全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇.docx

1、全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇2019 年全国卷 I 高考化学双向细目表题 号分 数知识目标能力目标难度要求2019 考纲要求的核心考点接受、吸收、整 合信息能力分析和解决问题的能力化学实验与探究的能力选 择 题76新型电池、环境保护、流程图中86基本营养物质及性质易96乙酸乙酯的制备及基本实验操作易106NA的相关计算中难116有机物结构及同分异构体、 性质中126元素周期表及周期律中136电化学的综合运用难非 选 择 题26141. 实验基本操作及仪器识别2. 方程式的书写，实验分析3. 实验综合考察中难27141. 氧化还原反应方程式的书写2. 流程图分析3. 电极反应式

2、的书写4. 中和滴定，氧化还原反应方 程式的书写中难28151. 盖斯定理，速率计算2. 平衡移动， K 的计算，中难选 做 题3515电子排布图，微粒半径判断，空 间结构， 杂化，化学键，电离能， 键能，晶格能，晶胞密度计算中3615流程推断，反应类型判断，分子 式书写，官能团， 同分异构体中命题区间一 化学基本素养的考查角度一 关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1高考有关 “化学与社会和谐发展 ” 试题的选材热点总结(1)安全与健康 人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料 等。(2)大气污染雾霾 大气中可吸入颗粒物 (PM10 、PM2.5)过多，

3、产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业 排放的废气 (如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等 )、建筑工地和道路交通产生的扬尘。酸雨 (pH 5.6) 大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放 (如硫酸、硝酸的生产、冶金 )、雷电等有关。光化学烟雾 大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。(3)白色污染 人们对难降解的塑料垃圾 (多指塑料袋 )污染环境现象的一种形象称谓。(4)能源最新开发利用的能源，如氢能、风能源 不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源 能、太阳能、核能等。(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。传统的无

4、机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包 括水泥、玻璃和陶瓷。新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的 先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。2绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到 100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。1熟记常见物质的俗名及化学式(2)胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O(4) 钡餐、重晶石： BaSO4

5、(5)孔雀石 (铜绿 )： Cu2(OH) 2CO3(6)水晶、石英： SiO2(7)纯碱、苏打： Na2CO3(8)磁性氧化铁： Fe3O42熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。 其原理均是无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。注： K 2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。(2)常见的消毒剂：1含氯消毒剂： 是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂， 其有效成分常以有效氯表示。 包括： 氯气、漂白粉 (氯化钙与次氯酸钙的混合物 )、次氯酸钠 (84

6、 消毒液 )、次氯酸钙 (漂粉精 )。2过氧化物：过氧化氢 (H2O2)、过氧乙酸 (CH 3COOOH) 。3其他：二氧化氯、臭氧、 SO2、 KMnO 4、75%的酒精、苯酚。(3)漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、 SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。(4)干燥剂：浓硫酸 (不能干燥 NH 3、H2S、HI)、生石灰 (也可作食品干燥剂 )、无水氯化钙 (不能干燥氨气 )、 硅胶可作 (袋装食品 )干燥剂、 P2O5(不能作食品干燥剂 )。3常见无机物性质与用途对应关系归纳性质用途(1)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板(2)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(3)4HF

7、SiO2=2H2OSiF4用 HF 雕刻玻璃(4)高温2CSiO2=Si2CO碳还原二氧化硅制备粗硅(5)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(6)氮气的化学性质稳定作保护气(7)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(8)草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用(9)二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(10)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(11)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(12)NaHCO 3 受热分解生成 CO2 ，能与酸反 应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(13)Na2CO3 水解使溶液显碱性用

8、热的纯碱溶液洗去油污(14)Na2O2 与 H2O、CO2反应均生成 O2作供氧剂(15)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(16)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(17)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(18)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料(19)Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(20)铝有还原性能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(21)MgO 、Al 2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH) 3 有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(

9、25)Fe 粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O 3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl 2FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板(28)CuSO4 使蛋白质变性误服 CuSO4 溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视命题区间二 化学反应与常见反应类型角度一 正确理解表示物质及变化的概念1准确判断纯净物和混合物项目混合物纯净物区别多种物质组成一种物质组成由不同种分子构成由一种分子构成没有固定的组成和性质有固定的组成和性质联系分离混合物 两种或两种以上简单混合 纯净物实例漂白粉、合金、高分子化合物

10、CuSO4 52HO、冰水混合物2.正确认识物理变化和化学变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是 原子与分子 (或离子 ) 的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子 核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未 必就是化学变化，如 NaCl 晶体、 SiO2 晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有 的有能量变化，

