大学先修习题教材.docx

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大学先修习题教材

.第一周有效数字

1.下列选项有效数字位数最多的是（）

A、2.000B、0.00020C、1.42D、2.3x10^23

2.下列结果有效数字不正确的是（）

A、pH=1.0,则H+浓度为0.1mol/LB、（1.3×10^3）（5.724×10^4）=7.4×10^7

C、2.96+8.1+5.0214=16.08D、lg（1.3×10^3）=3.11

第二周

2-1量子化原子模型

1.下列氢原子外层电子跃迁所发射的电磁波能量最高的是（）

A、n1=4到n2=3B、n1=1到无穷远C、n1=5到n2=1D、n1=3到n2=2

2.下列说法正确的是（）

A、物质波和电磁波是完全等价的B、黑体是不能发光的物体

C、所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性

D、海瑟堡不确定原理在未来可以被精确实验所避免

3.、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）1.霓虹灯发出有色光2.棱镜分光3.激光器产生激光4.石油蒸馏5.凸透镜聚光6.焰火在夜空中呈现五彩缤纷7.日光灯通电发光8.冷却结晶

A、1、3、6、7B、1、3、5、6、7

C、2、4、5、8D、1、2、3、4、5、6、7、8

练习2.2原子轨道的表示和多电子原子

1.与原子轨道相关的量子数不包括（）

A、主量子数B、角量子数C、自旋量子数D、磁量子数

2.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）

A、3pxB、3dz2C、3pzC、3s

3.下列说法正确的是（）

A、因为p轨道是8字形，所以p电子走8字形

B、电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像

C、氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D、主量子数为2时，有2s和2p两个轨道

4.4p亚层中轨道的主量子数是_____，角量子数是_____，亚层的轨道最多可以有_____种空间取向，最多可容纳_____个电子。

（ps:

相邻空的数字以英文逗号隔开）

5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是_____。

6.基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）

A、8-32B、8-18C、18D、8

练习2.3元素周期律

1.下列元素中，原子半径最接近的一组是（）

A、Ne,Ar,Kr,XeB、B,C,N,OC、Mg,Ca,Sr,BaD、Cr,Mn,Fe,Co

2.下列各对元素，第一电离能大小次序不对的是（）

A、Mg小于AlB、S小于PC、Cs小于AuD、Cu小于Zn

3.镧系收缩的后果之一是下列哪一对元素性质相近（）

A、ZrHfB、RuRhC、NdTaD、MnTc

4、

（1）如果发现116号元素（以A作为元素符号），

（1）.其钠盐的化学式（）

A、Na2AB、NaAC、Na3A

（2）最高价氧化物的化学式（）

A、AOB、AO3C、AO2

（3）.该元素（）金属元素。

A、是B、否

第三周3.1离子键

1、

（1）离子键有无方向性A、有B、无

2、有无饱和性？

A、有B、无

3、已知NaF晶体的晶格能为894kJ/mol，Na原子的电离能为494kJ/mol，金属钠的升华热为101kJ/mol，F2分子的离解能为160kJ/mol，NaF的标准摩尔生成热为-571kJ/mol，元素F的电子亲和能为_____kJ/mol（结果为正值）

3.2共价键与Lewis结构

1. 共价键有无方向性和饱和性？

A、都有B、有方向性无饱和性C、均无

2. 下列分子中属于极性分子的是

A、H3C-O-CH3B、PCl5C、BCl3D、CCl4

3. 下列分子中属于非极性分子的是A、SO2B、ClO2C、NO2D、CO2

4. SO2和O3的分子构型是否完全一样A、否B、是

5. 指出含有不同长度共价键的物种A、NH3B、SO3C、KI3D、SF4

3.3价键理论和分子轨道理论

1. 下列分子或离子中，中心原子杂化轨道与NH3最相近的是

A、H3O+B、BCl3C、H2OD、NH4+

2. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是

A、BF4-B、PCl6-C、H3O+D、NH4+

3. 按照分子轨道理论，O2分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道（洪特规则）成为单电子，该轨道是

