苏教版《化学与生活》习题选编 doc.docx

1、苏教版化学与生活习题选编 doc苏教版化学与生活习题选编阅读下面信息，回答12小题：2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为1、 相关城市空气污染的首要污染物是A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物2、 该地区的空气污染指数是A、100 B、200 C、300 D、大于3003、 温室效应与下列气体无关的是A、二氧化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、氧气4、 造成空气中二氧化碳增加的主要原因是A、化石燃料的燃烧 B、乱砍滥伐C、人类与动物的生命活动 D、全球气候变暖的趋势5、 造成大气污染的气体主要是

2、A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氮氧化物 D、烟尘6、 煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是A、 在煤中添加的脱硫剂是石灰石B、 在煤中添加的脱硫剂是熟石灰C、 脱硫后产生的废料中含有的CaCO3 可用于制造建筑材料D、 脱硫后产生的废料中含有的CaSO3 ，可用于制造建筑材料7、 下列有关硫酸型酸雨形成的反应化学方程式正确的是A、 2SO2 + O2 =2SO3 B、SO3 + H2O = H2SO4 C、SO2 + H2O = H2SO3 D、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 8、 下列物质中最易被酸

3、雨腐蚀的是A、铜像 B、大理石雕塑 C、水泥路面 D、铝制窗台9、 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。其中A、NO作为氧化剂 B、NO作为还原剂C、CO作为氧化剂 D、CO作为还原剂10、汽车尾气（含有烃类、CO、NOx 、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，SO2转化。下列说法正确中的是A、 CO和NOx反应的化学方程式为：2x CO +2NOx = 2x CO2 + N2

4、 B、 上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度C、 植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的各种污染源D、 汽车改用天然气或氢气作为燃料，都会减少对空气的污染11、目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车。你认为其优点有A、 混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少B、 用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲C、 混合型汽油对汽车发动机性能要求不高D、 制造乙醇的原料来源广泛充足12、随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是A、一氧化碳 B、二氧化硫 C、臭

5、氧 D、甲醛、苯等挥发性有机物13、检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（12mL）低浓度（110-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中。据此，下列说法正确的是A、说明甲醛是具有还原性的气体 B、说明甲醛是具有氧化性的气体C、最终酸性高锰酸钾溶液是红色 D、最终酸性高锰酸钾溶液是无色14、减少室内空气污染，下列措施不正确的是A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物 B、不要随意对室内装饰C、不要紧闭门窗，注意经常保持通风D、室内有异味时，要即时多喷洒香水15、下列物质不属于天然水的杂质通常分类的是A、悬浮物质 B、胶体物质 C、溶解物质 D、导电物质16、要使浑浊的水变澄清且

6、无色透明，你认为可以加入的物质是A、明矾 B、氯化铁 C、活性炭 D、臭氧17、自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施：过滤，添加混凝剂，加入活性炭，加入消毒剂。你认为正确的顺序是A、 B、 C、 D、18、下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是A、液氯 B、臭氧 C、酒精 D、醋酸19、有关硬水的说法，不正确的是A、 含有较多金属离子的水叫做硬水B、 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水C、 硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃

7、料且可能造成锅炉爆炸，等等D、 生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。20、某硬水中钙、镁离子均以氯化物的形式存在，可用石灰纯碱法将其软化。具体步骤是：先加入石灰将水中的镁离子沉淀，再加入纯碱使水中的钙离子沉淀。发生反应的离子方程式正确的是A、 Ca（OH）2 + Mg2+ = Mg（OH）2 + Ca2+ B、 2OH + Mg2+ = Mg（OH）2 C、 Na2CO3 + Ca2+ =CaCO3+ 2Na+ D、 CO32- + Ca2+ = CaCO321、下列情况：农业生产中农药、化肥的使用不当，工业生产中“三废”的任意排放，城市垃圾的随意堆放，海上油井或油轮的原油泄漏，

8、可能引起水污染的是A、 B、 C、 D、22、下列项目：水温、导电率、PH、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是A、 B、 C、 D、23、大多数水生生物只能在一定的PH范围内的水中生存，你认为这PH范围是A、15 B、56.5 C、6.59.5 D、91424、水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是A、Ia B、Ib C、IIb D、IIIc25、向含有铬离子（C

9、r3+）的废水中加入石灰Ca（OH）2，降低溶液的酸度。当调节废水的PH至89时，铬离子形成Cr（OH）3沉淀而分离，其反应的离子方程式是： 。 26、含有亚铁离子的废水，可以用氧化法处理，以除去其中的重金属离子，方法是：用石灰调节废水的PH ，然后向废水中不断鼓入空气，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，其相关反应的离子方程式为： 。27、某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒。请分析事件发生的原因，写出相关的离子方程式。漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒。相关离子方程式： 28、过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003

10、年抗击“非典”的过程中，发挥了巨大的作用。过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“OO”而表现出强的氧化性。在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。请写出该反应的化学方程式。29、根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，你认为是微量元素的是A、H B、N C、O D、Cu30、某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是A、Ca B、I C、Fe D、P31、下列说法，不正确的是A、 人体缺碘，可通过食用加碘盐补

11、碘B、 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C、 为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D、 锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血32、人体最主要的供能物质是A、糖类 B、脂肪 C、蛋白质 D、无机盐33、下列说法，不正确的是A、 糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B、 某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高C、 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性D、 人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它。34、将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素CA、有较

