大学先修习题教材.docx

1、大学先修习题教材.第一周有效数字1.下列选项有效数字位数最多的是（）A、2.000 B、0.00020 C、1.42 D、2.3x10232.下列结果有效数字不正确的是（）A、pH=1.0,则H+浓度为0.1 mol/L B、(1.3103)(5.724104) = 7.4107C、2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08 D、lg(1.3103) = 3.11第二周2-1 量子化原子模型1.下列氢原子外层电子跃迁所发射的电磁波能量最高的是（）A、n1=4到n2=3 B、n1=1到无穷远 C、n1=5到n2=1 D、n1=3到n2=22.下列说法正确的是（）A、物质波和电磁波是完

2、全等价的 B、黑体是不能发光的物体C、所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性D、海瑟堡不确定原理在未来可以被精确实验所避免3.、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） 1.霓虹灯发出有色光 2.棱镜分光 3.激光器产生激光 4.石油蒸馏 5.凸透镜聚光 6.焰火在夜空中呈现五彩缤纷 7.日光灯通电发光 8.冷却结晶A、1、3、6、7 B、1、3、5、6、7C、2、4、5、8 D、1、2、3、4、5、6、7、8练习 2.2 原子轨道的表示和多电子原子1.与原子轨道相关的量子数不包括（）A、主量子数 B、角量子数 C、自旋量子数 D、磁量子数2.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是

3、（）A、3px B、3dz2 C、3pz C、3s3.下列说法正确的是（）A、因为p轨道是8字形，所以p电子走8字形 B、电子云是波函数|2在空间分布的图像C、氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D、主量子数为2时，有2s和2p两个轨道4.4p亚层中轨道的主量子数是_，角量子数是_，亚层的轨道最多可以有_种空间取向，最多可容纳_个电子。（ps:相邻空的数字以英文逗号隔开）5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是_。6.基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）A、8-32 B、8-18 C、18 D、8练习 2.3 元素周期律1.下列元素中，原子半径最接

4、近的一组是（）A、Ne,Ar,Kr,Xe B、B,C,N,O C、Mg,Ca,Sr,Ba D、Cr,Mn,Fe,Co2.下列各对元素，第一电离能大小次序不对的是（）A、Mg 小于 Al B、S 小于 P C、Cs 小于 Au D、Cu 小于 Zn3.镧系收缩的后果之一是下列哪一对元素性质相近（）A、Zr Hf B、Ru Rh C、Nd Ta D、Mn Tc4、（1）如果发现116号元素（以A作为元素符号）， (1).其钠盐的化学式（）A、Na2A B、NaA C、Na3A（2）最高价氧化物的化学式（）A、AO B、AO3 C、AO2(3).该元素（）金属元素。A、是 B、否第三周 3.1 离子

5、键1、（1）离子键有无方向性 A、有 B、无2、有无饱和性？ A、有 B、无3、已知NaF晶体的晶格能为894 kJ/mol，Na原子的电离能为494 kJ/mol，金属钠的升华热为101 kJ/mol，F2分子的离解能为160 kJ/mol，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ/mol，元素F的电子亲和能为_ kJ/mol（结果为正值）3.2共价键与Lewis结构1.共价键有无方向性和饱和性？A、都有 B、有方向性无饱和性 C、均无2.下列分子中属于极性分子的是A、H3C-O-CH3 B、PCl5 C、BCl3 D、CCl43.下列分子中属于非极性分子的是 A、SO2 B、ClO2 C、N

6、O2 D、CO24.SO2和O3的分子构型是否完全一样 A、否 B、是5.指出含有不同长度共价键的物种 A、NH3 B、SO3 C、KI3 D、SF43.3 价键理论和分子轨道理论1.下列分子或离子中，中心原子杂化轨道与NH3最相近的是A、H3O+ B、BCl3 C、H2O D、NH4+2.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是A、BF4- B、PCl6- C、H3O+ D、NH4+3.按照分子轨道理论，O2分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道(洪特规则)成为单电子，该轨道是A、TT2p B、TT2p反键轨道 C、2p D、2p 反键轨道4.下面分子中键级最高的是A、O2+

