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1、完整高一化学必修一专题一doc专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。3能根据物质的组成和性质对物质进行分类。按不同的方法对物质进行分类。4知道胶体是一种常见的分散系。5知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。【教学目标】1.学会从不同角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之

2、间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。4.知道固、液、气态物质的一些特性。初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。6能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实际的问题。7从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。8知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。【课时安排】 物质的分类及转化 , 物质的量物质的聚集状态 , 物质的分散系1 课时1 课时【课题】 物质的分类及转化【三维目标】知识与技能：

3、1、学会从不同角度对常见物质进行分类。2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【教学重点 】 物质的分类，化学反应类型【教学难点 】 物质的分类，化学反应类型物质的分类及转化【教学过程 】一、物质的分类二.物质的转化关于氧化还原反应化学反应 本质 氧化还原反应非氧化还原

4、反应【思考】 1.下列物质属于纯净物的是 :液态氧 ,汽水 ,洁净的空气 ,纯净的盐酸 ,冰水混合物 ,干冰 ,铁矿石 ,金刚石2.下列说法错误的是 ( )A.置换反应一定是氧化还原反应【小结】（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物金属（1）加热；（2）K 、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧+水化物除外碳+金属氧化物金属（1）高温加热；（2）K 、Ca、Na、Mg、Al 等的金+CO2属氧化物除外金属 +酸盐 +氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属 + 盐新盐 + 新金（1）盐可溶；（2）在

5、金属活动性顺序中，排在前面属的金属才能置换后面的金属； （3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反 的 律与条件律反 条件酸+碱 +水中和反 ，有水生成，一般能 生酸 + 另一种 一种酸+ 另 （1） 中不溶于酸的 BaSO4、AgCl生成物中要有沉淀、气体或水等除外；（2）碱+ 另一种碱 + 另 （1）反 物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀一种 + 另两种新 （1）反 物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两 反 的条件：（1）复分解反 ：沉淀、气体、水生成。（2）金属与 溶液的置 反 ：活 性 的金属置 出活 性弱的金属。 1 分析，某种物 只含有一种元素， 此物

6、（ ）A. 一定是一种 B.一定是 物C.一定是混合物 D.可能是 物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是 而不是化合物，但可能是一种 ，如H2， 物；也可能不是一种 ，而是两种 的混合物，如金 石和石墨，或 O2 和 O3 等。答案： D2 按照物 的 成和性 ， 物 行分 ，作出 状分 。然后 下列合适的物 填在物 上。 O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含 60%的 MgO 3 下列化学反 行分 ：（ 1）硫在氧气里燃 （2） 磷在氧气里燃 （ 3） 在氧气里燃 （4） 箔在氧气里燃 （ 5）蜡 在氧气里燃 ： 上述 5 个化学反 从不同的角度 行分

7、。可能的分 有 几种：A.是不是化合反 ：化学反 （ 1）、（ 2）、（ 3）、（ 4） 一 ，都是化合反 ；B.反 物的特点：化学反 （ 1）、（ 2） 一 ，都是非金属与氧气反 ，化学反 （ 3）、（ 4） 另一 ，都是金属与氧气反 ；C.是不是氧化 原反 ：化学反 （1）、（2）、（3）、（4）、（5） 一 ，都是氧化 原反 。 践巩固 :1下列物 属于 物的是 （）A. 冰水混合物B.爆 气C.天然气D. 的无 染的空气分析：冰和水 是聚集状 不同，分子 成均 H2 ，冰水混合物 物；O爆 气是指点燃 易 生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲 ， 有其他气体；

8、的空气本身就是氮气、氧气等 成的混合物。答案： A2填表名称生石灰硫 硫酸 化 碳酸 氧化酸气化学式3下列每 物 都有一种物 与其他物 在分 上不同， 分析每 中物 的 成 律，将 种不同于其他物 的物 找出来（1）NaCl、KCl 、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO 3、Cl2、NaClO3（3）H3 4、H44、HCl 、H2 4（4） 液、溶液、胶体、水POSiOSO（5）空气、 N2、HCl、CuSO4.5H2O（6） 、金、汞、 解析：仔 分析每 中物 在元素 成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物 。（1）只有 NaClO 不是 化物，即不是 酸

