人教版高二年级选修四 第二章 第三节 化学平衡导学案.docx

1、人教版高二年级选修四 第二章 第三节 化学平衡 导学案高二化学选修四第二章导学案课时一（第三节 化学平衡）第n加油一课时学习目标 1、理解化学平衡状态等基本概念。 n加油2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。重n加油 点、难 点 1、化学平衡的概念n加油及特征； 2、化学平衡状态的判断。自主学习一.n加油可逆反应与不可逆反应 1溶解平衡：n加油当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶n加油液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程n加油两种过程的速率 _，于是饱和溶液的浓度和n加油固体溶质的质量都 _。我们n加油把这类过程称作 _。表述这类过程n加油时，采用“ ”来代替反应式中原来用

2、的“=n加油=”号，把从左向右的过程称作 _n加油_；由右向左的反应称作 _。溶解、结晶n加油过程可表示为：固体溶质溶液中的溶质 2可逆反应：在同一条件下，既n加油能向 进行，同时又能向 n加油 向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存n加油在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，只不过可逆程度小而将其忽n加油略了而已。 3不可逆反应：能进行到底的反应。如：H2的燃n加油烧、酸碱中和、生成沉淀的发应、生成气体的反应、一些氧化还原反应。n加油 二、化学平衡状态 化学平衡状态的定义：在一定条n加油件下的可逆反应里， 和 n加油 相等，反应混合物中各组分的 n加油 保持不变的状态，称为化学

3、平衡状态，简n加油称化学平衡。合作探究一.探究化学平衡状态 1.探究问题:n加油当蔗糖不再溶解时，我们说它形成了饱和溶液。这是大家对蔗糖的宏观认识，那微观世界n加油有时一个怎样的过程呢？ 分析:一方面蔗糖分子不停的脱离蔗糖晶体表n加油面溶解浸入水中;另一方面，溶解进入水中的蔗糖分子又不n加油停地聚集在蔗糖晶体的表面。开始时 ：v（溶解n加油） v（结晶）0;过程中：v（溶解）逐n加油渐减小，v（结晶）逐渐增大;形成饱和溶液后 :vn加油（溶解） v（结晶）。 2.通过蔗糖溶解平衡的n加油规律总结化学平衡的特征： n加油 (1)动 ： ，达平衡后n加油，正逆反应仍在进行(v(正)= v(逆)0）

4、(2)等 ： n加油 （注意是同一物质的正逆反应速率）n加油(3)定 ：反应混合物中各组分的 ，n加油各组分的 。(4)变 ：条件改变，原平衡被破坏，在新n加油的条件下建立新的平衡。 3.化学平衡状态的建立以可逆n加油反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，若开始只有反应物，n加油没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而， _最大；n加油而C起始浓度为零，因而_ _为零。随着反应的进n加油行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正)越n加油来越小，v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，v(正n加油)v(逆)，这时就达到了化学平衡，请画出化学平衡状态的建立的速率时间n加油图： n加油 二、探究化

5、学平衡状态的标志 某n加油可逆反应是否处于化学平衡状态的标志：可以通过化学平衡状态的本质特征n加油(即v正=v逆)和宏观表现（即各组分浓度保n加油持不变）来进行衡量，以N23H2 2NH3 为例，反应在一恒容密闭容器中进行n加油，请各举三例：1.v正=v逆，它是判断化学平衡状态的主要标志【提示：从同一物质、n加油不同物质和断键数目方面考虑】:2.反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平n加油衡状态的另一个主要标志【提示：从物质的量、物质的n加油量浓度、质量分数、体积分数、颜色（若有颜色物质的反应）、n加油压强、平均摩尔质量以及混合气体的密度等方面考虑】：巩固提高 n加油 1化学平衡主要研

6、究下列哪一类反应的规律（n加油 ）。A.可逆反应 B.任何反应 Cn加油.部分反应 D.气体反应2在已达到平衡n加油的可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的n加油氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()A多余的氧气中 n加油 B生成的三氧化硫中C氧气和二氧n加油化硫中 D二氧化硫n加油、氧气和三氧化硫中3下列有关可逆反应的n加油说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行n加油的反应B2HIH2I2是可逆反应Cn加油2H2O2,2H2O与2H2O,n加油2H2O2互为可逆反应D只有可逆反应n加油才存在化学平衡4.下列哪个说法可以证明反n加油

