八下粒子的模型与符号期末复习考点基础知识点题目.docx
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八下粒子的模型与符号期末复习考点基础知识点题目
第1章粒子的模型与符号期末复习资料
班级：
姓名：
一、知识点填空
知识点1.懂得物质结构模型化思想及其典型应用（1.1）
1.模型的作用：
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2.符号的作用：
简单明了地表示事物；可避免由于事物形态不同引起的混乱；可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。
3．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是
A地球仪；Bt；Cρ；D细胞模式图；E地图；FS=vt；GW.C.;HO2
4.读图:
书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：
（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；
（2）态水的水分子之间间隔最大；
★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。
知识点2.知道分子、原子、离子是构成物质的微粒，知道分子和原子的区别。
（1.2）
1.知道构成物质的微粒有：
、、。
2．读图P5图1-4水分子电解模型图：
（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，
个氢原子重新组合变成1个氢分子；
（2）从化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应
后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；
（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。
3．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：
当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）
4．物质通常由构成，分子由构成，构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；但有些物质也可以由直接构成的，如、等。
这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的
5．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
6．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
7.分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径数量级，原子质量的数量级。
了
8.离子是带电的原子或原子团，带正电叫，带负电叫。
9.金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由
和构成的。
硫酸铜是由和构成的。
10．原子与分子的主要区别是：
A.原子质量小，分子质量大；B.原子体积小，分子体积大；
C.分子能构成物质，原子不能；D.分子可分，原子不可分；
E.原子是化学反应中的最小粒子。
知识点3.了解原子结构模型的建立过程，体验建立模型的思想（1.3）
1.英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
2.最接近原子实际的结构模型是（）
A.分层模型B.电子云模型C.汤姆生模型D.卢瑟福模型
现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
知识点4.理解原子可以结合成分子，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。
了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系（。
（1.3）
1.现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位②电荷）
原子质子（一个质子带一个单位③电荷）
（①电性）原子核
（带④电荷）中子（中子⑤电）
相关说明：
（1）原子核带的电荷数又叫；
（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
原子核电荷数==；
（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；
（注：
联系后面讲到原子的相对原子质量=+）
（4）阅读P14页表格，不难发现下列规律：
核电荷数质子数核外电子数；
有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；
2.由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；
氢原子的核电荷数为，核外电子数为；H+的核电荷数为，核外电子数为。
镁原子的核电荷数为，核外电子数为；Mg2+的核电荷数为，核外电子数为。
氯原子的核电荷数为，核外电子数为；Cl-的核电荷数为，核外电子数为。
氧原子的核电荷数为，核外电子数为；O2-的核电荷数为，核外电子数为。
3．下列基本粒子中最小的是：
；化学反应中最小的基本粒子是：
；
A分子B原子C质子D中子E电子F夸克
知识点5.理解元素、同位素（1.3）。
知道物质由100多种元素组成；了解组成人体、大气、地球的主要元素（1.4）。
1.科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。
如铁元素就是指的总称。
人类已知的元素有110多种。
元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。
