化学 物质制备实验.docx

1、化学 物质制备实验提升自我1依据反应2NaIO35SO24H2O=I23H2SO42NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是()A B C D2除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是()物质杂质试剂操作AMgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤BCO2H2O固体氢氧化钠干燥CH2O悬浮物明矾吸附DNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤3某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的

2、是()A无法确定原试液中是否含有Al3、Cl B滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C无法确定沉淀C的成分 D原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SO4某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。写出提纯氯化钾的简要步骤：5关于葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉。能发生银镜反应的是：_，能发生水解反应的是：_。6分别向氯化钠溶液和碳酸钠溶液中，加入硝酸银溶液，现象为：_，反应的离子方程式为：_。氯离子的检验，先加稀硝酸酸化，是为了防止_干扰。7某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(

3、填化学式，下同)_，气体B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_。(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_(简述所加试剂及理由)。第三讲实验方案的设计与评价（一）考点一以气体制备为流程的实验方案设计与评价1涉气类制备实验操作流程2涉气类制备实验先后顺序(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点燃酒精灯。(4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，

4、后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。(5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。(6)防氧化实验：往往是最后停止通气。3制备与性质验证实验中需考虑的7大因素(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。(2)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的。如NaOH固体应放在烧杯等玻璃器皿中称量)。(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。(5)易挥发

5、液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。(6)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。4气体制备装置的创新(1)固体加热制气体装置的创新：如图甲所示，该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO气体。 甲乙A B(2)“固(液)液气体”装置的创新图乙A的改进优点是能控制反应液的温度。图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。(3)“块状固体液体气体”装置的创新大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长

6、颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，便于控制反应的进行1某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是()2(2019太原模拟)下列实验装置正确且能达到实验目的的是() 图1图2 图3图4A用图1所示装置制取少量Cl2B图2所示装置可证明非金属性ClCSiC图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数3(2019广东揭阳一模).某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。 A B CD E F已知：浓硝酸可氧化NO；Na

7、OH溶液能吸收NO2，不吸收NO。(1)装置A中反应的离子方程式是_。(2)装置的连接顺序为：a()()()()()()()()d。.已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2=SO2Cl2，催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持装置已省略)。回答下列问题：(3)仪器B的名称是_，仪器B冷却水的进口为_(填“a”或“b”)。活性炭的作用是_。(4)装置D除干燥气体外，另一个作用是_。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是_。(5)装置C的作用是_。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在_中冷却。考点二无机化合物的制

8、备1物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4，当n(Al3)n(AlO)13时，Al(OH)3产率最高。(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空

9、气。2物质制备与提纯的思维流程1(2019辽宁沈阳东北育才中学模拟)某小组拟用如图所示装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)，下列说法正确的是()A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐CU形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以盛放浓硫酸D反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温2(2019陕西西安铁一中模拟)乳酸亚铁(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：2CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(

10、OH)COO2Fe3H2OCO2。已知FeCO3易被氧化：4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置_(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为_。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作_。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌反应。铁粉的作用是_，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标

11、准液用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。下列操作会引起测定结果偏高的是_(填字母)。A滴定管在盛装高锰酸钾标准液前未用待装液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(5)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 molL1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁的质量分数为_。3(2019

12、安徽合肥第一次教学质量检测)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的实验装置如下图所示(省略夹持装置)： A BC D E主要实验步骤为：检查装置气密性，按图示加入试剂；先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸；待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：i.Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；ii.向Na2S和Na2CO3混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_；B、D装置的作用是_。(2)上述实验步骤中的操作主要有_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是_。(3)为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_，若_(填实验现象)，则可