7、B、O22- C、O22+ D、O2-3.4 本章小结1.下列化学式代表的物种肯定不存在的是A、POCl3 B、SiF4 C、BN D、NCl52.按照杂化轨道理论，在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是A、sp3-p B、sp2-s C、sp2-p D、sp-p第四周 4.1 气体定律1、恒压下将1L气体从0升温到273，其体积将变为：A、正无穷 B、0.5L C、2L D、1L2.某气体在293K和9.97x104 Pa时占有体积0.19mL，质量为0.132g。则该气体最可能是A、Incorrect option 3 C、NH3 D、Incorrect option 2E、

8、N2 F、Incorrect option 1 G、H24.2 分压定律1.合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75kPa，则氮气的分压是A、11399.1kPa B、3799.7kPa C、10943.1kPa D、3647.7kPa2.由NH4NO2分解的氮气和水，在23、95549.5Pa的条件下，用排水集气法收集到57.5ml氮气。已知此时水的饱和蒸气压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为A、55.8ml B、27.9ml C、18.6ml D、46.5ml4.3 气体分子运动论1.关于分子热运动的微观图像

9、，下列说法错误的是A、分子很小，其线度约为10-10m B、分子的数密度很大，约为1025个/m3C、其余说法都不对 D、分子的平均速度很快，约为102m/sE、分子的碰撞频率很高，约为109次/s2. 下列说法不正确的是A、一定量的恒温理想气体，平均自由程与压强成反比B、速率在最可几速率附近单位速率区间中的分子数所占的比率最大C、最可几速率是分子运动的最大速率D、对温度和体积相同的不同类理想气体，总动能有可能相同4.4 扩散定律 + 实际气体1.实验测得H2扩散速率是一未知气体的2.9倍。则该气体相对分子质量约为 A、51 B、34 C、172.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想

10、气体相近A、低温低压 B、高温低压 C、高温高压 D、低温高压第五周 5.1 分子间作用力1.下列气体分子间作用力最大的是 A、N2 B、O2 C、H2 D、Cl22.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是 A、NF3 B、SiF4 C、OF2 D、HF3.水具有很高的沸点，是因为分子中存在 A、氢键 B、色散力 C、诱导力 D、取向力4.关于水在熔点附近的性质，下列说法错误的是A、低于4，液态水温度下降密度反而下降，是因为不断形成类似固态冰的氢键结构B、高于4，水的密度随温度上升而下降，是热胀冷缩占主导因素C、标准大气压下温度低于0纯水就一定会结冰 D、4附近水的密度最大5.2 液体的性质1.以

11、下不可以提高粘度的是A、有机分子中加入多个羟基 B、增多液体的量C、降低液体的温度 D、往纯水中加入蔗糖2.“荷叶”效应是因为荷叶有一层_的疏水表面 A、粗糙 B、光滑3.将一根毛细管插入水中，管内液面会_容器中液面 A、低于 B、高于5.3 相变1.超临界H2O为什么可以溶解许多非极性有机化合物A、超临界水极性变小了 B、超临界状态下的水分子间作用力与有机物相近C、H2O本身即为良好的溶剂2.下列说法错误的是A、临界现象是分子间作用力与热运动共存的结果B、一定条件下，两相共存时往往有一个确定的温度C、CO2比H2O的临界温度高，临界压力低，所以超临界CO2应用范围更广D、体的气化热通常大于固

12、体的融化热，二者之和为升华热5.4 蒸气压 + 相图1.下列说法不正确的是A、其余都不对 B、液体的蒸气压为液体的蒸气与液相处于动态平衡时的压强C、在沸点处，液体的蒸气压为1atmD、相同温度下，蒸气压较高的液体挥发性较强E、当温度上升时，液体的蒸气压也随之上升2.水的冰点温度比三相点要略_这是由于冰点指的是被大气饱和的水的凝固点A、低 B、高3.水的相图与二氧化碳的相图固液线倾斜方向相反，是因为冰的密度比水_随着压力增大，冰水平衡向水的方向移动，而二氧化碳反之。A、大 B、小5.5 固体的结构1.金属晶体中，一个面心立方晶胞含有（）个原子 A、1 B、4 C、3 D、22.一个体心立方晶胞含

