性由强到弱顺序为_________________。

（写元素符号）

（2）实验二：

为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。

你认为其方案可行吗？

_________________。

（填“可行”或“不可行”）

A．试管①中现象是__________________________________；

B．试管②中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（3）实验三：

小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍。

经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜

。

他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（下图3所示）：

①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。

请回答：

A．推测一段时间后会出现铜锈的是_________________试管内的铜片。

（填“①”、“②”或“③”）

B．根据上述实验，小亮同学认为：

铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。

你是否同意他的观点？

_________________。

（填写“是”或“否”）

C．小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如下图4所示的实验。

此实验目的是_________________，写出铜生锈的化学方程式_________________。

四、推断题

18．下列各物质之间有如图所示反应关系，请根据图回答下列问题

（1）写出化学式：

C为______________G为________________；

（2）写出步骤③中发生反应的一个化学方程式：

___________；

（3）A是由常见离子构成的一种化合物，该物质中一定含有_______三种元素。

19．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。

其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：

A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

五、计算题

20．某炼铁厂用含氧化铁的赤铁矿200t（杂质不含铁）来炼铁，最终可得110t含杂质4％的生铁．求该铁矿中氧化铁的质量分数．（计算结果保留一位小数）

21．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．

（1）该黄铜样品中铜的质量分数；

（2）完全反应后所得溶液的质量分数．

参考答案

1．C

【解析】A、氧化铁是化合物，而合金是混合物，错误；

B、金刚石是碳元素的单质，不是金属材料，错误；

C、不锈钢是在铁中熔合碳等物质，形成具有金属特性的混合物，是合金，正确；

D、硫酸铜是盐，不是金属材料，错误。

故C。

【点睛】

合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属形成具有金属特性的混合物，金属材料包括纯金属和合金。

2．B

【解析】

【详解】

A、没有催化剂，过氧化氢溶液也会反应，但反应速率变小，故选项说法错误；B、催化剂能够改变化学反应速率，但是不会增加生成物的质量，故选项说法正确；C、不是只有二氧化锰对过氧化氢溶液的分解有催化作用，硫酸铜溶液等对过氧化氢溶液的分解也具有催化作用，故选项说法错误；D、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既能提高也能降低，故选项说法错误。

故选B。

3．D

【解析】

【详解】

A、常温下大多数金属都是固体，而不是全部，故选项错误；

B、铝的活动性大于铜，越活泼的金属，开发利用的越晚，故选项错误；

C、地壳中元素的含量从多到少依次是氧硅铝铁钙，故选项错误；

D、金属的有些物理性质差别较大，故选项正确。

故选D。

4．C

【解析】

A、在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气具有可燃性，错误；B、高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末，红色粉末变为黑色，说明一氧化碳具有还原性，错误；C、根据金属活动性顺序的应用：

位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。

将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明铁的金属活动性比铜强，正确；D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，错误。

故选C。

5．B

【解析】

由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

A.Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，是置换反应，不符合题意；B.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，反应物均为化合物，不是置换反应，符合题意；C.Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置换反应，不符合题意；D.CuO＋H2

Cu＋H2O2，是置换反应，不符合题意；选B

6．D

【解析】

试题分析：

活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，A正确；B中碳、一氧化碳和氢气均具有还原性，B正确；金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，C正确；铁生锈的条件是要与水、氧气同时接触，D错误。

故选D。

考点：

物质的性质，物质的构成，金属生锈的条件

7．C

【解析】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明仍有硫酸铜，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼。

A、滤渣中可能有银和铜，没有锌，锌为不足量，故A正确；B、可能只有银，没有铜和锌，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼，故B正确；C、一定有银，可能有铜，一定没有锌，故C错误；D、一定有银、没有锌，可能有铜，故D正确。

点睛∶这是一道推断题，要充分考虑到反应物的质量充足或不足，这会直接影响到生成物的组成。

8．C

【解析】试题分析：

①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。

故选C。

考点：

金属活动性顺序及其应用

9．B

【解析】

【详解】

A.铝合金门窗的大量使用是因为铝的化学性质活泼，易形成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项错误；

B.铁的生锈是铁与氧气、水共同作用，铁在潮湿的空气中容易生锈，选项正确；

C.金属资源是有限的，不是取之不尽用之不竭，所以应采取合适的措施保护金属资源，选项错误；

D.纯的金属和合金都是金属材料，选项错误。

故选B。

10．A

【解析】

试题分析：

还原剂是指化学反应中使其它反应物被还原的物质，氧化剂是指化学反应中使其它反应物被氧化的物质，都是指反应物，而Fe、CO2是生成物，氧化铁提供氧元素，是CO被氧化是氧化剂，所以CO是还原剂，使氧化铁还原成铁，故选A。

考点：

还原剂、氧化剂的考查。

11．A

【解析】铁生锈后，因铁锈比较疏松，不能起到防止内部进一步被锈蚀的作用．

12．B

【解析】

Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。

13．

（1）A；

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2；（3）C；（4）铁和铜、硫酸锌．

14．Fe、ZnFe+2HCl=FeCl2+H2↑或Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2ZnZn+FeCl2=Fe+ZnCl2CuZn＞Fe＞Cu＞Ag