2.原子核内相同，不相同的同类原子统称为。
氢的三种同位素原子是（用符号表示）：
、、。
3.根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
★元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
1铁；②碘；③硫；④钠；⑤氩；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨溴；⑩氦。
3.将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
4.人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。
5.大气中所含元素比例最高的是，其次是。
知识点6.能区别典型的混合物和纯净物，单质和化合物。
（1.4）
1.由同种元素组成的纯净物称为单质。
由不同种元素组成的纯净物称为化合物。
2.凡是溶液都是混合物；凡是名称中有“稀”“浓”都为混合物。
3.根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁水；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦干冰；⑧石灰水；⑨盐酸；⑩二氧化锰
知识点7.书写常见的元素符号的名称（1.5）
1．会书写常见的元素符号的名称（课本P18）。
根据元素周期表的序号写出其元素符号：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
2.元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母来表示，当两个元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母来表示。
3．元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、
元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。
4．元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。
5.元素符号一般表示：
①一种元素；②这种元素的1个原子；③相对原子质量。
有的还可表示一种物质，
比如：
、、（请写出三种不同类型的物质）。
元素符号C可代表的化学意义有：
宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。
而2C仅表示。
6.写出下列元素的符号或名称。
氢HeC氮氧F氖钠镁
铝SiP硫氯Ar钾Ca铜
汞银PtAu铁钡锰锌碘
知识点8.运用化合价书写简单的、常见物质的化学式（1.6）
1.用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，
物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式
2.常见元素的化合价：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；
二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见，单质都为零。
除了氯氧二硫，全为正。
3.原子团化合价：
课本P258个原子团读法、书写及化合价。
4.背出常见元素、原子团的化合价：
（用符号填写）
+1价：
、、、；原子团
-1价：
、、、；原子团、
+2价：
、、、；
-2价：
、S（显负价时）；原子团、、
+3价：
、Fe（显高价时）；
-3价：
原子团有。
5.常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
氦气氖气氩气（单原子分子）臭氧
氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）
铝铜铁金刚石碳磷硫（（习惯如此）
6．常见化合物的化学式的写法：
（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简；
（2）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：
（横线上写化学式，横线下写化学式名称）
O
Cl
NO3
OH
SO4
CO3
Na
Mg
Ca
Fe（+2
Fe（+3）
Al
NH4
7．小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；
③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；④单质中元素的化合价为；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。
8.按要求写出下列符号：
①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。
知识点9.运用化学式推断元素的化合价（1.6）
1.在单质中，元素化合价为零；在化合物中各元素正负化合价的和为零。
原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和，如硫酸根SO42-，（+6）+（-2）×4=-2。
2.常见化合价的一般规则有：
化合物中氢总是+1价，氧总是显-2价。
金属元素常显零价（单质中元素的化合价为0）。
非金属元素跟氧化合时显正价，如SO2，跟氢化合时常显负价，如H2S。
在化合物中各元素的化合价代数和为0。
同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显+2价；FeCl3中铁显+3价。
3.
（1）标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
（2）标出下列铁元素的化合价：
①Fe2O3②FeO③Fe
（3）确定下列物质中氯元素的化合价：