13、有（）个原子 A、2 B、1 C、3 D、43.下列说法不正确的是A、晶体都是具有一定对称性的 B、离子晶体中，阳离子和阴离子互相包围，或者说互相填空隙C、立方晶胞可分为简单、体心、面心三种 D、每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构E、最密堆积有立方最密堆积ccp和六方最密堆积hcp F、点阵+结构基元=晶体结构4.已知下列化合物的核间距相差不大，硬度最大的是A、NaF B、MgO C、ScN D、TiC期中考试1、按照原子轨道能级图（Pauling图），下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是A、7s, 7p, 5f, 6d B、4f, 5d, 6s, 6pC、5s, 4d, 5p

14、 D、3d, 4s, 5p2.下列各组元素中，性质最相似的两种元素是A、Mg和Al B、Zr和Hf C、Fe和Co D、Ag和Au3.下列元素中第一电离能较大的是A、B B、C C、N D、O4.第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是A、7 B、4 C、5 D、65.下列固体化合物中熔点较高的是A、MgCl2 B、CaCl2 C、CaO D、MgO6.下面的分子中属于非极性分子的是A、O3 B、二氯甲烷 C、SF4 D、CO27.分别填写下列化合物中氮原子的氧化数1）. N2H4 ( )， 2). NH2OH ( )， 3). NCl3 ( )， 4). N2O4 ( )。（每个价态要填+、

15、-号，四个空之间的数字用英文逗号隔开）第六周 化学动力学6.1 化学反应速率1.在N2+3H22NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6molL-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为（ ）。A、0.30molL-1min-1 B、0.45molL-1min-1C、0.90molL-1min-1 D、0.60molL-1min-12.起始速率是一种特殊的（ ）速率，其优点在于能消除（ ）反应的干扰A、瞬时；正 B、平均；正 C、瞬时；逆 D、平均；逆6.2 反应速率定律1.反应A+BC，其速率方程式v=kc(A)1.5c(B)2，则对A的反应级数和总反应级数分别为（

16、）。A、1.5，2 B、1.5，3.5 C、1，2 D、2，22.哪种反应半衰期与起始浓度无关A、零级反应 B、一级反应 C、可逆反应 D、二级反应3.若反应：A+BC对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是A、两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半B、该反应速率常数的单位为s-1C、两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍D、此反应为一级反应6.3 温度对反应速率的影响1.不影响反应速率常数的因素是A、催化剂 B、温度 C、活化能 D、反应物浓度2.升高温度可以增加反应速率，是因为A、降低了反应的活化能； B、增加了分子总数C、增加了活化分子分数 D、促使平衡

17、向吸热方向移动3.在碰撞理论中，哪个因素决定反应速率A、取向合适的活化分子的碰撞频率 B、活化分子的碰撞频率C、碰撞频率 D、取向合适的碰撞频率6.4 反应机理1.下列叙述中，正确的是A、反应速率等于反应物浓度的乘积B、反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和C、复杂反应是由若干基元反应组成的D、在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应2.复合反应的反应速率取决于A、任意一步的反应速率 B、最慢一步的反应速率C、最快一步的反应速率 D、几步反应的平均速率3.反应2NO+2H2N2+2H2O分二步进行： (1)2NO+H2N2+H2O2慢； (2

18、)H2O2+H22H2O快。 下列各反应速率方程式正确的是（ ）A、v=kc(H2O2)c(H2) B、v=kc(NO)2c(H2)C、v=kc(H2O2)c(H2)2 D、v=kc(NO)3/2c(H2)6.5 催化剂1.催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于A、降低反应活化能 B、增大平衡常数C、增大反应物浓度 D、增大碰撞频率2.以下哪个不是酶催化的特点A、高选择性 B、不催化逆反应C、常温常压进行 D、高效率3.以下哪个是多相催化剂A、沸石型分子筛 B、酸催化C、碱催化 D、络合催化第七周7.1 溶液1.在溶液中，溶剂可以是A、固体液体或气体 B、气体

