江苏省金陵中学河西分校届高三化学第四次模拟考试试题苏教版.docx
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江苏省金陵中学河西分校届高三化学第四次模拟考试试题苏教版
金陵中学河西分校2014届高三第四次模拟考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,全卷满分120分。
考试时间100分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束,将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Cl:
35.5Al:
27Mg:
24Ca:
40Fe:
56
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是
A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
B.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式:
B.淀粉和纤维素的实验式:
CH2O
C.CH4分子的球棍模型:
D.原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子:
11577Ir
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、CO32-
B.澄清的溶液中:
Na+、K+、MnO4—、AlO2—
C.
=10-13mol·L-1的溶液:
Na+、[Ag(NH3)2]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、H+、ClO-、SO42-
4.用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1装置验证化学能转化为电能
B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图3装置制备氢氧化亚铁
D.利用图4装置证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚
5.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
6.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO
H2O
②
Fe
H2O
H2
Fe2O3
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A.①③B.②③C.②④D.①④
7.下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.用铜为电极电解饱和食盐水:
2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si-O键为2NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
9.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.Z和Y形成的化合物是离子化合物
C.气态氢化物的稳定性:
Y<R
D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
10.下列图示与对应的叙述相符的是
图6图7图8图9
A.图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.图7表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图8,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤
D.图9表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法中正确的是
A.常温下,某难溶物的Ksp为2.5×105
B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
C.NH3•H2O溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
12.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦,结构如图。
下列有关说法正确的是
A.该有机物的分子式是C15H27O4N4
B.该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
C.该分子不仅具有两性,还能发生水解反应和酯化反应
D.该分子中含有6个手性碳原子
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
D
向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸
没有生成砖红色沉淀
淀粉未水解
14.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法正确的是
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
0.10
0.060
t1
0.012
t2
0.016
A.反应在0~t1min内的平均速率为v(SO3)=0.088/t1mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2,到达平衡时,n(SO2)=0.012mol
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1,则反应的△H>0
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,达到平衡时SO2转化率小于88%
15.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:
c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
非选择题(共80分)
16.(12分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。
已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华,无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。
.工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应:
①Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s)+3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s)
2Fe(s)+3CO2(g)
则反应②的平衡常数的表达式为K=▲。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为▲;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为▲。
(3)精制无水AlCl3的合格品中,AlCl3的质量分数不得低于96%。
现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.16g。
该样品中AlCl3的质量分数为▲。
.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
装置B、C中应盛放的试剂名称分别为▲、
▲,F中所盛放试剂的作用是▲。
17.(15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下:
(1)B→C的反应类型为▲,E分子中含氧官能团有▲(写名称)。
(2)D的结构简式为▲。
(3)F→G反应的化学方程式为▲。
(4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式▲。
①苯环上有3个取代基;②具有α—氨基酸结构;③有6种不同化学环境的氢原子。
(5)
是一种重要的有机合成中间体,请完成以苯乙烯(
)为主要原料(其他试剂自选)合成该化合物的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。
某研究小组为测定血液样品中
Ca2+的含量(100mL血液中含Ca2+的质量),实验步骤如下:
准确量取5.00mL血液样品,处理后配制成50.00mL溶液;
准确量取溶液10.00mL,加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀;
过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。
(1)已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步骤
中c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1,应保持溶液中c(C2O42-)≥▲mol·L-1。
(2)步骤
中有Mn2+生成,发生反应的离子方程式为▲。
(3)若步骤
滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤,测得血液中Ca2+的含量将▲(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)计算血样中Ca2+的含量(写出计算过程)。
