基础化学期考模拟题四套.docx

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基础化学期考模拟题四套

基础化学期考模拟题（四套）

（一）

一、填空题（共20分）

1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。

2、根据共价键形成时原子轨道重叠式不同，共价键可分为和两种。

3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。

4、质量作用定律适用的围是。

5、用有效数字表示下列计算结果：

（3.202+0.01301）×12.9=；

158.7÷2-5.11×10-3=。

6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。

（NaHCO3的摩尔质量为84g/mol）。

7、医学上的等渗溶液的渗透浓度围是。

8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。

9、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HC1溶液20ml，选用的指示剂是

。

10、[Ag（NH3）2]OH的名称是。

二、选择题（共20分）

1、下列各组量子数中不合理的是（）。

A、n=2,l=1,m=0B、n=3,l=2,m=1

C、n=2,l=2,m=lD、n=3,l=2,m=2

2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。

A、1S22S22P1B、1S22S22P2

C、1S22S22P3D、1S22S22P4

3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。

A、直线型B、平面三角型

C、三角锥形D、正四面体

4、在水分子之间存在的主要作用力是（）

A、氢键B、取向力

C、色散力D、诱导力

5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。

A、恒压反应热B、反应的焓变

C、系统的能D、物质的标准生成自由能

6、今有反应：

A+B=C，其速率程式为:

u=kCACB,下列说确的是（）。

A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应

C、这是个一级反应D、这是个二级反应

7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。

A、±0.0001gB、±0.0002g

C、±0.004%D、±0.008%

8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（）

（A）10.0g/LCaCl2•2H2O（Mr=147）（B）12.5g/LNaHCO3（Mr=84.0）

（C）9.0g/LNaCl（Mr=58.5）（D）112g/LC3H5O3Na（乳酸钠，Mr=80）

9、下列叙述错误的是（）

（A）在室温条件下，任水溶液都有[H+][OH-]=1×10-14

（B）温度升高时，Kw值增大

（C）溶液的PH越大，其POH就越小

（D）在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在

10、在氧化还原反应中，还原剂是E值的电对中的物质。

（）

（A）大，氧化型（B）大，还原型（C）小，氧化型（D）小，还原型

三、是非题（下列说法中，请在正确的题后画√，请在错误的题后画×，共20分）

1、主量子数n为1时，有自旋向相反的2条轨道。

（）

2、PH3和NH3的构型相同，所以它们的电偶极矩相等。

（）

3、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。

（）

4、滴定分析中，滴定管应该用待装液淌洗三次。

（）

5、将冰块投入273.15K的水中，冰块融化。

（）

6、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。

（）

7、Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,AgCl的Ksp=1.6×10-10,则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。

（）8、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。

（）

9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。

（）

10、用KMnO4法进行滴定分析，所使用的指示剂就是KMnO4自身。

（）

四、问答题（共20分）

1、用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同吗？

为什么？

2、某溶液中Pb2+和Ba2+的浓度均为0.10mol/L，加入K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？

当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？

说明理由。

已知Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10,Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13。

五、计算题（共20分）

1.将2.45gNaCN配成500ml溶液，计算溶液的PH值。

已知:

