山东省聊城市东阿县行知学校学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

1、山东省聊城市东阿县行知学校学年高二化学上学期第一次月考试题山东省聊城市东阿县行知学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至2页，第卷3至4页。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共42分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、写在试卷指定位置。2将每小题答案用中性笔写在题号处，做完选择题将答案填在选择题表格对应位置。可能用到的相对原子质量：H 1O 16C 12N 14Cl 35.5S 32Fe 56Cu 64一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1化学用语是学习

2、化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A铅蓄电池的正极反应为PbO24H2e=Pb22H2OB以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO4OH2e=CO32-2H2OC电解法精炼铜时，阴阳两极得失电子相同，质量变化相同D工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气2只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单

3、位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)4某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu，则() A电流方向：电极电极 BB电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu5关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成6已知：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(

4、g)Ha kJmol1(2)2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A.332 B118 C350 D1307.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极， b为正极D关闭K2，打开K1，一段

5、时间后，再关闭K1，打开K2，电流计指针不会偏转8.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成9.如图是关于反应：A2(g)3B2(g) 2C(g)Hz B平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低

6、 DA的体积分数减小12.向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g)2NO2(g)，测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()Aab Cab D无法确定13. 恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(gA(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是( )A平均反应速度：乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙甲 D平衡时A的

7、物质的量甲乙14相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/ mol达平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是()A放出热量关系：abC达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：第卷（非选择题，共58分）注意事项：1第卷共2页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。二、非选择题（本题包括5个大题，共58分）15 .氯碱工业以电解精制饱

8、和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：_。(2)离子交换膜的作用为_。(3)精制饱和食盐水从图中_(选填“a”“b”“c”或“d”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出。16.下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别

9、生成的物质的物质的量之比为2_。(4)AgNO3溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_，硫酸的浓度_，硫酸的pH_。(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_g。17.(11分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1)图1是CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_(填“”“”“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所

10、示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_(填字母)。a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2

11、(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_ 。(4)若830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡_(填

12、“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。19.已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。高二上学期第一次单元过关检测化

13、学 试 题 答案 1、选择题1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8.B 9.D 10.D 11.D 12.B 13.B 14.A 二、非选择题15.答案：(1)2Cl2H2OCl2H22OH(2)能得到纯度更高的氢氧化钠溶液阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应(3)ad16.(1)正(2)Ag2.16(3)21 (4)不变不变增大减小(5)45.18解析电解5.00%的稀硫酸溶液，实际上是电解其中的水。因此在该电解池中发生反应：2H2O2H2O2，V(H2)V(O2)21。据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。在336 mL气体中，V(H2)33

14、6 mL224 mL，为0.01 mol；V(O2)336 mL112 mL，为0.005 mol。说明电路上有0.02 mol电子转移，因此在b极(Pt、阴极)产生Ag：0.02 mol108 gmol12.16 g，即0.02 mol的Ag。则n(e)n(Ag)n(O2)n(H2)0.020.020.0050.01221。由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电解池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag的物质的量等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag的物质的量，因此AgNO3溶液的浓度不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的稀硫酸溶液时，由于其中的水发生电解，因此

15、硫酸的浓度增大，H的浓度增大，故溶液的pH减小。设原5.00%的硫酸的质量为x，电解时消耗水0.01 mol18 gmol10.18 g，则5.00%x5.02%(x0.18 g)，解得x45.18 g。17.(1)（1分） 12 mol2L2（2分） b（1分） (2)270（2分） 4 mol2L2（2分） K1K2K3（2分） 18、答案：(1)(2)吸热(3)700(4)等于(5)不19、解析：(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始态1 molL12.4 moL100变化量1 molL160%1 molL160%因此N的转化率为100%25%。(2)由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4 molL1，c(N)1.8 molL1，c(P)0.6 molL1，c(Q)0.6 molL1。因此化学平衡常数K。由于温度不变，因此K不变，达到平衡后c(P)2 molL1，c(Q)2 molL1，c(M)2 molL1c(N)(a2)molL1K解得a6。(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)b(1x)molL1c(N)b(1x)molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K，解得x41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%