八下粒子的模型与符号期末复习考点基础知识点题目.docx

1、八下粒子的模型与符号期末复习考点基础知识点题目 第1章 粒子的模型与符号 期末复习资料班级： 姓名： 一、知识点填空知识点1.懂得物质结构模型化思想及其典型应用（1.1）1.模型的作用：模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2.符号的作用：简单明了地表示事物；可避免由于事物形态不同引起的混乱；可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。3下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A地球仪； B t；C；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O24.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子

2、其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ；（2） 态水的水分子之间间隔最大；（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。知识点2.知道分子、原子、离子是构成物质的微粒，知道分子和原子的区别。（1.2）1.知道构成物质的微粒有： 、 、 。2读图P5图1-4水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）从化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应后分子的种类 （发生或不发生）

3、变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。3水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）4物质通常由 构成，分子由 构成，构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子；但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 等。这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的5保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的

4、最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。6自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。7.分子和原子都有一定的质量和体积。原子半径数量级 ，原子质量的数量级 。了8.离子是带电的原子或原子团，带正电叫 ，带负电叫 。9.金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。硫酸铜是由 和 构成的。10原子与分子的主要区别是： A.原子质量小，分子质量大； B.原子体积小，分子体积大；C.分子能构成物

5、质，原子不能；D.分子可分，原子不可分；E.原子是化学反应中的最小粒子。知识点3.了解原子结构模型的建立过程，体验建立模型的思想（1.3）1. 英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）2.最接近原子实际的结构模型是（ ）A.分层模型 B.电子云模型 C.汤姆生模型 D.卢瑟福模型现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）知识点4.理解原子可以结合成分子，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子

6、、中子由夸克构成。了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系（。（1.3）1.现代科学实验证明原子的结构： 核外电子（一个电子带一个单位 电荷）原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）（ 电性）原子核 （带 电荷 ） 中子（中子 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：原子核电荷数= = ；（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ； （注：联系后面讲到原子的相对原子质量= + ）（4）阅读P14页表格，不难发现下列规律：核电荷数 质子数 核外电子数；有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一

7、定）相等；2.由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；氢原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ；H+的核电荷数为 ，核外电子数为 。镁原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ；Mg2+的核电荷数为 ，核外电子数为 。氯原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ；Cl-的核电荷数为 ，核外电子数为 。氧原子的核电荷数为 ，核外电子数为 ；O2-的核电荷数为 ，核外电子数为 。3下列基本粒子中最小的是： ；化学反应中最小的基本粒子是： ；A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克知识点5.理解元素、同位素（1.3）。知道物质由100多种元素组成；了解组成人体、大气、

8、地球的主要元素（1.4）。1.科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。人类已知的元素有110多种。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。2.原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。 氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。3.根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中： 金属元素 元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素 稀有气体元素 1 铁；碘；硫；钠；氩；汞；氧；氢；溴；氦。3.将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 硅；氧；铝；铁；钙； 4.人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。5.大气中所含元素

9、比例最高的是 ，其次是 。知识点6.能区别典型的混合物和纯净物，单质和化合物。（1.4）1.由同种元素组成的纯净物称为单质。 由不同种元素组成的纯净物称为化合物。2.凡是溶液都是混合物；凡是名称中有“稀”“浓”都为混合物。3.根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： 混合物 物质 纯净物 单质 化合物 氧化物 其它化合物 氯化钠溶液；铁水；液氧；水；氯酸钾；臭氧；干冰；石灰水；盐酸；二氧化锰知识点7.书写常见的元素符号的名称（1.5)1会书写常见的元素符号的名称（课本P18)。根据元素周期表的序号写出其元素符号：12345678910111213141516171819202.元素符号是

10、国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 来表示，当两个元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母 来表示。3元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。4元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。 5.元素符号一般表示：一种元素；这种元素的1个原子；相对原子质量。有的还可表示一种物质，比如： 、 、 （请写出三种不同类型的物质）。元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。6.

11、写出下列元素的符号或名称。氢 He C 氮 氧 F 氖 钠 镁 铝 Si P 硫 氯 Ar 钾 Ca 铜 汞 银 Pt Au 铁 钡 锰 锌 碘 知识点8.运用化合价书写简单的、常见物质的化学式（1.6）1. 用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式2.常见元素的化合价：一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁， 二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见，单质都为零。除了氯氧二硫，全为正。3.原子团化合价：课本P25 8个原子团读法、书写及化合价。4.背出常见元素、原子团的化合价：（

12、用符号填写）+1价： 、 、 、 ；原子团 -1价： 、 、 、 ；原子团 、 +2价： 、 、 、 ；-2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、 +3价： 、Fe（显高价时）；-3价：原子团有 。5.常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 硫 （习惯如此）6常见化合物的化学式的写法：（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简；(2)根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）OClNO3OHSO4CO3