KbNaCN=2.0×10-5,MNaCN=49g/mol

2、将500ml0.1mol/L的HAc溶液和250ml0.2mol/L的NaAc溶液混合，求混合溶液的PH值。

已知：

KaHAc=1.76×10-5

3、称取分析纯的Na2CO31.335g，配制成250.00ml溶液。

吸取25.00ml该溶液于锥型瓶中，以甲基橙作指示剂，用待标定的HC1溶液滴定。

终点时消耗HC1溶液24.50ml。

试计算HC1溶液的物质的量浓度。

（二）

09级化学期考试题

一、单项选择题（本大题共40小题，每小题1分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）

1.下列与稀溶液的依数性有关的因素是：

A．液层厚度B．温度C．浓度D．密度

2.在相同温度下，浓度均为0.1mol·kg－1的蔗糖、NaCl、KCl、CaCl2水溶液，蒸气压最高的是：

A．蔗糖B．NaClC．KClD．CaCl2

3.已知水的Kf＝1.86K·kg·mol－1，0.1mol·kg－1的NaCl溶液的凝固点是：

A．0.℃B．－0.℃C．0.372℃D．－0.372℃

4.等渗溶液是指两溶液的：

A．物质的量浓度相同B．质量浓度相同C．质量摩尔浓度相同D．渗透浓度相同

5.医学上输液时要求输等渗溶液，若输入了9g·L－1NaCl溶液，红细胞发生的现象是：

A．皱缩B．破裂C．粘连D．不变

6.0.10mol·kg－1NaCl溶液与0.10mol·kg－1KBr溶液等体积混合后溶液的离子强度是（mol·kg－1）：

A．0.05B．0.10C．0.20D．0.40

7.常温下，在HCl溶液中加入NaCl后，H3O＋的活度将：

A．增大B．减小C．不变D．不能确定

8.HAc在水中有：

HAc＋H2O⇌H3O＋＋Ac－，加入下列哪种物质可使[Ac－]减小：

A．HAcB．HClC．NaOHD．NaCl

9.已知HA（Ka＝10－5），0.1mol·L－1NaA溶液的pH值为：

A．3B．5C．9D．10

10.已知某氨基酸的pKa（－COOH）＝5，pKa（－NH3＋）＝9，此氨基酸溶液的pH值为：

A．3B．5C．7D．10

11.Ag2CrO4在下列哪种溶液的溶解度最大：

A．H2OB．NaClC．AgNO3D．Na2CrO4

12.由NH3－NH4Cl组成的缓冲液中，抗酸成份是

A．NH3B．NH4ClC．NH4＋D．Cl－

13.人体血浆中浓度最大的缓冲对的共轭碱是：

A．H2CO3B．HCO3－C．NH3D．NH4＋

14.某溶液的pH＝1.100，那么它的有效数字位数是：

A．1B．2C．3D．4

15.滴定分析操作中，指示剂发生颜色改变的转变点称为：

A．变色点B．计量点C．滴定终点D．滴定突跃

16.在定量分析中，减小偶然误差可采用：

A．空白试验B．对照试验C．校正仪器D．多次测定

17.在AgNO3溶液中小心滴加少量NaI，形成的胶团结构是：

A．{[AgI]m·nAg＋·（n－x）NO3－}x＋xNO3－B．{[AgI]m·nI－·（n－x）Na＋}x－xNa＋

C．{[AgI]m·nNO3－·（n－x）Ag＋}x－xAg＋D．{[AgI]m·nI－·（n－x）Ag＋}x－xAg＋

18.已知A＋2B→C，速率程式为V＝kCA·CB2，该反应类型属于：

A．基元反应B．复杂反应C．三分子反应D．三级反应

19.已知H3PO4的pKa1＝3，pKa2＝7，pKa3＝11，欲配制pH为7的缓冲溶液，应选缓冲对：

A．H3PO4－H2PO4－B．H2PO4－－HPO42－C．HPO42－－PO43－D．纯水

20.已知某温度下，某化学反应速率为v，若使该反应温度增加40℃，则反应速率可能为：

A．8v～256vB．8v～512vC．16v～256vD．16v～512v

21.已知φ（Zn2＋/Zn）=－0.76V，φ（Ag＋/Ag）=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为：

A．2.36VB．0.04VC．0.84VD．1.56V

22.已知φ（Fe2＋/Fe）＝－0.45V，φ（Ag＋/Ag）＝0.80V，φ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是：

