常州市正衡中学化学初三化学上册期末试题和答案.docx

1、常州市正衡中学化学初三化学上册期末试题和答案常州市正衡中学化学上册期末试题和答案一、九年级化学上册选择题1如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势，则y表示的是A高锰酸钾的质量B固体中钾元素的质量C固体中氧元素的质量D固体中锰元素的质量分数2现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为A3:2B3:1C1:1D2:33已知一个SO2分子的质量为nkg ，一个SO3分子的质量为mkg。若以一个硫原子质量的1/32 做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）A32m/（m

2、-n）B32n/（m-n）C32n/（3n-2m）D32n/（3m-2n）4下列图象能正确反映对应变化关系的是 （）A一定量过氧化氢在密闭容器中分解B加热一定量高锰酸钾C碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D用等质量的氯酸钾制取氧气5已知:，CaCO3CaO+CO2。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是Ax点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2By点剩余固体中镁元素质量为1.2gCz点发生的反应为CaCO3CaO+CO2D若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO6实验是进行科学探究的重要

3、手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（ ）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中AA BB CC DD7某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为A+6 B+4 C+2 D+18下列实验能达到目的是A探究二氧化碳与水是否发生反应 B用水吸收COC验证氧气已收集满 D验证质量守恒定律9将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一

4、种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是A2A + B C + 2D BA + 2B 2C + DCA + 2B C + 2D D2A + B 2C + D10铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。查资料可知：碱石灰由NaOH和CaO组成，其作用是吸收H2O和CO2。下列说法正确的是（）A装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高C根据实验数据进行计算，

5、可以确定该固体为Cu2OD实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间11下列图象不能正确反映其变化过程的是()A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B电解水生成气体的体积C加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D把铁钉放入硫酸铜溶液中12在反应X + 2Y M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为A B C D13下列图像不能正确反映其对应关系的是A等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应B过氧化氢溶液与二氧化锰混合C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制

6、氧气14（2011年浙江宁波，19题、）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量g3996000反应后质量g006627m下列判断正确的是 （ ）A表中m的值为135 B该反应属于分解反应C物质X能在氧气中燃烧 D物质X中一定含有氢元素15下列有关图象中不正确的是A图是一定量的碳在过量的氧气中燃烧B图是加热高锰酸钾制取氧气C图是镁条在密闭容器中燃烧D图是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应16如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是A该反应常温下

7、一定能发生B参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1C反应前后原子的种类和数目没有发生改变D反应前后元素的化合价没有发生改变17下列实验操作一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A分离酒精和水过滤B吸收一氧化碳将一氧化碳通入水中C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃D证明物质的溶解性与溶剂性质有关在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油AA BB CC DD18用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（）Aa 与 b 质量差是生成氧气的质量BP 点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰C反应前高锰酸钾的质量为D反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变19某气体可能由H2、CO2、C

8、O组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全进行）。通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色；最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是A一定含有H2、CO和CO2B一定含有CO、H2，一定不含CO2C一定含有CO，一定不含H2和CO2D一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H220下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )A等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B水的电解C加热一定量的高锰酸钾制氧气D木炭在密闭的容器内完全燃烧21已知: 。如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的

9、过程中某变量y随时间的变化结果。y表示的是A固体中铜元素的质量分数B参与反应的CO的质量C固体中氧元素的质量D气体中碳元素的质量22下列实验方案中，可行的是A区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水B除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热C检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯D区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水23在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（ ）A反应物是

10、Y和Z，生成物是X和QB反应后生成15gZC参加反应的Y与Q的质量比是1:1D该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：324下列化学用语与含义相符的是A3O 3个氧元素 BH 1个氢分子 CK l个钾原子 DCa+2 1个钙离子25下列图像能正确反映对应的实验操作的是()A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气B一定量的红磷在密封容器中燃烧C向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应二、九年级化学上册实验题26下列是实验室净化天然水的流程：（一）原理分析：（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_。蒸馏 蒸发 结晶 吸附 过滤（2）上述净化过程是将

