基础化学期考模拟题四套.docx

1、基础化学期考模拟题四套 基础化学期考模拟题（四套）(一)一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为 ，电子层电子的最大容量为 。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠式不同，共价键可分为 和 两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变H= 。 4、质量作用定律适用的围是 。5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）12.9= ； 158.72 - 5.1110-3 = 。6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为 mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。7、 医学上的等渗溶液的渗透浓度围是 。8、 在NH4Cl-NH

2、3H2O的体系中，抗酸成分是 。9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。10、 Ag(NH3) 2OH的名称是 。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（ ）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=22、 原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（ ）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（ ）。A、直线型 B

3、、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（ ） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（ ）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的能 D、物质的标准生成自由能6、今有反应：A+B=C，其速率程式为:u=kCACB,下列说确的是（ ）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（ ）。 A、0.0001 g B、0.0002 g C、0.004% D、0.008%8、 会使红

4、细胞发生皱缩的溶液是（ ） (A) 10.0g/LCaCl22H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)9、 下列叙述错误的是（ ） (A)在室温条件下，任水溶液都有H+ OH-=110-14 (B) 温度升高时，Kw值增大 (C)溶液的PH越大，其POH就越小 (D)在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在10、在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。（ ）(A)大，氧化型 (B) 大，还原型 (C) 小，氧化型 (D) 小，还原型三、是非题 （

5、下列说法中，请在正确的题后画，请在错误的题后画，共20分） 1、主量子数n为1时，有自旋向相反的2条轨道。（ ）2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。（ ）3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（ ）4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。（ ）5、将冰块投入273.15K的水中，冰块融化。（ ）6、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（ ）7、Ag2CrO4的Ksp=2.010-12, AgCl的Ksp=1.610-10,则Ag2CrO4 比AgCl更难溶解于水。（ ）8、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L

6、的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（ ）9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（ ）10、用KMnO4法进行滴定分析，所使用的指示剂就是KMnO4自身。（ ） 四、问答题 （共20分）1、用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同吗？为什么？2、某溶液中Pb2+ 和Ba2+的浓度均为0.10 mol/L，加入 K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。 已知Ksp（BaCrO4）=1.1710-10,Ksp（PbCrO4）=2.810-13。五、计算题（共20分）1.将2.45

7、gNaCN配成500ml溶液，计算溶液的PH值。已知:KbNaCN =2.010-5,MNaCN =49g/ mol2 、将500ml 0.1 mol/L的HAc溶液和250ml0.2 mol/L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。已知：KaHAc =1.7610-53、称取分析纯的Na2CO3 1.335 g，配制成250.00 ml溶液。吸取25.00 ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。终点时消耗HC1溶液24.50 ml。试计算HC1溶液的物质的量浓度。 （二）09级化学期考试题一、单项选择题(本大题共40小题，每小题1分，共40分。在每小题给出的四个

8、选项中，只有一项是符合题意的)1. 下列与稀溶液的依数性有关的因素是：A液层厚度 B温度 C浓度 D密度2. 在相同温度下，浓度均为0.1molkg1的蔗糖、NaCl、KCl、CaCl2水溶液，蒸气压最高的是：A蔗糖 BNaCl C KCl D CaCl23. 已知水的Kf1.86Kkgmol1，0.1molkg1 的NaCl溶液的凝固点是：A0. B0. C0.372 D0.3724. 等渗溶液是指两溶液的：A物质的量浓度相同 B质量浓度相同 C质量摩尔浓度相同 D渗透浓度相同5. 医学上输液时要求输等渗溶液，若输入了9gL1 NaCl溶液，红细胞发生的现象是：A皱缩 B破裂 C粘连 D不变

9、6. 0.10 molkg1NaCl溶液与0.10 molkg1KBr溶液等体积混合后溶液的离子强度是(molkg1)：A0.05 B0.10 C0.20 D0.407. 常温下，在HCl溶液中加入NaCl后，H3O的活度将：A增大 B减小 C不变 D不能确定8. HAc在水中有：HAcH2OH3OAc，加入下列哪种物质可使Ac减小：AHAc BHCl CNaOH DNaCl9. 已知HA(Ka105)，0.1molL1NaA溶液的pH值为：A3 B5 C9 D1010. 已知某氨基酸的pKa(COOH)5，pKa(NH3)9，此氨基酸溶液的pH值为：A3 B5 C7 D1011. Ag2Cr