7、应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。A.1个NN键断裂n加油的同时，有3个H-H键形成B.1个NN键断裂的同时n加油，有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的n加油同时，有6个N-H键形成D.1个NN键断裂n加油的同时，有6个H-H键形成5.在2NO2 N2O4的可逆反应中，n加油下列状态属于平衡状态的是（ ）。 A.（NO2消耗 n加油）=（N2O4生成）0时的状态 B.NO2全部转变成N2O4的状n加油态C.c（NO2）=c（N2O4）的状态 n加油 D.体系的颜色不再发生变化的状态6.一定n加油温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在n加油体积固定的密闭容器中反应，

8、达到平衡状态的标志n加油是()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n moln加油 NO2单位时间内生成n mol O2n加油，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度n加油变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改n加油变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质n加油量不再改变A Bn加油 C D以上全部7在n加油一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下n加油列说法中不正确的是()A反应开始n加油时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应n加油的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进n加油行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应

9、的进行，正反应速率逐n加油渐减小，最后不变 n加油 n加油 8.在一n加油定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生n加油变化时，表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)n加油已达平衡状态的是()A混合气体的密度 n加油 B混合气体的总物质的量C混合气体的压强 n加油 D混合气体的总体积9一定条件下密闭容n加油器中，可逆反应2A(g)B(g)3C(n加油g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率mn加油ol/(Lmin)ABCDv正n加油v(A)2v(A)1v(A)1v(B)n加油3v逆v(B)2v(B)1.5n加油v(C)1.5v(C)110在2升的密n加油闭容器中，发生以下反

10、应：2A(g)B(g)n加油2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 moln加油，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(n加油Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6n加油 mol B2.8 mol C2.4 mon加油l D1.2 mol11.在200时，将a mol H2(n加油g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：n加油I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)n加油 mol/L，c(I2)n加油 mol/L，而c(HI) n加油 ，所以化学反应速率_最大，而_n加油_最小(为零)；(2)随着反应的

11、进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cn加油(H2) ，c(I2)_ n加油_，而c(HI)_ _，从而化学反n加油应速率v正_ _，而v逆_ _；n加油(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡n加油，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物n加油质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及n加油体系的总压强(或各组分的分压)都将_。12. 将等物质的量A、Bn加油混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2n加油D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:n加油5，C的平均反应

12、速率是0.1mol/(Lmin) 。求：（1n加油）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。 n加油 （2）B的平均反应速率。 （3）x值是多少？课时二n加油（第三节 化学平衡）第二课时学习目标n加油 1、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列n加油原理加以解释。重 点、难 点 1、理解浓度、温度、n加油压强和催化剂对化学平衡的影响。 2、理解运用勒夏n加油特列原理。自主学习一、复习回顾：1.平衡状态的特征（用五个字概括）： n加油 n加油其中变指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。n加油2.影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？ n加油 等

13、 二、化n加油学平衡的移动1.化学平衡移动的定义 定义：把这种可逆n加油反应中 的破坏、 建立的过程叫n加油做化学平衡的移动。总结：化学平衡的研究对象是 n加油 ，化学平衡是有条件限制的 平衡n加油，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（n加油浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被 ，反应混n加油合物里各组分的含量不断 ，由于条件变化对正n加油逆反应速率的影响不同，致使v正 v逆，然后在新条件下建立 n加油 。2.化学平衡的移动方向的速率判断：若外界条件变化引n加油起v(正)v(逆)：平衡向 移n加油动;若外界条件变化引起v(正)v(逆n加油)：平衡向 移动;若外界条n加油件变化引起v(正

14、)v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡 n加油 合作探究一、浓度对化学平衡的影响 学生分组实验2-5、n加油实验2-6，将现象和结论填入课本27页得表格。 n加油 实验2-5：当加入310滴浓硫酸时，溶液颜色 n加油 _；加入1020滴6 moln加油 L-1 NaOH时，溶液颜色 _。 实验2-6：当n加油反应体系中加入饱和FeCl3溶液和1 mol L-1 KSCNn加油溶液时，溶液颜色 _；当反应体系中加入n加油0.01 mol L-1 NaOH溶液时试管 n加油 _。 结论n加油：以上两个实验中，化学平衡状态都发生了移动。增n加油大反应物浓度， _加快，平衡向 n加油 _移动；增大生成物浓度