①HCl②KClO3③Cl2④HClO4
（4）NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。
4.
（1）根据原子团的化合价，标出带点元素的化合价。
SO42-CO32-NO3-OH-NH4+PO43-
（2）已知磷酸根离子为PO43-，现有不变价元素R，其氧化物的化学式为R2O3，
则磷酸根与R形成的化合物的化学式正确的是。
5.标出下列带点元素或者画线原子团的化合价。
O2H2S04KMnO4MgCO3MnO2H3PO4NH4+H2
6.根据化合价写离子符号：
钠离子钾离子镁离子钙离子
银离子氢离子钡离子铝离子
氯离子氟离子氧离子硫离子
铁离子亚铁离子氢氧根离子硝酸根离子
碳酸根离子硫酸根离子-铵根离子
7.写出3SO42-中各数字表示的意义：
“3”；“2-”；
“4”。
它共带个单位负电荷。
知识点10.能列举化学式表示的意义（1.6）
1.化学式表示的意义：
1）.代表什么物质；2）.代表什么分子；3）.是由什么元素组成；
4）.一个分子是由几个原子构成；5）.一个分子的相对分子质量是多少。
2．以CO2为例，（可读图P32图1-34）
①宏观上可代表这种物质；②宏观上说明二氧化碳是由组成；
③微观上可代表分子；
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。
⑤其相对分子质量为
3.10CO2只代表，只有这层微观意义。
10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同
知识点11.能计算物质的相对分子质量（1.7）
1.了解相对原子质量的意义及如何定义原子的相对原子质量。
原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。
若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。
2.阅读P28页表，知道质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=+。
钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。
3.由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对分子质量的方法表示。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
★计算下列化学式的相对分子质量：
（O—16；S—32；Ca—40；H—1；K—39；Cl—35.5；Cu—64）
①2SO2==；
②Ca（OH）2==；
③3H2O==；
④KClO3==。
⑤CuSO4·5H2O==。
⑥（NH4）2SO4==。
⑦CO（NH2）2==。
知识点12.熟练计算化合物中元素质量分数和质量比;了解重要化肥的有效元素（1.7）；。
1.各元素的质量比就是各元素的相对原子质量乘于各原子个数之比。
比如计算H2O各元素的质量比O:
H==
H2SO4中H∶S∶O==NH4NO3中N∶H∶O==
CO（NH2）2中C∶O∶N∶H==
比如计算H2O中氢原子和氧原子的个数比为：
：
2.各元素的质量分数就是（该元素的相对原子质量乘于原子个数）与化合物的相对分子质量之比。
比如计算CO2中碳元素的质量分数C%==（结果精确到0.1%）
3.已知化合物的质量，求化合物中某种元素的质量等于化合物的质量×该种元素的质量分数。
比如计算44gCO2中含碳元素的质量mc==
4.已知某种元素的质量，求化合物的质量等于某种元素的质量÷该种元素的质量分数。
比如计算多少质量的CO2中含碳元素12g，mCO2==
5.氮肥是含有的物质。
各种氮肥中的氮元素的质量分数是不同的。
请计算下列氮肥的氮元素质量分数。
硫酸铵（NH4）2SO4M==
N%==
尿素CO（NH2）2M==
N%==
碳酸氢铵NH4HCO3M==
N%==
6.以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M==;
（2）NH4NO3各元素的质量比mN：
mH：
mO==
（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%===
（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN===
二、及时反馈
（一）选择题
1.加油站必须粘贴的标志是（）
2．下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）
3.下列符号能表示一种元素，又表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A、ClB、AlC、H2D、O2
4.下列关于分子的叙述正确的是（）
A.分子一定比原子大B.分子是不能再分的最小粒子
C.分子是化学变化中的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的一种最小粒子
5.请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（）
A冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出B海水晒干得到食盐
C水通电得到氢气和氧气D水受热变成水蒸气
6.保持水的化学性质的最小微粒是（）
A、氢分子B、氢原子C、氧分子D、水分子
7.构成原子核不可少的微粒是（）
A原子B质子C中子D电子
8.原子的核外电子总数等于原子核内的（）
A、中子数B、质子数与中子数之和C、质子数与中子数之差D、质子数
9.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）
A1B2C3D6
10．有三种不同的原子，原子核内质子和中子如图所示,下列说法正确的是（）
A.A和B的核电荷数不同
B.A和B是同一种元素
C.B和C的核外电子数相等
D.B和C为同一种原子
ABC
11.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）
