湖北省黄冈市学年高二下学期期末考试化学试.docx

1、湖北省黄冈市学年高二下学期期末考试化学试黄冈市2017年春季高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制 2017年7月2日上午10:0011:30可能用到的相对原子质量:H-l B-ll Na-23 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题,每小题3分，共48分,18题为必考试题,916为选考试题，每小题只有一个选项符合题意 1.锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是A. H20作催化剂 B.紫色蒸气是I2C.该反应是放热反应 D.

2、反应后物质的总能量升高2.右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用正催化剂3.下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.60时，NaCl溶液的pH7的减性溶液中D.相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:14.盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是 A.该过程可表示MN的水解过程B.相同条件下结合H+的能力N-OH- C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+) D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(

3、H+)5.恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g)= 2C（g）。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是A.物质A、B的转化率之比一定是1:2B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1C.若起始放入3 mol A和3 mol U，则达平衡时生成3a mol CD.当（A)= (B）时，可断定反应达到平衡6.在某溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知25 时,KspFe(OH)3=4.O 10-38, KspCr (OH)3=7.O 10-31, KspZn

4、(OH)2=1.O 10-17，KspMg(OH)3=1.8 10-11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的PH最小的是A.Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+7.某课题组以纳米Fe203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。如图，下列说法正确的是A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O+2FeC.充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引D.磁铁的主要成分是Fe3O4，其既可吸引铁，也可吸引Fe2O3

5、8.常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数（）与pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol/LB.随着HCl的通入先减小后增大C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 选修3:物质结构与性质(916题）9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne 3s23p4；ls22s22p63s23p 3 ；ls2s22p5 则下列冇关比较中正确的是A.最高正化合价： B.笫一电离能:C.

6、电负性， D.原子半径: 10.关于化学式TiCl(H2O)5 Cl2 H20的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是Cl-和H20，配位数是8 B.中心离子是Ti4+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D.在lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 11.下列各选项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是A.A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2B.A、B的结构示意图分別为 C.A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨进上也有1个未成对电子D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有对成对电子1

7、2. HC9N链状分子的结构为:HCC-CC-CC-CC-CN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A.该物质是有机物 B.该分子中含有9个键和10个键C.该分子可发生加成反应 D.该分子中所有原子在同一直线上13.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氣化铵分别受热变为气体C.氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中14.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有种物质与其它三种明显不同，该物质是 A.FeS2 B.Ca

8、C2 C. MgCl2 D. Ba0215.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图），有关说法正确的是A.锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C.该合金堆积方式是简单立方 D.该晶体的化学式为MnBi16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，w、X原子的最外层电子数之比为4 ：3,基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子,Z原子比X肝的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的电负性大小顺序是ZYCH； 9NA（3）直线形；Ti4CN3； ad21（14分，除标注外，每空1分） （1）1s22p63s23p3；3（2）正四面体形；60；大于（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（2分）（4） PCl4+；sp3；PCl6（5）低于；或（3分）选修5：有机化学基础（2021题）20（13分，除标注外，每空1分）（1）2甲基丙烷或异丁烷（2）NaOH NaClH2O （2分）（3）羧基、碳碳双键 （2分）（4）氧化反应、复分解反应（2分）（5） （2分） （6）4 （2分） （2分）21（13分）（1）环己烷（1分） （1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）12（2分） 或（2分）（6）（2分）