高二上学期期末化学理试题 含答案.docx

1、高二上学期期末化学理试题 含答案2019-2020年高二上学期期末化学理试题 含答案注意事项：本试题卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷4至6页。请将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108第卷一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是A纤维素 涤纶 B麦芽糖 胰岛素C有机玻璃 酚醛树脂 D淀粉 硫化橡胶2. 下列说

2、法正确的是A天然气和液化石油气都属于化石燃料，它们的主要成分都是甲烷B石油的催化重整是获取烷烃和烯烃的主要途径C葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都属于还原性糖D用热的KOH溶液能区分石蜡油和牛油3. 下列说法正确的是A同素异形体：H、D、T B 同系物：CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=C(CH3)2C同位素：C(金刚石)、C(石墨) D同分异构体：淀粉、纤维素4. 下列各有机物的系统命名正确的是ACH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 BCH3CH(CH2CH3)CH3 2-乙基丙烷CCH3CH2CH(OH)CH3 3-丁醇 DCH3CH2OOCCOOCH2CH3 乙二酸二乙酯5. 下列实验

3、能获得成功的是A用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇 B用分液漏斗分离乙醛和水C用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯 D用米汤检验加碘盐中是否含碘元素6. 下列说法正确的是A丙炔中所有原子一定位于一条直线上B甘油醛分子( )中一定存在对映异构现象C某烯烃的衍生物(分子式为C2H2Cl2)中一定存在顺反异构现象D1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上7. 下列化学用语正确的是A乙炔的结构简式CHCH B一氯甲烷的电子式C乙酸乙酯的实验式C4H8O2 D溴乙烷的比例模型8. 下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是乙醇 乙烷 丙烷 乙二醇 1,2,3-丙三醇A B C D9. 没食子儿茶素（EGC）的结构如下

4、图所示。下列关于EGC的叙述中正确的是AEGC是一种稠环芳烃BEGC不能与浓溴水发生反应CEGC不能与钠单质发生反应DEGC的分子式为C15H14O510. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NAB15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NAC标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NAD1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA11. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为311的化合物是A B C D12. 聚丙烯酸钠 (单体为：CH2=CHCOONa) 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林

5、业、植树造林时的抗旱保水。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是A聚丙烯酸钠的结构式为-CH2-CH-COONa-nB聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得C聚丙烯酸钠具有热塑性D聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料13. 与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫-H。无H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa。由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是A CH3CHO B C D(CH3)2CHCHO14. 阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的化学名为乙酰水杨酸，结构简式如下图所示。下面关于它的说法，不正确的是A1mol 阿司

6、匹林最多能与3mol H2加成B1mol 阿司匹林最多能与含2mol NaOH的烧碱溶液反应C用质谱法可以测定出阿司匹林的摩尔质量为180g/molD阿司匹林中碳、氢、氧原子的个数比为9:8:415. 下列化学方程式的书写及说明都正确的是乙醇A一氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH2CH2OH + NaCl 卤代烃水解得醇浓硫酸140B乙醇与浓硫酸共热到140：C2H5OH CH2=CH2+ H2O 实验室制乙烯CuC将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO 乙醇可以被催化氧化得乙醛D向苯酚钠中通入少量CO2：

7、 + CO2 + H2O + NaHCO3 碳酸的酸性比苯酚强16. 有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲能水解为乙和丙两种有机物。相同条件下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A2种 B4种 C6种 D8种17. 某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。若将含有0.01mol A的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为A4.32g B3.24g C2.16g D1.08g第卷二、填空题（本题共3小题，共13分）请将答案填在答题卡上18. 尿嘧啶（U）是核酸中的一种碱基。它由C、H、O、N四种元

8、素组成，其球棍模型如右图所示。由此推断，尿嘧啶可能发生的反应有 （填编号）。水解 加聚 酯化 消去 银镜 还原19. 蛋白质是日常生活中人类必须的六大营养素之一，向两支盛有蛋白质溶液的试管中分别加入一定量的饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液时都会出现沉淀，这两个作用过程被分别称为 和 ，区别两种作用的简单方法是 。20. 2-氯-1,4-丁二醇是合成氯丁橡胶过程中的中间体，其键线式如图所示。请按要求对该物质进行分析：该物质 （填“有”或“无”）手性碳原子。如果有，请在键线式上用“*”标记出手性碳原子，如果没有，请说明理由： 。通过红外光谱法，可以测定出该物质中存在有 等振动吸收。（填编号）a、碳氢单键

9、 b、碳碳双键 c、碳氧双键 d、碳碳三键 e、碳氧单键f、氢氧单键 g、碳氯单键 h、苯环三、推断题（本题共1小题，共14分）请将答案填在答题卡上21. 食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-xx）的规定使用。常作为食品添加剂中的防腐剂W，可以经过如下反应路线合成（部分反应条件略）。经4步转化已知AB为加成反应，则A的结构简式为 。请用化学方程式表示实验室制取A的原理： 。用D的同分异构体D1制备 。催化剂a、D1的结构简式为 ；b、为避免副反应R-OH + R-OH R-O-R + H2O的发生，合理的制备途径可以按照酯化、 、 的顺序依次进行（填反应类型）。已知乙烯不能被

10、弱氧化剂氧化。依CDE的原理，由E制备W的4步转化为：第1步： （用化学方程式表示）；第2步：消去反应；第3步： （用化学方程式表示）；第4步：加适量稀酸酸化，提纯。四、实验题（本题共1小题，共14分）请将答案填在答题卡上22. 下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。装置A的名称是 ，使用时要先从 口（填“a”或“b”）进水。实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合

