学年福建省三明市第一中学高二下学期开学考试化学试题 Word版.docx

1、学年福建省三明市第一中学高二下学期开学考试化学试题 Word版福建省三明一中2017-2018学年高二下学期开学考化学试卷（考试时间: 120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cu 64 Ag 108第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共32小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关2.下列有

2、关金属腐蚀与防护的说法正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3下列关于原子结构模型的说法中，正确的是 A道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱41913年，丹麦科学家

3、玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是 A证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B提出了原子核是可以进一步细分的C解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D应用了量子力学理论中的概念和方法5下列符号表示的轨道中具有球对称性的是 A7s B4f C5d D3p6下面有关“核外电子的运动状态”的说法，其中错误的是 A能级是描述电子运动的电子云形状B只有在电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋状态都确定时， 电子的运动状态才能被确定下来C必须在B项所述四个方面都确定时，才能确定组成每一电子层的最多轨道数D电子云伸展方向与能量大小是无关的7下列有关电子云

4、的叙述中，正确的是 A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为 零D电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾8各电子层排布电子的总数遵循以下规则：每层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这3条规律的电子排布规则是 A能量最低原则 B泡利不相容原理C洪特规则 D能量最低原则和泡利不相容原理9下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是 10下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B位于周期表第3周期A族的元素C原

5、子最外电子层排布式为2s22p6的元素 D原子最外电子层排布式为3s23p5的元素11下列微粒半径大小比较错误的是 AKNaLi BNaMg2Al3 CMg2NaF DClFF12下列说法中，正确的是 A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的过渡元素都是金属元素13. 在由水电离产生的H浓度为11011 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3 、S2； K、Al3、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A. B. C. D. 14已知甲酸

6、钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多15为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是 A稀氨水 BNaOH溶液 C硫氰化钾溶液 DCu2(OH)2CO3固体16下列有关pH的说法正确的是A常温下，测得0.1molL1盐酸的pH=1 B测定溶液pH时，事先将p

7、H试纸润湿CpH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=417. 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为A1.8107 molL1，2 B1107 molL1，2C1.8107 molL1，3 D1107 molL1，318.某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH) 22Ni(OH)2下列推断中正确的是放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH

8、)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极 该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中AB C D19. 常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是AHA为一元强酸 BMOH为一元弱碱CN点水的电离程度小于K点水的电离程度D若K点对应溶液的pH10，则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL120下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少

9、量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+BNH4+-、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+-、Na+、Fe3+、Al(OH)4-过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO3-、Al3+过量NaOHAl3+4OH-=Al(OH)4-21.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.对平衡体系H2(g)+ I2(g)2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化

10、硫的转化率 22.下列说法正确的是 A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：2325时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgCl

11、Ag2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的是A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀C在5mL1.510-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.010-3molL-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2molL-1。24有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液

12、中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaRCO2(少量)H2O=HRNaHCO3 2NaRCO2(少量)H2O=2HRNa2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正确的是AHR较弱 BHR较弱 C两者相差不大 D无法比较25已知Ag2SO4的Ksp为2.0105 mol3L3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag 和SO42浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)=0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag 和SO42浓度随时间变化关系的是AA BB

13、 CC DD26. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A4 min时反应第一次达到平衡 B15 min时降低压强，20 min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D1520 min该反应使用了催化剂27. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H1Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) H2Q2 kJ/mol2H

14、2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H3Q3 kJ/mol（Q1,Q2,Q30）下列判断正确的是A H1H2H3 B Q1Q3Q2 C H1H2H3 D Q2Q1Q328绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度： a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时SO2的转化率：ab段小于bc段29在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+ Y（g）3Z（

15、g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是 A Q点时，Y的转化率最大 B升高温度，平衡常数增大 CW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 D 平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 30工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)v(逆)BA、B、C三点的平衡常数一定不相同C升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D一定温度下，保持容器体

16、积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动31.25时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=l00mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的A.Ka（HA）=10-6molL-1 B.b点时，c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）C.c点时，随温度升高而减小 D.ac过程中水的电离程度始终增大32在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反应物投

17、入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D131第 卷(非选择题共52分)二、填空题（共6小题，共52分）33（7分）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则电源E为_极。A极析出物质_

18、 mol。B极的电极反应式为_。C极的电极反应式为_。D极析出气体_ mL(标准状况)。34（6分）常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 (填序号)，其中由水电离出的H浓度最小的是 (填序号)。（2）该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh molL1。(已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011)（3）该温度下向中通入少量氨气，此时c(NH4+): c(NH3.H2O)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积(填“

19、大于”、“小于”或“等于”)。35（8分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出A、B元素的元素符号：A_，B_。(2)写出C元素基态原子核外电子排布式：C_。(3)写出D元素基态原子核外电子轨道表示式：D_。(4)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(5)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。36（7分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料

20、甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2(g)CO(g) CH3OH(g)H1K12.50.340.15CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H2K21.01.702.52CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3K3请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)；根据反应判断S_(填“”“”或“”“”或“”、“”或“=”)。 若A点时容器的体积

21、为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB= ，C点的平衡常数KC KB(填“”或“=”)。（4）上图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的 极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式 。福建省三明一中2017-2018学年高二下学期开学考化学参考答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.A 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.A 17.A 18.D 19.C 20.B 21.A 22.D 23.C 24.B 25.B 26.B 27.C 28.D 29.A

22、 30.C 31.C 32.B 33. （7分）（1）负 （2）0.025 （3）2H2O 2e= O2+ 4H+ （2分） （4）Cu2+ 2e= Cu （2分） (5) 280 34. （6分） （1）（1分）； （1分） （2）2.510-8（2分）（3）减小（1分） （4）大于（1分）35. （8分）(1)HN（2分）(2)1s22s22p63s2(3)36 （7分）(1)吸热(2)K1K237. （10分） (1)红 无 （2）B （3）用待测液润洗锥形瓶 偏高 （4）用标准液润洗滴定管 （5） 22.60（或22.59） (6) 等于 (7) 0.08000（2分）38. （14分）（1） NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H41.8kJmol1 （2分）bd （2分）（2） 0.1molL-1min-1 （2分） cd （2分）（3） （1分） 1 （1分）（1分）（4）负（1分） O2 + 4e+2CO2 2CO32（2分）