19、C、固体 D、液体2.以下哪个观点是正确的A、溶液中溶质的含量不可能超过其在该条件下的溶解度B、具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解C、催化剂能改变溶解度D、溶解达到平衡时，正逆反应都停止7.2 化学平衡1. 下列可逆反应2NOCl(g)=2NO(g) + Cl2(g)的平衡常数Kp表达式为（）A、p(NO)2p(Cl2)2/p(NOCl)2 B、p(NO)2p(Cl2)/p(NOCl)2C、p(NO)p(Cl2)/p(NOCl) D、p(NO)2p(Cl2)/p(NOCl)2. 下列可逆反应Zn(s) + CO2(g) =ZnO(s) + CO(g)的平衡常数Kp表达式为（）A、p(CO

20、)/p(CO2)2 B、p(CO) C、p(CO)/p(CO2) D、p(CO)2/p(CO2)3、在699K时，反应H2(g) + I2(g)= 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00mol I2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？A、1.2mol B、0.2mol C、3.2mol D、2.2mol4 已知下列反应的平衡常数：HCN= H+ + CN- K1 NH3 + H2O =NH4+ + OH- K2 H2O = H+ + OH- K3则下面反应NH3 + HCN= NH4+ + CN-的平衡常数为（）A、K12 K2

21、 /K3 B、K1 K2 /K3 C、K1 K2 D、K1 K2 /K32第八周 8.1 酸碱平衡1.将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是A、盐酸 B、醋酸 C、硝酸 D、硫酸2.设HAc的电离常数为Ka，则其共轭碱的电离常数Kb等于A、Ka /Kw B、Kw /Ka C、1 /Ka D 、Ka3.弱酸HA 的Ka110-5，则其0.1 molL-1溶液的pH值为A、3.0 B、2.0 C、3.5 D、1.04.以下哪个说法是错误的A、血液中的主要缓冲体系是碳酸-碳酸氢盐B、pH值不可能为负数C、按酸碱质子论，一个物质可以既是酸，又是碱D、在水溶液中酸性强弱相当的物质，在

22、别的溶剂中有可能酸性强弱不同5.人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L，HCO3-=2.510-2mol/L. H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是A、7.4 B、7.6 C、7.0 D、7.28.2 沉淀平衡1.CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是A、NH4Cl B、Na2CO3 C、CaCl2 D、NH4Ac2、在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+ 浓度为0.010 moldm-3，则该溶液的pH为 (Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 10-11)A、8.75 B、9.63 C、4.37 D、5.263.下列说法中不正确的是A、ZnS溶于强

23、酸B、一定温度下，改变其他离子的浓度，溶度积不变，溶解度可能变化C、CuS不溶于强酸D、氨水能够溶解AgCl是因为其碱性第九周9.1 热力学基础1.下列说法错误的是A、环境对体系做功，w符号为正环境对体系做功，w符号为正B、体系向环境放热，q符号为负C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的D、理想气体，只要n、T、V确定，状态就确定了9.2 热力学第一定律1.下列说法错误的是A、环境对体系做功，w符号为正环境对体系做功，w符号为正B、体系向环境放热，q符号为负C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的D、理想气体，只要n、T、V确定，状态就确定了9.3 焓1.下列物质中标准生成焓不等于零的是

24、A、石墨 B、Fe(s) C、Cl2(l) D、Ne(g)2.下列说法错误的是A、焓的绝对值无法得知 B、焓变等于反应热 C、H为正值表示是吸热反应 D、弹式量热计是一个恒容体系3.已知下列物质fH /kJmol-1：C2H6（g，-84.7）、C2H4（g，52.3）、HF（g，-271.0），则反应：C2H6（g）+ F2 （g）=C2H4（g）+2HF（g）的rH 为A、405 kJmol-1 B、-405 kJmol-1 C、-134 kJmol-19.4 熵与热力学第二定律1.（ ）体系的熵趋向增加A、恒压 B、封闭 C、开放 D、孤立2.其他条件固定，哪一个会导致体系熵减少？A、体

