人教版高二年级选修四 第二章 第三节 化学平衡导学案.docx

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人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案

高二化学选修四第二章导学案

课时一

（第三节化学平衡）

第n加油一课时

学习目标

1、理解化学平衡状态等基本概念。

n加油2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

重n加油点、难点

1、化学平衡的概念n加油及特征；2、化学平衡状态的判断。

自主学习

一.n加油可逆反应与不可逆反应

1．溶解平衡：

n加油当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶n加油液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程n加油两种过程的速率___，于是饱和溶液的浓度和n加油固体溶质的质量都___。

我们n加油把这类过程称作__。

表述这类过程n加油时，采用“”来代替反应式中原来用的“=n加油===”号，把从左向右的过程称作__n加油_；由右向左的反应称作_。

溶解、结晶n加油过程可表示为：

固体溶质

溶液中的溶质

2．可逆反应：

在同一条件下，既n加油能向进行，同时又能向n加油向进行的反应，叫做可逆反应。

绝大部分的反应都存n加油在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，只不过可逆程度小而将其忽n加油略了而已。

3．不可逆反应：

能进行到底的反应。

如：

H2的燃n加油烧、酸碱中和、生成沉淀的发应、生成气体的反应、一些氧化还原反应。

n加油二、化学平衡状态

化学平衡状态的定义：

在一定条n加油件下的可逆反应里，和n加油相等，反应混合物中各组分的n加油保持不变的状态，称为化学平衡状态，简n加油称化学平衡。

合作探究

一.

探究化学平衡状态

1.探究问题:

n加油当蔗糖不再溶解时，我们说它形成了饱和溶液。

这是大家对蔗糖的宏观认识，那微观世界n加油有时一个怎样的过程呢？

分析:

一方面蔗糖分子不停的脱离蔗糖晶体表n加油面溶解浸入水中;另一方面，溶解进入水中的蔗糖分子又不n加油停地聚集在蔗糖晶体的表面。

开始时：

v（溶解n加油）v（结晶）＝0;

过程中：

v（溶解）逐n加油渐减小，v（结晶）逐渐增大;

形成饱和溶液后:

vn加油（溶解）v（结晶）。

2.通过蔗糖溶解平衡的n加油规律总结化学平衡的特征：

n加油

（1）动：

，达平衡后n加油，正逆反应仍在进行（v（正）=v（逆）≠0）

（2）等：

n加油（注意是同一物质的正逆反应速率）n加油

（3）定：

反应混合物中各组分的，n加油各组分的。

（4）变：

条件改变，原平衡被破坏，在新n加油的条件下建立新的平衡。

3.化学平衡状态的建立

以可逆n加油反应mA（g）+nB（g）

pC（g）为例，若开始只有反应物，

n加油没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而，____最大；n加油

而C起始浓度为零，因而______为零。

随着反应的进n加油行，

反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越n加油来越小，v（逆）越来

越大，反应进行到某一时刻，v（正n加油）＝v（逆），这时就达到了化学平衡，

请画出化学平衡状态的建立的速率—时间n加油图：

n加油

二、探究化学平衡状态的标志

某n加油可逆反应是否处于化学平衡状态的标志：

可以通过化学平衡状态的本质特征n加油（即v正=v逆）和宏观表现（即各组分浓度保n加油持不变）来进行衡量，以N2＋3H2

2NH3为例，反应在一恒容密闭容器中进行n加油，请各举三例：

1.v正=v逆，它是判断化学平衡状态的主要标志【提示：

从同一物质、n加油不同物质和断键数目方面考虑】:

2.反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平n加油衡状态的另一个主要标志【提示：

从物质的量、物质的n加油量浓度、质量分数、体积分数、颜色（若有颜色物质的反应）、n加油压强、平均摩尔质量以及混合气体的密度等方面考虑】：

巩固提高n加油

1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（n加油）。

A.可逆反应B.任何反应Cn加油.部分反应D.气体反应

2．在已达到平衡n加油的可逆反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），充入由18O组成的n加油氧气一段时间后，18O存在下列物质中的（　　）

A．多余的氧气中n加油B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧n加油化硫中D．二氧化硫n加油、氧气和三氧化硫中

3．下列有关可逆反应的n加油说法不正确的是（　　）

A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行n加油的反应

B．2HI

H2＋I2是可逆反应

Cn加油．2H2＋O2

2H2O与2H2O

n加油2H2↑＋O2↑互为可逆反应

D．只有可逆反应n加油才存在化学平衡

4.下列哪个说法可以证明反n加油应N2+3H2

2NH3已达到平衡状态（）。

A.1个N≡N键断裂n加油的同时，有3个H-H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时n加油，有3个H-H键断裂