A．Ag＋，Fe2＋B．Ag＋，FeC．Fe3＋，FeD．Fe2＋，Ag

23.将Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入：

A．AgNO3B．NaClC．ZnD．ZnCl2

24.电子排布为[Ar]3d64s0者，可以表示：

A．25Mn2＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．28Ni2＋

25.Whichsetofquantumnumberscanbeusedtodescribethemotionoftheelectronof3p1

A．3，2，0，1/2B．3，0，0，1/2C．3，1，0，1/2D．3，2，1，1/2

26.分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是：

A．对称性匹配原则B．能量最低原则C．能量近似原则D．最大重叠原则

27.某金属离子M2＋的价层电子组态为3d10，其在期表中位置为：

A．Ⅷ族，d区，第三期B．ⅡB族，ds区，第三期

C．ⅡB族，ds区，第四期D．ⅡA族，s区，第三期

28.下列分子中，属于极性分子的是：

A．H2SB．CCl4C．CO2D．BBr3

29.基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是：

A．3，1，0，1/2B．3，1，1，1/2C．3，1，－1，1/2D．3，0，0，1/2

30.下列分子中，C原子与H原子键合所用轨道为sp2—s的是：

A．C2H4B．C2H2C．C2H6D．CH4

31.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：

A．C6H6和CCl4B．C2H6和N2C．H2O和C2H5OHD．O2和N2

32.下列试剂中能与中心原子形成六元环结构螯合物的是：

A．C2O42－B．H2NCH2CH2NH2C．H2NCH2CH2CH2NH2D．CH3NH2

33.PointoutthecoordinationnumberandtheoxidationnumberofthecentralatomCoincoordinationcompound[Co（en）2（NO2）Cl]Cl

A．6，ⅡB．4，ⅡC．6，ⅢD．4，Ⅲ

34.下列分子或离子有顺磁性的是：

A．N2B．O2C．F2D．CO

35.H2S沸点比H2O低是由于H2S分子不存在：

A．共价键B．孤对电子C．诱导力D．氢键

36.H2O分子的空间构型和中心原子O的杂化类型分别为：

A．直线形，sp杂化B．平面三角形，sp2杂化

C．四面体形，sp3杂化D．V形，不等性sp3杂化

37.氢原子的s轨道波函数：

A．与θ，φ无关B．与θ有关C．与θ，φ有关D．与r无关

38.（－）Zn|Zn2＋（c1）‖Cu2＋（c2）|Cu（＋）放电反应到达平衡时，原电池的：

A．E＋＝E－B．E＋＝E－C．E＋＝E－D．E＋＝E－

39.thebondangleinwhichoneofthefollowingmoleculesisthesmallest：

A．NH4＋B．H3O＋C．BCl3D．CH4

40.下列哪个分子的偶极矩不等于零：

A．CO2B．H2C．H2OD．CCl4

得分

二、填空题（本大题共4小题，共20空，每空1分，共20分）

1.在NaI溶液中小心滴加AgNO3溶液制备溶胶，其胶核是

（1），优先吸附的离子是

（2），形成的胶团结构是（3）。

2.某工厂生产的眼药水NaB为强电解质，为了配成临床上的等渗溶液（0.28～0.32mol·L－1），则该产品的浓度围为（4）mol·L－1，同时为了与人体体液的pH相同，最好使用（5）溶液来调节溶液，调节后此pH围是（6）。

该产品分解的半衰期与浓度无关，此反应属于（7）级反应。

若提高温度，分解的速率将（8）（增大、减小、不变），若加入催化剂，反应的途径将（9），分解的速率将（10）。

3.配合物[Pt（en）Cl2（H2O）2]（NO3）2的中心原子为（11），配位数为（12），配位原子为（13），其中多齿配体为（14），根据系统命名法，该配合物命名为（15）。

