1、北京朝阳高三一模化学教师版2022北京朝阳高三一模化 学2022.3(考试时间90分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分(选择题,共42分)每小题只有一个选项符合题意。共14个小题,每小题3分,共42分。1下列变化属于物理变化的是 A液氨汽化 B火炬中的H2燃烧 C煤转化为汽油 D聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是 A用NaHCO3固体制备纯碱 B用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源 C用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水 D用Na2CO3除去粗盐中的钙离子 3下列化学用
2、语或图示表达不正确的是 ACl 的结构示意图: B2 -甲基丁烷的结构模型: C乙醇的核磁共振氢谱: DNaCl的电子式: 4干冰(固态二氧化碳)在78时可直接升华为气体,其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A二氧化碳晶体是共价晶体 B每个晶胞中含有4个CO2分子 C每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子 D干冰升华时需克服分子间作用力 5下列性质的比较,不正确的是 A酸性:H2SO4H3PO4 B电负性:SCl C热稳定性:H2SH2O D第一电离能:SO 6下列方程式与所给事实不相符的是 ASO2通入氯水中,溶液褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
3、B酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色:HCO3CO23 + H+ C冷凝NO2气体得到N2O4液体:2NO2(g)N2O4(l) H 0 D制备Fe(OH)2时,需除去溶液中的氧气,防止发生:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 7某同学进行如下实验:实验向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水, 振荡后CCl4层显紫色;再滴加氯水,振荡后紫色褪去;继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2 B中的现象
4、说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2 D中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I 82021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下: 下列说法不正确的是 A反应中分解H2O制备H2需从外界吸收能量 B反应中CO2 CH3OH,碳原子的杂化方式发生了变化 C核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 DC6 淀粉的过程中只涉及OH键的断裂和形成 9下列做法或实验(图中部分夹持略),不能达到目的的是 防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3 精炼粗铜 A B C D 10
5、测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下: 在高温、催化剂作用下,NO2分解为NO和O2;再利用O3与NO反应,产生激发态的NO2(用NO* 2表示),当NO* 2回到基态NO2时,产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度,二者呈正比。下列说法不正确的是 A基态NO2与NO* 2具有的能量不同 BNO2在大气中形成酸雨:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 CO3与NO能发生反应: NO + O3 = NO* 2 + O2 D测得荧光强度越大,说明汽车尾气中NO含量越高 11聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料,透明性好、强度高、不易碎,能够给运动员提供足够的保护,其
6、结构简式如下图。 (L) 。 L可由两种链状单体经该反应制备。 下列关于L的说法不正确的是 A制备L的反应是缩聚反应 B制备L的每个单体分子中均含两个苯环 CL中的官能团是酯基和醚键 D通过蒸馏出苯酚可促进L的合成 12在T,HCl气体通过铁管时,发生腐蚀反应(X):反应X:Fe(s) + 2HCl(g)FeCl2(s) + H2(g) H (K = 0.33)下列分析不正确的是 A降低反应温度,可减缓反应X的速率 B在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用 C反应X的H可通过如下反应获得: Fe(s) + Cl2(g)FeCl2(s) H1H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)
7、H2 DT时,若气体混合物中c(HCl) = c(H2) = 0.5 molL1,铁管被腐蚀 13探究Na2S溶液的性质,进行如下实验。(已知:H2S的Ka1 1.3107)实验装置 气体a 现象SO2溶液立即变黄产生乳白色沉淀O2 一段时间后,产生乳白色沉淀 下列分析或解释正确的是 ANa2S溶液呈碱性:S2 + 2H2O2OH + H2S B实验、的现象说明,SO2的氧化性强于O2 C两个实验中,通入气体后,试管中溶液的pH均降低 D实验中,Na2S溶液能促进SO2气体的溶解 14Fe2(SO4)3溶于一定量水中,溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl,黄色加深(b)。已知:Fe3+ +