C.1个N≡N键断裂的n加油同时，有6个N-H键形成

D.1个N≡N键断裂n加油的同时，有6个H-H键形成

5.在2NO2

N2O4的可逆反应中，n加油下列状态属于平衡状态的是（）。

A.υ（NO2消耗n加油）=υ（N2O4生成）≠0时的状态B.NO2全部转变成N2O4的状n加油态

C.c（NO2）=c（N2O4）的状态n加油D.体系的颜色不再发生变化的状态

6.一定n加油温度下，可逆反应2NO2（g）

2NO（g）＋O2（g）在n加油体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志n加油是（　　）

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmoln加油NO2

②单位时间内生成nmolO2n加油，同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度n加油变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改n加油变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质n加油量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④⑤⑥B．n加油①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

7．在n加油一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下n加油列说法中不正确的是（　　）

A．反应开始n加油时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应n加油的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进n加油行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐n加油渐减小，最后不变n加油n加油

8.在一n加油定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生n加油变化时，表明反应

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）n加油已达平衡状态的是（　　）

A．混合气体的密度　　　　　　n加油B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强n加油D．混合气体的总体积

9．一定条件下密闭容n加油器中，可逆反应2A（g）

B（g）＋3C（n加油g）在下列四种状态中处于平衡状态的是（　）

速率mn加油ol/（L·min）

A

B

C

D

v正n加油

v（A）＝2

v（A）＝1

v（A）＝1

v（B）n加油＝3

v逆

v（B）＝2

v（B）＝1.5

n加油v（C）＝1.5

v（C）＝1

10．在2升的密n加油闭容器中，发生以下反应：

2A（g）＋B（g）n加油

2C（g）＋D（g）。

若最初加入的A和B都是4moln加油，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（n加油L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

A．1.6n加油molB．2.8molC．2.4mon加油lD．1.2mol

11.在200℃时，将amolH2（n加油g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：

n加油I2（g）＋H2（g）

2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）＝n加油mol/L，c（I2）n加油＝mol/L，而c（HI）＝n加油，所以化学反应速率____________最大，而_______n加油_最小（为零）；

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cn加油（H2），c（I2）______n加油__，而c（HI）__________，从而化学反n加油应速率v正____________，而v逆________；n加油

（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡n加油，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物n加油质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及n加油体系的总压强（或各组分的分压）都将________。

12.将等物质的量A、Bn加油混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2n加油D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:

c（B）=3:

n加油5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）。

求：

（1n加油）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

n加油

（2）B的平均反应速率。

（3）x值是多少？

课时二n加油

（第三节化学平衡）

第二课时

学习目标

n加油1、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列n加油原理加以解释。

重点、难点

1、理解浓度、温度、n加油压强和催化剂对化学平衡的影响。

2、理解运用勒夏n加油特列原理。

自主学习

一、复习回顾：

1.平衡状态的特征（用五个字概括）：

n加油

n加油其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

n加油2.影响化学反应速率的外界因素（或外界条件）有哪些？

n加油等

二、化n加油学平衡的移动

1.化学平衡移动的定义

定义：

把这种可逆n加油反应中的破坏、建立的过程叫n加油做化学平衡的移动。

总结：

化学平衡的研究对象是n加油，化学平衡是有条件限制的平衡n加油，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（n加油浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被，反应混n加油合物里各组分的含量不断，由于条件变化对正n加油逆反应速率的影响不同，致使v正v逆，然后在新条件下建立n加油。

2.化学平衡的移动方向的速率判断：

⑴若外界条件变化引n加油起v（正）＞v（逆）：

平衡向移n加油动;

⑵若外界条件变化引起v（正）＜v（逆n加油）：

平衡向移动;

⑶若外界条n加油件变化引起v（正）＝v（逆）：

旧平衡未被破坏，平衡n加油

合作探究

一、浓度对化学平衡的影响

学生分组实验2-5、n加油实验2-6，将现象和结论填入课本27页得表格。

n加油实验2-5：

当加入3—10滴浓硫酸时，溶液颜色n加油____；加入10—20滴6moln加油·L-1NaOH时，溶液颜色______。

实验2-6：

当n加油反应体系中加入饱和FeCl3溶液和1mol·L-1KSCNn加油溶液时，溶液颜色____；当反应体系中加入n加油0.01mol·L-1NaOH溶液时试管n加油___。

