高三化学综合模拟练习题11附答案.docx

1、高三化学综合模拟练习题11附答案高三化学综合模拟练习题一、单选题1.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A.CO2和H2O转化为液态阳光过程中同时释放能量B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于液态阳光C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2.用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2+3Cl-中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为30,质量数为56的铁原子: B.Cl-的结构示意图:C.C2H6的结构式:D.C2HCl3的电子式:3

2、.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.ClO2具有强氧化性,可用于饮用水消毒B.CCl4的密度比H2O大,可用于萃取溴水中的溴C.Si能与强碱反应,可用于制造半导体材料D.Fe2O3能与Al粉反应,可用于油漆、橡胶的着色4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、B. 的溶液: 、C.0.1molL-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、Cl-D.能溶解Al(OH)3的溶液:K+、CH3COO-5.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.SiO2中加入氢氟酸,固体逐渐溶解B.Na2O2露置在空气中有Na2CO

3、2生成C.FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体D.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO36.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列装置不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置丁将FeCl3

4、溶液蒸干制备FeCl36H2O7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-=3Cl-+3H2OB.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应:Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+C.Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2+H2OD.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H2和:2Fe2+4H2O=2Fe+2H2+4H+8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的单质是空气中体积分数最大的气体,Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总

5、数相等,Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数,W与Y同主族。下列说法正确的是( )A.原子半径:r(Z)r(X)r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cu2S(s)高温Cu(s)CuCl2(aq)B.N2(g)NH3(g)NO(g)C.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)D.Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)10.下列说法错误的是( )A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2

6、(s)+C(s)的H苯酚B向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向2支均盛有2mL 1.0molL-1的KOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1molL-1的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀,另一支无明显现象KspAl(OH)3KspFe(OH)3A.AB.BC.CD.D二、多选题13.Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2+2LiFePO4 xMg+2Li1-xFePO4+2xLi

7、+,其装置示意图如下。下列说法正确的是( )A.放电时,Li+被还原B.充电时,电能转变为化学能C.放电时,电路中每流过2mol电子,有1mol Mg2+迁移至正极区D.充电时,阳极上发生的电极反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+14.分别调节0.01molL-1 HCOOH溶液、0.01molL-1氨水的pH,系统中微粒浓度的负对数值(-lgc)与pH的关系分别如图所示。下列说法错误的是( ) A.25 时,NH3H2O+OH-的lgK=-4.7B.25时,0.01molL-1 HCOOH溶液的pH为3.7C.HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性:c(Cl

8、-)c(Na+)c(HCOO-)D.HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性:c(HCOOH)+c(H2SO3)=c()15.在三个容积相同的恒容密闭容器中,起始时按表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(不发生其他反应),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。下列说法错误的是( )容器起始物质的量/molCH4的平均转化率CH4H2OCOH20.10.10050%0.10.10.10.300.10.20.6A.该反应的H0,图中压强P1P2B.起始时,容器中v(CH4)正v(CH4)逆C.达到平衡时,容器、中CO的物质

9、的量满足:n(CO)2.6时,NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是_。3.常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为_,滤渣2主要成分为_(填化学式)。4.“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_。5.用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_。21.以SO2、软锰矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:步骤:如图所示装置,将SO

10、2通入装置B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。步骤:充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅等重金属。步骤:过滤得MnSO4溶液。1.装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为_。2.装置B中反应需控制在90100 ,适宜的加热方式是_。3.装置C的作用是_。4.“步骤”中加入纯净MnO2的目的是_,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH范围为_(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。 金属离子 Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀pH 7.04 1.87 3.32 7.56 沉淀完全pH 9

11、.18 3.27 4.9 10.2 5. 已知:用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O46Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O,主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示;反应温度超过80 时,Mn3O4产率开始降低。Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:_,真空干燥6小时得产品Mn3O4。22.EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物,沸点为116117.2,可用于制备EDTAFeN

12、a3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下:步骤1:在三口烧瓶中加入22.5g ClCH2COOH、45mL H2O搅拌至溶解;在不断搅拌下,将含22g NaOH、60mL H2O、6.6g H2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液,从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。步骤2:加料完毕后,升温到102106并保温,调节并保持pH约为9,搅拌2h。步骤3:加入活性炭,搅拌、静置、过滤。步骤4:滤液用盐酸酸化至pH=1,放置、结晶、过滤、洗涤、干燥,制得EDTA。1.图中冷凝管装置的作用是_,水从接口_(填标号)通入。2.步骤3中加入活性炭的目的是_;测定溶液pH的方法是_。3.步骤4中“洗

