高二上学期期末化学理试题 含答案.docx

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高二上学期期末化学理试题含答案

2019-2020年高二上学期期末化学理试题含答案

注意事项：

本试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

请将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Ag-108

第Ⅰ卷

一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上

1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部为合成高分子材料的是

A．纤维素　涤纶　　　　B．麦芽糖　胰岛素

C．有机玻璃　酚醛树脂　　　D．淀粉硫化橡胶

2.下列说法正确的是

A．天然气和液化石油气都属于化石燃料，它们的主要成分都是甲烷

B．石油的催化重整是获取烷烃和烯烃的主要途径

C．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都属于还原性糖

D．用热的KOH溶液能区分石蜡油和牛油

3.下列说法正确的是

A．同素异形体：

H、D、TB．同系物：

CH3CH2CH=CH2、（CH3）2C=C（CH3）2

C．同位素：

C（金刚石）、C（石墨）D．同分异构体：

淀粉、纤维素

4.下列各有机物的系统命名正确的是

A．CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B．CH3CH（CH2CH3）CH32-乙基丙烷

C．CH3CH2CH（OH）CH33-丁醇D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3乙二酸二乙酯

5.下列实验能获得成功的是

A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇B．用分液漏斗分离乙醛和水

C．用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯D．用米汤检验加碘盐中是否含碘元素

6.下列说法正确的是

A．丙炔中所有原子一定位于一条直线上

B．甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象

C．某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象

D．1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上

7.下列化学用语正确的是

A．乙炔的结构简式CHCHB．一氯甲烷的电子式

C．乙酸乙酯的实验式C4H8O2D．溴乙烷的比例模型

8.下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是

①乙醇②乙烷③丙烷④乙二醇⑤1,2,3-丙三醇

A．①③④②⑤B．①④⑤③②

C．⑤④①③②D．⑤①③④②

9.没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。

下列关于EGC的叙述中正确的是

A．EGC是一种稠环芳烃

B．EGC不能与浓溴水发生反应

C．EGC不能与钠单质发生反应

D．EGC的分子式为C15H14O5

10.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol碳正离子（CH5+）所含的质子数为11NA

B．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA

C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA

D．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

11.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰1︰1的化合物是

A．B．C．

D．

12.聚丙烯酸钠（单体为：

CH2=CHCOONa）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。

下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是

A．聚丙烯酸钠的结构式为-CH2-CH-COONa-n

B．聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得

C．聚丙烯酸钠具有热塑性

D．聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料

13.与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫α-H。

无α—H的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：

2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa。

由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是

A．CH3CHOB．C．D．（CH3）2CHCHO

14.阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。

它的化学名为乙酰水杨酸，结构简式如下图所示。

下面关于它的说法，不正确的是

A．1mol阿司匹林最多能与3molH2加成

B．1mol阿司匹林最多能与含2molNaOH的烧碱溶液反应

C．用质谱法可以测定出阿司匹林的摩尔质量为180g/mol

D．阿司匹林中碳、氢、氧原子的个数比为9:

8:

4

15.下列化学方程式的书写及说明都正确的是

乙醇

△

A．一氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热：

CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaCl卤代烃水解得醇

浓硫酸

140℃

B．乙醇与浓硫酸共热到140℃：

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O实验室制乙烯

Cu

△

C．将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO乙醇可以被催化氧化得乙醛

D．向苯酚钠中通入少量CO2：

+CO2+H2O→+NaHCO3碳酸的酸性比苯酚强

16.有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲能水解为乙和丙两种有机物。

相同条件下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A．2种B．4种C．6种D．8种

17.某气态有机物A的密度是同状况下氢气的15倍，氧元素的质量分数约为53.3%，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。

若将含有0.01molA的溶液与足量银氨溶液反应，产生银的质量为

A．4.32gB．3.24gC．2.16gD．1.08g

第Ⅱ卷

二、填空题（本题共3小题，共13分）请将答案填在答题卡上

18.尿嘧啶（U）是核酸中的一种碱基。

它由C、H、O、N四种元素组成，其球棍模型如右图所示。

由此推断，尿嘧啶可能发生的反应有（填编号）。

①水解②加聚③酯化④消去⑤银镜⑥还原

19.蛋白质是日常生活中人类必须的六大营养素之一，向两支盛有蛋白质溶液的试管中分别加入一定量的饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液时都会出现沉淀，这两个作用过程被分别称为和，区别两种作用的简单方法是。