结论n加油：

以上两个实验中，化学平衡状态都发生了移动。

增n加油大反应物浓度，__加快，平衡向n加油__移动；增大生成物浓度，__加快，平衡n加油_移动。

二、

温度对化学平衡的影响

1.学生n加油分组实验2-7：

NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

有关方程式：

2NOn加油2

N2O4ΔH=－56.9kJ·mon加油l-1

分析：

气体颜色NO2：

；n加油N2O4：

。

该反应n加油为反应（填放热、吸热）。

2n加油.实验现象：

常温下的NO2呈，在冰水中颜色，在热n加油水中的颜色。

3.现象解释：

温n加油度升高，NO2颜色，说明平衡向_n加油_移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向n加油__移动。

4.结论：

温度升高，平衡n加油移动；温度降低，平衡___移动。

三n加油、勒沙特列原理（化学平衡移动原理）：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓n加油度、压强、温度）平衡就向能够这种改变的方向移动。

试用勒n加油沙特列原理来解释浓度、温度对化学平衡的影响（解释一个方面即可）：

浓度：

n加油n加油n加油。

温度：

n加油n加油。

n加油

四、压强对化学平衡的影响

以可逆反应N2（g）+3H2（n加油g）

2NH3（g）为例，用勒沙特列原理来解释压强对化学平衡的影响；增大压强（n加油使体系体积减小），要减弱压强的增大，要想物质的量n加油减小的方向移动，即向

移动；反之亦然。

结论n加油：

增大压强平衡向气体体积的方向移动；n加油减小压强，平衡向气体体积的方向移动。

注n加油意：

1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。

n加油

2.对于有气体参加或有气体生成的可逆n加油反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变n加油浓度来实现的。

压强改变，浓度不变时，则n加油____不变，平衡不发生移动。

3.不特别指明的情况下，体系压强n加油改变，就是通过改变体积来实现的。

五、催化剂对化学平衡的影响

使用催化剂n加油只是同等的改变正、逆反应速率不影响化学平衡的移动n加油。

巩固提高

1．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）

A．化n加油学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

Cn加油．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组n加油分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2．对于n加油平衡C

O2（g）

CO2（aq）；ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧n加油化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）n加油　　　　　　　　　　　　　　　　

A．升温增压n加油B．降温减压C．升温减压n加油D．降温增压

3.在反应2SO2n加油+O2

2SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是（）

A.n加油正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向n加油移动

B.正反应速率加快，逆反应速率加快n加油,但正逆反应速率加快的倍数不同。

C.可以缩短到达n加油平衡的时间

D.使SO2转化率提高

4．下列事实不能用勒n加油夏特列原理解释的是（　　）

A．光照新制的氯n加油水时，溶液的pH逐渐减小

B．在合成氨的工业生产中，温度采用500℃，因此温n加油度越高越有利于提高产量。

C．往醋酸溶液中n加油加入盐酸，c（CH3COO-）降低

D．增大压强，有利于n加油SO2与O2反应生成SO3

5．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都n加油能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A．2NO2（g）

N2O4（g）　n加油ΔH＜0B．C（s）＋CO2（g）

2CO（g）　ΔH＞n加油0

C．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＜0n加油D．H2S（g）

H2（g）＋S（s）　ΔH＞0

6．对于反应：

2X＋Y

2Zn加油（正反应为放热反应），若升高温度则能使（　　）

A．反应速n加油率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大

C．反应n加油速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大

7．有三n加油支试管，分别加入下列物质后

甲：

10mL0.01mn加油ol/LFeCl3溶液和10mL0.01n加油mol/LKSCN溶液

乙：

5mL水、10n加油mL0.01mol/LFeCl3溶液5n加油mL0.01mol/LKSCN溶液

丙：

10mL0n加油.1mol/LFeCl3溶液和10mL0.1mol/LKSn加油CN溶液

观察这三支试管的颜色，其中颜色最n加油浅的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　n加油　

A．甲试管B．乙试管n加油C．丙试管D．无法判断

8.对于密闭容器中的可逆反应n加油：

mX（g）＋nY（s）

pZ（g）　ΔH＜0，达化学平衡后，n加油改变条件，下列表述不正确的是（　　）

n加油A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通n加油入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加n加油X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化n加油学平衡一定发生移动

9．在密闭容器中发生下列反应aA（gn加油）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，n加油当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．平n加油衡向正反应方向移动n加油B．a＜c＋d

C．D的体积分数变大n加油D．A的转化率变大

10.在CuCl2水溶液中存在如下n加油平衡：

[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-

[CuCl4]2-（黄n加油绿）+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是

An加油、蒸发浓缩B、加压C、加入AgNO3n加油D、加入食盐晶体

11.在密闭容器n加油中进行下列反应CO2（g）+C（s）

2CO（n加油g）ΔH>0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何n加油变化：

（1）增加C，平衡_________，c（CO）_________n加油。

（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，cn加油（CO2）__________。

（3）通入N2，保持密n加油闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c（CO2）____n加油______。