15、， _加快，平衡 n加油 _移动。二、温度对化学平衡的影响 1. 学生n加油分组实验2-7：NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关方程式：2NOn加油2N2O4 H=56.9 kJ mon加油l -1分析：气体颜色NO2： ；n加油N2O4： 。该反应n加油为 反应（填放热、吸热）。2n加油.实验现象：常温下的NO2呈 ，在冰水中颜色 ，在热n加油水中的颜色 。3.现象解释：温n加油度升高，NO2颜色 ，说明平衡向 _n加油_移动；温度降低，NO2颜色 ，说明平衡向 n加油 _移动。4.结论：温度升高，平衡 n加油 移动；温度降低，平衡 _移动。三n加油、勒沙特列原理（化学平衡移动原理）

16、： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓n加油度、压强、温度）平衡就向能够 这种改变的方向移动。 试用勒n加油沙特列原理来解释浓度、温度对化学平衡的影响（解释一个方面即可）：浓度： n加油 n加油 n加油。温度： n加油 n加油 。 n加油 四 、压强对化学平衡的影响以可逆反应 N2(g)+3H2(n加油g) 2NH3(g)为例，用勒沙特列原理来解释压强对化学平衡的影响；增大压强（n加油使体系体积减小），要减弱压强的增大，要想物质的量n加油减小的方向移动，即向 移动；反之亦然。结论n加油：增大压强平衡向气体体积 的方向移动；n加油减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。注n加油意：1.固态、液态物质

17、的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。n加油 2.对于有气体参加或有气体生成的可逆n加油反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变n加油浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则 n加油 _不变，平衡不发生移动。 3.不特别指明的情况下，体系压强n加油改变，就是通过改变体积来实现的。五、催化剂对化学平衡的影响 使用催化剂n加油只是同等的改变正、逆反应速率不影响化学平衡的移动n加油。巩固提高1可确认发生了化学平衡移动的是()A化n加油学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强Cn加油由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组n加油分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡

18、后，使用催化剂2对于n加油平衡CO2(g)CO2(aq)；H19.75 kJ/mol，为增大二氧n加油化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()n加油A升温增压 n加油B降温减压 C升温减压 n加油 D降温增压3.在反应2SO2n加油+O2 2SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( )A.n加油正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向n加油移动B.正反应速率加快，逆反应速率加快n加油,但正逆反应速率加快的倍数不同。C.可以缩短到达n加油平衡的时间D.使SO2转化率提高4下列事实不能用勒n加油夏特列原理解释的是()A光照新制的氯n加油水时，溶液的pH逐渐减小B在合成氨的工业生产中

19、，温度采用500，因此温n加油度越高越有利于提高产量。C往醋酸溶液中n加油加入盐酸，c(CH3COO-)降低D增大压强，有利于n加油SO2与O2反应生成SO35下列反应达到化学平衡后，加压或降温都n加油能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A2NO2(g)N2O4(g)n加油H0 BC(s)CO2(g)2CO(g)Hn加油0CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 n加油DH2S(g)H2(g)S(s)H06对于反应：2XY2Zn加油(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A反应速n加油率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量增大C反应n加油速率增大，Y的转化率降低 D反应速率减小，Z

20、的产量增大7有三n加油支试管，分别加入下列物质后甲：10 mL 0.01 mn加油ol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01n加油 mol/L KSCN溶液乙：5 mL水、10 n加油mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5n加油 mL 0.01 mol/L KSCN溶液丙：10 mL 0n加油.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSn加油CN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最n加油浅的是()n加油A甲试管 B乙试管 n加油C丙试管 D无法判断8.对于密闭容器中的可逆反应n加油：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，n加油改变条件，下列表述不

21、正确的是() n加油A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通n加油入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加n加油X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化n加油学平衡一定发生移动9在密闭容器中发生下列反应aA(gn加油)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，n加油当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平n加油衡向正反应方向移动 n加油 BacdCD的体积分数变大 n加油 DA的转化率变大10.在CuCl2水溶液中存在如下n加油平衡：Cu(H2O)42+（蓝） +4Cl- CuCl42-（黄n加油绿）+4H2O能使黄绿色