11、混合物分离为纯净物的过程分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离如：过滤是分离_不同的混合物的方法（二）操作过程：在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_、_、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_、_（三）迁移应用沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：（1）步骤网格净水原理类似于步骤_（填“”或“”或“”等序号）（2）步骤所起的作用是_（填选项序号）A 杀死水中的细菌 B 减少水中的氧气 C 使泥沙沉积至底部 D 分解有毒物质（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水

12、，可选用的试剂是_；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_27实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：（1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，指出错误装置是_(填序号)。（2）图示中仪器的作用_；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是_；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应方程式为_。（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS H2SO4（稀） H2SFe SO4，则应选择_（填序号，下同）来作发生装置。（4）NO气体难溶于水，密度略

13、大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择_装置来收集NO。三、九年级化学上册推断题28已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。请回答：（1）写出物质的名称，A：_；F：_。（2）写出下列反应的化学方程式：_；：_。29AF是初中化学常见的物质，E是天然气的主要成分，它们的相互转化关系如图所示（反应条件略去，重叠部分表示物质间的共同点） （1）D的化学式为_。（2）F的用途之一为_。（3）反应的基本反应类型为_。（5）反应的化学方程式为_。30AG是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成已知A

14、是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“”表示转化关系，“”表示能相互反应（部分反应物、生成物或反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质A、B、E的化学式：A_ ，B_，E_（2）C发生缓慢氧化的条件是_（3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_（4）DF的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：_【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题1C解析：C【解析】【分析】根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；钾元素的

15、质量不变；固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。【详解】高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；B、钾元素的质量不变，错误；C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。故选C。2B解析：B【解析】【详解】A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，根据质量守

16、恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A、B的质量总和是15g，若再加入C物质5g，与A、B反应生成10gD，此时A恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC和B反应生成40gD，则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的A与B的质量比=15g:5g=3:1。故选：B。3C解析：C【解析】【详解】由题意得，1个氧原子的质量为：（m-n ）kg；1个硫原子的质量为：nkg-（m-n）kg2=（3n-2m）kg，相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg，氧的相对原子质量= 硫的相对原子质量为：32；所以，二氧化硫的相对分子质量=32+2=。故选：

17、C。4B解析：B【解析】【详解】A、一定量过氧化氢在密闭容器中分解，生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2由反应方程式可知，反应过程中分子数在不断增多，直至反应结束，故选项错误；B、加热一定量的高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、水和氧气，锰元素的质量一直不变，故选项正确；C、固体碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成气体二氧化碳，根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，所以气体质量应该增加至反应结束，故选项错误；D、用等质量的氯酸钾制取氧气时，使用催化剂时，反应速率快，不使用催化剂时，反应速率慢，但是完全反应后生成的氧气质量相

18、等，故选项错误。故选B。5D解析：D【解析】【详解】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g；所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO； B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段，固体为CaCO3和MgO，根据生成水质量0.9g，设氢氧化镁及氧化镁

19、质量分别为m、n。 ，得m=2.9g，n=2g，氧化镁中镁元素质量为：2g1.2 g，碳酸钙质量为12.9g-2.9g10g；C、z点表示CaCO3分解的阶段，方程式为：CaCO3CaO+CO2；D、若剩余固体为CaCO3和MgO，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：，不等于36%，D选项错误。6C解析：C【解析】【详解】A、将带火星的木条伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是氧气，该选项设计合理；B、将燃着的木炭放入集气瓶中时，能使燃烧更剧

20、烈的是氧气，无明显变化的是空气，该选项设计合理；C、食盐和白糖都是白色固体，通过观察颜色不能区分食盐和白糖，该选项设计不合理；D、将燃着的木条分别伸入氧气和空气中，伸入氧气中的木条燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，该选项设计合理。故选C7A解析：A【解析】【详解】设M在此氧化物中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，氧化物中氧元素化合价为-2价，可知x大于0，则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2：x，M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M的质量分数为1-60%=40%，M的质量分数=100%=40%，x=+6，故则M在此氧化物中的化合价为

21、+6价，故选A。8A解析：A【解析】【详解】A、把石蕊小干花一半喷水，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察小干花颜色的改变，变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊变色，故选项A正确；B、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故选项B不正确；C、验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放到集气瓶口，图中带火星的木条放到集气瓶中，故选项C不正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故选项D不正确。故选：A。9A解析：A【解析】【详解】根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断

