高中化学下学期第3周试题.docx

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高中化学下学期第3周试题

四川省宜宾市一中高2015级2015—2016学年下期第3周

化学试题

一、选择题

1、已知：

P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）　ΔH＝akJ·mol－1

P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）　ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。

下列叙述正确的是（　　）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）＝4PCl5（s）的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1

D．P－P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·mol－1

2、固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是（　　）

A．不发生状态变化

B．反应中化学能转化为热能

C．没有化学键断裂

D．不存在氧化还原反应

3、下列表述中正确的是　（　　）

A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为

　CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）　ΔH1=（b-a）kJ·mol-1

B.图2表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

C.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者ΔH小

D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

4、实验测得:

101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;

1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是　（　　）

①CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+890.3kJ·mol-1

②CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ·mol-1

③CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

④2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1

A.仅有②　　　　　　　　B.仅有②④

C.仅有②③④D.全都符合要求

5、下列说法正确的是　（　　）

A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

　CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）　ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.常温下,反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行,则该反应的ΔH>0

D.已知2C（s）+2O2（g）====2CO2（g）　ΔH1

　2C（s）+O2（g）====2CO（g）　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

6、反应A+B

C分两步进行:

①A+B

X,②X

C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B

X的活化能。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.E2表示反应X

C的活化能

B.X是反应A+B

C的催化剂

C.反应A+B

C的ΔH<0

D.加入催化剂可改变反应A+B

C的焓变

7、下列反应中，熵显著减少的反应是（）

A、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B、CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）

C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D、2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）

8、已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热为△H=–110.5kJ·mol－1

B．反应①的△H<0，△S>0，则△G<0，在任意温度下反应可自发进行

C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ

9、下列热化学方程式或叙述正确的是（）

A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：

N2H4（l）+O2（g）====N2（g）+2H2O（g）ΔH＝+642kJ·mol-1

B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：

2C（石墨，s）+O2（g）====2CO（g）ΔH＝-110.5kJ·mol-1

C.已知：

H2（g）+

O2（g）====H2O（l）ΔH＝-286kJ·mol-1，

则：

2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）的ΔH＝+572kJ·mol-1

D.已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝-92.4kJ·mol-1，

则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量

10、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1

S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2则ΔH1>ΔH2

D.CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH1>0

11、已知：

H2（g）+F2（g）====2HF（g）ΔH＝-546.6kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（）

A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6kJ

C.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D.2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大546.6kJ

12、含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。

该反应的热化学方程式是（）

A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）==1/2K2SO4（aq）+H2O（l）;△H＝-11.46kJ/mol

B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）==K2SO4（aq）+2H2O（g）;△H＝-114.6kJ/mol

C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）==K2SO4（aq）+2H2O（l）;△H＝+114.6kJ/mol

D.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）==1/2K2SO4（aq）+H2O（l）;△H＝-57.3kJ/mol

二、非选择题

13、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

装置中还存在的2个错误是①_，②，这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　（填序号）。

A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度

（3）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

14、用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　　，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是　　　　。

（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0．25mol／LH2SO4溶液与50mL0．55mol／LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。

已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。

通过计算可得中和热△H=　　　　，

H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为　　　　。

（3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　（填“相等”．“不相等”），所求中和热　　　　（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会　　　　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

15、已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=

在量热计中（如图）将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/（g·K）．

（2）CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，你认为

（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

16、已知2molSO2（g）氧化为2molSO3（g）的能量变化如图所示：

（1）写出SO2（g）氧化为SO3（g）的热化学方程式：

（2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为

SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；

上图中表示加入V2O5的反应曲线为（填“a”或“b”）。

（3）若在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），如图甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kJ，则：

①2min内O2的化学反应速率v（O2）=；

②若再充入1molO2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：

。

（4）若将2molSO2（g）和1molO2（g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2L，达到平衡时放出热量QkJ，则Q178.2kJ（填“>”，“=”或“<”）。

答案解析

1.【答案】C

【解析】原子半径P＞Cl，因此P－P键键长大于P－Cl键键长，则P－P键键能小于P－Cl键键能，故A错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（g）ΔH＝

kJ·mol－1，但不知PCl5（g）===PCl5（s）的ΔH，因此无法求出Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的ΔH，故B错误；利用Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（g）ΔH＝

kJ·mol－1可得E（Cl－Cl）＋3×1.2c－5c＝

，因此可得E（Cl－Cl）＝

kJ·mol－1，故C正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P－P键，由题意得6E（P－P）＋10×

－4×5c＝b，解得E（P－P）＝

kJ·mol－1，故D错误。

2.【答案】B

【解析】固体酒精的燃烧是放热反应，反应中化学能转化为热能。

该反应也是氧化还原反应，存在化学键的断裂和生成。

3.【答案】C

【解析】合成甲醇的反应是放热反应,ΔH1=-（b-a）kJ·mol-1,A错误;由题干图2知,2molH2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ,B错误;CH3COOH电离吸收热量,所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少,C正确;除转化为热能外还有光能等,D错误。