20.2-氯-1,4-丁二醇是合成氯丁橡胶过程中的中间体，其键线式如图所示。

请按要求对该物质进行分析：

①该物质（填“有”或“无”）手性碳原子。

如果有，请在键线式上用“*”标记出手性碳原子，如果没有，请说明理由：

。

②通过红外光谱法，可以测定出该物质中存在有等振动吸收。

（填编号）

a、碳氢单键b、碳碳双键c、碳氧双键d、碳碳三键e、碳氧单键

f、氢氧单键g、碳氯单键h、苯环

三、推断题（本题共1小题，共14分）请将答案填在答题卡上

21.食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-xx）的规定使用。

常作为食品添加剂中的防腐剂W，可以经过如下反应路线合成（部分反应条件略）。

经4步转化

①已知A→B为加成反应，则A的结构简式为。

请用化学方程式表示实验室制取A的原理：

。

②用D的同分异构体D1制备。

催化剂

△

a、D1的结构简式为；

b、为避免副反应R-OH+R-OH→R-O-R+H2O的发生，合理的制备途径可以按照酯化、、的顺序依次进行（填反应类型）。

③已知乙烯不能被弱氧化剂氧化。

依C→D→E的原理，由E制备W的4步转化为：

第1步：

（用化学方程式表示）；

第2步：

消去反应；

第3步：

（用化学方程式表示）；

第4步：

加适量稀酸酸化，提纯。

四、实验题（本题共1小题，共14分）请将答案填在答题卡上

22.下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4。

反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。

①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记（即C2H518OH），请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：

。

②装置A的名称是，使用时要先从口（填“a”或“b”）进水。

③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。

为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：

试剂（a）是，试剂（b）是，

分离方法

（1）是，分离方法

（2）是，分离方法（3）是。

五、计算题（本题共1小题，共8分）请将答案填在答题卡上

23.某有机物A只含有一个氧原子。

将0.1molA在足量氧气中完全燃烧产生3.6g水，产物还能与100mL2mol/L烧碱溶液恰好完全反应，将所得溶液在低温下蒸干，能得到16.8g纯净物。

请计算：

①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式。

xx高二上期末考试

参考答案及评分标准

一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

B

D

A

B

D

C

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

A

A

C

C

B

D

B

A

二、填空题（本题共3小题，共13分）

18.（3分）①②⑥（1分/个，错选倒扣每个1分，扣完为止）

19.（4分）盐析（1分）变性（1分）

取两只试管中的沉淀，分别加水振荡，沉淀溶解的为盐析作用，沉淀不溶的为变性作用。

（2分）

20.（6分）①有（1分）*（1分）

②a、e、f、g（1分/个，错选倒扣每个1分，扣完为止）

三、推断题（本题共1小题，共14分）本题2分/空

21.①CH≡CH；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑

稀碱

②a、HOCH2CH=CHCH2OH；b、加聚、水解（或取代）

△

③第1步：

CH3CH=CHCHO+CH3CHO→CH3CH=CHCH（OH）CH2CHO；

第3步：

CH3CH=CHCH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH→

CH3CH=CHCH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O

浓硫酸

△

四、实验题（本题共1小题，共14分）

22.①CH3COOH+C2H518OH⇌CH3CO18OC2H5+H2O（2分）

②冷凝管（1分）；b（1分）

③Na2CO3（也可答饱和碳酸钠溶液）（2分）；H2SO4（2分，不能用盐酸和硝酸）

分液（2分）；蒸馏（2分）；蒸馏（2分）

五、计算题（本题共1小题，共8分）

23.解：

n（H2O）=0.2mol可知A中含有4个H................................................................1分

又依方程式讨论，若纯净物是Na2CO3，则：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

0.2mol0.1molm（Na2CO3）=10.6g<16.8g............................2分

若纯净物是NaHCO3，则：

CO2+NaOH=NaHCO3

0.2mol0.2molm（NaHCO3）=16.8g

∴所得纯净物是NaHCO3，n（CO2）=0.2mol，可知A中含有2个C......................2分

∴A的分子式为C2H4O..................................................................................................1分

又A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，所以A的结构简式为：

.......2分

a、不进行讨论或任何说明，直接用NaHCO3进行计算的扣2分；

b、没有分析过程，直接得到CO2为0.2mol的扣4分；

c、没有分析过程，直接给出A的分子式以及结构简式的不给分。

2019-2020年高二上学期期末化学试题含答案（I）

一、单项选择题（每空3分，共72分）

1、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（　　）

A．阴极    B．阳极     C．正极 D．负极

2、下列说法正确的数目为（）

①硫酸铜可作为过氧化氢分解反应的催化剂②向重铬酸钾溶液中加入烧碱溶液会使溶液逐渐变为绿色③向氯化铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液会产生血红色沉淀④纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电⑤物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑥充电电池的记忆效是由于不当的充放电方式造成的⑦水的电离平衡常数，即水的离子积—KW,在1000C时数值为55×10-14⑧用含氟牙膏刷牙可以防龋齿是因为氟离子会抑制牙的溶解⑨明矾的水溶液蒸干会得到硫酸铝