A、TT2pB、TT2p反键轨道C、σ2pD、σ2p反键轨道

4. 下面分子中键级最高的是

A、[O2]+B、[O2]2-C、[O2]2+D、[O2]-

3.4本章小结

1. 下列化学式代表的物种肯定不存在的是

A、POCl3B、SiF4C、BND、NCl5

2. 按照杂化轨道理论，在BrCH==CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是

A、sp3-pB、sp2-sC、sp2-pD、sp-p

第四周4.1气体定律

1、恒压下将1L气体从0℃升温到273℃，其体积将变为：

A、正无穷B、0.5LC、2LD、1L

2. 某气体在293K和9.97x10^4Pa时占有体积0.19mL，质量为0.132g。

则该气体最可能是

A、Incorrectoption3C、NH3D、Incorrectoption2

E、N2F、Incorrectoption1G、H2

4.2分压定律

1. 合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:

1，若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75kPa，则氮气的分压是

A、11399.1kPaB、3799.7kPaC、10943.1kPaD、3647.7kPa

2. 由NH4NO2分解的氮气和水，在23℃、95549.5Pa的条件下，用排水集气法收集到57.5ml氮气。

已知此时水的饱和蒸气压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为

A、55.8mlB、27.9mlC、18.6mlD、46.5ml

4.3气体分子运动论

1. 关于分子热运动的微观图像，下列说法错误的是

A、分子很小，其线度约为10^-10mB、分子的数密度很大，约为10^25个/m3

C、其余说法都不对D、分子的平均速度很快，约为10^2m/s

E、分子的碰撞频率很高，约为10^9次/s

2.下列说法不正确的是

A、一定量的恒温理想气体，平均自由程与压强成反比

B、速率在最可几速率附近单位速率区间中的分子数所占的比率最大

C、最可几速率是分子运动的最大速率

D、对温度和体积相同的不同类理想气体，总动能有可能相同

4.4扩散定律+实际气体

1. 实验测得H2扩散速率是一未知气体的2.9倍。

则该气体相对分子质量约为

A、51B、34C、17

2. 对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近

A、低温低压B、高温低压C、高温高压D、低温高压

第五周5.1分子间作用力

1. 下列气体分子间作用力最大的是A、N2B、O2C、H2D、Cl2

2. 熔化下列晶体时，只需克服色散力的是A、NF3B、SiF4C、OF2D、HF

3. 水具有很高的沸点，是因为分子中存在A、氢键B、色散力C、诱导力D、取向力

4. 关于水在熔点附近的性质，下列说法错误的是

A、低于4℃，液态水温度下降密度反而下降，是因为不断形成类似固态冰的氢键结构

B、高于4℃，水的密度随温度上升而下降，是热胀冷缩占主导因素

C、标准大气压下温度低于0℃纯水就一定会结冰

D、4℃附近水的密度最大

5.2液体的性质

1. 以下不可以提高粘度的是

A、有机分子中加入多个羟基B、增多液体的量

C、降低液体的温度D、往纯水中加入蔗糖

2. “荷叶”效应是因为荷叶有一层_______的疏水表面A、粗糙B、光滑

3. 将一根毛细管插入水中，管内液面会______容器中液面A、低于B、高于

5.3相变

1. 超临界H2O为什么可以溶解许多非极性有机化合物

A、超临界水极性变小了B、超临界状态下的水分子间作用力与有机物相近

C、H2O本身即为良好的溶剂

2. 下列说法错误的是

A、临界现象是分子间作用力与热运动共存的结果

B、一定条件下，两相共存时往往有一个确定的温度

C、CO2比H2O的临界温度高，临界压力低，所以超临界CO2应用范围更广

D、体的气化热通常大于固体的融化热，二者之和为升华热

5.4蒸气压+相图

1. 下列说法不正确的是

A、其余都不对

B、液体的蒸气压为液体的蒸气与液相处于动态平衡时的压强

C、在沸点处，液体的蒸气压为1atm