11、有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化， 但物理变化过程中未必有化学变化， 观察到一定的实验现象并不一 定是发生化学变化造成的。3化学反应 “5 种”分类方法4化学反应与热能的关系(1)化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：1E 反E2，反应吸收能量； E 反E 生或 E1E2，反应放出能量。2反应热： HE 生E 反或 H E1E2。(2)从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观a 表示断裂旧化学键吸收的能量；b 表示新化学键生成放出的能量；c 表示反应

12、热a 表示反应物的活化能；b 表示活化分子形成生成物释 放的能量；c 表示反应热角度二 氧化还原反应的概念及规律性判断1辨析 4 对概念，理清知识关系2警惕三个易错点(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可 以是同一物质。(2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如 SO2 与浓硫酸不能发生反应。(3)同一物质在不同的氧化还原反应中， 所起的作用可能不同。 如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂， 而与 KMnO 4 溶液反应时作还原剂。3氧化还原反应规律的应用(1)强弱规律1比较氧化性或还原性强弱：氧化性：氧化剂

13、氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。2判断反应能否进行：由强制弱。3判断竞争反应的顺序：强者优先。(2)价态规律1判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。2判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。3判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。(3)守恒规律 计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原产物中元素的价态。配平氧化还原反应方程式。角度三 离子共存和离子方程式的判断1 离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则： 看离子在所给条件下能否反应。 其判断步骤： 先看条件， 后看反应。(1)先看条件 题干条件 一看准题

14、干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则 MnO 4、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。(2)后看反应 所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分 解反 应生成沉淀Ba2与 CO 32、 SO24 、 SO23；SiO32与 H不能大量共存生成气体H与 CO23、 HCO3、S2、 SO23等不能大量共存生成弱电解质H与 OH 、ClO、F、CH3COO等不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化 S2、I等；

15、 MnO4、ClO在酸性、碱性、中性条件 下都有强氧化性，能将 I、 Fe2、SO32等氧化盐的双水解Al3与 AlO2、HCO3、CO23、S2、HS等水解彻底； Fe3与AlO 2、HCO3、CO23等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3与 SCN； Ag 与 NH 3H2O(3)“5 点”特别提醒澄清溶液不代表无色。含有大量 Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。3含有大量 NO3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。4含有大量 AlO 2的溶液，隐含是碱性溶液。5能发生双水解反应的离子也可能大量共存。如：NH4与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO 3等组合中， 虽然存在相

16、互促进水解的情况， 但水解程度较小， 在溶液中仍然能大量共存。2离子方程式正误判断技巧(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“ =”，可逆反应用“ ”，气体符号为“”、沉淀符号为“”。(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质 (如 AgCl 、BaSO4等)、难电离的物质 (如弱酸、弱碱等 )、非电解质 (如 SO2、CO2等)、单质(如 O2等)。(3)离子方程式中的微溶物 如 Ca(OH) 2 等 有时用化学式表示，有时用离子符号表示。作为反应物时，若为 澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化学式。(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的

17、书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO 3 在水溶液中的离子是 Na和 HCO 3，其中 HCO3不能写成 H和 CO32；而强酸的酸式酸根离子在 离子方程式中必须拆写，如 NaHSO4 在离子方程式中应该写为 Na、H和 SO24。(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。角度四 无机物转化过程的综合考查(1) 满足此关系的有 Na、 K、 Ca。(2)。O2 O 2 H 2O(3)化合物 A2B2C2酸，满足此条件的有 CH4、NH 3、H2S。2熟记下列变化过程的现象(1) 氯气：新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，

18、滴加石蕊溶液，先变红色后褪色；遇湿润的淀粉 -KI 试纸 试纸变蓝；使品红溶液褪色，加热不能恢复原来的颜色。(2)溴 (碘 )水：加入四氯化碳溶液分层，上层接近无色，下层接近橙 (紫 )色。(3)二氧化硫： 通入品红溶液， 红色褪去， 加热后又恢复原来的颜色； 通入 Na2S 溶液会产生浅黄色沉淀硫； 通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。(4)氨气：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢产生大量白烟。(5)二氧化碳：通入澄清的石灰水变浑浊，继续通入浑浊又会变澄清，加热溶液又变浑浊。(6)氢氧化亚铁：在空气中由白色立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色的 Fe(OH) 3。(7)浓硝酸：无色试剂瓶中长期