11、液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：试剂(a)是 ，试剂(b)是 ，分离方法(1)是 ，分离方法(2)是 ，分离方法(3)是 。五、计算题（本题共1小题，共8分）请将答案填在答题卡上23. 某有机物A只含有一个氧原子。将0.1 mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g水，产物还能与100 mL 2mol/L 烧碱溶液恰好完全反应，将所得溶液在低温下蒸干，能得到16.8 g纯净物。请计算：A的分子式；若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式。xx高二上期末考试参考答案及评分标准一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）题

12、号123456789答案CDBDABDCD题号1011121314151617答案AACCBDBA二、填空题（本题共3小题，共13分）18. （3分） （1分/个，错选倒扣每个1分，扣完为止）19. （4分）盐析（1分） 变性（1分） 取两只试管中的沉淀，分别加水振荡，沉淀溶解的为盐析作用，沉淀不溶的为变性作用。（2分）20. （6分）有（1分） * （1分） a、e、f、g （1分/个，错选倒扣每个1分，扣完为止）三、推断题（本题共1小题，共14分） 本题2分/空21. CHCH； CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH稀碱a、HOCH2CH=CHCH2OH； b、加聚、水解（

13、或取代）第1步：CH3CH=CHCHO + CH3CHO CH3CH=CHCH(OH)CH2CHO； 第3步：CH3CH=CHCH=CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3CH=CHCH=CHCOONa + Cu2O+ 3H2O浓硫酸四、实验题（本题共1小题，共14分）22. CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O （2分）冷凝管（1分）； b（1分）Na2CO3（也可答饱和碳酸钠溶液）（2分）； H2SO4（2分，不能用盐酸和硝酸） 分液（2分）； 蒸馏（2分）； 蒸馏（2分）五、计算题（本题共1小题，共8分）23. 解：n(H2O)=0.2

14、 mol可知A中含有4个H.1分又依方程式讨论，若纯净物是Na2CO3，则：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 0.2mol 0.1mol m(Na2CO3)=10.6g c（HA-）c（OH-）c（H+）B.在Na2A溶液中，一定是c（Na+） c（A2-）c（OH-）c（H+）C.在NaHA溶液中， c（H+）+ c（H2A）c（A2-）+c（OH-）D.在H2A溶液中，c（H+）c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-） 11、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A(C)=0.4 mol / (Ls) B

15、(B)=0.45 mol / (Ls) C(A)=0.15 mol / (Ls) D(D)=0.35 mol / (Ls)12、温度、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 ( )A B C D13、pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH4。则250C时，将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是( ) n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D14、下列化学用语的表述对应正确的是( )A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-

16、B用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2+2ClCu+Cl2C小苏打水解的离子方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq) 15、已知：Ka(HA) Ka(HB)。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是An1= n2 Bn1 n2 Cn1 n2 DC(A-) C(B-)16、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：( )在外电路中，电流由

17、铜电极流向银电极；正极反应为：Ag+e=Ag；盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D17、理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H0BHNO3(1)NaOH(1)NaNO3(1)H2O(1)；H0C2H2(g)O2(g)2H2O(1)；H0D2FeCl3(1)Fe(s)3FeCl2(1)；H018、下列物质中不可能是炔烃的加成产物的是 ( )A乙烷 B2，3二甲基戊烷 C异戊烷 D异丁烷19、下列说法正确的是（ ）A.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小溶解度越小

18、B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 20、有 “软电池”之称的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A该电池的阳极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1molD电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-21、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压

19、下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（ ）Aa极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸溶液 C离子交换膜d为阴离子交换膜 Da电极反应式：2H2O+2e= H2+2OH22、现有分别放置下图装置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）23、仅含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有( )A1种 B2种 C3种 D4种24、xx年，美籍华裔科学家钱永健获得xx诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是( )A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B水库中的水闸（钢板）与外加交流电

20、源相连，可防止水闸被腐蚀C铜绿是铜发生吸氧腐蚀的结果D钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈二、填空题 （共48分）25、（12分）中国古代曾用银器查毒，其主要产物为Ag2S。硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； 大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水。(1)K2S溶液显

21、_性，原因_ (用离子方程式表示)，K2S溶液中离子浓度由大到小顺序_（2）氢硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_（请从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面作答）。(3)已知在常温下 FeS 的Ksp6.25 1018,H2S饱和溶液中c(H）与c S2）之间存在如下关系：c2(H)（S2)= 1.01022 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的pH为_（lg2=0.3）26、（9分）双鸭山市第一中学“化学兴

22、趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸-H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图像如右图所示。其反应的离子方程式为 ，在t1t2时间段内反应的速率逐渐增大，其可能的原因是_（请尝试从两方面作答）；而t2t3时间段内反应的速率逐渐减慢，其可能的原因是_ _。如果将高锰酸钾溶液作为标准液，逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中，如何判定滴定终点 。27、（17分）工业酒精中含有甲醇。下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是_ (填“原电池” “电解池”)。(2)写出通入甲醇的电极的电极反应式_(3)如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为_(4)乙池中反应的化学方程式为_(5)若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为 ，电解质溶液的pH （填变大、变小或不变）(6)若当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 A. MgSO4 B. CuSO4 C