D、相同温度下，蒸气压较高的液体挥发性较强

E、当温度上升时，液体的蒸气压也随之上升

2. 水的冰点温度比三相点要略_______这是由于冰点指的是被大气饱和的水的凝固点

A、低B、高

3. 水的相图与二氧化碳的相图固液线倾斜方向相反，是因为冰的密度比水_____随着压力增大，冰水平衡向水的方向移动，而二氧化碳反之。

A、大B、小

5.5固体的结构

1. 金属晶体中，一个面心立方晶胞含有（）个原子

A、1B、4C、3D、2

2. 一个体心立方晶胞含有（）个原子

A、2B、1C、3D、4

3. 下列说法不正确的是

A、晶体都是具有一定对称性的

B、离子晶体中，阳离子和阴离子互相包围，或者说互相填空隙

C、立方晶胞可分为简单、体心、面心三种

D、每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构

E、最密堆积有立方最密堆积ccp和六方最密堆积hcp

F、点阵+结构基元=晶体结构

4. 已知下列化合物的核间距相差不大，硬度最大的是

A、NaFB、MgOC、ScND、TiC

期中考试

1、按照原子轨道能级图（Pauling图），下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是

A、7s,7p,5f,6dB、4f,5d,6s,6p

C、5s,4d,5pD、3d,4s,5p

2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是

A、Mg和AlB、Zr和HfC、Fe和CoD、Ag和Au

3. 下列元素中第一电离能较大的是

A、BB、CC、ND、O

4. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是

A、7B、4C、5D、6

5. 下列固体化合物中熔点较高的是

A、MgCl2B、CaCl2C、CaOD、MgO

6. 下面的分子中属于非极性分子的是

A、O3B、二氯甲烷C、SF4D、CO2

7. 分别填写下列化合物中氮原子的氧化数

1）.N2H4（），2）.NH2OH（），3）.NCl3（），4）.N2O4（）。

（每个价态要填+、-号，四个空之间的数字用英文逗号隔开）

第六周化学动力学

6.1化学反应速率

1. 在N2+3H2→2NH3的反应中，经2.0min后NH3的浓度增加了0.6mol•L-1，若用H2浓度的变化表示此反应的平均速率，则为（）。

A、0.30mol•L-1•min-1B、0.45mol•L-1•min-1

C、0.90mol•L-1•min-1D、0.60mol•L-1•min-1

2. 起始速率是一种特殊的（）速率，其优点在于能消除（）反应的干扰

A、瞬时；正B、平均；正C、瞬时；逆D、平均；逆

6.2反应速率定律

1. 反应A+B→C，其速率方程式v=k[c（A）]1.5[c（B）]2，则对A的反应级数和总反应级数分别为（）。

A、1.5，2B、1.5，3.5C、1，2D、2，2

2.哪种反应半衰期与起始浓度无关

A、零级反应B、一级反应C、可逆反应D、二级反应

3. 若反应：

A+B→C对A和B来说都是一级的，下列叙述中正确的是

A、两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半

B、该反应速率常数的单位为s-1

C、两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大2倍

D、此反应为一级反应

6.3温度对反应速率的影响

1. 不影响反应速率常数的因素是

A、催化剂B、温度C、活化能D、反应物浓度

2.升高温度可以增加反应速率，是因为

A、降低了反应的活化能；B、增加了分子总数

C、增加了活化分子分数D、促使平衡向吸热方向移动

3.在碰撞理论中，哪个因素决定反应速率

A、取向合适的活化分子的碰撞频率B、活化分子的碰撞频率

C、碰撞频率D、取向合适的碰撞频率

6.4反应机理

1. 下列叙述中，正确的是

A、反应速率等于反应物浓度的乘积

B、反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和

C、复杂反应是由若干基元反应组成的