8、4ClFeCl4 (黄色) ;浓度较小时Fe(H2O)63+(用Fe3+表示)几乎无色 取溶液进行如下实验,对现象的分析不正确的是 A测溶液a的pH1.3,证明Fe3+ 发生了水解 B加入浓HCl,H+ 与Cl对溶液颜色变化、Fe3 浓度大小的影响是一致的 C向b中加入AgNO3后,黄色褪去,说明H+ 能抑制Fe3+ 水解 D将溶液a滴入沸水中,加热,检测有丁达尔效应,说明加热能促进Fe3+ 水解 第二部分(非选择题,共58分)15(9分)以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜,原理如下: Cu2+ + 2HCHO + 4OH Cu + 2HCOO + 2H2O +
9、 H2 (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)根据反应原理分析 镀铜反应中,利用了HCHO的 性。 选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是 。 aHCHO、H2O均属于极性分子 bHCHO与H2O之间能形成氢键 c在醛基的碳氧双键中,电子偏向碳原子 (3)镀液中的SO24、HCHO、H2O三种微粒,空间结构为三角形的是 。 (4)为防止Cu2+与OH形成沉淀,可加入EDTA使Cu2+ 形成配合物。EDTA能电离出H和 EDTA4。 (EDTA4) EDTA4 中除部分O外,还能与Cu2+ 配位的原子是 。(5)铜镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布,把
10、元素周期表划分为5个区。 Ni位于 区。(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征: 上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是: 。 聚合物有可能与Cu2+ 配位。16(12分)以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。 资料:次氯酸钠不稳定:a2NaClO = 2NaCl + O2 b3NaClO = 2NaCl + NaClO3 将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能,次氯酸具有更强的氧化性 【制备】(1)产生NaClO 生成NaClO的反应包括:2Cl2e = Cl2、2H2O + 2
11、e = H2 + 2OH、 。 测所得溶液pH,试纸先变蓝(pH10)后褪色,说明溶液具有的性质是 。 (2)相同温度下,在不同初始pH下电解NaCl溶液,pH对NaClO浓度影响如下所示。 推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因: pH=13时,阳极有OH 放电pH=3时,Cl2的溶解度减小pH=3时,HClO浓度增大,促使ClO 被氧化 检验电解产物,推测成立。需要检验的物质是 。 根据化学平衡移动原理,推测合理。依据的化学平衡是 。 经检验,推测合理。用方程式解释: 。根据上述实验,说明电解法制备NaClO溶液,初始pH不宜过小或过大。(3)用同样方法电解CaCl2溶液制备Ca(
12、ClO)2,由于生成 覆盖在电极表面,电解难以持续。 【测量】(4)取v1 mL所得NaClO样液,加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用a molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。(已知:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6) 样液中c(NaClO) = molL1。 【保存】(5)低温保存、加入Na2CO3、NaClO3等物质能增强NaClO溶液的稳定性。17(10分)从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO45H
13、2O的流程如下。 (1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。 (2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体,而不是硝酸铜晶体,分析有两种可能的原因: 相对于Cu2+,粗液中NO3 浓度过小,原因是 (用离子方程式表示),不能得到硝酸铜晶体。 粗液中NO3 浓度较大,但由于 ,不能得到硝酸铜晶体。 (3)测量粗品CuSO45H2O中铁 (含Fe2+、Fe3+)的含量,评定纯度等级。 用水溶解一定质量粗品,加入稀H2SO4和H2O2溶液,加热。 待溶液冷却后,加入试剂X至pH=11。过滤、洗涤,得到红褐色沉淀。 用稀HCl溶解红褐色沉淀,滴入KSCN溶液,稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照,确定含
14、量。已知:Cu2+ 完全沉淀的pH为6.7,Fe3+完全沉淀的pH为2.8 中将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的离子方程式是 。 试剂X是 。(4)电解:在不同电压、不同pH(pH7)条件下电解0.1 molL1 FeCl2溶液,研究 FeCl3溶液的再生条件。 序号电压pH阴极现象阳极产物V1a无气泡,少量金属析出无Cl2,有Fe3+V1b较多气泡,极少量金属析出无Cl2,有Fe3+V2a 少量气泡,少量金属析出 有Cl2,有Fe3+ (V2V1,ab) 中产生Fe3+ 的原因有Fe2+ e = Fe3+、 。 FeCl3溶液再生的合适条件是 (填实验序号)。18(14分)药物Q能阻断血栓形成,它的一种合成路线如下所示。 (1)A的反应方程式是 。 (2)B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1