苏教版《化学与生活》习题选编 doc.docx
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苏教版《化学与生活》习题选编doc
苏教版《化学与生活》习题选编
阅读下面信息，回答1~2小题：
2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。
你认为
1、相关城市空气污染的首要污染物是
A、二氧化硫B、二氧化氮C、二氧化碳D、可吸入颗粒物
2、该地区的空气污染指数是
A、100B、200C、300D、大于300
3、温室效应与下列气体无关的是
A、二氧化碳B、甲烷C、水蒸气D、氧气
4、造成空气中二氧化碳增加的主要原因是
A、化石燃料的燃烧B、乱砍滥伐
C、人类与动物的生命活动D、全球气候变暖的趋势
5、造成大气污染的气体主要是
A、二氧化碳B、二氧化硫C、氮氧化物D、烟尘
6、煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是
A、在煤中添加的脱硫剂是石灰石
B、在煤中添加的脱硫剂是熟石灰
C、脱硫后产生的废料中含有的CaCO3可用于制造建筑材料
D、脱硫后产生的废料中含有的CaSO3，可用于制造建筑材料
7、下列有关硫酸型酸雨形成的反应化学方程式正确的是
A、2SO2+O2=2SO3B、SO3+H2O=H2SO4
C、SO2+H2O=H2SO3D、2H2SO3+O2=2H2SO4
8、下列物质中最易被酸雨腐蚀的是
A、铜像B、大理石雕塑C、水泥路面D、铝制窗台
9、给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。
其中
A、NO作为氧化剂B、NO作为还原剂
C、CO作为氧化剂D、CO作为还原剂
10、汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。
它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，SO2转化。
下列说法正确中的是
A、CO和NOx反应的化学方程式为：
2xCO+2NOx=2xCO2+N2
B、上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度
C、植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的各种污染源
D、汽车改用天然气或氢气作为燃料，都会减少对空气的污染
11、目前，市场上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽车。
你认为其优点有
A、混合型汽油比普通汽油燃烧更充分，产生的污染物更少
B、用混合型汽油比用普通汽油的汽车动力更强劲
C、混合型汽油对汽车发动机性能要求不高
D、制造乙醇的原料来源广泛充足
12、随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。
这些污染物最常见的是
A、一氧化碳B、二氧化硫C、臭氧D、甲醛、苯等挥发性有机物
13、检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1~2mL）低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中。
据此，下列说法正确的是
A、说明甲醛是具有还原性的气体B、说明甲醛是具有氧化性的气体
C、最终酸性高锰酸钾溶液是红色D、最终酸性高锰酸钾溶液是无色
14、减少室内空气污染，下列措施不正确的是
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、不要随意对室内装饰
C、不要紧闭门窗，注意经常保持通风
D、室内有异味时，要即时多喷洒香水
15、下列物质不属于天然水的杂质通常分类的是
A、悬浮物质B、胶体物质C、溶解物质D、导电物质
16、要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是
A、明矾B、氯化铁C、活性炭D、臭氧
17、自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。
原水净化有下列措施：
①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。
你认为正确的顺序是
A、①②③④B、②①③④C、②③①④D、④①②③
18、下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是
A、液氯B、臭氧C、酒精D、醋酸
19、有关硬水的说法，不正确的是
A、含有较多金属离子的水叫做硬水
B、含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
C、硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等
D、生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。
20、某硬水中钙、镁离子均以氯化物的形式存在，可用石灰纯碱法将其软化。
具体步骤是：
先加入石灰将水中的镁离子沉淀，再加入纯碱使水中的钙离子沉淀。
发生反应的离子方程式正确的是
A、Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+
B、2OH—+Mg2+=Mg（OH）2↓
C、Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
D、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
21、下列情况：
①农业生产中农药、化肥的使用不当，②工业生产中“三废”的任意排放，③城市垃圾的随意堆放，④海上油井或油轮的原油泄漏，可能引起水污染的是
A、①②B、③④C、②③④D、①②③④
22、下列项目：
①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是
A、③④⑤⑥⑦⑧B、⑤⑥⑦⑧C、④⑤⑥⑦⑧D、①②③④⑤⑥⑦⑧
23、大多数水生生物只能在一定的PH范围内的水中生存，你认为这PH范围是
A、1~5B、5~6.5C、6.5~9.5D、9~14
24、水体污染物有：
I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：
a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。
所采用的方法对水体污染物处理不正确的是
A、IaB、IbC、IIbD、IIIc
25、向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度。
当调节废水的PH至8~9时，铬离子形成Cr（OH）3沉淀而分离，其反应的离子方程式是：
。
26、含有亚铁离子的废水，可以用氧化法处理，以除去其中的重金属离子，方法是：
用石灰调节废水的PH，然后向废水中不断鼓入空气，将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，其相关反应的离子方程式为：
。
27、某人将含氯漂白剂（漂白粉）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒。
请分析事件发生的原因，写出相关的离子方程式。
漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应生成氯气，导致人吸入氯气中毒。
相关离子方程式：
28、过氧乙酸是一种常见的消毒剂，在2003年抗击“非典”的过程中，发挥了巨大的作用。
过氧乙酸的分子构成比乙酸多一个氧原子，它具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强的氧化性。
在酸（如硫酸）的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，此过程是可逆反应。
请写出该反应的化学方程式。
29、根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。
下列元素中，你认为是微量元素的是
A、HB、NC、OD、Cu
30、某元素是公认的“智慧元素”。
它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。
儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。
你认为该元素是
A、CaB、IC、FeD、P
31、下列说法，不正确的是
A、人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B、缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C、为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
D、锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血
32、人体最主要的供能物质是
A、糖类B、脂肪C、蛋白质D、无机盐
33、下列说法，不正确的是
A、糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病
B、某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高
C、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性
D、人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它。
34、将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C
A、有较强氧化性B、有较强还原性
C、既有氧化性，又有还原性D、遇热易分解
35、在食品中加入发色剂，它与食品中的某些成分发生化学反应，使成品呈现良好的色泽。
如在肉类腌制加工过程中，加入硝酸盐和亚硝酸盐，使腌制好的肉类制品呈现鲜艳的红色。
有关反应：
亚硝酸根离子进入肉类，生成少量很不稳定的亚硝酸，亚硝酸分解生成硝酸、一氧化氮和水，一氧化氮与肌红蛋白（Mb）反应生成亮红色的亚硝基肌红蛋白（MbNO）。
请写出相关反应的化学方程式或离子方程式。
36、碳酸氢钠、碳酸氢铵是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松。
请写出相关反应的化学方程式。
37、亚硝酸钠溶液和氢碘酸反应后，溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色。
请写出该反应的化学方程式。
38、现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。
39、下列物质中，不能用做抗酸药的是
A、氢氧化铝B、氢氧化钠C、碳酸氢钠D、碳酸镁
40、“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）、“胃得乐”（主要成份是碳酸镁）、碳酸氢钠等都能治疗胃酸过多。
请写出相关反应的离子方程式。
41、“胃舒平”（又名复方氢氧化铝）药品添加了一些能起轻泻的药物——三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）。
三硅酸镁也有抗胃酸的作用，且三硅酸镁碱性不强，作用慢而持久，不产生刺激胃壁的二氧化碳气体。
中和酸后生成的胶状SiO2·nH2O覆盖在溃疡表面，起保护和收俭作用，其中不被吸收的Mg2+起轻泻作用。
请写出相关反应的化学方程式。
42、水杨酸（邻位羟基苯甲酸）及其盐类有较强的解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。
阿司匹林是最古老、最著名的一种水杨酸类药物。
阿司匹林的化学名为2-乙酰氧基苯甲酸，又名乙酰水杨酸。
它在干燥空气中比较稳定，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸和醋酸。
水解生成的水杨酸有治疗作用。
请写出相关反应的化学方程式。
43、变色玻璃中含有溴化银和氧化铜的微小晶粒。
当强光照射到玻璃上，溴化银分解为银和溴单质，分解出的银使玻璃呈现暗棕色，能挡住部分光线。
相关反应的化学方程式是：
光线变暗时，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，于是玻璃的颜色自动变浅，透光性增强。
相关反应的化学方程式是：
44、氢氟酸（HF）能与玻璃中的SiO2发生复分解反应（产物之一是气体），从而可用于玻璃上雕刻精美图案或在玻璃仪器（如量筒、滴定管等）上标注刻度及文字。
请写出相关反应的化学方程式。
45、下列说法不正确的是
A、我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好
B、光导纤维的主要成分是石英玻璃
C、新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D、在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色
参考答案及解释：
1、D
2、D
3、D
4、A
5、BC
6、AD中可用于制造建筑材料的是CaSO4
7、AC其相关反应是可逆反应，要用可逆符号，且要用催化剂
8、B
9、AD
10、DA反应要用催化剂；B中提高空气的酸度是因为SO2的转化为硫酸型酸雨；C植树造林，增大绿化面积，只能吸收已排放的污染物，而不能控制污染源
11、AD乙醇的燃烧值比汽油的低，B不正确；因为要用混合燃料，所以对发动机的性能要求更高，C不正确
12、D
13、AD酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以与之反应的甲醛具有还原性；酸性高锰酸钾溶液反应后会由紫色变无色
14、D
15、D
16、A氧化铁净水会带入铁离子的黄色；活性炭吸附水中溶解性物质，起去除异味的作用；臭氧起杀菌消毒作用
17、B
18、B
19、A
20、AD
21、D
22、D
23、C
24、B
25、2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3+3Ca2+
26、4Fe2++2H2O+8OH--+O2=4Fe（OH）3↓
27、ClO--+2H++Cl--=H2O+Cl2↑
或ClO—+H+=HClOHClO+H++Cl--=H2O+Cl2↑
硫酸
→
←
28、CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O
29、D
30、B
31、C生活在水中含氟较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏，故C说法不正确。
锌摄入量过多会影响人体对铁的吸收和利用，导致缺铁性贫血，故D说法正确。
32、A
33、C该过程是盐析
34、BD与题干不构成因果关系
35、H++NO2--=HNO2
3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
Mb+NO=MbNO
36、
△
2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑
△
NH4HCO3======NH3↑+H2O+CO2↑
37、2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O
38、方法一：
分别取两种粉末加入氢碘酸中，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变红棕色的，该粉末是亚硝酸钠，否则是氯化钠。
方法二：
分别取两种粉末，配成溶液，分别滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠，否则是亚硝酸钠。
39、B氢氧化钠具有强腐蚀性
40、Al（OH）3+3H2+==Al3++3H2OMgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
HCO3--+H+=H2O+CO2↑
41、2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2·nH2O+2H2O
42、
COOH+H2O→
+
H
43、
光
2AgBr=====2Ag+Br2
CuO
2Ag+Br2======2AgBr
44、SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
45、D加了氧化亚铜的玻璃显蓝色
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