▲。
19.(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是▲。
(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为SO42-,该反应的离子方程式为▲。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为:
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2,再加HgCl2除去过量的SnCl2,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定。
有关反应的化学方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl—=2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时,K2Cr2O7标准溶液应盛放在▲滴定管中(填“酸式”、“碱式”);若不加HgCl2,则测定的Fe3+量▲(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)①可选用▲(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是▲(用离子方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
实验可选用的试剂有:
稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:
a.氧化:
▲。
b.沉淀:
▲。
c.分离,洗涤。
d.烘干,研磨。
20.(14分)镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3=▲。
(2)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:
①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为▲。
“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O,温度不高于180℃的原因是▲。
②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。
生成MgO的化学方程式为▲。
③该工艺中,可以循环使用的物质有▲。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为:
Mg(AlH4)2=MgH2+2A1+3H2↑
每生成27gAl转移电子的物质的量为▲。
(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池的正极反应式为▲。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.【物质结构与性质】
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式▲,上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为▲。
(2)PO43-的空间构型是▲。
(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有▲、▲(各举一例)。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为▲。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1mol[Cu(CN)4]2-中含有的ơ键的数目为▲。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为▲。
B.【实验化学】
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚,其生产流程如下图:
有关物质的性质如下表:
物质
沸点
溶解性
主要化学性质
异丙苯
152.4℃
不溶于水,易溶于酒精。
可被强氧化剂氧化
苯酚
181.8℃
微溶于冷水,易溶于热水和酒精等有机溶剂。
易被氧化
丙酮
56.2℃
易溶于水和有机溶剂
不易被氧化
(1)检验有机相中是否含有水的方法是▲;
(2)“操作2”的名称是▲;
(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质,某同学做了如下检验。
检验项目
实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是
▲
A.酸性KMnO4溶液,加热
B.乙醇,溶解
C.NaOH溶液(酚酞),加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是:
取少许待测液置于试管中,滴加1~2滴FeCl3溶液。
预期的实验现象和结论是▲。
(4)为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量,进行如下实验:
取污水试样10.00mL加水稀释至100mL,加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液,立即加入5mL盐酸,摇匀后加入1gKI固体(足量),再摇匀,放置5min。
用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色,加入1mL淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好褪去,用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。
同时以水代替污水试样做对比实验,用去Na2S2O3标准溶液38.46mL。
已知上述实验中发生的反应有:
KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
则此污水中苯酚的含量(以mg/L表示)▲。
参考答案
1-5:
DABCB6-10:
ADCBC11-15:
BCCBBDAC
16.(12分)
.
(1)K=c3(CO2)/c3(CO)(2分);
(2)Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO(2分),SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O(2分)
(3)98%(2分)
.饱和食盐水(1分)、浓硫酸(1分);防止水蒸气进入E装置(2分)。
17.(15分)
(1)取代反应(2分); 羰基、酯基(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
或
(2分)
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)2.0×10-4(2分)
(2)MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
(3)偏低(2分)
(4)KMnO4的总物质的量为:
0.0010×12×10-3=1.2×10-5mol(1分)
(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗的过量的KMnO4的物质的量为:
0.0020×20.00×10-3×
=8.0×10-6mol(1分)
与H2C2O4反应的KMnO4的量为:
1.2×10-5mol-8.0×10-6mol=4.0×10-6mol(1分)
n(H2C2O4)=4.0×10-6mol×
=1.0×10-5mol
n(CaC2O4)=1.0×10-5mol(1分)
100mL血样中Ca2+的含量为:
1.0×10-5mol×40g·mol-1×
×
=0.04g(2分)
19.(15分)
(1)提高铁的浸出率,抑制Fe3+的水解(2分)
(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+(2分)
(3)酸式(2分)、偏高(2分)
(4)①KSCN或苯酚(1分)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌(2分)
b.滴加NaOH溶液,调节溶液为pH为3.2~3.8(2分)
20.(14分)
(1)+84.6KJ/mol(2分);
(2)①MgO(2分);若温度太高,MgCl2转化为MgOHCl或MgO(2分);
②2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑(2分);
③HCl,Cl2(2分);
(3)3mol(2分)
(4)ClO—+2e—+H2O=Cl—+2OH—(2分)
21A
(1)[Ar]3d9(1分);O<N(1分)
(2)正四面体(2分)
(3)PH3或AsH3(1分)、H3O+或CH3-(1分)
(4)sp3sp2(2分)
(5)8mol(2分)
(6)CuH(2分)
21B.(12分)
(1)取适量有机相置于试管中,加入适量CuSO4固体观察,如果固体变蓝色,说明有机物中含水如果固体不变色,说明有机物中不含水。
(2分)
(2)分馏或蒸馏(2分)
(3)
检验项目
实验方案
方法是A(2分)
现象和结论是滴加FeCl3溶液后,若试管中溶液变为紫色,则丙酮中含有苯酚。
(2分)若试管中溶液不变为紫色,则丙酮不含苯酚。
(2分)(只回答一种结论给2分)
(4)根据化学方程式,有如下转化关系:
6Na2S2O3~3I2~3Br2~C6H5OH