22、反应中消耗了甲的质量为：25g-10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，丙的质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为：15g+5g-11g=9g。设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：=，所以=，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：=，所以可以得出=，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+BC+2D，分析所给的选项可以知道选项A是正确的，故选A。10D解析：D【解析】【详解】A、装置B的药品是碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）的作用是吸收反应生成的H2O和CO2；故选项正确；B、缺

23、少装置C，装置B增加的质量偏大，实验测得Cu、O个数比偏低；C、实验前后装置 B 增重 4.4g为二氧化碳质量；4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素质量为1.2g，则一氧化碳的质量为1.2g； 则14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品中氧元素质量为4.4g-2.8g=1.6g；铜元素质量为14.4g-1.6g=12.8g，铜原子与氧原子个数比=，该固体为可能是Cu2O或者是Cu和CuO的混合物，再或者是Cu CuO Cu2O的混合物；故选项错误；D、实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，将装置内的空气排除干净，一氧化碳有可燃性，防止加

24、热后通入一氧化碳发生危险；故选项正确；故选：D。11C解析：C【解析】【详解】A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项A正确；B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，故选项B正确；C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾分解生成氧气，固体的质量减小，二氧化锰的质量分数增大，反应结束后不再增大，故选项C不正确；D、铁钉与硫酸铜溶液反应，生成的铜的质量比铁的质量大，故选项D正确。故选：C。12A解析：A【解析】试题分析：物质反应的质量比即为相对分子质量之比。现M和N的摩尔质量之比为，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9,。根据题意生成4.4g

25、 M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.故选A。考点：质量守恒定律的应用13C解析：C【解析】【详解】A、由图可知，该反应为等质量的镁和氧气反应生成的氧化镁。反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，48份质量的镁能与32份质量的氧完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，反应物镁、氧气的质量下降，生成物氧化镁质量升高至反应结束，不符合题意；B、二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的实

26、验中起催化作用，其质量一直不变，不符合题意；C、锌的金属活动性比铁强，故反应更快；当铁和锌反应的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，符合题意；D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，有催化剂存在时反应更快，但不影响产生氧气的质量，不符合题意。故选C。【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。 “多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。14C解析：C【解析】根据质量守恒定律，苯、氧气质量都减少，为反应物，而二氧化碳和水的质量增加为生成物，M苯+M氧气

27、=3.9g+9.6g=13.5g，M二氧化碳+M水=6.6g+2.7g=9.3 g，13.5g 9.3 g，故X反应的质量为m=13.5 g -11.6 g=1.9g，故A、B说法错误；3.9g苯含氢元素质量=3.9g678=0.3g ,7.2g水含氢元素的质量为2.7g218=0.3g，二者含氢元素质量相等，说明X不可能含有氢元素，D说法错误；2.7g水含氧元素的质量为2.7g1618=2.4g， 6.6g二氧化碳含氧元素的质量为6.6g3244=4.8g，二者之和2.4g4.8g7.2g，故X含有氧元素质量为9.6g-7.2g=2.4g，3.9g苯含碳元素3.9g7278=3.6g,6.6

28、g二氧化碳含碳元素的质量为6.6g1244=1.8g。则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g；则X中碳元素与氧元素所含有原子个数为：=1:1，故X的化学式为CO，CO能在氧气中燃烧，C说法正确。答案为C。15A解析：A【解析】【分析】【详解】A、一定量的碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量先增加，后不变，故错误；B、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，锰元素一直含在固体中，故锰元素的质量不变，故正确；C、镁在空气中燃烧时，刚开始，温度没有达到镁的着火点时，没有氧化镁生成，当反应开始后，氧化镁的质量增加，当镁反应完后，氧化镁的质量不变，故正确；D、碳还原氧化铜的反应中，随着反应的进行，有二氧化碳生成，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确。故选A。16C解析：C【解析】【分析】本题主要从看图得信息和化学反应中的质量守恒方面分析。【详解】A、该示意图中没有写明反应条件是什么，所以无法确定该反应是在什么条件下发生的，故不符合题意；B、参加反应的“”和“