12、强氧化性 B、有较强还原性C、既有氧化性，又有还原性 D、遇热易分解35、在食品中加入发色剂，它与食品中的某些成分发生化学反应，使成品呈现良好的色泽。如在肉类腌制加工过程中，加入硝酸盐和亚硝酸盐，使腌制好的肉类制品呈现鲜艳的红色。有关反应：亚硝酸根离子进入肉类，生成少量很不稳定的亚硝酸，亚硝酸分解生成硝酸、一氧化氮和水，一氧化氮与肌红蛋白（Mb）反应生成亮红色的亚硝基肌红蛋白（MbNO）。请写出相关反应的化学方程式或离子方程式。36、碳酸氢钠、碳酸氢铵是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松。请写出相关反应的化学方程式。37、亚硝酸钠溶液和氢碘酸反应后，溶液呈浅黄色，同时产生一

13、种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色。请写出该反应的化学方程式。38、现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。39、下列物质中，不能用做抗酸药的是A、氢氧化铝 B、氢氧化钠 C、碳酸氢钠 D、碳酸镁40、“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）、“胃得乐”（主要成份是碳酸镁）、碳酸氢钠等都能治疗胃酸过多。请写出相关反应的离子方程式。41、“胃舒平”（又名复方氢氧化铝）药品添加了一些能起轻泻的药物三硅酸镁（2MgO3SiO2nH2 O）。三硅酸镁也有抗胃酸的作用，且三硅酸镁碱性不强，作用慢而持久，不产生刺激胃壁的二氧化碳气体。中和酸后生成的胶状SiO2nH2 O覆盖在溃疡表面，

14、起保护和收俭作用，其中不被吸收的Mg2+起轻泻作用。请写出相关反应的化学方程式。42、水杨酸（邻位羟基苯甲酸）及其盐类有较强的解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。阿司匹林是最古老、最著名的一种水杨酸类药物。阿司匹林的化学名为2-乙酰氧基苯甲酸，又名乙酰水杨酸。它在干燥空气中比较稳定，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸和醋酸。水解生成的水杨酸有治疗作用。请写出相关反应的化学方程式。43、变色玻璃中含有溴化银和氧化铜的微小晶粒。当强光照射到玻璃上，溴化银分解为银和溴单质，分解出的银使玻璃呈现暗棕色，能挡住部分光线。相关反应的化学方程式是： 光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，于是玻璃的

15、颜色自动变浅，透光性增强。相关反应的化学方程式是： 44、氢氟酸（HF）能与玻璃中的SiO2发生复分解反应（产物之一是气体），从而可用于玻璃上雕刻精美图案或在玻璃仪器（如量筒、滴定管等）上标注刻度及文字。请写出相关反应的化学方程式。 45、下列说法不正确的是A、我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好B、光导纤维的主要成分是石英玻璃C、新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）D、在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色参考答案及解释：1、 D2、 D3、 D4、 A5、 BC6、 A D

16、中可用于制造建筑材料的是CaSO4 7、 AC 其相关反应是可逆反应，要用可逆符号，且要用催化剂8、 B9、 AD10、D A反应要用催化剂；B中提高空气的酸度是因为SO2的转化为硫酸型酸雨；C植树造林，增大绿化面积，只能吸收已排放的污染物，而不能控制污染源11、AD 乙醇的燃烧值比汽油的低，B不正确；因为要用混合燃料，所以对发动机的性能要求更高，C不正确12、D13、AD 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以与之反应的甲醛具有还原性；酸性高锰酸钾溶液反应后会由紫色变无色14、D15、D16、A 氧化铁净水会带入铁离子的黄色；活性炭吸附水中溶解性物质，起去除异味的作用；臭氧起杀菌消毒作用17、B

17、18、B19、A20、AD21、D22、D23、C24、B25、2Cr3+ + 3Ca（OH）2 = 2Cr（OH）3 + 3Ca2+26、4Fe2+ + 2H2O + 8OH- + O2 = 4Fe（OH）327、ClO- + 2H+ + Cl- =H2O + Cl2或ClO + H+ = HClO HClO + H+ + Cl- = H2O + Cl2硫酸28、CH3COOH + H2O2 CH3COOOH + H2O29、D30、B31、C 生活在水中含氟较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏，故C说法不正确。锌摄入量过多会影响人体对铁的吸收和利用，导致缺铁性贫血，故D说法正确。32、A33、

18、C 该过程是盐析34、B D与题干不构成因果关系35、H+ + NO2- = HNO2 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O Mb + NO = MbNO36、2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO237、2NaNO2 + 4HI = 2NaI + 2NO+ I2 + 2H2O38、方法一：分别取两种粉末加入氢碘酸中，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变红棕色的，该粉末是亚硝酸钠，否则是氯化钠。方法二：分别取两种粉末，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠，否则是亚硝酸钠。39、B 氢氧化钠具有强腐蚀性40、Al（OH）3 + 3H2+ = Al3+ + 3H2O MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO241、2MgO3SiO2nH2 O + 4HCl = 2MgCl2 + 3SiO2nH2 O +2H2O42、 COOH +H2O +H43、 光2AgBr = 2Ag +Br2 CuO2Ag + Br2 =2AgBr44、SiO2 + 4HF = SiF4 + H2O45、D 加了氧化亚铜的玻璃显蓝色