（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡n加油__________，c（CO）_________n加油_。

12．某化学反应2A

B+D在四种不同n加油条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（n加油mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表n加油所示。

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，n加油反应在10—20min时间内平均反应速率为________mol·L-1·n加油min-1。

（2）在实验2中，A的初始浓度c2=________n加油mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测n加油实验2中还隐含的条件是__________________n加油__________。

（3n加油）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_n加油___v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3____1.0mon加油l·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）比较实验4和实验1，n加油可推测该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。

理n加油由是____________。

课时三

（第三节n加油影响化学平衡的因素导学案）

学习目标：

1.化学平衡移动的意义。

2.描述浓度、n加油压强、温度等条件对化学平衡的影响

3.理解勒沙特列原理的n加油涵义

学习重点：

2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响

3.理解勒沙特n加油列原理的涵义

学习难点：

3.理解勒沙特列原理的涵义

自主学习

一、浓度对n加油平衡的影响

观察试验2-5：

结论是，在其他条件不变的情况下：

增n加油大反应物浓度，增大正反应速率，v（正）﹥v（逆）。

化学平衡向n加油移动。

减小生成物n加油浓度，减小逆反应速率，v（正）﹥v（逆）。

化学平衡n加油移动。

增大生成物浓度，增大逆反应速率，v（n加油逆）﹥v（正）。

化学平衡向移动。

减小反n加油应物浓度，减小正反应速率，v（逆）﹥v（正）n加油。

化学平衡移动。

注意：

固体物质和纯液体无所谓浓n加油度，其量改变，不影响平衡。

练习1n加油FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：

n加油Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+往该溶液n加油中滴加浓盐酸,发生的变化是（）

（A）n加油平衡向逆反应方向移动（B）平衡向正反应方向移动

（n加油C）溶液由浅绿色变成黄色（Dn加油）溶液由浅绿色变为深绿色

二、压强对平衡的影响

压强对平衡n加油的影响等同于浓度对平衡的影响，因为对有气体参加或生成n加油的反应，增大容器的压强，相当于减小气体的体积即增大气体的浓度；减小容n加油器的压强，相当于增大气体的体积即减小气体的浓度。

n加油

⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应n加油，在其他条件不变的情况下：

增大压强，相当于增大反应物n加油、生成物的浓度，正逆反应速率都增大，会使化学平衡向着气体的总物质的量减小n加油的方向移动。

减小压强，相当于减小反应物、生成物的n加油浓度，正逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体总物质的量增大的方向移动n加油。

⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化n加油，如2HI（g）

n加油H2（g）+I2（g）在这种情况下，增大压强v（正）、v（逆）同n加油等程度增大，即v（正）=v（逆），减小压强v（正）、v（逆）同等程度减小，vn加油（正）=v（逆）。

因而都不能使化学平衡移动。

⑶n加油固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很n加油小，可以忽略不计。

因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可n加油以认为改变压强不能使化学平衡移动。

⑷加入惰性气体后n加油平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。

n加油若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系n加油中其它物质的浓度改变，速率不变所以平衡不移动；

若在n加油恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓n加油度发生变化，相当于减小压强平衡向气体总物质的量增大的方向移动。

练习2n加油在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+Nn加油2

2Nn加油H3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）n加油

（A）恒温恒压充入氨气

n加油（B）恒温恒容充入氮气

（C）恒温恒容充入氦气

（D）恒温恒压n加油充入氦气

三、温度对化学平衡的影响

任何反应都伴随着能量的变化，n加油通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

大家观察试验n加油2-7，得出结论：

如果升高温度，v（正）、v（逆）都增大，平衡n加油向的方向移动；

如果降低温度，v（正n加油）、v（逆）都减小，平衡向的方向移动。

四、催化剂能够同n加油等程度的改变正逆反应的速率，v（正）=v（逆）。

所以使用催化剂n加油使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的n加油。

关于图像的几点说明：

①只要增n加油大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平n加油衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、n加油降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″n加油正＝v″逆

②只要是浓度改变，一个速率一n加油定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小（中间断开）一定是压强或n加油温度改变。

③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。

可n加油逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

n加油影响化学平衡的因素可归纳为勒沙特列原理，即可用勒沙特n加油列原理来进行来解释。

勒沙特列原理：

n加油n加油n加油

条件变化

速率变化

移动方向

移动结果

增大c（反）n加油

v（正）增大v（正）>v（逆）

正反应方向

c（反）、c（生）均n加油增大

减小c（生）

v（逆）减小，v（正）>v（逆）

cn加油（反）、c（生）均减小

减小c（反）

v（正）减小，

n加油v（正）＜v（逆）

逆反应方向