常州市正衡中学化学初三化学上册期末试题和答案.docx
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常州市正衡中学化学初三化学上册期末试题和答案
常州市正衡中学化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1.如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势,则y表示的是
A.高锰酸钾的质量
B.固体中钾元素的质量
C.固体中氧元素的质量
D.固体中锰元素的质量分数
2.现有A、B、C三种物质各15g,充分反应后生成D物质30g,此时C已完全反应,若再加入C物质5g,A恰好完全反应,则参加反应的A与B的质量比为
A.3:
2
B.3:
1
C.1:
1
D.2:
3
3.已知一个SO2分子的质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg。
若以一个硫原子质量的1/32做为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A.32m/(m-n)
B.32n/(m-n)
C.32n/(3n-2m)
D.32n/(3m-2n)
4.下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
一定量过氧化氢在密闭容器中分解
B.
加热一定量高锰酸钾
C.
碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D.
用等质量的氯酸钾制取氧气
5.已知:
,CaCO3
CaO+CO2↑。
取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物,加热,剩余固体质量随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
A.x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2
B.y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C.z点发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑
D.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
6.实验是进行科学探究的重要手段,实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方法设计不合理的是()
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为氧气
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别空气和氧气
将燃着的木炭放入集气瓶中
C
鉴别食盐和白糖
观察颜色进行区别
D
验证浓度对反应的影响
将燃着的木条分别伸入氧气和空气中
A.AB.BC.CD.D
7.某元素M的相对原子质量为32,M的氧化物中氧元素的质量分数为60%,则M在此氧化物中的化合价为
A.+6B.+4C.+2D.+1
8.下列实验能达到目的是
A.
探究二氧化碳与水是否发生反应B.
用水吸收CO
C.
验证氧气已收集满D.
验证质量守恒定律
9.将25克甲物质跟5克乙物质发生反应,所得混合物中有10克甲,11克丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D。
则下列化学方程式正确的是
A.2A+B═C+2DB.A+2B═2C+D
C.A+2B═C+2DD.2A+B═2C+D
10.铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验(夹持装置省略)。
测得实验前后装置B增重4.4g。
查资料可知:
碱石灰由NaOH和CaO组成,其作用是吸收H2O和CO2。
下列说法正确的是( )
A.装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B.若缺少装置C,则实验所得Cu、O个数比偏高
C.根据实验数据进行计算,可以确定该固体为Cu2O
D.实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间
11.下列图象不能正确反映其变化过程的是()
A.
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B.
电解水生成气体的体积
C.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D.
把铁钉放入硫酸铜溶液中
12.在反应X+2Y→M+2N中,已知M和N的摩尔质量之比为
,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gM。
则在此反应中Y和N的质量之比为
A.
B.
C.
D.
13.下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.
等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
B.
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
C.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
14.(2011年浙江宁波,19题、)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表:
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断正确的是()
A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应
C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素
15.下列有关图象中不正确的是
A.图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧
B.图②是加热高锰酸钾制取氧气
C.图③是镁条在密闭容器中燃烧
D.图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应
16.如图是某反应前后的微观示意图,关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是
A.该反应常温下一定能发生
B.参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:
1
C.反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D.反应前后元素的化合价没有发生改变
17.下列实验操作一定能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
分离酒精和水
过滤
B
吸收一氧化碳
将一氧化碳通入水中
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
D
证明物质的溶解性与溶剂性质有关
在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油
A.AB.BC.CD.D
18.用高锰酸钾制取氧气,固体的质量变化情况如图所示,下列分析不正确的是( )
A.a与b质量差是生成氧气的质量
B.P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰
C.反应前高锰酸钾的质量为
D.反应过程中,锰元素在固体中的质量保持不变
19.某气体可能由H2、CO2、CO组成,为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验(假设每一步反应均完全进行)。
①通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;②通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;③通过无水硫酸铜粉末,粉末变成蓝色;④最后通入澄清的石灰水,出现浑浊现象。
对该气体成分推断合理的是
A.一定含有H2、CO和CO2
B.一定含有CO、H2,一定不含CO2
C.一定含有CO,一定不含H2和CO2
D.一定含有CO,一定不含CO2,可能含有H2
20.下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是()
A.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B.水的电解
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.木炭在密闭的容器内完全燃烧
21.已知:
。
如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中某变量y随时间的变化结果。
y表示的是
A.固体中铜元素的质量分数
B.参与反应的CO的质量
C.固体中氧元素的质量
D.气体中碳元素的质量
22.下列实验方案中,可行的是
A.区分一氧化碳和甲烷:
将燃烧生成的气体通入石灰水
B.除去氧化铜中混有的木炭粉:
向固体中通入一氧化碳后加热
C.检验甲烷中是否混有氢气:
点燃气体,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯
D.区分二氧化碳和一氧化碳:
将气体通入澄清石灰水
23.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
且X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,则下列推理正确的是()
A.反应物是Y和Z,生成物是X和Q
B.反应后生成15gZ
C.参加反应的Y与Q的质量比是1:
1
D.该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2:
3
24.下列化学用语与含义相符的是
A.3O—3个氧元素B.H—1个氢分子C.K—l个钾原子D.Ca+2—1个钙离子
25.下列图像能正确反映对应的实验操作的是()
A.