22、CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 An加油、蒸发浓缩 B、加压 C、加入AgNO3 n加油 D、加入食盐晶体11.在密闭容器n加油中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(n加油g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何n加油变化：(1)增加C，平衡_，c(CO)_n加油。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，cn加油(CO2)_。(3)通入N2，保持密n加油闭容器体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_n加油_。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡n加油_，c(CO)_n加油_。12某化学反应2AB+D在四种不同n加油条件下进行，B、D起始浓度为0，反

23、应物A的浓度（ n加油mol L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表n加油所示。根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，n加油反应在1020 min时间内平均反应速率为_mol L-1n加油min-1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2=_n加油mol L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测n加油实验2中还隐含的条件是_n加油_ _。(3n加油)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_n加油_v1（填“”“=”或“”），且c3_1.0 mon加油l L-1（填“”“=”或“”）。(4)比较实验4和实验1，n加油可推测该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。理

24、n加油由是_ _。课时三（第三节 n加油影响化学平衡的因素导学案）学习目标：1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、n加油压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的n加油涵义学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特n加油列原理的涵义学习难点：3.理解勒沙特列原理的涵义自主学习一、浓度对n加油平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下：增n加油大反应物浓度，增大正反应速率，v(正)v(逆)。化学平衡向 n加油 移动。减小生成物n加油浓度，减小逆反应速率，v(正)v(逆)。化学平衡n加油 移动。增大生成物浓度，增大逆反应速率，v(n加油逆)v(

25、正)。化学平衡向 移动。减小反n加油应物浓度，减小正反应速率，v(逆)v(正)n加油。化学平衡 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓n加油度，其量改变，不影响平衡。练习 1 n加油FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：n加油 Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液n加油中滴加浓盐酸,发生的变化是（ ）(A)n加油 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(n加油C) 溶液由浅绿色变成黄色 (Dn加油) 溶液由浅绿色变为深绿色二、压强对平衡的影响压强对平衡n加油的影响等同于浓度对平衡的影响，因为对有气体参加或生成n加油的反应，增大容器的压强，相当于减小气体的体积即增大

26、气体的浓度；减小容n加油器的压强，相当于增大气体的体积即减小气体的浓度。n加油对反应前后气体总体积发生变化的化学反应n加油，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物n加油、生成物的浓度，正逆反应速率都增大，会使化学平衡向着气体的总物质的量减小n加油的方向移动。减小压强，相当于减小反应物、生成物的n加油浓度，正逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体总物质的量增大的方向移动n加油。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化n加油，如2HI(g) n加油 H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大压强v(正) 、v(逆)同n加油等程度增大，即v(正)=v(逆)，减小压强v(正)

27、 、v(逆)同等程度减小，vn加油(正)=v(逆)。因而都不能使化学平衡移动。n加油固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很n加油小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可n加油以认为改变压强不能使化学平衡移动。加入惰性气体后n加油平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。n加油若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系n加油中其它物质的浓度改变，速率不变所以平衡不移动；若在n加油恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓n加油度发生变化，相当于减小压强平衡向气体总物质的量增大的方向移动。练习 2n加油 在一定的温度和压强

28、下，合成氨反应 3H2+Nn加油2 2Nn加油H3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ） n加油 （A） 恒温恒压充入氨气n加油（B） 恒温恒容充入氮气（C） 恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒压n加油充入氦气三、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，n加油通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察试验n加油2-7，得出结论：如果升高温度，v(正) 、v(逆)都增大，平衡n加油向 的方向移动；如果降低温度，v(正n加油) 、v(逆)都减小，平衡向 的方向移动。四、催化剂能够同n加油等程度的改变正逆反应的速率，v(正)=v(逆)。所以使用催化剂 n加油 使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的 n加油 。关于图像的几点说明：只要增n加油大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平n加油衡的上方，v正=v逆v正=v逆；只要减小浓度、n加油降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，vn加油正v逆v(逆)正反应方向c(反)、c(生)均n加油增大减小c(生)v(逆)减小，v(正)v(逆)cn加油(反)、c(生)均减小减小c(反)v(正)减小，n加油v(正)v(逆)逆反应方向