高考化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性跟踪检测及答案.docx

1、高考化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性跟踪检测及答案跟踪检测（二十六） 水的电离和溶液的酸碱性1(2018衡水中学调研)下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH6D向水中加少量的明矾解析：选D加入少量的CH3COONa，CH3COO与H结合为CH3COOH，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH)c(H)，溶液呈碱性，A项不符合题意；加入少量的NaHSO4，其电离出H，c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，B项不符合题意；加热水至100 ，水的电离平衡正向移动，但仍呈中性，C

2、项不符合题意；加少量的明矾，Al3与水电离出的OH结合为Al(OH)3，c(OH)减小，水电离平衡正向移动，c(H)c(OH)，溶液呈酸性，D项符合题意。2下列说法正确的是()A下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/2550100KW/10141.015.4755.0B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D50 时，pH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1解析：选AA项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温

3、度升高，KW变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH4的醋酸中，c(H)104 molL1。3常温下，已知电离常数：Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)

4、解析：选DKb(NH3H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3H2O)1.0102 molL1，与pH2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。7(2018佛山质检)若向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()Ac点时，CH3COOH的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B若b点混合溶液显酸性

5、，则2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C混合溶液中水的电离程度：bcdD由图可知，该反应的中和热先增大后减小解析：选Bc点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸

6、碱的用量无关，D项错误。8(2018黄陵中学第一次质检)下列叙述正确的是()A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大BpH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于8C盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4ClD室温时pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7解析：选A稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c(H)减小，溶液的pH增大，A正确。pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B错误。盐酸中滴加氨水，二者

7、恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH发生水解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液中溶质有NH4Cl和NH3H2O，C错误。室温时pH3的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水c(OH)1103 molL1，由于H2SO4完全电离，而NH3H2O部分电离，则有c(NH3H2O)c(H2SO4)5104 molL1，故二者等体积混合时，氨水有剩余，溶液呈碱性，故混合液的pH7，D错误。9(2018深圳一模)25 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混

8、合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106Bb点时，c(B)c(A)c(OH)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大解析：选C由题图可知，0.1 molL1HA溶液的pH3,0.1 molL1BOH溶液的pH11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；VaVb50 mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH7，则HA、BOH的电离常数相等；Vb0时，HA溶液的pH3，此时c(H)103 molL1，c(HA)0.1 molL1，故HA的电离常数Ka(HA)105，A错误。b点时溶液的pH7，溶液呈中性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒推知c(B)

9、c(A)，则溶液中离子浓度为c(B)c(A)c(H)c(OH)，B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则减小，C正确。ab过程中，HA与BOH发生中和反应，c(BA)逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；bc过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。10(2018贵州七校联考)下列说法不正确的是()A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acbB常温下，浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C常温下，将相同体

10、积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为解析：选C碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈

11、碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4溶液中H较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。11(2018郑州二测)25 时，用浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是()AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B)c(Cl)c(OH)c(BOH)Cb点时两种溶液中水的电离程度相同，且V20Dc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H)c(OH)c(BOH)解析：

12、选D由题图可知，0.1 molL1HA溶液的pH1，所以HA是强酸，而0.1 molL1BOH溶液的pH11，所以BOH是弱碱，A项错误。根据0.1 molL1BOH溶液的pH11，求得BOH电离常数Kb105，a点时pH10，则c(OH)104 molL1，根据温度不变，电离常数不变，则该点满足104105，解得c(BOH)10c(B)，即c(BOH)c(B)，故B项错误。b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V20，则所得溶液应该呈中性，pH7，C项错误。c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA

13、与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c(H)c(OH)c(BOH)，故D项正确。12(2018洛阳期中)常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时NH3H2O的电离常数K_。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH)大小顺序为_。(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是_(填字母，下同)。Ac(H)c(OH) B. C. D. (4)根据以上滴定曲

14、线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中：c(NH)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)C点d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D滴定过程中可能有：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)(5)滴定过程中所用盐酸的pH_，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为_。解析：(1)未加入盐酸前，0.1 molL1氨水的pH11，则溶液中c(OH)molL10.001 molL1；由于水的电离程度较小，可忽略水的电离，

15、则溶液中c(NH)c(OH)0.001 molL1；NH3H2O的电离程度较小，则c(NH3H2O)0.1 molL1，故该温度时NH3H2O的电离常数K105。(2)b、c两点溶液中都含有NH3H2O，抑制水的电离，且c(NH3H2O)越大，对水的电离的抑制程度越大，d点氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH发生水解而促进水的电离，故三点水电离出的c(OH)大小顺序为dcb。(3)滴定时，由b点到c点的过程中，c(H)c(OH)KW，由于温度不变，则KW不变，A正确；随着反应的进行，溶液的碱性减弱，溶液中c(OH)减小而c(H)增大，故的值增大，B错误；NH3H2O的电离常数Kb，温度不

16、变，则Kb不变，即保持不变，C正确；，温度不变，则KW、Kb均不变，即不变，D正确。(4)b点溶液为等浓度NH4Cl和NH3H2O的混合液，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，据物料守恒可得2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，综合上述两式可得c(NH)2c(H)c(NH3H2O)2c(OH)，A错误；c点溶液的pH7，则有c(H)c(OH)，结合电荷守恒式可得c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，B错误；d点盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl，NH发生水解而使溶液呈酸性，但其水解程度较小，故离子浓度关系为c(

17、Cl)c(NH)c(H)c(OH)，C错误；当加入盐酸的量较少时，氨水中c(NH3H2O)较大，生成的NH4Cl较少，溶液中c(NH3H2O)远大于c(NH4Cl)，可能出现c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，D正确。(5)由题图可知，d点盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl，由NH3H2OHCl可知，c(HCl)0.1 molL10.1 molL1，故滴定过程中所用盐酸的pH1。设e点加入盐酸的体积为x L，则剩余盐酸的量为n余(HCl)0.1 molL1x L0.1 molL1V L0.1(xV)mol，此时溶液的pH2，则有0.1(xV)mol102 molL1(x

18、V)L，解得x。答案：(1)105(2)dcb(3)ACD(4)D(5)113(2018昆明测试)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA_tB(填“”“”或“”)。写出该反应的离子方程式：_。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：配制

19、250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_；判断滴定达到终点的现象是_。计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为_ mL，此样品的纯度为_。序号滴定前读数滴定后读数10.0

20、020.0121.0020.9930.0021.10误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用KMnO4标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：(1)其他条件相同，温度高时，反应速率快，则溶液褪色所需的时间短。酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为CO2，MnO被还原为Mn2。(2)准确称量5.000 g样品需要电子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的Mn2对反应有催化作用。第三次实验数据的误差太大

21、，应舍去。前两次实验消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)n(MnO)2.50.100 0 molL120.00103 L0.005 000 mol，则250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其质量为0.050 00 mol90 gmol14.500 g，此样品的纯度为100%90.00%。未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗用标准溶液体积偏大，结果偏高。滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响。滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高。观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。答案：(1)”“”或“”)。(2)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果？_(填“是”“否”或