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
B.
一定量的红磷在密封容器中燃烧
C.
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.
碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
二、九年级化学上册实验题
26.下列是实验室净化天然水的流程:
(一)原理分析:
(1)请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。
蒸馏 蒸发 结晶 吸附过滤
(2)上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程.分离混合物的一般步骤;首先分析混合物的组成成分,寻找各成分的差异,然后利用其差异选择合适方法进行分离.如:
过滤是分离_____不同的混合物的方法.
(二)操作过程:
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台(铁圈)、_____、_____、烧杯(洁净的)、胶头滴管;在过滤后,同学们发现得到的滤液仍然浑浊,可能的原因是_____、_____.
(三)迁移应用
沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示:
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤_____(填“②”或“③”或“④”等序号)
(2)步骤②所起的作用是_____(填选项序号)
A杀死水中的细菌B减少水中的氧气 C使泥沙沉积至底部 D分解有毒物质
(3)假如你是水质检验员,用简单的办法检验水样是否是硬水,可选用的试剂是_____;若检验后发现水硬度高,你建议在饮用前可采取的处理办法是_____.
27.实验室利用下列装置可以制取某些气体,请据图回答问题:
(1)这五个装置示意图中,有一个装置是错误的,指出错误装置是_________(填序号)。
(2)图示中仪器①的作用__________________;实验室用高锰酸钾来制取氧气,可选择A作发生装置,但要对A进行改进,改进的方法是__________________________________;实验室若用B作发生装置制氧气,则该反应方程式为______________________________。
(3)常温下,硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的气体,实验室可用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应制得,该反应方程式为FeS+H2SO4(稀)=H2S↑+FeSO4,则应选择
___________(填序号,下同)来作发生装置。
(4)NO气体难溶于水,密度略大于空气,易与氧气反应生成NO2,则应选择_______装置来收集NO。
三、九年级化学上册推断题
28.已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
请回答:
(1)写出物质的名称,A:
_____;F:
_____。
(2)写出下列反应的化学方程式
①:
_____;
③:
_____。
29.A~F是初中化学常见的物质,E是天然气的主要成分,它们的相互转化关系如图所示(反应条件略去,重叠部分表示物质间的共同点)
(1)D的化学式为________________________。
(2)F的用途之一为________________________。
(3)反应①的基本反应类型为________________________。
(5)反应②的化学方程式为________________________。
30.A﹣G是初中化学常见的物质,由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成.已知A是一种红色固体,D是可供给呼吸的气体,A、B、E、F都由两种元素组成,G由三种元素组成,物质之间的相互反应及转化关系如图所示,图中“→”表示转化关系,“﹣”表示能相互反应.(部分反应物、生成物或反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质A、B、E的化学式:
A_______,B_______,E_______.
(2)C发生缓慢氧化的条件是_______________________.
(3)写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式_______________.