【解析】

（1）Fe、Zn在金属的活动性顺序中位于氢的前面，放入稀盐酸内，有气体产生，化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2；Zn在铁的前面，能把铁从它的盐溶液中置换出来，其化学方程式为：

Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2；

（2）Cu在金属的活动性顺序中位于氢的后面，不与酸反应，在金属的活动性顺序中，Cu在银的前面，能把银从它的盐溶液中置换出来，从而得出四种金属的活动性顺序为：

Zn＞Fe＞Cu＞Ag。

点睛：

在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

15．导电性铝合金硬度比纯铝大隔绝水和氧气Zn（NO3）2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置换BD

【解析】本题考查了金属的性质，难点是金属活动性顺序的应用。

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度；

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水；

（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。

向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应。

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中含有Zn（NO3）2，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌与盐酸发生反应，化学方程式为：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

②若溶液甲显蓝色，说明了铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，所以是银或铜与银的混合物，故选BD。

16．

（1）温度达到可燃物的着火点

（2）Ⅱ2Al＋3ZnCl2===3Zn＋2AlCl3

【交流讨论】①除去表面的氧化物②D。

【拓展应用】切断电源，干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。

【解析】

试题分析：

“锡纸”燃烧的原因：

“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：

开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因温度达到可燃物的着火点，“锡纸”表面有深灰色固体析出，说明锌会被置换，反应的化学方程式为2Al＋3ZnCl2===3Zn＋2AlCl3。

实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是硫酸亚铁溶液；电器短路会引起火灾，我们要严加防范。

如果电器着火应该采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭。

考点：

金属的活动性燃烧和灭火

17．

（1）选取酸的种类不同（1分）铝表面的氧化膜没有完全去掉（1分）AlZnFe（1分）

（2）可行（1分）A．铜片上覆盖一层红色的固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（2分）；B．

（2分）；

（3）A．①（1分）B．否（1分）C．证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一（1分）

（1分）

【解析】

试题分析：

（1）为比较锌、铝、铁的活动性强弱，应让金属与酸在同等条件下反应。

图示中所使用的酸不相同，不符合要求。

铝的表面往往存在一层氧化膜，所以刚接触时反应缓慢。

过一段时间后这层氧化膜完全反应后，因为铝的活动性比另外两种金属要强，所以与酸的反应较原来要剧烈。

三种金属活动性由强到弱顺序为Al>Zn>Fe。

（2）图2①中会观察到铁的表面有红色物质出现，说明铁的活动性比铜强实验；②中会观察到红色的铜的表面有银白色的物质出现，说明铜的活动性比银强。

所以方案是可行的。

试管②中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

（3）a．铜在与氧气、水和二氧化碳共存的情况下最易生锈，所以①试管内的铜片一段时间后会出现铜锈。

b．从铜绿的化学式中可以看出，其中含碳元素。

而小亮的想法中不含碳元素。

所以小亮的想法是错误的。

c．图4所示的实验中用氢氧化钠溶液将空气中的二氧化碳除去了。

所以后面的铜不会生锈。

此实验可以验证铜的生锈需要二氧化碳。

铜生锈的化学方程式为：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3

考点：

金属的性质、金属活动性顺序、铜的生锈、科学探究

18．C为CaCO3G为H2Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）CuCO

【解析】

【详解】

（1）由澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色沉淀可知，B为二氧化碳，C为碳酸钙，C的化学式为CaCO3，故填CaCO3;

（2）反应①中硫酸过量，因此蓝色溶液D中有硫酸存在，硫酸能与铁粉反应生成氢气，所以无色气体G为氢气，化学式为H2，故填H2。

（3）由反应①可知蓝色溶液中的溶质是硫酸铜和剩余的硫酸，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，故填Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）。

（4）由以上分析知B为二氧化碳，D中有新溶质硫酸铜，那么A就应该是碳酸铜，它的组成元素是铜、碳、氧三种元素，故填.Cu、C、O。

19．FeH2H2OFeSO4.2H2+O2 

2H2O

【解析】

（1）根据题目给出的流程图和信息：

B是浅绿色溶液，C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，因此A是铁，B是硫酸亚铁溶液，C是氢气，D是水；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：

2H2+O2

2H2O。

20．75．5％

【解析】解：

110t含杂质4％的生铁中铁的质量为110t×（1-4%）=105.6t

设氧化铁的质量为x

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

160112

x105.6t

160：

112=x：

105.6t

x≈150．9t

该铁矿中氧化铁的质量分数=

×100％≈75.5％

答：

该铁矿中氧化铁的质量分数为75.5％。

21．

（1）67.5%；

（2）15.4%

【解析】设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y，硫酸锌的质量为z

 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

 65 98    161   2

 x  y      z   0.2g

解得：

x=6.5g，y=9.8g；z=16.1g

铜的质量为20g-6.5g=13.5g；

黄铜样品中铜的质量分数：

×100%=67.5%

（2）稀H2SO4的质量为：

9.8g÷10%=98g；

反应后溶液的质量：

6.5g+98g-0.2g=104.3g

完全反应后所得溶液的质量分数为：

×100%=15.4%

答：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；

（2）完全反应后所得溶液的质量分数为15.4%。