北京朝阳高三一模化学教师版.docx
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北京朝阳高三一模化学教师版
2022北京朝阳高三一模
化学
2022.3
（考试时间90分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Cl35.5
第一部分（选择题，共42分）
每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是
A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧
C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用NaHCO3固体制备纯碱
B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源
C．用Al2（SO4）3净化含少量泥土的浑浊水
D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．2-甲基丁烷的结构模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱：
D．NaCl的电子式：
4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确的是
A．二氧化碳晶体是共价晶体
B．每个晶胞中含有4个CO2分子
C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子
D．干冰升华时需克服分子间作用力
5．下列性质的比较，不正确的是
A．酸性：
H2SO4＞H3PO4B．电负性：
S＜Cl
C．热稳定性：
H2S＞H2OD．第一电离能：
S＜O
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．SO2通入氯水中，溶液褪色：
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：
HCO－3
CO2－3+H+
C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：
2NO2（g）
N2O4（l）H＜0
D．制备Fe（OH）2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
7．某同学进行如下实验：
实验
Ⅰ
向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色
下列分析不正确的是
A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2
B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性
C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－
8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
有关物质的转化过程示意如下：
下列说法不正确的是
A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量
B．反应②中CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化
C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致
D．C6→淀粉的过程中只涉及O—H键的断裂和形成
9．下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是
防止铁管道被腐蚀
检验产生的SO2
制备并收集NH3
精炼粗铜
A
B
C
D
10．测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下：
ⅰ．在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2；
ⅱ．再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2（用NO*2表示），当NO*2回到基态NO2时，产生荧光。
通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。
下列说法不正确的是
A．基态NO2与NO*2具有的能量不同
B．NO2在大气中形成酸雨：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
C．O3与NO能发生反应:
NO+O3==NO*2+O2
D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高
11．聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。
（L）
。
L可由两种链状单体经该反应制备。
下列关于L的说法不正确的是
A．制备L的反应是缩聚反应
B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环
C．L中的官能团是酯基和醚键
D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成
12．在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：
反应X：
Fe（s）+2HCl（g）
FeCl2（s）+H2（g）ΔH（K=0.33）
下列分析不正确的是
A．降低反应温度，可减缓反应X的速率
B．在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用
C．反应X的ΔH可通过如下反应获得：
Fe（s）+Cl2（g）
FeCl2（s）ΔH1
H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）ΔH2
D．T℃时，若气体混合物中c（HCl）=c（H2）=0.5mol·L－1，铁管被腐蚀
13．探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。
（已知：
H2S的Ka1≈1.3×10﹣7）
实验
装置
气体a
现象
Ⅰ
SO2
溶液立即变黄产生乳白色沉淀
Ⅱ
O2
一段时间后，产生乳白色沉淀
下列分析或解释正确的是
A．Na2S溶液呈碱性：
S2－+2H2O
2OH－+H2S
B．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，SO2的氧化性强于O2
C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低
D．实验Ⅰ中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解
14．Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。
加入少量浓HCl，黄色加深（b）。
已知：
Fe3++4Cl－
[FeCl4]－（黄色）；浓度较小时[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解
B．加入浓HCl，H+与Cl－对溶液颜色变化、Fe3＋浓度大小的影响是一致的
C．向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解
D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解
第二部分（非选择题，共58分）
15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
Cu2++2HCHO+4OH－
Cu+2HCOO－+2H2O+H2↑
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为。
（2）根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了HCHO的性。
②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。
下列分析正确的是。
a．HCHO、H2O均属于极性分子
b．HCHO与H2O之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
（3）镀液中的SO2－4、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是。
（4）为防止Cu2+与OH－形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+形成配合物。
EDTA能电离出H＋和EDTA4－。
（EDTA4－）
EDTA4－中除部分O外，还能与Cu2+配位的原子是。
（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。
按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。
Ni位于区。
（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。
某聚酰亚胺具有如
下结构特征：
上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。
原因是：
①。
②聚合物有可能与Cu2+配位。
16．（12分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。
电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。
资料：
ⅰ．次氯酸钠不稳定：
a．2NaClO=2NaCl+O2↑b．3NaClO=2NaCl+NaClO3
ⅱ．将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能,次氯酸具有更强的氧化性
【制备】
（1）产生NaClO
①生成NaClO的反应包括：
2Cl－－2e－==Cl2、2H2O+2e－==H2+2OH－、。
②测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH≈10）后褪色，说明溶液具有的性质是。
（2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度影响如下所示。
推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因：
Ⅰ．pH=13时，阳极有OH－放电
Ⅱ．pH=3时，Cl2的溶解度减小
Ⅲ．pH=3时，HClO浓度增大，促使ClO－被氧化
①检验电解产物，推测Ⅰ成立。
需要检验的物质是。
②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。
依据的化学平衡是。
③经检验，推测Ⅲ合理。
用方程式解释：
。
根据上述实验，说明电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。
（3）用同样方法电解CaCl2溶液制备Ca（ClO）2，由于生成覆盖在电极表面，电解
难以持续。
【测量】
（4）取v1mL所得NaClO样液，加水稀释。
依次加入KI溶液、稀H2SO4。
析出的I2
用amol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至
终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。
（已知：
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
样液中c（NaClO）==mol·L－1。
【保存】
（5）低温保存、加入Na2CO3、NaClO3等物质能增强NaClO溶液的稳定性。
17．（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有。
（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：
①相对于Cu2+，粗液中NO－3浓度过小，原因是（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。
②粗液中NO－3浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。
（3）测量粗品CuSO4·5H2O中铁（含Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。
Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。
Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至pH=11。
过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。
Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。
将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。
已知：
Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8
①Ⅰ中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是。
②试剂X是。
（4）电解：
在不同电压、不同pH（pH＜7）条件下电解0.1mol·L－1FeCl2溶液，研究
FeCl3溶液的再生条件。
序号
电压
pH
阴极现象
阳极产物
ⅰ
V1
a
无气泡，少量金属析出
无Cl2，有Fe3+
ⅱ
V1
b
较多气泡，极少量金属析出
无Cl2，有Fe3+
ⅲ
V2
a
少量气泡，少量金属析出
有Cl2，有Fe3+
（V2＞V1，a＞b）
①ⅲ中产生Fe3+的原因有Fe2+－e－=Fe3+、。
②FeCl3溶液再生的合适条件是（填实验序号）。
18．（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。
（1）
→A的反应方程式是。
（2）B的分子式为C11H13NO2。
E的结构简式
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