10、O4在下列哪种溶液的溶解度最大：AH2O BNaCl CAgNO3 DNa2CrO412. 由NH3NH4Cl组成的缓冲液中，抗酸成份是ANH3 BNH4Cl CNH4 DCl13. 人体血浆中浓度最大的缓冲对的共轭碱是：AH2CO3 BHCO3 CNH3 DNH414. 某溶液的pH1.100，那么它的有效数字位数是：A1 B2 C3 D415. 滴定分析操作中，指示剂发生颜色改变的转变点称为：A 变色点 B计量点 C 滴定终点 D滴定突跃16. 在定量分析中，减小偶然误差可采用：A空白试验 B对照试验 C 校正仪器 D多次测定17. 在AgNO3溶液中小心滴加少量NaI，形成的胶团结构是：

11、A AgImnAg(nx)NO3x xNO3 BAgImnI(nx) Nax xNaCAgImnNO3(nx)Ag x xAg DAgImnI(nx) Agx x Ag 18. 已知A2BC，速率程式为VkCACB2，该反应类型属于：A基元反应 B复杂反应 C三分子反应 D三级反应19. 已知H3PO4的pKa13，pKa27，pKa311，欲配制pH为7的缓冲溶液，应选缓冲对：AH3PO4H2PO4 BH2PO4HPO42 CHPO42PO43 D纯水20. 已知某温度下，某化学反应速率为v，若使该反应温度增加40，则反应速率可能为：A 8v256v B 8v512v C 16v256v D

12、16v512v21. 已知 (Zn2/Zn)=0.76V， (Ag/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为：A2.36V B0.04V C0.84V D1.56V22. 已知 (Fe2/Fe)0.45V， (Ag/Ag)0.80V， (Fe3/Fe2)0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是：AAg，Fe2 BAg，Fe CFe3，Fe DFe2，Ag23. 将Zn 2Ag=Zn2 2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入：AAgNO3 BNaCl CZn DZnCl224. 电子排布为Ar3d64s0者，可以表示：A25Mn2 B26F

13、e3 C27Co3 D28Ni225. Which set of quantum numbers can be used to describe the motion of the electron of 3p1A3，2，0，1/2 B3，0，0，1/2 C3，1，0，1/2 D3，2，1，1/226. 分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是：A对称性匹配原则 B能量最低原则 C能量近似原则 D最大重叠原则27. 某金属离子M2的价层电子组态为3d10，其在期表中位置为：A族，d区，第三期 BB族，ds区，第三期CB族，ds区，第四期 DA族，s区，第三期28. 下列分子

14、中，属于极性分子的是：AH2S BCCl4 CCO2 DBBr329. 基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是：A3，1，0，1/2 B3，1，1，1/2 C3，1，1，1/2 D3，0，0，1/2 30. 下列分子中，C原子与H原子键合所用轨道为sp2s的是：AC2H4 BC2H2 CC2H6 DCH431. 下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：AC6H6和CCl4 BC2H6和N2 CH2O和C2H5OH DO2和N232. 下列试剂中能与中心原子形成六元环结构螯合物的是：AC2O42 BH2NCH2CH2NH2 CH2NCH2CH2CH2NH2 DCH3NH23

15、3. Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom Co in coordination compound Co(en)2(NO2)ClClA6， B4， C6， D4，34. 下列分子或离子有顺磁性的是：AN2 B O2 CF2 D CO35. H2S沸点比H2O低是由于H2S分子不存在：A共价键 B孤对电子 C诱导力 D氢键36. H2O分子的空间构型和中心原子O的杂化类型分别为：A直线形，sp杂化 B平面三角形，sp2杂化C四面体形，sp3杂化 DV形，不等性sp3杂化37.