4.最外层电子组态为3s23p4的元素在期表的（16）区，第（17）期，属于（18）族元素，该元素的基态原子含（19）个单电子，该元素的最高氧化态为（20）。

得分

三、简答题（本大题共4小题,共20分）

1.HAc溶液和HAc－NaAc缓冲溶液，在水中的质子转移平衡都是：

HAc＋H2O⇌H3O＋＋Ac－，请解释HAc溶液和HAc－NaAc缓冲溶液是否都具有缓冲作用。

（5分）

2.室温下，在一密闭容器中放有a和b两个烧杯，其中a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。

若外界室温和密闭容器条件不变，请解释久置后的结果。

（5分）

3.用分子轨道理论（MO法）说明为什么H2能稳定存在而He2不能稳定存在？

（4分）

4.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？

并改正之。

（6分）

（5B）1s22s3（4Be）1s22p2（7N）1s22s22px22py12pz0

得分

四、计算题（本大题共3个小题，共20分）

1.将浓度均为0.2mol·L－1的H3PO4（pKa1＝3，pKa2＝7，pKa3＝11）与Na3PO4溶液等体积混合。

（1）混合后形成什么溶液；（3分）

（2）请计算所得溶液pH.（3分）

2.某药物的分解反应的t１/2＝2h，请计算：

（1）该药物的分解常数k；（3分）

（2）该药物的残余量为1%时，需要多少时间。

（3分）

3.已知φ（Cu2＋/Cu）＝0.340V，φ（Ag＋/Ag）＝0.799V，将铜片插入1.0mol·L－1CuSO4溶液中和银片插入1.0mol·L－1AgNO3溶液中组成原电池。

（1）计算各个电极的电极电位，写出原电池符号；（3分）

（2）分别写出正负电极的半反应和电池反应；（3分）

（3）计算电池反应的平衡常数。

（2分）

（三）

一、是非题（1分／题，共10分，打“√”或“×”，答案填在表格才计分）

×1、根据稀溶液依数性原理，水溶液中溶质的浓度越大，溶液的压力越小。

×2、根据酸碱质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关。

√3、缓冲溶液是具有一定缓冲pH值能力的一类溶液。

×4、酸碱指示剂的变色围与滴定的突越围有关。

√5、一级反应的速率常数k与浓度无关。

√6、标准电极电势愈高，表示其氧化态的氧化能力愈强，还原态的还原能力愈弱。

×7、氢键是有向性和饱和性的一类共价键。

×8、sp3杂化轨道是由一个1s轨道与三个3p轨道杂化而成的。

√9、在螯合滴定中，金属离子与指示剂所形成的配离子的稳定性要低于金属离子与EDTA所形成的配离子的稳定性。

×10、符合Lambert－Beer定律的有色溶液，浓度愈低，透光率就越小。

二、选择题（1分／题，共40分，答案填在表格才计分）

1、会使红细胞发生皱缩的溶液是（D）g·L－1葡萄糖（Mr＝）

（A）0.50（B）5.00（C）50.00（D）500.00

2、下列浓度中与温度无关的是（C）

（A）摩尔分数（B）物质的量浓度（C）质量百分浓度（D）渗透浓度

3、HClO4和CO32－在水中分别是（A）

（A）强酸和强碱（B）弱酸和弱碱

（C）强酸和弱碱（D）弱酸和强碱

4、下列溶液的浓度均为0.10mol·L－1，其pH值＜7的是（C）

（A）NaHCO3（B）Na2HPO4（C）NaH2PO4（D）Na3PO4

5、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸溶液，主要是因为它们的（C）不同

（A）pH值（B）溶解速率（C）Ksp（D）晶体晶型

6、已知NaB的Kb＝1.0×10－9）用HB及NaB配制得到pH＝4.50的缓冲溶液，其缓冲围是（B）

（A）3～5（B）3.5～5.5（C）8～10（D）7.5～9.5

7、下列各溶液，β最大的是（C）

（A）500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc

（B）1000ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc

（C）500ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc

（D）1000ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc

8、用0.1000mol·L－1NaOH滴定某一HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH的体积分别为V1和V2。

则V1和V2的关系为（B）

（A）V1＝V2（B）V1＞V2（C）V1＜V2（D）都可能

9、今测得某溶液的pH＝10.00，该数据的有效数字位数有（A）

（A）2位（B）3位（C）4位（D）不确定

10、whichspeciescanbetitratedaccuratelywithsolutionofstrongbaseof0.1mol/LNaOH?

