完整高一化学必修一专题一doc.docx
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专题一化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学世界
【课标内容】
1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组
成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
按不同的方法对物质进行分类。
4．知道胶体是一种常见的分散系。
5．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【教学目标】
1.学会从不同角度对常见物质进行分类。
掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
3.知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
4.知道固、液、气态物质的一些特性。
初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
5.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
6．能用物质的分类及转化、物质的聚集状态、物质的分散系等概念解释一些实
际的问题。
7．从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。
8．知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
【课时安排】物质的分类及转化,物质的量
物质的聚集状态,物质的分散系
1课时
1课时
【课题】物质的分类及转化
【三维目标】
知识与技能：
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
过程与方法：
本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。
情感、态度与价值观：
树立学生正确的唯物主义物质观
【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型
物质的分类及转化
【教学过程】
一、物质的分类
二.物质的转化
关于氧化还原反应
化学反应本质氧化还原反应
非氧化还原反应
【思考】1.下列物质属于纯净物的是:
液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,
冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石
2.下列说法错误的是（）
A.置换反应一定是氧化还原反应
【小结】
（1）置换反应的规律与条件
规
律
反应条件
H2+金属氧化物→金属
（1）加热；
（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧
+水
化物除外
碳+金属氧化物→金属
（1）高温加热；
（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金
+CO2
属氧化物除外
金属+酸→盐+氢气
（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能
生成氢气；
（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的
金属，才能置换酸中的氢
金属+盐→新盐+新金
（1）盐可溶；
（2）在金属活动性顺序中，排在前面
属
的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活
泼，在盐溶液中不能置换出金属
（2）复分解反的律与条件
律
反条件
酸+碱→+水
中和反，有水生成，一般能生
酸+→另一种一种酸
+另
（1）中不溶于酸的BaSO4、AgCl
生成物中要有沉淀、气体或水
等除外；
（2）
碱+→另一种碱+另
（1）反物都可溶于水；
（2）生成物中要有沉淀一种
+→另两种新
（1）反物都可溶于水；
（2）生成物中要有沉淀
2.两反的条件：
（1）复分解反：
沉淀、气体、水生成。
（2）金属与溶液的置反：
活性的金属置出活性弱的金属。
[1]分析，某种物只含有一种元素，此物⋯⋯⋯（）
A.一定是一种B.一定是物
C.一定是混合物D.可能是物，也可能是混合物
分析：
只含一种元素，一定是而不是化合物，但可能是一种，如H2，物；也可能不是一种，而是两种的混合物，如金石和石墨，或O2和O3等。
答案：
D
[
2]按照物的成和性，物行分，作出状分。
然后下列合适的物填在物上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、
CO2、空气、含60%的MgO
[3]下列化学反行分：
（1）硫在氧气里燃
（2）磷在氧气里燃
（3）在氧气里燃（4）箔在氧气里燃
（5）蜡在氧气里燃
：
上述5个化学反从不同的角度行分。
可能的分有几种：
A.是不是化合反：
化学反
（1）、
（2）、（3）、（4）一，都是化合反；
B.反物的特点：
化学反
（1）、
（2）一，都是非金属与氧气反，化学反（3）、（4）另一，都是金属与氧气反；
C.是不是氧化原反：
化学反
（1）、
（2）、（3）、（4）、（5）一，都是氧化原反。
践巩固:
1．下列物属于物的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（
）
A.冰水混合物
B.爆气
C.天然气
D.的无染的空气
分析：
冰和水是聚集状不同，分子成均
H2，冰水混合物物；
O
爆气是指点燃易生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲，有其他气体；的空气本身就是氮气、氧气等成的混合物。
答案：
A
2．填表
名称
生石灰
硫硫酸
化
碳酸
氧化
酸
气
化学式
3．下列每物都有一种物与其他物在分上不同，分析每中物的成律，将种不同于其他物的物找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H34
、H4
4、HCl、H24
（4）液、溶液、胶体、水
PO
SiO
SO
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O
（6）、金、汞、
解析：
仔分析每中物在元素成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物。
（1）只有NaClO不是化物，即不是酸，它是HClO的、其中的化合价也不同于其他三种；
（2）只有Cl2中Cl的化合价0，其他均+5价；
（3）只有HCl无氧酸；其余合理的分也算是正确的如H4SiO4是溶于水
的。
（4）液、溶液、胶体分散系，是混合物，而水是物；
（5）只有空气混合物，其他物；
（6）只有属于活金属，在金属活性序表中排在H的前面，其他的不活金属，排在H的后面。
也可以根据金属在通常情况下状不同分，汞通
常情况下是液金属。
4．于下列反的反型的判断，不正确的是
⋯⋯⋯⋯⋯⋯（
）
A.CO2+H2O====H2CO3化合反
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反
解析：
扣四种基本反型的概念，可作出。
但C是一个容易出的，因它貌似一个置反。
第一元丰富多彩的化学世界
物的量
【三目】
知与技能：
1、知道摩是物的量的基本位。
2、了解物的量、物的粒子数、物的量、摩量之的关系。
3、体会摩一概念的重要作用，懂得阿伏加德常数的涵。
程与方法：
1、学会物的量、摩量、量之的算。
2、培养学生演推理、推理、推理和运用化学知行算的能力。
情感、度与价：
通概念的透理解，培养学生、真的学度，使学生掌握科学的
学方法。
【教学重点】物的量及其位
【教学难点】摩尔质量和有关计算
物质的量
【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，
物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。
二、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。
【练习1】填空
1.
1molH2所含氢气分子的个数
。
2.
2mol氢分子含
个氢原子。
3.
