高中化学下学期第3周试题.docx

1、高中化学下学期第3周试题四川省宜宾市一中高2015级20152016学年下期第3周 化学试题一、选择题1、已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g) PCl3(g)4PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol12、固体酒精是目前饭桌上常用

2、的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是()A不发生状态变化B反应中化学能转化为热能C没有化学键断裂D不存在氧化还原反应3、下列表述中正确的是()A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=(b-a)kJmol-1B.图2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者H小D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能4、实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mo

3、l CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1A.仅有B.仅有C.仅有 D.全都符合要求5、下列说法正确的是()A.甲烷的燃烧热为-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4

4、(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1B.500、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2,则H1H26、反应A+BC分两步进行:A+BX,XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述

5、正确的是()A.E2表示反应XC的活化能B.X是反应A+BC的催化剂C.反应A+BC的H0D.加入催化剂可改变反应A+BC的焓变7、下列反应中，熵显著减少的反应是（ ） A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g) D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g) 8、已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H 221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H 57.3 kJmol1下列结论正确的是（ ）A碳的燃

6、烧热为H = 110.5 kJmol1B反应的H 0，则G H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1011、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H-546.6 kJmol-1，下列说法中不正确的是( )A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC.相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6

7、kJ12、含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是 ( )A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l); H-11.46 kJ/molB.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(g); H-114.6 kJ/molC.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l); H+114.6 kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);H-57.3 kJ/mol二、非选择题1

8、3、50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。装置中还存在的2个错误是_ ， ，这种错误会造成最高温度读数_（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度（3）实验中改用60mL050molL-1盐酸跟50mL

9、055molL-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。14、用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 025molL H2SO4溶液与50mL055 molL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高34。已知中和后生成的溶液的 比热

10、容为418J（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热H= ，H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为。（3）实验中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。15、已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生

11、成3 molSO3(g)的H = 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c4.184 J/(gK)(2) CH3COOH的中和热H_.（3）CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_16、已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

12、（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式： （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ；上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ；若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是： 。（4）若将2 mol SO2 (g)

13、和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2 kJ（填“”，“=”或“”）。答案解析1.【答案】C【解析】原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)PCl3 (g)=PCl5(g)HkJmol1，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的H，因此无法求出Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的H，故B错误；利用Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)HkJmol1可得E(ClCl)31.2c5c，因此可得E(ClCl

14、)kJmol1，故C正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E(PP)1045cb，解得E(PP)kJmol1，故D错误。2.【答案】B【解析】固体酒精的燃烧是放热反应，反应中化学能转化为热能。该反应也是氧化还原反应，存在化学键的断裂和生成。3.【答案】C【解析】合成甲醇的反应是放热反应,H1=-(b-a)kJmol-1,A错误;由题干图2知,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ,B错误;CH3COOH电离吸收热量,所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少,C正确;除转化为热能外还有光能等,D错误。4.

15、【答案】B【解析】甲烷的燃烧为放热反应,H0,此反应常温下不能自发进行,则H-TS0,则H0,应为吸热反应,正确;碳的燃烧为放热反应,完全燃烧放出的热量数值大,但是反应热却小,因放热反应的H为负数,D错误。6.【答案】C【解析】反应XC的活化能小于E2,A错误;由可知,X是反应A+BC的中间产物,B错误;反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量,所以反应A+BC是放热反应,即H0,C正确;加入催化剂可以加快反应速率,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,D错误。7.【答案】A 【解析】略 8.【答案】B 【解析】 略 9.【答案】C【解析】A项，放热反应，H0，错误;B项，12

16、 g C的物质的量为1 mol，H-221.0 kJmol-1，错误；C项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，H为“+”，H与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，错误。10.【答案】A【解析】从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A正确；能量越高越不稳定，B错；因S(s)S(g)，要吸收热量，故H1H2，C错；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，H10，D错。11.【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出

17、546.6 kJ热量，而HF(g)HF(l)是放热过程，B对；因反应是放热反应，C对；H反应物的键能之和-生成物的键能之和-546.6 kJmol-1，D对。12.【答案】D【解析】考查中和热的概念和热化学方程式的书写。中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，即中和反应一定是放热反应。11.2gKOH是0.2mol，1L0.12mol/L的H2SO4是0.12mol，所以反应中可生成0.2mol水，因此中和热是11.46557.3 kJ/mol，答案选D。13.【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 错误小烧杯未与大烧杯杯口相平烧杯间未填满碎纸条减小 偏小（2）BDF（3

18、）不相等 相等（4）偏小【解析】试题分析：（1）还差的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，作用是使混合均匀，反应加快，且减少热量的散失；做这个实验的时候，我们是在大烧杯底部垫上泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），已达到保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故该实验装置会导致最高温度读数减小，所求中和热偏小。（2）我们要记录的数据为起始温度，即盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，然后取其平均值，和终止温度，即反应后混合溶液的终止温度（3）不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等，中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol

19、 H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（4）用氨水代替氢氧化钠，因为氨水为弱碱，会电离，电离需要吸热，故会使测得的中和热数值偏小。考点：中和热的知识14.【答案】（1） 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失； 环形玻璃搅拌棒（2） -56.8kJmol-1 ， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);H=-113.6kJmol-1 （3） 不相等， 相等 (1分) ， 偏小 【解析】试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻

20、璃搅拌器；（2）Q= 3.4C4.18J/（g）100g=1421.2J=1.42KJ，H =；热化学方程式为：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);H=-113.6kJmol-1（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后

21、温度的变化值会减小。考点：中和热的测定。15.【答案】（1）1185kJ/mol （2）53.3kJ/mol（3）量热计的保温瓶效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等【解析】（1）单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，则3mol单质S燃烧生成SO2时放出的热量是296 KJmol-13mol88kJ；而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJmol-13mol297kJ，所以由S(s)生成3 molSO3(g)的H1185kJ/mol。（2）醋酸的物质的量是0.050mol，氢氧化钠的物质的量是0.055mol，因此键过量，应该以酸的量计算生成的水的物质的量，即有

22、0.050mol水生成。所以生成1mol水的反应热是H。（3）根据题意可知，反应中放出的热量减少，这说明反应中有热量的损失，所以可能的原因有量热计的保温瓶效果不好；酸碱溶液混合不迅速；温度计不够精确等。16.【答案】（1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol （2）b（3） 0.225 molL1min1 0.9mol/Lc(SO3)1 mol/L （4）【解析】（1）根据图像可知，反应是放热反应，所以热化学方程式为2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol。（2）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以答案是b。（3）放出热量为178.2 kJ，则消耗的氧气是178.21980.9mol，所以氧气的反应速率是。在冲入氧气之前生成三氧化硫是1.8mol，但反应是可逆反应，所以无论冲入多少氧气，三氧化硫的物质的量不能超过2mol，所以浓度范围是0.9mol/Lc(SO3)1 mol/L。（4）乙是保持恒压的，又因为反应是体积减小的可逆反应，所以乙中反应物的转化率要大于甲中的，即放出的热量大于Q kJ。