13、NaMgCaFe（+2Fe（+3）AlNH47小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是 价，氧总是 价；金属元素常显 价；非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；单质中元素的化合价为 ；在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）；同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。8.按要求写出下列符号：氧元素 两个氧原子 氧气 两个氧气分子 氧离子 两个氧离子 。知识点9.运用化学式推断元素的化合价（1.6）1.在单质中，元素化合价为零；在化合物中各元素正负化合价的和为零。原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和，如硫酸根S

14、O42-，（+6）+（-2）4 = -2。2.常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是+1价，氧总是显 -2价。 金属元素常显零价（单质中元素的化合价为0）。 非金属元素跟氧化合时显正价，如SO2，跟氢化合时常显负价，如H2S。 在化合物中各元素的化合价代数和为0。 同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显+2 价；FeCl3中铁显+3 价。3.（1）标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：N2； NO；NO2；N2O5；HNO3；NH4NO3（2）标出下列铁元素的化合价： Fe2O3 FeO Fe（3）确定下列物质中氯元素的化合价： HCl KClO3 Cl2 HClO

15、4（4）NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。4.（1）根据原子团的化合价，标出带点元素的化合价。SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ PO43- （2）已知磷酸根离子为PO43-，现有不变价元素R，其氧化物的化学式为R2O3，则磷酸根与R形成的化合物的化学式正确的是 。5.标出下列带点元素或者画线原子团的化合价。O2 H2S04 KMnO4 MgCO3 MnO2 H3PO4 NH4+ H26.根据化合价写离子符号： 钠离子 钾离子 镁离子 钙离子 银离子 氢离子 钡离子 铝离子 氯离子 氟离子 氧离子 硫离子 铁离子 亚铁离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸

16、根离子 硫酸根离子 - 铵根离子 7.写出3SO42-中各数字表示的意义：“3” ； “2-” ； “4” 。 它共带 个单位负电荷。知识点10.能列举化学式表示的意义（1.6）1.化学式表示的意义：1).代表什么物质；2）.代表什么分子；3）.是由什么元素组成；4).一个分子是由几个原子构成； 5).一个分子的相对分子质量是多少。2以CO2为例，（可读图P32图1-34）宏观上可代表 这种物质；宏观上说明二氧化碳是由 组成；微观上可代表 分子；微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。其相对分子质量为 3. 10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原

17、子的个数相同知识点11.能计算物质的相对分子质量（1.7）1.了解相对原子质量的意义及如何定义原子的相对原子质量。原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。2.阅读P28页表，知道质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= + 。钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。3. 由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对分子质量的方法表示。一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对

18、分子质量。计算下列化学式的相对分子质量：(O16；S32；Ca40；H1；K39；Cl35.5；Cu64)2SO2= = ；Ca（OH）2= = ；3H2O= = ；KClO3= = 。CuSO45H2O= = 。(NH4)2SO4= = 。CO(NH2)2= = 。知识点12.熟练计算化合物中元素质量分数和质量比; 了解重要化肥的有效元素（1.7）；。1.各元素的质量比就是各元素的相对原子质量乘于各原子个数之比。 比如计算H2O各元素的质量比 O:H= = H2SO4中HSO= = NH4NO3中NHO= = CO(NH2)2中CONH= = 比如计算H2O中氢原子和氧原子的个数比为： ：

19、2.各元素的质量分数就是(该元素的相对原子质量乘于原子个数)与化合物的相对分子质量之比。 比如计算CO2中碳元素的质量分数 C% = = （结果精确到0.1%）3.已知化合物的质量，求化合物中某种元素的质量 等于化合物的质量该种元素的质量分数。 比如计算44gCO2中含碳元素的质量 mc= = 4.已知某种元素的质量，求化合物的质量 等于某种元素的质量该种元素的质量分数。 比如计算多少质量的CO2中含碳元素12g，mCO2= = 5.氮肥是含有 的物质。各种氮肥中的氮元素的质量分数是不同的。请计算下列氮肥的氮元素质量分数。 硫酸铵(NH4)2SO4 M= = N%= = 尿素CO(NH2)2

20、M= = N%= = 碳酸氢铵NH4HCO3 M= = N%= = 6.以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）（1）NH4NO3的相对分子质量M= = ;（2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= = （3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= = （4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= = 二、及时反馈（一）选择题 1.加油站必须粘贴的标志是（ ） 2下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）3.下列符号能表示一种元素，又表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A、Cl B、Al C、H2 D、O24.下列关于分子的

21、叙述正确的是( ) A.分子一定比原子大 B.分子是不能再分的最小粒子C.分子是化学变化中的最小粒子 D.分子是保持物质化学性质的一种最小粒子5.请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）A 冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B 海水晒干得到食盐C 水通电得到氢气和氧气 D 水受热变成水蒸气6.保持水的化学性质的最小微粒是（ ） A、氢分子 B、氢原子 C、氧分子 D、水分子7.构成原子核不可少的微粒是（ ）A 原子 B 质子 C 中子 D 电子8.原子的核外电子总数等于原子核内的（ ） A、中子数 B、质子数与中子数之和 C、质子数与中子数之差 D、质子数9. 我国计划在2007年