1molSO42是
个硫酸根离子。
【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
【练习2】
判断正误，说明理由。
A.1mol
氢
×没有指出是分子、原子或离子
B.1molCO2
√
C.1mol
小米
×小米不是微观粒子
4。
使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1．1.204×1024个H2含多少mol氢气分子?
2．5mol的O2中有多少个氧气分子?
．A个水分子的物质的量是多少?
（已知，阿伏加德罗常数为NA
）
3
N
结论：
粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：
N
n
NA
【讲解】
摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4
等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。
【练习】
1．0.5mol水中含有
个水分子。
2．2mol水中含有
个水分子，
个氢原子。
3．1molH2SO4中含有
个H2SO4分子，
个硫酸根离子。
4．1molHCl溶于水，水中的溶质粒子是什么
?
其的物质的量各是多少?
5．1个水分子中有
个电子，1molH2O中呢?
物质的量
二、物质的量
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约6.02×1023个。
3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类。
物质的量
（第二课时）
三、摩尔质量
1、定义：
1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：
M表示，常用单位为g·mol－1
1、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8gH2
4的物质的量
。
（0.1mol）
SO
（2）10.6gNa2
3的物质的量
。
（0.1mol）
CO
（3）0.25molCaCO3的质量
。
（25g）
（4）2.0molH2
O
的质量
。
（
）
36g
2、根据上述计算，归纳物质的量（
n）与物质的质量（m）、物质的摩尔
质量（M）之间的关系
。
讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。
2、数学表达式：
M
m
，或
n
m
，或
m
nM
n
M
3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关
系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O反应物与生成物的物质的量之比
为：
2∶1∶1∶2
高温
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应物与生成物的物质的量之比为：
1∶3∶2∶3
（3）2KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑
反应物与生成物的物质的量之比为：
2∶2∶3
催化剂
（4）2H22
2
2
反应物与生成物的物质的量之比为：
O
2HO+O
2∶2∶1
【例题1】483gNa2
4·
2
中所含的
Na
+和SO42-的物质的量各是多少？
所
SO10HO
含H2O分子的数目是多少？
【解】Na24·
2
的相对分子质量为
，摩尔质量为
·－1。
SO10HO
322
322gmol
m（Na2SO4
10H2O）
483g
1.50mol
nNa2SO410H2O
10H2O）
322g
mol1
M（Na2SO4
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量
为15.0mol。
N（H2O）
n（H2O）NA
15.0mol
6.021023mol
1
9.031024
答：
2
4·2
中所含的
＋
的物质的量为
3.00mol，SO42－的物
483gNaSO10HO
Na
质的量为1.50mol，H2
分子的数目约为
×24。
O
9.0310
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的
粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
三、摩尔质量
1、定义：
1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：
M表示，常用单位为g·mol－1
第一单元丰富多彩的化学世界
物质的聚集状态
【三维目标】
知识与技能：
1、知道固、液、气态物质的一些特性。
2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
【教学重点】气体摩尔体积的概念
【教学难点】气体摩尔体积的概念
物质的聚集状态
【引言】我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。
它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：
气态、液态和固态
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？
这与物质的微观结构有
何联系？
【讲解】三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的
不同。
【过渡】我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol
任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的
相对原子（分子）质量。
那么，1mol任何物质的体积（即摩尔体积）又该
如何确定呢?
【引导】1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?
还需知道物质的密度!
质量（m）体积（V）密度（ρ）三者之间的关系
物质
摩尔质量/g?
密度
1mol物质的
mol-1
体积
Al
26.98
2.70g?
cm-3
9.99cm3
Fe
55.85
7.86g?
cm-3
7.11cm3
H2O
18.02
0.998g?
18.06cm3
cm-3
C2H5OH
46.07
0.789g?
58.39cm3
cm-3
H2
2.016
0.0899g?
L-1
22.43L
N2
28.02
1.25g?
L-1
22.42L
CO
28.01
1.25g?
L-1
22.42L
【结论】
1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。
2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。
分析和讨论以下问题：
1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气
态物质所具有的体积却基本相同?
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离
三个因素。
2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的
体积主要决定于粒子间的距离。
3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一
定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的
气体有着近似相同的体积。
4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外
界条件。
2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
【讲解】即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=
1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用
S·T·P表示。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。
【讲解】
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
（或气体在标准状况
下的摩尔体积约是22.4L）
判断正误
1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。
（×，物质应是气体）
2.1mol气体的体积约为22.4L。
（×，未指明条件——标况）
3.标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。
（√，气体体
积与分子种类无关）
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（×，未指明
气体体积是否在相同条件下测定）
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（×，只在标况下）
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。
（×，不一定）
物质的聚集状态
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：
气态、液态和固态
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
第一单元丰富多彩的化学物质
物质的分散系
【三维目标】
知识与技能：
1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。
3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。
【教学重点】胶体的概念电解质的概念
【教学难点】胶体的概念电解质的概念
物质的分散系
【引入】在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，结合实例分析一下这三种混合物的特点：
溶液：
（如：
氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：
（如：
植物油和水）
悬浊液：
（如：
泥水）不均一、不稳定、不透明
共同点：
都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
我们把这种混合物称之为分散系。
不同点：
分散质微粒大小不同
通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m的分散系作浊液；10-9~
10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。
五、物质的分散系
1、分散系：
一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
（分
散质、分散剂）
分类：
溶液、浊液、胶体
2、胶体：
（1）概念：
分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【讲解】：
用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢
氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。
（2）性质：
丁达尔现象
如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？
【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水
中的悬浮颗粒并沉降
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