江苏省金陵中学河西分校届高三化学第四次模拟考试试题苏教版.docx

1、江苏省金陵中学河西分校届高三化学第四次模拟考试试题苏教版金陵中学河西分校2014届高三第四次模拟考试化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56选择题（共40分）单项选择题：本题包括

2、10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是A信息产业中的光缆的主要成份是单质硅BNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式：CH2OCCH4分子的球棍模型： D原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、A

3、lO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-4用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置验证化学能转化为电能B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3装置制备氢氧化亚铁D利用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性DFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路6甲、乙、丙、丁

4、、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D7下列离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl DBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A

5、在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BZ和Y形成的化合物是离子化合物 C气态氢化物的稳定性：YR D常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10下列图示与对应的叙述相符的是 图6 图7 图8 图9A图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热

6、为241.8 kJmol1B图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确

7、的是A常温下，某难溶物的Ksp为2.5105B反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H Ksp(AgI)C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解14一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0

8、t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%1525时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(CO32)c(HCO3)c

9、(OH) c(H+)BpH4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)0.1 molL1CpH8的溶液中：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)DpH11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(Cl)+ c(CO32)+c(HCO3)非选择题（共80分）16（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl3、FeCl3分别在183、315时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应：F

10、e2O3(s) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)； 3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g) 则反应的平衡常数的表达式为K 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为 。（3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中AlCl3的质量分数为 。实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装

11、置B、C中应盛放的试剂名称分别为 、 ，F中所盛放试剂的作用是 。17（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：（1）BC的反应类型为 ，E分子中含氧官能团有 (写名称)。（2）D的结构简式为 。（3）FG反应的化学方程式为 。（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。苯环上有3个取代基；具有氨基酸结构；有6种不同化学环境的氢原子。（5） 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：18（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液

12、样品中Ca2的含量（100 mL血液中含Ca2的质量），实验步骤如下：准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2完全转化成CaC2O4沉淀；过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入12.00 mL 0.0010 molL1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H10CO22Mn28H2O；用0.0020 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2

13、溶液20.00 mL。（1）已知室温下CaC2O4的Ksp2.0109，欲使步骤中c(Ca2)1.0105 molL1，应保持溶液中c(C2O42) molL1。（2）步骤中有Mn2生成，发生反应的离子方程式为 。（3）若步骤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）计算血样中Ca2的含量（写出计算过程）。 。19（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 。（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS

14、2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2Fe3+Sn2+6Cl2Fe2+SnCl62Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量 （填“偏高”

15、、“偏低”或“不变”）。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化： 。b沉淀： 。c分离，洗涤。d烘干，研磨。20（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用

16、途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g) MgH2(s) H174.5kJmol1 Mg2Ni(s) + 2H2(g) Mg2NiH4(s) H264.4kJmol1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的H3 。 （2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：为探究MgCl26H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl26H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则

17、E的化学式为 。“一段脱水”的目的是制备MgCl22H2O，温度不高于180 的原因是 。若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。该工艺中，可以循环使用的物质有 。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为：Mg(AlH4)2MgH2 +2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为 。（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相

18、应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则1 mol Cu(CN)42中含有的键的数

19、目为 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 B【实验化学】工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；（2）“操作2”的名称是 ；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 A. 酸性KMnO4溶液，加热B

20、. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.

21、46 mL。已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） 。参考答案1-5：D A B C B 6-10：A D C B C 11-15：BC C B BD AC16（12分）（1）K=c3(CO2)/c3(CO) （2分）；（2）Al2O33Cl23C 2AlCl33CO（2分），SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O（2分）（3）98%（2分）饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分）；防止水蒸气进入E装置（2分）。17（15分）（1）取代反应（2分）

22、；羰基、酯基（2分）（2） （2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（5分）18（12分）（1）2.0104（2分） （2）MnO45Fe28H5Fe3Mn24H2O（2分）（3）偏低（2分）（4）KMnO4的总物质的量为：0.0010121031.2105 mol（1分）(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为：0.002020.001038.0106 mol（1分）与H2C2O4反应的KMnO4的量为：1.2105 mol8.0106 mol4.0106 mol（1分）n(H2C2O4)4.0106 mol1.0105 moln(CaC2O4)1.0105

23、 mol（1分）100 mL血样中Ca2+的含量为：1.0105 mol40 gmol1 0.04 g（2分）19（15分）（1）提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解 (2分) （2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+ (2分) （3）酸式(2分)、偏高(2分) （4）KSCN或苯酚 (1分) 4Fe2O24H4Fe32H2O (2分) a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分) b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 (2分)20（14分）（1）+84.6 KJ/mol（2分）；（2）MgO（2分）；若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或

24、MgO（2分）；2MgOHCl+Mg2MgO+MgCl2+H2（2分）；HCl，Cl2（2分）；（3）3mol（2分）（4）ClO+2e+H2O= Cl+2OH（2分）21A （1）Ar3d9 （1分）； ON（1分）（2）正四面体（2分）（3）PH3 或AsH3 （1分）、H3O或CH3 （1分） （4）sp3 sp2（2分）（5）8 mol（2分） （6）CuH（2分）21B. (12分) （1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分）（2）分馏或蒸馏（2分）（3） 检验项目实验方案方法是 A (2分）现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分）（4） 根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3 3I23Br2C6H5OH