初中化学竞赛初中实验分离制备检验.docx

1、初中化学竞赛初中实验分离制备检验化学竞赛资料-初中实验分离、制备、检验A组在不加入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3 B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HCl D 水、KOH溶液、稀HNO3常温常压下，不适宜用物理性质区别的物质组是A 酒精与食醋 B 汞和铝C 高锰酸钾和氯化钠 D 硫化亚铁与氧化铜利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是A 氢气的压力增大 B 空气的压力增大C 空气的压力减小 D 氢气的压力减小为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及

2、泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A B C D 试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是A 盛石灰水后留下的白色固体B 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体D 用足量的氢气还原氧化铜留下的红色固体下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是A 氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） B 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C 氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液） D 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl

3、溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是A B C D 下列选项中都有、三种溶液，在Na2CO3溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的、选项分别是A CaCl2 HNO3 KCl B CaCl2 HNO3 AgNO3C BaCl2 H2SO4 CuCl2 D BaCl2 HNO3 Na2SO4若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去，有可能用到以下操作：通过浓硫酸 通过盛有CuO的加热管 通过NaOH溶液 通过浓盐酸以上除杂操作中，最

4、好的顺序是A B C D 某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳。上述四种设计中，最合理的是A B C D 实验室制备O2、H2、CO2等气体时，下列操作错误的是A 用排水法将氢气收集在集气瓶中，盖上玻璃片倒放在桌上B 用大理石和稀硫酸反应制取CO2，并用向上排气法收集C 将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口，木条复燃，证明O2已集满D 用加热 KMnO4的方法制取O2时，靠近试管口处要放置一小团棉花某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，

5、现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是A 隔绝空气加热混合物 B 在氢气流中加热混合物C 在氧气流中加热混合物 D 加入足量盐酸，待反应终止后过滤简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气，为什么不能将反应物放入纸上混和?已知实

6、验室制取氨气的反应原理是：2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）CaCl22NH32H2O已知氨的密度比空气小，且易溶于水。请根据已学过的制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识回答：（1）实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制O2、H2、CO2的发生装置中的哪一种？为什么？（2）氨气应采用何种方法收集？说明理由。现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是硝酸银、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、盐酸，取上述溶液各少量两两混合产生的现象如下：实验ABACADAEBC现象白色沉淀白色沉淀气体放出无现象白色沉淀实验BDBECDCEDE现象无现象白色沉淀白色沉淀白色浑浊无现象推断各种溶液： A、B、C、D四种离子化合物

7、，由以下两组离子构成（每种离子只能选用一次）。阳离子Ba2NaFe3Mg2阴离子CINO3SO42OH四种化合物之间的反应有如下现象：（1）AB白色沉淀，不溶于硝酸；（2）BD红褐色沉淀；（3）CB白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。由此可推知：A为 （写名称，下同），B为 ，C为 ，D为 。写出上述四个反应的方程式。为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。回答下列问题：（1）装置A中的液体是 ，装置B中的液体是 。（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ；燃烧的化学方程式为 。（3）若装置A的质量

8、不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中的反应方程式是 。（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ，若B的质量增加m g，则A的质量增加 g。某学生为了将氯化钠和氧化钙两种固体混合物分离开来，设计了以下实验方案：试回答下列问题：（1）B物质是 （填化学式）。（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质，除去杂质的方法是 。（3）要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是 。根据下图所示的实验过程，请推出AG各是什么物质。A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。B组不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是A

9、 H2SO4、NaOH、NaCl B KOH、NaOH、HClC HCl、HNO3、Ba(OH)2 D Ba(OH)2、HCl、H2SO4下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的组是A CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 B Cu(NO3)2、KCl、NaOHC MgSO4、NaCl、Ba(OH)2 D Al、Ag、CuSO4要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来，你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是A 氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液B 紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸C 稀硝酸、紫色石蕊试液、氯

10、化钡溶液D 硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是A 固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B 气体：氢气、氧气、二氧化碳C 固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D 液体：汽油、水、浓硫酸a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白一b白一白白c白白a、b、c、d依次是A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3下列检验方法和结论正确的是A 加入硝酸银溶

11、液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有ClB 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42C 加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4D 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3） 乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3） 丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是A 甲，乙 B 乙，丙C 丙，丁 D

12、丁，丙不用任何试剂，如何区别氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠等四种溶液？两种方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？有一种工业废水，已知其中含大量的FeSO4、少量Ag、Na以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥，并简述其操作。一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸氢铵、氯化钠、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）加热，无刺激性气味气体产生；（2）加入足量的水，有不溶性物质存在；（3）在不溶性物质中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解，并有无色气体产生

13、。由此推断此粉末一定有 ，可能有 ，一定没有 。（用化学式填写）常温下某无色气体样品，可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（气）中的某一种或几种，将混合气体通过澄清的石灰水时，无浑浊现象，但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后，导入加热的CuO中，反应平稳进行，黑色粉末变红。将气体导出后，再通过盛无水CuSO4的试管，硫酸铜变蓝，最后气体通过澄清石灰水，石灰水变浑。根据上述现象推断该混合气体中一定有 ，一定无 ，可能有 。现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成。分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品，加

14、入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色固体。（2）取（1）中的白色固体，加入足量稀硝酸后，白色固体有一部分消失，同时产生无色气体。（3）取（1）中的无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液，没有产生白色沉淀。由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有 ，一定没有 ，可能有 。一定发生的化学反应方程式是 。某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种，现对该固体做如下实验：（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（2）写出生成B和C的化学反应方程式： 、 。某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验：取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，所发生的反应都是初中化学中已学习过的。由此推断：（1）该物质中一定不含 ；（2）读物质中一定含有 。实验中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） 。（3）该物质中可能含有 ，为确证