(4)D→F的反应有多个,请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式:
___________________
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1.C
解析:
C
【解析】
【分析】
根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,高锰酸钾的质量逐渐减小至消失;钾元素的质量不变;固体中的氧元素质量逐渐减小,然后不变;固体质量逐渐减小,锰元素的质量不变,因此锰元素的质量分数逐渐增加,然后不变进行分析。
【详解】
高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,高锰酸钾的质量逐渐减小至消失,错误;
B、钾元素的质量不变,错误;
C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,因此固体中的氧元素质量逐渐减小,等到完全分解后保持不变,正确;
D、固体质量逐渐减小,锰元素的质量不变,因此锰元素的质量分数逐渐增加,然后不变,错误。
故选C。
2.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、B、C三种物质各15g,充分反应后生成D物质30g,此时C已完全反应,根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,参加反应的A、B的质量总和是15g,若再加入C物质5g,与A、B反应生成10gD,此时A恰好完全反应;根据反应前后物质的总质量不变,15gA、20gC和B反应生成40gD,则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g,故参加反应的A与B的质量比=15g:
5g=3:
1。
故选:
B。
3.C
解析:
C
【解析】
【详解】
由题意得,1个氧原子的质量为:
(m-n)kg;
1个硫原子的质量为:
nkg-(m-n)kg×2=(3n-2m)kg,
相对原子质量标准(一个硫原子的质量的
)即
kg,
氧的相对原子质量=
硫的相对原子质量为:
32;
所以,二氧化硫的相对分子质量=32+
×2=
。
故选:
C。
4.B
解析:
B
【解析】
【详解】
A、一定量过氧化氢在密闭容器中分解,生成水和氧气,反应方程式为2H2O2
2H2O+O2
由反应方程式可知,反应过程中分子数在不断增多,直至反应结束,故选项错误;
B、加热一定量的高锰酸钾制氧气,高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、水和氧气,锰元素的质量一直不变,故选项正确;
C、固体碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成气体二氧化碳,根据质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和,所以气体质量应该增加至反应结束,故选项错误;
D、用等质量的氯酸钾制取氧气时,使用催化剂时,反应速率快,不使用催化剂时,反应速率慢,但是完全反应后生成的氧气质量相等,故选项错误。
故选B。
5.D
解析:
D
【解析】
【详解】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气,固体的质量要减少;碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体,固体的质量要减少,完全反应后,固体的质量不再减少。
A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物,加热,Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气,固体质量开始减少,当固体质量变为12g时,Mg(OH)2分解完,生成水的质量为12.9g-12g=0.9g;所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段,即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO;
B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段,固体为CaCO3和MgO,根据生成水质量0.9g,设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m、n。
,得m=2.9g,n=2g,氧化镁中镁元素质量为:
2g×
=1.2g,碳酸钙质量为12.9g-2.9g=10g;
C、z点表示CaCO3分解的阶段,方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;
D、若剩余固体为CaCO3和MgO,说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO3还没有分解(如果开始分解,剩余固体中肯定有氧化钙);此时剩余固体为12克,其中有10克碳酸钙,则剩余固体中钙元素的质量分数表示为:
,不等于36%,D选项错误。
6.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、将带火星的木条伸入瓶中,如果带火星的木条复燃,说明气体是氧气,反之则不是氧气,该选项设计合理;
B、将燃着的木炭放入集气瓶中时,能使燃烧更剧烈的是氧气,无明显变化的是空气,该选项设计合理;
C、食盐和白糖都是白色固体,通过观察颜色不能区分食盐和白糖,该选项设计不合理;
D、将燃着的木条分别伸入氧气和空气中,伸入氧气中的木条燃烧更剧烈,说明氧气浓度越大,可燃物燃烧越剧烈,该选项设计合理。
故选C
7.A
解析:
A
【解析】
【详解】
设M在此氧化物中的化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,氧化物中氧元素化合价为-2价,可知x大于0,则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2:
x,M的相对原子质量为32,M的氧化物中氧元素的质量分数为60%,则M的质量分数为1-60%=40%,M的质量分数=
×100%=40%,x=+6,故则M在此氧化物中的化合价为+6价,故选A。
8.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、把石蕊小干花一半喷水,放入盛有二氧化碳的集气瓶中,观察小干花颜色的改变,变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸是紫色的石蕊变色,故选项A正确;
B、一氧化碳难溶于水,不能用水吸收一氧化碳,故选项B不正确;
C、验证氧气是否收集满,要把带火星的木条放到集气瓶口,图中带火星的木条放到集气瓶中,故选项C不正确;