16、氢原子的s轨道波函数：A与，无关 B与有关 C与，有关 D与r无关38. ()Zn|Zn2(c1)Cu2(c2)|Cu()放电反应到达平衡时，原电池的：AEE BEE CEE DEE39. the bond angle in which one of the following molecules is the smallest：ANH4 BH3O CBCl3 DCH440. 下列哪个分子的偶极矩不等于零：ACO2 BH2 CH2O DCCl4得 分二、填空题(本大题共4小题，共20空，每空1分，共20分)1. 在NaI溶液中小心滴加AgNO3溶液制备溶胶，其胶核是(1) ，优先吸附的离子是(

17、2) ，形成的胶团结构是(3) 。2. 某工厂生产的眼药水NaB为强电解质，为了配成临床上的等渗溶液（0.280.32 molL1），则该产品的浓度围为(4) molL1，同时为了与人体体液的pH相同，最好使用(5) 溶液来调节溶液，调节后此pH围是(6) 。该产品分解的半衰期与浓度无关，此反应属于(7) 级反应。若提高温度，分解的速率将(8) （增大、减小、不变），若加入催化剂，反应的途径将(9) ，分解的速率将(10) 。3. 配合物Pt(en)Cl2(H2O)2(NO3)2的中心原子为(11) ，配位数为(12) ，配位原子为(13) ，其中多齿配体为(14) ，根据系统命名法，该配合物

18、命名为(15) 。4. 最外层电子组态为3s23p4的元素在期表的(16) 区，第(17) 期，属于(18) 族元素，该元素的基态原子含(19) 个单电子，该元素的最高氧化态为(20) 。得 分三、简答题(本大题共4小题,共20分)1. HAc溶液和HAcNaAc缓冲溶液，在水中的质子转移平衡都是：HAcH2OH3OAc，请解释HAc溶液和HAcNaAc缓冲溶液是否都具有缓冲作用。 （5分）2. 室温下，在一密闭容器中放有a和b两个烧杯，其中a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界室温和密闭容器条件不变，请解释久置后的结果。 （5分）3.用分子轨道理论（MO法）说明为什么 H2 能稳定

19、存在而 He2 不能稳定存在？ （4分）4.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。 （6分）(5B) 1s22s3 (4Be) 1s22p2 (7N） 1s22s22px22py12pz0得 分四、计算题(本大题共3个小题，共20分)1. 将浓度均为0.2molL1的H3PO4 (pKa13，pKa27，pKa311)与Na3PO4溶液等体积混合。(1) 混合后形成什么溶液； (3分)(2) 请计算所得溶液pH. (3分)2. 某药物的分解反应的t/22h，请计算：(1) 该药物的分解常数k； (3分)(2) 该药物的残余量为1%时，需要多少时间。 (3分)3.

20、已知 (Cu2/Cu)0.340V， (Ag/Ag)0.799V，将铜片插入1.0molL1 CuSO4 溶液中和银片插入1.0 molL1 AgNO3 溶液中组成原电池。(1) 计算各个电极的电极电位，写出原电池符号； (3分)(2) 分别写出正负电极的半反应和电池反应； (3分)(3) 计算电池反应的平衡常数。 (2分)（三）一、是非题（1分题，共10分，打“”或“”，答案填在表格才计分）1、根据稀溶液依数性原理，水溶液中溶质的浓度越大，溶液的压力越小。2、根据酸碱质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关。3、缓冲溶液是具有一定缓冲pH值能力的一类溶液。4、酸碱指示剂的变色围

21、与滴定的突越围有关。5、一级反应的速率常数k与浓度无关。6、标准电极电势愈高，表示其氧化态的氧化能力愈强，还原态的还原能力愈弱。7、氢键是有向性和饱和性的一类共价键。8、sp3杂化轨道是由一个1s轨道与三个3p轨道杂化而成的。9、在螯合滴定中，金属离子与指示剂所形成的配离子的稳定性要低于金属离子与EDTA所形成的配离子的稳定性。10、符合LambertBeer定律的有色溶液，浓度愈低，透光率就越小。二、选择题（1分题，共40分，答案填在表格才计分）1、会使红细胞发生皱缩的溶液是（ D ）gL1葡萄糖（Mr）（A）0.50 （B）5.00 （C）50.00 （D）500.002、下列浓度中与温度

