山东省聊城市东阿县行知学校学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

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山东省聊城市东阿县行知学校学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省聊城市东阿县行知学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、写在试卷指定位置。

2．将每小题答案用中性笔写在题号处，做完选择题将答案填在选择题表格对应位置。

可能用到的相对原子质量：

H1　O16　C12　N14　Cl35.5　S32　Fe56　Cu64

一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B．以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO32-＋2H2O

C．电解法精炼铜时，阴阳两极得失电子相同，质量变化相同

D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

3．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，

消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：

2v正（NH3）＝3v正（H2O）

4．某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（　　）

A．电流方向：

电极Ⅳ→

→电极Ⅰ

B．B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

5．关于下列装置说法正确的是（　　）

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

6．已知：

（1）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

（2）2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220kJ·mol－1，H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为（　　）

A.－332B．－118C．350D．130

7.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是（　　）

A．关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生

B．关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体

比右侧略多，则a为负极，b为正极

C．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极

D．关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流计指针不会偏转

8.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（　　）

A．通电后中间隔室的SO

离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

9.如图是关于反应：

A2（g）＋3B2（g）

2C（g）　ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是（　　）

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

10.在恒容的密闭容器中，可逆反应：

X（s）＋3Y（g）

2Z（g）　ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

11.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：

xA（g）＋yB（g）

zC（g），平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是（　　）

A．x＋y>zB．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低D．A的体积分数减小

12.向一容积不变的密闭容器中充入1molN2O4，建立了平衡：

N2O4（g）

2NO2（g），测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1molN2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。

a与b的大小关系为（　　）

A．abC．a＝bD．无法确定

13.恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g

A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）

A．平均反应速度：

乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＞乙

C．平衡时C的转化率：

乙＜甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙

14．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

下列叙述正确的是（　　）

A．放出热量关系：

a

③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：

①>③D．N2的转化率：

②>①>③

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

注意事项：

　　1．第Ⅱ卷共2页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。

　　2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

二、非选择题（本题包括5个大题，共58分）

15.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

________________________________。

（2）离子交换膜的作用为________________________________。

（3）精制饱和食盐水从图中________（选填“a”“b”“c”或“d”）位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。

16.下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。

回答：

（1）直流电源中，M为__________极。

（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为__________________________g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶________。

（4）AgNO3溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH______，硫酸的浓度__________________________，硫酸的pH________。

（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。

17.（11分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

（1）图1是CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g），反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________（填“>”“<”或“＝”）0。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______（填“>”“<”或“＝”）K2。

在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。

则该反应的平衡常数为_________________________________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。

曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________。

18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。

（5）830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平衡________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

19.已知可逆反应：

M（g）＋N（g）

P（g）＋Q（g）　ΔH＞0，请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1mol·L－1，c（N）＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

（2）若反应温度升高，M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4mol·L－1，c（N）＝amol·L－1；达到平衡后，c（P）＝2mol·L－1，a＝________。

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

高二上学期第一次单元过关检测

化学试题答案

1、选择题

1.B2.D3.A4.A5.B6.D7.B8.B9.D10.D11.D12.B13.B14.A

二、非选择题

15.答案：

（1）2Cl－＋2H2O

Cl2¡ü＋H2¡ü＋2OH－

（2）能得到纯度更高的氢氧化钠溶液　阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应

（3）a　d

16.　

（1）正　

（2）Ag　2.16　（3）2　

　1（4）不变　不变　增大　减小　（5）45.18

解析　电解5.00%的稀硫酸溶液，实际上是电解其中的水。

因此在该电解池中发生反应：

2H2O

2H2¡ü＋O2¡ü，V（H2）∶V（O2）＝2∶1。

据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。

在336mL气体中，V（H2）＝

¡Á336mL＝224mL，为0.01mol；V（O2）＝

¡Á336mL＝112mL，为0.005mol。

说明电路上有0.02mol电子转移，因此在b极（Pt、阴极）产生Ag：

0.02mol×108g·mol－1＝2.16g，即0.02mol的Ag。

则n（e－）∶n（Ag）∶n（O2）∶n（H2）＝0.02∶0.02∶0.005∶0.01＝2∶2∶

¡Ã1。

由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电解池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag＋的物质的量等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag＋的物质的量，因此AgNO3溶液的浓度不变，溶液的pH也不变。

电解5.00%的稀硫酸溶液时，由于其中的水发生电解，因此硫酸的浓度增大，H＋的浓度增大，故溶液的pH减小。

设原5.00%的硫酸的质量为x，电解时消耗水0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，则5.00%x＝5.02%（x－0.18g），解得x＝45.18g。

17.

（1）①<（1分）　②>（1分）　12mol－2¡¤L2（2分）　③b（1分）　

（2）270（2分）　4mol－2¡¤L2（2分）　K1＝K2

18、答案：

（1）

（2）吸热　（3）700　（4）等于　（5）不

19、解析：

（1）M（g）　　＋　　N（g）　¯ð¯ñ　P（g）＋Q（g）

始态　1mol·L－1　　　　2.4mo·L－1　0　0

变化量1mol·L－1¡Á60%　1mol·L－1¡Á60%

因此N的转化率为

¡Á100%＝25%。

（2）由于该反应的¦¤H＞0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。

（3）根据

（1）可求出各平衡浓度：

c（M）＝0.4mol·L－1，

c（N）＝1.8mol·L－1，c（P）＝0.6mol·L－1，c（Q）＝0.6mol·L－1。

因此化学平衡常数K＝

＝

＝

。

由于温度不变，因此K不变，达到平衡后

c（P）＝2mol·L－1，c（Q）＝2mol·L－1，c（M）＝2mol·L－1

c（N）＝（a－2）mol·L－1

K＝

＝

＝

解得a＝6。

（4）设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c（M）＝b（1－x）mol·L－1　c（N）＝b（1－x）mol·L－1

c（P）＝bxmol·L－1　c（Q）＝bxmol·L－1

K＝

＝

＝

，解得x＝41%。

答案：

（1）25%　

（2）增大　（3）6　（4）41%