D、在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应

2. 复合反应的反应速率取决于

A、任意一步的反应速率B、最慢一步的反应速率

C、最快一步的反应速率D、几步反应的平均速率

3. 反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行：

（1）2NO+H2→N2+H2O2慢；

（2）H2O2+H2→2H2O快。

下列各反应速率方程式正确的是（）

A、v=kc（H2O2）c（H2）B、v=k[c（NO）]2c（H2）

C、v=kc（H2O2）[c（H2）]2D、v=k[c（NO）]3/2c（H2）

6.5催化剂

1. 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于

A、降低反应活化能B、增大平衡常数

C、增大反应物浓度D、增大碰撞频率

2. 以下哪个不是酶催化的特点

A、高选择性B、不催化逆反应

C、常温常压进行D、高效率

3. 以下哪个是多相催化剂

A、沸石型分子筛B、酸催化

C、碱催化D、络合催化

第七周7.1溶液

1. 在溶液中，溶剂可以是

A、固体液体或气体B、气体C、固体D、液体

2.以下哪个观点是正确的

A、溶液中溶质的含量不可能超过其在该条件下的溶解度

B、具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解

C、催化剂能改变溶解度

D、溶解达到平衡时，正逆反应都停止

7.2化学平衡

1.下列可逆反应2NOCl（g）==2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数Kp表达式为（）

A、p（NO）2p（Cl2）2/p（NOCl）2B、p（NO）2p（Cl2）/p（NOCl）2

C、p（NO）p（Cl2）/p（NOCl）D、p（NO）2p（Cl2）/p（NOCl）

2.下列可逆反应Zn（s）+CO2（g）==ZnO（s）+CO（g）的平衡常数Kp表达式为（）

A、p（CO）/p（CO2）2B、p（CO）C、p（CO）/p（CO2）D、p（CO）2/p（CO2）

3、在699K时，反应H2（g）+I2（g）==2HI（g）的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？

A、1.2molB、0.2molC、3.2molD、2.2mol

4已知下列反应的平衡常数：

HCN==H++CN-K1NH3+H2O==NH4++OH-K2H2O==H++OH-K3

则下面反应NH3+HCN==NH4++CN-的平衡常数为（）

A、K12K2/K3B、K1K2/K3C、K1K2D、K1K2/K32

第八周8.1酸碱平衡

1. 将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是

A、盐酸B、醋酸C、硝酸D、硫酸

2. 设HAc的电离常数为Ka，则其共轭碱的电离常数Kb等于

A、Ka/KwB、Kw/KaC、1/KaD、Ka

3. 弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol•L-1溶液的pH值为

A、3.0B、2.0C、3.5D、1.0

4. 以下哪个说法是错误的

A、血液中的主要缓冲体系是碳酸-碳酸氢盐

B、pH值不可能为负数

C、按酸碱质子论，一个物质可以既是酸，又是碱

D、在水溶液中酸性强弱相当的物质，在别的溶剂中有可能酸性强弱不同

5. 人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是

A、7.4B、7.6C、7.0D、7.2

8.2沉淀平衡

1. CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是

A、NH4ClB、Na2CO3C、CaCl2D、NH4Ac

2、在Mg（OH）2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol•dm-3，则该溶液的pH为（Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11）