9、，它是 HClO 的 、其中 的化合价也不同于其他三种；（2）只有 Cl2 中 Cl 的化合价 0，其他均 +5 价；（3）只有 HCl 无氧酸；其余合理的分 也算是正确的如 H4SiO4 是 溶于水的。（4） 液、溶液、胶体 分散系，是混合物，而水是 物；（5）只有空气 混合物，其他 物；（6）只有 属于活 金属，在金属活 性 序表中排在 H 的前面，其他的 不活 金属，排在 H 的后面。也可以根据金属在通常情况下状 不同分 ，汞通常情况下是液 金属。4 于下列反 的反 型的判断，不正确的是 （）A.CO2+H2O=H 2CO3 化合反 D.NaCl+AgNO 3=AgC l +NaNO3复

10、分解反 解析： 扣四种基本反 型的概念， 可作出 。 但 C 是一个容易出 的 ，因 它貌似一个置 反 。第一 元 丰富多彩的化学世界物 的量【三 目 】知 与技能：1、知道摩 是物 的量的基本 位。2、了解物 的量、物 的粒子数、物 的 量、摩 量之 的关系。3、体会摩 一概念的重要作用，懂得阿伏加德 常数的涵 。 程与方法：1、学会物 的量、摩 量、 量之 的 算。2、培养学生演 推理、 推理、 推理和运用化学知 行 算的能力。情感、 度与价 ：通 概念的透 理解，培养学生 、 真的学 度，使学生掌握科学的学 方法。【教学重点 】 物 的量及其 位【教学难点 】 摩尔质量和有关计算物质的量

11、【讲解】 就像长度可用来表示物体的长短， 温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol) 。既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的 1 个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢 ?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目， 约为 6.02 1023 个。3、

12、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol1。【讲解】 阿伏加德罗是意大利物理学家， 他对 6.02 1023 这个数据的得出， 有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。【练习 1】 填空1.1 mol H2 所含氢气分子的个数。2.2 mol 氢分子含个氢原子。3.1 mol SO42 是个硫酸根离子。【讲解】 物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。【练习 2】判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 没有指出是分子、原子或离子B. 1 mol CO2C. 1 mol小米 小米不是微观粒子4。使用摩尔时，

13、必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。根据摩尔的有关知识，进行计算。1 1.204 1024 个 H2 含多少 mol 氢气分子 ?2 5 mol 的 O2 中有多少个氧气分子 ? A 个水分子的物质的量是多少 ?(已知，阿伏加德罗常数为 NA)3N结论：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：NnN A【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体， 可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说 0.5 个或 0.01 个。【练习】10.5 mol 水中含有个水分子。22 mol 水中含有个水分子，个氢原子。31 mol H2SO4 中

14、含有个 H2SO4 分子，个硫酸根离子。41 mol HCl 溶于水，水中的溶质粒子是什么?其的物质的量各是多少 ?51 个水分子中有个电子， 1 mol H2O 中呢 ?物质的量二、物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔 (mol) 。2.1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目， 约 6.02 1023 个。3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA ，单位为 mol 1。4.使用摩尔时，必须指明粒子 (分子、原子、离子、质子、电子等 )的种类。物质的量（第二课时）三、摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量

15、。用符号： M 表示，常用单位为 gmol 11、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H24 的物质的量。（0.1 mol）SO（2）10.6 g Na23 的物质的量。（0.1 mol）CO（3）0.25 mol CaCO3 的质量。（25 g）（4）2.0 mol H2O的质量。（）36 g2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（ m）、物质的摩尔质量（ M ）之间的关系。讨论，总结练习 1 的思考方式，找出关系式。2、数学表达式：Mm，或nm，或mn MnM3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。（2）