22、无关的是（ C ）（A）摩尔分数 （B）物质的量浓度 （C）质量百分浓度 （D）渗透浓度3、HClO4和CO32在水中分别是（ A ）（A）强酸和强碱 （B）弱酸和弱碱（C）强酸和弱碱 （D）弱酸和强碱4、下列溶液的浓度均为0.10molL1，其pH值7的是（ C ）（A）NaHCO3 （B）Na2HPO4 （C）NaH2PO4 （D）Na3PO45、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸溶液，主要是因为它们的（ C ）不同（A）pH值 （B）溶解速率 （C）Ksp （D）晶体晶型6、已知NaB的Kb1.0109）用HB及NaB配制得到pH4.50的缓冲溶液，其缓

23、冲围是（ B ）（A）35 （B）3.55.5 （C）810 （D）7.59.57、下列各溶液，最大的是（ C ）（A）500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc（B）1000ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc（C）500ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc（D）1000ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc8、用0.1000molL1NaOH滴定某一HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH的体积分别为V1和V2。则V1和V2的关系为（ B ）（A）V1V2 （B）V1V2 （C）V1V2 （D）都可能9、今测得某

24、溶液的pH10.00，该数据的有效数字位数有（ A ）（A）2位 （B）3位 （C）4位 （D）不确定10、which species can be titrated accurately with solution of strong base of 0.1mol/L NaOH?(C )（A）H3BO3(Ka=1010) （B）HCN(Ka=1010)（C）NaH2PO4(Ka2=7,Ka3=1013) （D）NH4Cl(Kb=105)11、破坏臭氧的反应机理为NOO3NO22O，NO2ONOO2，则其中的NO是（ A ）（A）催化剂 （B）反应物 （C）中间产物 （D）反应产物12、20时

25、，某一级反应的半衰期T1/28min，则30时，T1/2约为（ A ）（A）14 （B）24 （C）1632 （D）166413、某一级反应，当反应物浓度消耗一半时需12min，则36min后反应物浓度为原始浓度的（ C ）（A）1/4 （B）1/6 （C）1/8 （D）1/1614、原电池（）Zn|Zn2（C1）|H（C2），MnO4（C3），Mn2（C4）|Pt（），若增大正极一端的H浓度，其原电池电动势（ A ）（A）增大 （B）不变 （C）减小 （D）不能判断15、K2Cr2O7被1mol的Fe2完全还原为Cr3时，所消耗的K2Cr2O7为（ A ）（A）1/6mol （B）1/3mo

26、l （C）1mol （D）3mol 16、下列叙述中正确是（ C ）（A）电对的值越大，其还原态越易得到电子，是越强的还原剂（B）单个电极的电极电势的绝对值可通过精密法测得（C）电极电势的大小主要与构成电极的电对本性、温度和浓度等因素有关（D）标准电极电势规定温度为20，组成电极的有关离子活度为1，气体压力为100kPa时所测得的电极电势17、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，ms），其中不可能存在的是（ D）（A）3，2，2，12 （B）3，1，1，12（C）1，0，0，1/2 （D）2，1，0，1218、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（ B ）（A）n （B）n、l （C）l、

27、m （D）n、l、m19、de Broglie关系式是（ C ）（A）xph/4 （B）hE2E1（C）h/p （D）c/20、径向分布函数图表示核外电子的（ B ）的关系（A）2与r的关系 （B）(2V)与r的关系（C）R与r的关系 （D）R2与r的关系21、关于2，下列哪种叙述是正确的（ C ）（A）表示两组原子轨道线性组合（B）描述电子在核外空间的运动状态的函数（C）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率（D）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率密度22、下列说法中错误的是（ D ）（A）角量子数决定原子轨道的形状，磁量子数决定原子轨道空间伸展向（B）在多电子原子核中，主量子数相同、角

28、量子数不同的电子，能量是不相等的（C）在原子，主量子数为n的电子层中最多能有2n2个电子（D）主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四条轨道23、波函数用于描述（ C ）（A）核外电子的空间运动状态。（B）电子在空间某点微单位体积出现的概率（C）电子在核外一定轨道上的运动状态。（D）意义等同于电子云24、下列哪组元素的电负性大小顺序正确（ C ）（A）ONPF （B）SiPNO（C）OSPSi （D）NOPSi25、已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在期表中属于（ D ）族（A）A （B）A （C）B （D）26、下列哪个物质具有顺磁性（ B ）（A）O22 （B）O2 （C）N2 （D）H227、下列分子中，属于等性杂化的分子为（ C ）（A）PH3 （B）H3O （C）CH4 （D）NH42