13、涤”时,能说明已洗涤完全的方法是_。4.请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl36H2O为原料制备EDTAFeNa3H2O的实验方案(已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa+3NaCl):向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23g EDTA,搅拌至完全溶解,_,再分次加入21.6g FeCl36H2O,保温20min,调pH小于5,冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa3H2O(实验中须使用的试剂:NaHCO3,用量为26.7g)。参考答案1.答案：A解析：A项，根据题意可知该转化类似于光合作用，在合成的过程中，应吸收太阳能，故错误。2.答案：C解析：A中子数为30，质

14、量数为56的铁原子的质量数30+5686，该原子正确的表示方法为8656Fe，故A错误；B氯离子与氯原子的核电荷数相同，都是17，氯离子正确的结构简式为：，故B错误；CC2H6为共价化合物，其结构式为，故C正确；DC2HCl3为共价化合物，其正确的电子式为，故D错误；3.答案：A解析：A二氧化氯(ClO)是一种黄绿色到橙黄色的气体，具有强氧化性，是安全、无毒的绿色消毒剂，用于饮用水的消毒，故A正确；B萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故B错误；CSi属于半导体，是重要的半导体材料和硅合金的原料，与

15、Si能与强碱反应无关，故C错误；DFe2O3为红色，俗称铁红，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，与Fe2O3能与Al反应无关，故D错误；4.答案：B解析：5.答案：C解析：A.与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，所以固体二氧化硅逐渐溶解，故A正确；B. 过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以露置在空气中有生成，故B正确；C. 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；D. 向饱和溶液中先通入足量，再通入足量，可析出晶体，故D正确。故选：C。6.答案：D解析：A实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行

16、，故A正确；B氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；C分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；D应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误。7.答案：C解析：8.答案：A解析：由上述分析可知，X为N、Y为F、Z为Mg、W为Cl，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Z)r(X)r(Y)，故A正确；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故B错误；CY分别与X、Z形成的化合物为NF3、MgF2，前者含共价键，后者含离子键，故C错误；DZ、W形成的化合物为Mg

17、Cl2，水溶液电解生成氢氧化镁、氢气、氯气，应电解熔融氯化镁制取Mg，故D错误；9.答案：B解析：10.答案：D解析：11.答案：A解析：12.答案：A解析：13.答案：BD解析：14.答案：BC解析：15.答案：AD解析：16.答案：1.羧基和酰胺键; 2.取代反应; 3.4.5.解析：17.答案：1.214NO2 + 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O2.与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=60.0200molL-120.00mL10-3LmL-1=2.40010-3mol 与反应的n(Fe2+)=0.1000molL-125.00mL

18、10-3LmL-1-2.40010-3mol=1.00010-4mol 的含量=解析：18.答案：1. ;52.Fe+8OH-6e-=+4H2O;避免在阴极上被还原3.4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH- 高铁酸盐在酸性较强时不稳定,容易分解,与污染物作用的时间短(以及在酸性条件下,氨氮主要以的形成存在,具有较稳定结构,还原性比NH3弱) 在pH为5时,锌以Zn2+存在;在pH=10时,锌几乎都以Zn(OH)2存在,并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集解析：19.答案：1.Ar3d6或1s22s22p63s23p63d62.Pt3Co; 3.正四面体;N和O;sp和sp2;

19、9mol解析：20.答案：1.PH3+2ClO-+OH-=+2Cl-+H2O2.过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO33.7;CaCO3和Al(OH)34.过量的Ag+会氧化5.2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl解析：21.答案：1.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2.用90-100 的水浴加热; 3.吸收未反应的SO24.将Fe2+氧化为Fe3+;4.9pH7.565.将滤液加热并保温在6080,用氨水调节溶液pH并维持在89,在不断搅拌下,边通空气边滴加氨水,至有大量黑色沉淀时,静置,在上层清液再滴加氨水至无沉淀,过滤,用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出解析：22.答案：1.冷凝回流水和EDTA; B; 2.脱色; 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较