16、氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（3）氯酸钾（ KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（ H2O2）分解成氧气和水的反应。（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为： 2112高温（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：1323（3）2KClO 3MnO 22KCl+3O 2反应物与生成物的物质的量之比为：223催化剂（4）2H2 222反应物与生成物的物质的量之比为：O2H O+O221【例题 1】 483 g Na242中所含的Na+和 SO42- 的物质的量各是多少？所SO 10H O含

17、H2O 分子的数目是多少？【解】 Na2 42的相对分子质量为，摩尔质量为 1。SO 10H O322322 g molm(Na 2 SO410 H 2O )483g1.50 moln Na 2 SO4 10H 2 O10 H 2O)322gmol 1M ( Na2 SO4则Na 的物质的量为 3.00mol，SO42的物质的量为 1.50mol，H2O 的物质的量为15.0mol。N (H 2 O)n(H 2 O ) N A15.0mol6.02 1023 mol19.03 1024答：242中所含的的物质的量为3.00 mol ，SO42 的物483 g Na SO 10H ONa质的量为

18、 1.50mol，H2分子的数目约为 24。O9.03 10【小结】 物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体， 1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。三、摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号： M 表示，常用单位为 gmol 1第一单元 丰富多彩的化学世界物质的聚集状态【三维目标】知识与技能：1、知道固、液、气态物质的一些特性。2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。【教学重点 】气体摩尔体积的概念【教学难点 】气体摩尔体积的概念物质的聚集状态【引言】 我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、

19、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？这与物质的微观结构有何联系？【讲解】 三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同。【过渡】我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等， 约为 6.02 1023 个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子 ( 分子 ) 质量。那么， 1 mol 任何物质的体积 ( 即摩尔体积 ) 又该如何确定呢 ?【引导】 1 mol 任何物质的质量，我们都可

20、以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢 ?还需知道物质的密度 !质量 (m)体积 (V)密度()三者之间的关系物 质摩尔质量 /g?密 度1mol 物质的mol-1体积Al26.982.70 g?cm-39.99 c m3Fe55.857.86 g?cm-37.11 c m3H2O18.020.998 g?18.06cm3cm-3C2H5OH46.070.789 g?58.39cm3cm-3H22.0160.0899g?L-122.43LN228.021.25 g?L-122.42LCO28.011.25 g?L-122.42L【结论】1. 1 mol 不

21、同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下， 1 mol 气体的体积基本相同。3.同样是 1 mol 的物质，气体和固体的体积相差很大。分析和讨论以下问题：1.物质体积的大小取决于哪些微观因素 ?2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素 ?3.为什么相同外界条件下， 1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而 1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同 ?4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行 ?1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、 粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物

22、质的体积主要决定于粒子间的距离。3.在固态和液态中， 粒子本身的大小不同决定了其体积的不同， 而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。【讲解】 即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为 Vm，表达式为 Vm=1.为了研究的方便， 科学上把温度为 0C、压强为 101 kPa规定为标准状态， 用STP 表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关， 而与气体分子

23、的种类无关。【讲解】在标准状况下， 1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是 22.4 L)判断正误1.标况下， 1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。(，物质应是气体 )2.1 mol 气体的体积约为 22.4 L。(，未指明条件标况 )3.标况下， 1 mol O2 和 N2 混合气 (任意比 )的体积约为 22.4 L。(，气体体积与分子种类无关 )4.22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。 (，未指明气体体积是否在相同条件下测定 )5.任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。(，只在标况下 )6.

24、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L。(，不一定 )物质的聚集状态四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。在标准状况下， 1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。第一单元 丰富多彩的化学物质物质的分散系【三维目标】知识与技能：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。【教学重点 】胶体的概念 电解质的概念【教学难点 】胶体的概念 电解质的概念物质的分散系【引入】 在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，

25、结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于 10-7 m 的分散系作浊液； 10-9 10-7 之间的分散系叫做胶体；小于 10-9 的分散系叫做溶液。五、物质的分散系1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 （分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在 10-910-7m 之间的分散系。【讲解】 ：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路” ，这是胶体的丁达尔现象。（2）性质：丁达尔现象如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【讲解】 自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降