（C）

（A）H3BO3（Ka=10－10）（B）HCN（Ka=10－10）

（C）NaH2PO4（Ka2=－7,Ka3=10－13）（D）NH4Cl（Kb=10－5）

11、破坏臭氧的反应机理为NO＋O3→NO2＋2O，NO2＋O→NO＋O2，则其中的NO是（A）

（A）催化剂（B）反应物（C）中间产物（D）反应产物

12、20℃时，某一级反应的半衰期T1/2＝8min，则30℃时，T1/2约为（A）

（A）1～4（B）2～4（C）16～32（D）16～64

13、某一级反应，当反应物浓度消耗一半时需12min，则36min后反应物浓度为原始浓度的（C）

（A）1/4（B）1/6（C）1/8（D）1/16

14、原电池（—）Zn|Zn2＋（C1）||H＋（C2），MnO4－（C3），Mn2＋（C4）|Pt（＋），若增大正极一端的H＋浓度，其原电池电动势（A）

（A）增大（B）不变（C）减小（D）不能判断

15、K2Cr2O7被1mol的Fe2＋完全还原为Cr3＋时，所消耗的K2Cr2O7为（A）

（A）1/6mol（B）1/3mol（C）1mol（D）3mol

16、下列叙述中正确是（C）

（A）电对的φ值越大，其还原态越易得到电子，是越强的还原剂

（B）单个电极的电极电势的绝对值可通过精密法测得

（C）电极电势的大小主要与构成电极的电对本性、温度和浓度等因素有关

（D）标准电极电势规定温度为20℃，组成电极的有关离子活度为1，气体压力为100kPa时所测得的电极电势

17、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，ms），其中不可能存在的是（D）

（A）3，2，2，1／2（B）3，1，－1，1／2

（C）1，0，0，－1/2（D）2，－1，0，1／2

18、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（B）

（A）n（B）n、l（C）l、m（D）n、l、m

19、deBroglie关系式是（C）

（A）⊿x·⊿p～h/4π（B）hν＝E2－E1

（C）λ＝h/p（D）λ＝c/ν

20、径向分布函数图表示核外电子的（B）的关系

（A）ψ2与r的关系（B）（ψ2·V）与r的关系

（C）R与r的关系（D）R2与r的关系

21、关于ψ2，下列哪种叙述是正确的（C）

（A）表示两组原子轨道线性组合

（B）描述电子在核外空间的运动状态的函数

（C）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率

（D）表示在空间某处单位体积中电子出现的概率密度

22、下列说法中错误的是（D）

（A）角量子数决定原子轨道的形状，磁量子数决定原子轨道空间伸展向

（B）在多电子原子核中，主量子数相同、角量子数不同的电子，能量是不相等的

（C）在原子，主量子数为n的电子层中最多能有2n2个电子

（D）主量子数为4时，有4s、4p、4d、4f四条轨道

23、波函数ψ用于描述（C）

（A）核外电子的空间运动状态。

（B）电子在空间某点微单位体积出现的概率

（C）电子在核外一定轨道上的运动状态。

（D）意义等同于电子云

24、下列哪组元素的电负性大小顺序正确（C）

（A）O﹥N﹥P﹥F（B）Si﹥P﹥N﹥O

（C）O﹥S﹥P﹥Si（D）N﹥O﹥P﹥Si

25、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在期表中属于（D）族

（A）ⅢA（B）ⅢA（C）ⅤB（D）Ⅷ

26、下列哪个物质具有顺磁性（B）

（A）O22－（B）O2－（C）N2（D）H2

27、下列分子中，属于等性杂化的分子为（C）

（A）PH3（B）H3O＋（C）CH4（D）NH4＋

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