A.115B.49C.66D.164
12.下列是表示某原子组成的符号，元素符号左下角的数字为该原子的质子数，左上角数字为该原子的质量数（质量数是质子数与中子数之和），则质子数、电子数、中子数均等于8的是
（）
13.据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。
C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳-14原子的说法中，
错误的是（）
A．中子数为6B.质子数为6C．电子数为6D．质子数和中子数之和为14
14.氕、氘、氚三种原子具有相同的是（）
A.原子质量B.原子结构C.核电荷数D.中子数
15.一种元素的原子变成离子，则该原子（）
A.一定失去电子B.一定得到电子
C.可能得到电子，也可能失去电子D.可能得到质子，也可能失去质子
16.对Mg和Mg2＋认识不正确的是（）
B,Mg和Mg2+质子数相同
17.跟铵根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（）
A、Na＋
18.某矿泉水标签上印有主要的矿物成分如下（单位是毫克/升）钙Ca：
20，钾K：
3，镁Mg：
3，锌Zn：
0.06，氟F：
0.02等。
这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指
A、元素B、单质C、金属离子D、分子
19.元素在自然界中的分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富含钨等。
整个地壳中含量最多的元素是（）
A、铝B、硅C、氧D、铁
20.1985年科学家制得一种组成为C60的新物质，叫足球烯，它是由碳元素组成的，它的一个分子中含有60个碳原子。
关于这种新物质的下列说法中不正确的是（）
A、它是一种单质B、它是一种化合物
C、它是由许多足球烯分子构成D、它的一个分子中含有60个碳原子
21.下列符号表示氧原子的是（）
A2OB2O2CCO2DO2
22.下列元素符号正确的是（）
A、氯（CL）B、钠（na）C、铝（Al）D、磷（S）
23．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）
24.关于SO2、MnO2、SiO2三种物质组成的正确叙述是（）
A、都含有氧分子B、都含有氧元素
C、都含有氧气D、氧元素的质量分数都相等
25.科学家发现，含硒（Se）的化合物亚硒酸钠对延缓衰老有一定作用。
亚硒酸钠中的硒元素的化合价为+4价，则亚硒酸钠的化学式为（）
A．Na2SeO3B．Na2SeO4C．NaSeO3D．Na2SeO2
26.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，重铬酸钾和硫酸铬重铬的化合价依次为（）
A、+3，+5B、＋5，＋3C、＋3，＋6D、＋6，＋3
27．食用“碘盐”实际上就是在食盐中按比例加入少量的碘酸钾（KIO3），在KIO3中，碘元素的化合价是（）
A、＋7B、＋5C、＋1D、-1
28.含磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。
已知在该化合物中磷的化合价为+5，则X应为（）A1B2C3D4
29.由
，
两种元素，组成的氧化物的化学式，书写正确的是（）
ACu2OBCuOCCuO2DOCu2
30.酸根阴离子R2O72-中R的化合价是（）
A+8B+7C+6D+5
31.如图7所示，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为不正确的是（）
A．表示二氧化碳气体
B．表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C．表示二氧化碳的一个分子
D．表示二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
32.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。
每个H2O2分子是由（）
A氢原子和氧原子组成B一个氢分子和一个氧分子构成
C氢元素和氧元素组成D两个氢原子和两个氧原子构成
33.列各组物质中，前一种是纯净物，后一种是混合物的是（）
A、水、海水B、氧气、液态氧
C、铁、四氧化三铁D、氯酸钾、水银
34.下列物质属于化合物的是（）
A盐酸B硫粉C硫酸钠溶液D蒸馏水
35．下列说法不正确的是（）
A、H2、H2O、H2SO4三种物质中含有氢分子B、水既是氧化物又是纯净物，而且还是化合物
C、可用盐酸除去混在食盐中的碳酸钠D、分解反应不一定会生成单质
36.下列说法正确的是（）
A.氢氧化镁的化学式是MgOH
B.BaSO4在医疗上作“钡餐”，它难溶于水
C.地球上的CO2和火星上的CO2的化学性质不同
D.火箭燃料N2H4中氮元素质量分数可按下式计算：
N％＝
×100％
37.隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水），下列说法正确的是（）
A.双氧水是由氢气和氧气组成的B.双氧水是由氢元素和氧元素组成的
C.双氧水是由氢分子和氧分子构成的D.双氧水是由两个氢元素和两个氧元素构成的
38.在计算NH4NO3中氮元素质量分数时，下面所列式子正确的是（）
ANH4NO3中N%==
B、NH4NO3中N%==
C、NH4NO3中N%==
D、NH4NO3中N%==
39.元素S的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为（）
ASO2BSOCSO3DS2O3
40.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）
Aa/bBb/aC12b/aD12a/b
41.家庭装修产生的废气主要是甲醛，它是由C、H、O三种元素组成的，甲醛分子中C、H、O的原子个数比为1∶2∶1，甲醛
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