4.【答案】B

【解析】甲烷的燃烧为放热反应,ΔH<0,①错误;1mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出890.3kJ热量,③中生成的水为气态,故②正确、③错误;2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ,④正确。

5.【答案】C

【解析】A项,产物水应是液态,错误;B项,忽视了N2与H2的反应是可逆的,不能完全反应,而热化学方程式的ΔH数值应是完全反应时的数值,错误;C项,反应为熵增反应ΔS>0,此反应常温下不能自发进行,则ΔH-TΔS>0,则ΔH>0,应为吸热反应,正确;碳的燃烧为放热反应,完全燃烧放出的热量数值大,但是反应热却小,因放热反应的ΔH为负数,D错误。

6.【答案】C

【解析】反应X

C的活化能小于E2,A错误;由①②可知,X是反应A+B

C的中间产物,B错误;反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量,所以反应A+B

C是放热反应,即ΔH<0,C正确;加入催化剂可以加快反应速率,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,D错误。

7.【答案】A

【解析】略

8.【答案】B

【解析】略

9.【答案】C

【解析】A项，放热反应，ΔH<0，错误;B项，12gC的物质的量为1mol，ΔH＝-221.0kJ·mol-1，错误；C项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，ΔH为“+”，ΔH与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，错误。

10.【答案】A

【解析】从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A正确；能量越高越不稳定，B错；因S（s）→S（g），要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，C错；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH1<0，D错。

11.【答案】A

【解析】只有在标准状况下，A才正确；1molH2（g）和1molF2（g）反应生成2molHF（g）放出546.6kJ热量，而HF（g）→HF（l）是放热过程，B对；因反应是放热反应，C对；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6kJ·mol-1，D对。

12.【答案】D

【解析】考查中和热的概念和热化学方程式的书写。

中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，即中和反应一定是放热反应。

11.2gKOH是0.2mol，1L0.12mol/L的H2SO4是0.12mol，所以反应中可生成0.2mol水，因此中和热是11.46×5＝57.3kJ/mol，答案选D。

13.【答案】

（1）环形玻璃搅拌棒错误①小烧杯未与大烧杯杯口相平②烧杯间未填满碎纸条

减小偏小

（2）BDF

（3）不相等相等

（4）偏小

【解析】试题分析：

（1）还差的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，作用是使混合均匀，反应加快，且减少热量的散失；做这个实验的时候，我们是在大烧杯底部垫上泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），已达到保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故该实验装置会导致最高温度读数减小，所求中和热偏小。

（2）我们要记录的数据为起始温度，即盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，然后取其平均值，和终止温度，即反应后混合溶液的终止温度

（3）不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；

相等，中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关

（4）用氨水代替氢氧化钠，因为氨水为弱碱，会电离，电离需要吸热，故会使测得的中和热数值偏小。

考点：

中和热的知识

14.【答案】

（1）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒

（2）-56.8kJ·mol-1，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）;ΔH=-113.6kJ·mol-1

（3）不相等，相等（1分），偏小

【解析】试题分析：

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：

保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

（2）Q=3.4°C×4.18J/（g·℃）×100g=1421.2J=1.42KJ，

△H=

；热化学方程式为：

H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）;ΔH=-113.6kJ·mol-1

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小。

考点：

中和热的测定。

15.【答案】

（1）－1185kJ/mol

（2）－53.3kJ/mol

（3）①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等

【解析】

（1）单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，则3mol单质S燃烧生成SO2时放出的热量是296KJ·mol-1×3mol＝88kJ；而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJ·mol-1×3mol＝297kJ，所以由S（s）生成3molSO3（g）的△H＝－1185kJ/mol。

（2）醋酸的物质的量是0.050mol，氢氧化钠的物质的量是0.055mol，因此键过量，应该以酸的量计算生成的水的物质的量，即有0.050mol水生成。

所以生成1mol水的反应热是△H＝

。

（3）根据题意可知，反应中放出的热量减少，这说明反应中有热量的损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

16.【答案】

（1）2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），ΔH=－198kJ/mol

（2）b

（3）①0.225mol·L－1·min－1②0.9mol/L＜c（SO3）<1mol/L（4）＞

【解析】

（1）根据图像可知，反应是放热反应，所以热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），ΔH=－198kJ/mol。

（2）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以答案是b。

（3）①放出热量为178.2kJ，则消耗的氧气是178.2÷198＝0.9mol，所以氧气的反应速率是

。

②在冲入氧气之前生成三氧化硫是1.8mol，但反应是可逆反应，所以无论冲入多少氧气，三氧化硫的物质的量不能超过2mol，所以浓度范围是0.9mol/L＜c（SO3）<1mol/L。

（4）乙是保持恒压的，又因为反应是体积减小的可逆反应，所以乙中反应物的转化率要大于甲中的，即放出的热量大于QkJ。