25、积增大 B、离子个数增多 C、气体液化 D、温度上升3.封闭体系与环境之间A、既无物质交换，又无能量交换 B、有物质交换，无能量交换；C、既有物质交换，又有能量交换 D、无物质交换，有能量交换4.冰的熔化热为330.5 J/g, 0时将1g水凝结为冰的S为A、0 B、1.2J/K C、-1.2J/K D、-330.5J/K9.5 Gibbs自由能1.将固体硝酸铵溶于水中，溶液变冷，则该过程的G，H，S的符号依次是A、负，正，正 B、负，正，负 C、正，正，负 D、正，负，负2.下列过程中，任意温度下均不能自发的为A、焓变大于零，熵变大于零 B、焓变小于零，熵变大于零C、焓变大于零，熵变小于零

26、D、焓变小于零，熵变小于零3.下列物理量中不属于状态函数的是A、W B、H C、S D、G4.若CH4（g），CO2（g），H2O（l）的fG 分别为-50.8，-394.4，-237.2 kJmol-1，则298K时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的rG 为 ( )kJmol-1。A、580.8 B、818 C、580.8 D、818第十周 10.1 氧化还原1.如果将 7.1610-4mol的 XO(OH)2+溶液还原到较低价态,需要用 26.98cm3 的 0.066 moldm-3的 Na2SO3溶液,那么 X元素的最终氧化态为A、0 B、-2 C、-1 D、

27、110.2 原电池1.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG ，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对rG ，K0，E0的值判断合理的一组是A、小于零，小于一, 大于零 B、大于零，小于一, 小于零C、小于零，大于一, 小于零 D、大于零，大于一, 小于零2.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是A、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br- B、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq)C、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni3.在标准状态下,当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时, 则在阳 极

28、逸出氯气的体积是A、4.48L B、1.12L C、8.96L D、2.24L10.3 能斯特方程1.25时，铜锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L和1.010-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势A、减小0.0592 V B、增大0.1184 V C、减小0.1184V D、增大0.0592 V10.4 电池与燃料电池1.铅蓄电池充电时, 在阴极上发生的反应为A、Pb2+ + SO42- = PbSO4 B、PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-C、2H+ 2e- = H2 D、PbSO4 + 2e- = Pb + SO4

29、2- 2.干电池中MnO2的主要作用是A、参加负极反应 B、参加正极反应 C、导电 D、吸收产生出来的水分10.5 腐蚀1.下列说法错误的是A、给铁涂漆或镀锌都可以防止腐蚀，这两种方法依据的原理相同B、金属腐蚀多为电化学过程C、高酸度下铁容易被腐蚀D、若只有氧气没有水，铁不会被腐蚀10.6 电解1.电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用 10 A 的电流, 若欲制得 46 g金属钠, 则电解所需的时间应为(原子量: Na 23)A、1.93104s B、4.92104s C、2.97104s D、7.93104s期末考试1.以下哪一项通常不是化学的研究范围？A、物质变化过程中离子的聚散离合 B、物质

30、变化过程中分子结构的变化C、物质变化过程中质子、中子、电子等粒子的互相转化D、物质变化过程中原子的聚散离合2.按照有效数字修约规则计算（25.00+3.50+0.50）0.100的结果为A、2.9 B、2.900 C、2.90 D、33.用元素周期律找出以下关于原子、离子半径比较中错误的一项A、镁离子钠离子 B、原子半径 OFC、原子半径 ClF D、离子半径 Rb+Na+4.请指出下述基态电子构型分别属于哪个元素： Ne3s2 3p5, Ar 3d104s1, A、F，Cu B、Cl，Ag C、F，Ag D、Cl，Cu5.CO分子（它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同）的键级是_，磁性是 _