A．2    B．3     C．4 D．5

3、下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是（）

稀硫酸NaCl溶液稀盐酸稀盐酸乙醇

ABCD

4、过量锌粉与200mL5mol·L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）

A．醋酸钠固体B．NaOH溶液C．K2CO3溶液D．NaNO3溶液

5、用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（   ）

A．0.2molAg2O    B．0.2molH2O  C．0.4molAgNO3. D．0.2molAgOH

6、下列叙述正确的是（　　）

A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

7、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

下列说法正确的是（）

A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

8、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）

9、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（   ）

A．4.48L       B．5.6L       C．6.72L         D．13.44L

10、某二元酸H2A在溶液中发生电离：

H2AH++HA-，。

下列叙述不正确的是（）

A.在NaHA溶液中，一定是c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

B.在Na2A溶液中，一定是c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

C.在NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）＝c（A2-）+c（OH-）

D.在H2A溶液中，c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

11、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A．υ（C）=0.4mol/（L·s）B．υ（B）=0.45mol/（L·s）

C．υ（A）=0.15mol/（L·s）D．υ（D）=0.35mol/（L·s）

12、温度、物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按C（CO32—）由小到大排列顺序正确的是  （  ）

A．⑤④③②①   B．③⑤②④①   C．③②⑤④①   D．③⑤④②①

13、pH为2的氢氟酸稀释100倍后，pH＜4。

则250C时，将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（）

  ①n（H+）；②c（H+）·c（OH—）；③c（OH—）+c（F—）；④⑤；

 A．①③④       B．②③④        C．③④⑤       D．②⑤

14、下列化学用语的表述对应正确的是（）

A．碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：

Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑

C．小苏打水解的离子方程式：

HCO3-+H2OH3O++CO32-

D．碳酸钙的溶解平衡：

CaCO3（s）Ca2＋（aq）＋CO32－（aq）

15、已知：

Ka（HA）>Ka（HB）。

现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是

A．n1 =n2    B．n1 >n2    C．n1 

16、从铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是：

（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：

Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②③B．②④C．①②D．③④

17、理论上不能设计为原电池的化学反应是（）

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O

（1）；△H＜0

B．HNO3

（1）＋NaOH

（1）＝NaNO3

（1）＋H2O

（1）；△H＜0

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O

（1）；△H＜0

D．2FeCl3

（1）＋Fe（s）＝3FeCl2

（1）；△H＜0

18、下列物质中不可能是炔烃的加成产物的是（）

A．乙烷B．2，3－二甲基戊烷C．异戊烷D．异丁烷

19、下列说法正确的是（）

A.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小溶解度越小

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

D.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

20、有“软电池”之称的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）。

下列说法正确的是（）

A．该电池的阳极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO（OH）+2OH-

21、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

22、现有分别放置下图装置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）

23、仅含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为

此炔烃可能有的结构有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

24、xx年，美籍华裔科学家钱永健获得xx诺贝尔化学奖。

16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。

下列叙述正确的是（）

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．水库中的水闸（钢板）与外加交流电源相连，可防止水闸被腐蚀

C．铜绿是铜发生吸氧腐蚀的结果

D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:

Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈

二、填空题（共48分）

25、（12分）中国古代曾用银器查毒，其主要产物为Ag2S。

硫化物通常有“废物”之称。

硫化物据其溶解性可以分三类：

①易溶于水的有K2S、Na2S、（NH4）2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。

其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。

（1）K2S溶液显___________性，原因____________________________________________（用离子方程式表示），K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________

（2）氢硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________________________________________________________________________________________（请从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面作答）。

（3）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c（H＋）与cS2－）之间存在如下关系：

c2（H＋）·（S2－）=1.0×10－22。

在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的pH为_______（lg2=0.3）

26、（9分）双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时，将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（即乙二酸--H2C2O4）混合反应的数据处理后，绘制图像如右图所示。

其反应的离子方程式为，在t1~t2时间段内反应的速率逐渐增大，其可能的原因是____________________________________（请尝试从两方面作答）；而t2~t3时间段内反应的速率逐渐减慢，其可能的原因是_____________。

如果将高锰酸钾溶液作为标准液，逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中，如何判定滴定终点。

27、（17分）工业酒精中含有甲醇。

下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池是____________________（填“原电池”“电解池”）。

（2）写出通入甲醇的电极的电极反应式_________________________

（3）如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为_______________________

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________

（5）若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为，电解质溶液的pH（填变大、变小或不变）

（6）若当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是     

A.MgSO4    B.CuSO4      C