A、8.75B、9.63C、4.37D、5.26

3. 下列说法中不正确的是

A、ZnS溶于强酸

B、一定温度下，改变其他离子的浓度，溶度积不变，溶解度可能变化

C、CuS不溶于强酸

D、氨水能够溶解AgCl是因为其碱性

第九周9.1热力学基础

1. 下列说法错误的是

A、环境对体系做功，w符号为正环境对体系做功，w符号为正

B、体系向环境放热，q符号为负

C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的

D、理想气体，只要n、T、V确定，状态就确定了

9.2热力学第一定律

1. 下列说法错误的是

A、环境对体系做功，w符号为正环境对体系做功，w符号为正

B、体系向环境放热，q符号为负

C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的

D、理想气体，只要n、T、V确定，状态就确定了

9.3焓

1. 下列物质中标准生成焓不等于零的是

A、石墨B、Fe（s）C、Cl2（l）D、Ne（g）

2.下列说法错误的是

A、焓的绝对值无法得知B、焓变等于反应热

C、ΔH为正值表示是吸热反应D、弹式量热计是一个恒容体系

3. 已知下列物质ΔfH/kJ•mol-1：

C2H6（g，-84.7）、C2H4（g，52.3）、HF（g，-271.0），则反应：

C2H6（g）+F2（g）==C2H4（g）+2HF（g）的ΔrH为

A、405kJ•mol-1B、-405kJ•mol-1C、-134kJ•mol-1

9.4熵与热力学第二定律

1. （）体系的熵趋向增加

A、恒压B、封闭C、开放D、孤立

2. 其他条件固定，哪一个会导致体系熵减少？

A、体积增大B、离子个数增多C、气体液化D、温度上升

3. 封闭体系与环境之间

A、既无物质交换，又无能量交换B、有物质交换，无能量交换；

C、既有物质交换，又有能量交换D、无物质交换，有能量交换

4. 冰的熔化热为330.5J/g,0℃时将1g水凝结为冰的ΔS为

A、0B、1.2J/KC、-1.2J/KD、-330.5J/K

9.5Gibbs自由能

1. 将固体硝酸铵溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次是

A、负，正，正B、负，正，负C、正，正，负D、正，负，负

2. 下列过程中，任意温度下均不能自发的为

A、焓变大于零，熵变大于零B、焓变小于零，熵变大于零

C、焓变大于零，熵变小于零D、焓变小于零，熵变小于零

3. 下列物理量中不属于状态函数的是

A、WB、HC、SD、G

4. 若CH4（g），CO2（g），H2O（l）的ΔfG分别为-50.8，-394.4，-237.2kJ•mol-1，则298K时,CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）的ΔrG为（）kJ•mol-1。

A、580.8B、818C、–580.8D、–818

第十周10.1氧化还原

1. 如果将7.16×10-4mol的[XO（OH）2]+溶液还原到较低价态,需要用26.98cm3的0.066mol•dm-3的Na2SO3溶液,那么X元素的最终氧化态为

A、0B、-2C、-1D、1

10.2原电池

1. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rG，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对△rG，K0，E0的值判断合理的一组是

A、小于零，小于一,大于零B、大于零，小于一,小于零

C、小于零，大于一,小于零D、大于零，大于一,小于零

2.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是

A、Cu+Br2=Cu2++2Br-B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）

C、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D、Zn+Ni2+=Zn2++Ni

3. 在标准状态下,当电解饱和NaCl溶液并有0.400mol电子发生转移时,则在阳极逸出氯气的体积是

A、4.48LB、1.12LC、8.96LD、2.24L

10.3能斯特方程

1. 25℃时，铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol/L和1.0×10-3mol/L，此时电池电动势比标准电动势

A、减小0.0592VB、增大0.1184VC、减小0.1184VD、增大0.0592V

10.4电池与燃料电池

1. 铅蓄电池充电时,在阴极上发生的反应为

A、Pb2++SO42-=PbSO4B、PbSO4+2H2O=PbO2+4H++SO42-+2e-

C、2H++2e-=H2D、PbSO4+2e-=Pb+SO42-

2. 干电池中MnO2的主要作用是

A、参加负极反应B、参加正极反应C、导电D、吸收产生出来的水分

10.5腐蚀

1. 下列说法错误的是

A、给铁涂漆或镀锌都可以防止腐蚀，这两种方法依据的原理相同

B、金属腐蚀多为电化学过程

C、高酸度下铁容易被腐蚀

D、若只有氧气没有水，铁不会被腐蚀

10.6电解

1. 电解熔融的氯化钠制取金属钠。

采用10A的电流,若欲制得46g金属钠,则电解所需的时间应为（原子量:

Na23）

A、1.93×104sB、4.92×104sC、2.97×104sD、7.93×104s

期末考试

1. 以下哪一项通常不是化学的研究范围？

A、物质变化过程中离子的聚散离合B、物质变化过程中分子结构的变化

C、物质变化过程中质子、中子、电子等粒子的互相转化

D、物质变化过程中原子的聚散离合

2. 按照有效数字修约规则计算（25.00+3.50+0.50）×0.100的结果为

A、2.9B、2.900C、2.90D、3

3. 用元素周期律找出以下关于原子、离子半径比较中错误的一项

A、镁离子>钠离子B、原子半径O>F

C、原子半径Cl>FD、离子半径Rb+>Na+

4.请指出下述基态电子构型分别属于哪个元素：

[Ne]3s23p5,[Ar]3d104s1,

A、F，CuB、Cl，AgC、F，AgD、Cl，Cu

5. CO分子（它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同）的键级是__________，磁性是____