22、发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）A 1 B 2 C 3 D 610有三种不同的原子，原子核内质子和中子如图所示, 下列说法正确的是（ ） A. A和B的核电荷数不同B. A和B是同一种元素C. B和C的核外电子数相等D. B和C为同一种原子A B C11.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）A. 115 B. 49 C. 66 D . 16412.下列是表示某原子组成的符号，元素符号

23、左下角的数字为该原子的质子数，左上角数字为该原子的质量数(质量数是质子数与中子数之和)，则质子数、电子数、中子数均等于8的是（ ）13.据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（ ） A中子数为6 B. 质子数为6 C电子数为6 D质子数和中子数之和为1414.氕、氘、氚三种原子具有相同的是（ ）A.原子质量 B.原子结构 C.核电荷数 D.中子数15.一种元素的原子变成离子，则该原子（ ）A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.

24、可能得到电子，也可能失去电子 D. 可能得到质子，也可能失去质子16.对Mg和Mg2认识不正确的是（ ）B,Mg和Mg2+质子数相同17.跟铵根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）A、Na 18.某矿泉水标签上印有主要的矿物成分如下（单位是毫克/升）钙Ca：20，钾K：3，镁Mg：3，锌Zn：0.06，氟F：0.02等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指 A、元素 B、单质 C、金属离子 D、分子19.元素在自然界中的分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富含钨等。整个地壳中含量最多的元素是（ ） A、铝 B、硅 C、 氧 D、铁20.1985年科学家制得一种组成为C60的新物

25、质，叫足球烯，它是由碳元素组成的，它的一个分子中含有60个碳原子。关于这种新物质的下列说法中不正确的是（ ） A、它是一种单质 B、它是一种化合物 C、它是由许多足球烯分子构成 D、它的一个分子中含有60个碳原子21.下列符号表示氧原子的是（ ）A 2O B 2O2 C CO2 D O222.下列元素符号正确的是（ ） A、氯（CL） B、钠（na） C、铝（Al） D、磷 ( S )23下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是( )24.关于SO2、MnO2、SiO2三种物质组成的正确叙述是（ ） A、都含有氧分子 B、都含有氧元素 C、都含有氧气 D、氧元素的质量分数都相等25.科学家发现，含

26、硒（Se）的化合物亚硒酸钠对延缓衰老有一定作用。亚硒酸钠中的硒元素的化合价为+4价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）ANa2SeO3 BNa2SeO4 CNaSeO3 DNa2SeO226.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2（SO4）3，重铬酸钾和硫酸铬重铬的化合价依次为（ ）A、+3，+5 B、5，3 C、3，6 D、6，327食用“碘盐”实际上就是在食盐中按比例加入少量的碘酸钾（KIO3），在KIO3中，碘元素的化合价是（ ） A、7 B、5 C、1 D、-128.含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤

27、废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（ ） A 1 B 2 C 3 D 429.由，两种元素，组成的氧化物的化学式，书写正确的是（ ）A Cu2O B CuO C CuO2 D OCu2 30.酸根阴离子R2O72-中R的化合价是（ ）A +8 B +7 C +6 D +531.如图7所示，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为不正确的是（ ）A表示二氧化碳气体 B表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成C表示二氧化碳的一个分子D表示二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成32. 过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2

28、分子是由（ ）A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢原子和两个氧原子构成33.列各组物质中，前一种是纯净物，后一种是混合物的是（ ）A、水、海水 B、氧气、液态氧 C、铁、四氧化三铁 D、氯酸钾、水银34.下列物质属于化合物的是（ ） A盐酸 B硫粉 C硫酸钠溶液 D蒸馏水35下列说法不正确的是（ ）A、H2、H2O、H2SO4三种物质中含有氢分子 B、水既是氧化物又是纯净物，而且还是化合物 C、可用盐酸除去混在食盐中的碳酸钠 D、分解反应不一定会生成单质36.下列说法正确的是( )A.氢氧化镁的化学式是MgOH B. BaSO4在医疗上作“钡

29、餐”，它难溶于水C.地球上的CO2和火星上的CO2的化学性质不同D.火箭燃料N2H4中氮元素质量分数可按下式计算：N10037.隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水），下列说法正确的是（ ） A. 双氧水是由氢气和氧气组成的 B. 双氧水是由氢元素和氧元素组成的 C. 双氧水是由氢分子和氧分子构成的 D. 双氧水是由两个氢元素和两个氧元素构成的38.在计算NH4NO3中氮元素质量分数时，下面所列式子正确的是（ ）A NH4NO3中N%= B、NH4NO3中N%=C、NH4NO3中N%= D、NH4NO3中N%=39.元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为（ ）A SO2 B SO C SO3 D S2O340.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b41.家庭装修产生的废气主要是甲醛，它是由C、H、O 三种元素组成的，甲醛分子中C、H、O的原子个数比为121，甲醛