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳气体会逸散到空气中,应在密闭容器中进行,不能在烧杯中进行,故选项D不正确。
故选:
A。
9.A
解析:
A
【解析】
【详解】
根据反应的特点可以知道,反应前后质量减少的为反应物,而质量增加的为生成物,所以可以判断反应中消耗了甲的质量为:
25g-10g=15g,乙物质完全被消耗,即为5g,即反应物为甲和乙,而丙和丁为生成物,丙的质量为11g,根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为:
15g+5g-11g=9g。
设甲的化学计量数为a,乙物质的化学计量数为b,则可以得出比例式为:
=
,所以
=
,设生成物中丙的化学计量数为c,丁的化学计量数为d,则可得比例式为:
=
,所以可以得出
=
,所以可以写出该反应的化学方程式为:
2A+B═C+2D,分析所给的选项可以知道选项A是正确的,故选A。
10.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、装置B的药品是碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合固体)的作用是吸收反应生成的H2O和CO2;故选项正确;
B、缺少装置C,装置B增加的质量偏大,实验测得Cu、O个数比偏低;
C、实验前后装置B增重4.4g为二氧化碳质量;4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4g×
,由碳元素守恒可知,一氧化碳中碳元素质量为1.2g,则一氧化碳的质量为1.2g
;
则14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品中氧元素质量为4.4g-2.8g=1.6g;铜元素质量为14.4g-1.6g=12.8g,铜原子与氧原子个数比=
,该固体为可能是Cu2O或者是Cu和CuO的混合物,再或者是CuCuOCu2O的混合物;故选项错误;
D、实验开始前应先关闭K2,打开K1,让CO通一段时间,将装置内的空气排除干净,一氧化碳有可燃性,防止加热后通入一氧化碳发生危险;故选项正确;
故选:
D。
11.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧,反应前后镁元素的质量不变,故选项A正确;
B、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为2:
1,故选项B正确;
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,氯酸钾分解生成氧气,固体的质量减小,二氧化锰的质量分数增大,反应结束后不再增大,故选项C不正确;
D、铁钉与硫酸铜溶液反应,生成的铜的质量比铁的质量大,故选项D正确。
故选:
C。
12.A
解析:
A
【解析】
试题分析:
物质反应的质量比即为相对分子质量之比。
现M和N的摩尔质量之比为
,那么M与N反应的质量比=22:
18=11:
9,。
根据题意生成4.4gM,那么生成N的质量为11:
9=4.4g:
N,N=3.6g。
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。
故此反应中Y和N的质量之比=6.4g:
3.6g=16:
9.故选A。
考点:
质量守恒定律的应用
13.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、由图可知,该反应为等质量的镁和氧气反应生成的氧化镁。
反应的化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO,48份质量的镁能与32份质量的氧完全反应,等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应,氧气有剩余,镁完全反应,反应物镁、氧气的质量下降,生成物氧化镁质量升高至反应结束,不符合题意;
B、二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的实验中起催化作用,其质量一直不变,不符合题意;
C、锌的金属活动性比铁强,故反应更快;当铁和锌反应的质量相等时,铁和稀硫酸反应生成的氢气多,符合题意;
D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气,催化剂只能影响反应速率,有催化剂存在时反应更快,但不影响产生氧气的质量,不符合题意。
故选C。
【点睛】
催化剂的特点概括起来说有三个:
“一变,两不变”,即能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变。
“针对性”,即催化剂针对某个化学反应来说,才有意义。
“多样性”,即某个化学反应的催化剂可能有多种。
14.C
解析:
C
【解析】
根据质量守恒定律,苯、氧气质量都减少,为反应物,而二氧化碳和水的质量增加为生成物,M苯+M氧气=3.9g+9.6g=13.5g,M二氧化碳+M水="6.6g+2.7g=9.3"g,13.5g>9.3g,故X反应的质量为m="13.5"g-11.6g=1.9g,故A、B说法错误;3.9g苯含氢元素质量=3.9g×6/78="0.3g",7.2g水含氢元素的质量为2.7g×2/18=0.3g,二者含氢元素质量相等,说明X不可能含有氢元素,D说法错误;2.7g水含氧元素的质量为2.7g×16/18=2.4g,6.6g二氧化碳含氧元素的质量为6.6g×32/44=4.8g,二者之和2.4g+4.8g=7.2g,故X含有氧元素质量为9.6g-7.2g=2.4g,3.9g苯含碳元素3.9g×72/78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的质量为6.6g×12/44=1.8g。
则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g;则X中碳元素与氧元素所含有原子个数为
:
=1:
1,故X的化学式为CO,CO能在氧气中燃烧,C说法正确。
答案为C。
15.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量先增加,后不变,故错误;
B、加热高锰酸钾制取氧气的实验中,锰元素一直含在固体中,故锰元素的质量不变,故正确;
C、镁在空气中燃烧时,刚开始,温度没有达到镁的着火点时,没有氧化镁生成,当反应开始后,氧化镁的质量增加,当镁反应完后,氧化镁的质量不变,故正确;
D、碳还原氧化铜的反应中,随着反应的进行,有二氧化碳生成,固体的质量减少,当反应停止后,固体的质量不变,故正确。
故选A。
16.C
解析:
C
【解析】
【分析】
本题主要从看图得信息和化学反应中的质量守恒方面分析。
【详解】
A、该示意图中没有写明反应条件是什么,所以无法确定该反应是在什么条件下发生的,故不符合题意;
B、参加反应的“
”和“