19、放置呈黄色；加入铜片，剧烈反应，产生红棕色气体，溶液颜色加深。(8)焰色反应 (物理变化 )：黄色火焰，含钠元素的物质在无色灯焰上灼烧；紫色火焰，含钾元素的物质在无 色灯焰上灼烧 (透过蓝色钴玻璃观察 )。3牢记常考离子的检验方法与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验命题区间三 阿伏加德罗常数及应用角度一 一定量物质中微粒 (共价键 )数目的判断1宏观量 (m、 V)与微粒数的换算公式物质所含微粒 (分子、原子、离子、质子、中子和电子等 )数目的计算公式为 N nNA ，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：物质的量

20、浓度的大小与所取溶液的说明 物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。 体积无关。2 熟悉每摩常考物质中指定微粒 (共价键 )数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项1 L 0.1 mol 1L K2CO3 溶液中含有 K数目 为 0.1NAa.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都 含有的微粒c.是离子还是官能团1 L 0.1 mol 1L H2O 2溶液中含有 O 原子数 为 0.2NA1 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 2NA1 mol OH 中含有的电子数为 10NA1 mol OH 中含有的电子数为 10NA1 mol 熔融的 KHSO 4中含有 2NA 个阳离子氢原子

21、数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共用电子对数为 0.4NA(2)求共价键数举例判断正误注意事项0.1 mol CaC 2 中含碳碳三键数为0.2NA1 mol Na 2O 2、 CaC2 中含 O22 、 C22 分别是 1 mol ；苯环中的碳 碳键是介于单键和双键之间 的一种独特的键，不含有碳碳 双键；1 mol 白磷 (P4)中含有的 PP键的数目为 6NA； 1 mol S8含 8 mol S S键；1 mol 金 刚石 (硅)中含有 2 mol C C(Si Si)键；1 mol SiO 2 含有 4 mol Si O键1 mol 苯中含有碳碳双键数为 3NA0.1 mol CC

22、l 4中含有的共价键数为0.4NA1 mol 白磷中含有的 PP键的数目 为 4NA1 mol 甲烷中含有的 CH 键的数 目为 4NA1 mol 金刚石中含有的碳碳单键数 为 4NA3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧 求同存异举例判断正误注意事项28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中 含有的碳原子数为 2NAa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同， 如：、 、的相同部分分别是最 简式为“ CH2”“ NO2”“O”；中二者相对分子质量相 同，且都含 3 个离子； 每 摩尔物质中都含两摩尔 “O”；虽然都是水，但 二者的相对分子质量不同，常温常压下， 92 g NO2和 N

23、2O4的混合 气体中含有的原子数为 6NA16 g O2和 O3的混合气体中含有的 O原 子数为 NA78 g Na2O2和 Na2S的混合物中含有的 离子总数为 3NA(二者不反应 )1 mol CO2和 SO2的混合气体中含有的 氧原子数为 2NA18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的质 子数为 10NA每个分子中所含中子数也不相同角度二 阿伏加德罗常数的综合考查1常考电子转移数目的判断总结举例判断正误注意事项过氧化钠与水反应时， 生成 0.1 mol 氧气转移的电子 数为 0.4NA要注意特殊物质， 如 由过氧化钠、 过氧化 氢制取 1 mol 氧气 转移 2 mol 电子； 铁

24、与硫、碘、非氧化性 酸反应， 1 mol 铁转 移 2 mol 电子； 1 mol 铁与足量的氯 气、稀硝酸反应， 转 移 3 mol 电子铁与硫的反应中， 1 mol 铁失去的电子数为 3NA1 mol 氯气与足量的水反应，转移的电子数为 NA标准状况下， 6.72 L NO 2溶于足量的水中， 转移的电 子数为 0.3NA3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 9NA1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3NA KIO 3 6HI=KI 3H2O3I2中，生成 1 mol I2转移 电子的总数为 2NA2.规避阿伏加德罗常数判断的陷阱常考陷阱举例判断正误注意事项

25、(1)溶液体积未知在 pH13 的 NaOH 溶液中 OH 的 数目为 0.1 6.02 1023溶液的体积未知， 溶质的物质的量无法0.1 mol L1 NaF 溶液中所含 F的计算，所含微粒数也数目小于 0.1NA无法计算0.1 mol L1 CH 3COOH 溶液中所含 H 的数目为 0.1NA0.1 mol L1 FeCl3溶液中所含 Fe3 的数目小于 0.1NA(2)标准状况下与 非标准状况下的 陷阱常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的 镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA气体若在非标准状 况下，气体摩尔体积 不能用 22.4 L mol1 计算；标准状况下为 非气体的物质：水

26、、 乙醇、 硫酸、三氧化 硫、四氯化碳、苯、 甲醇等锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4 LH2，转移电子数为 2NA标准状况下， 2.24 L SO 3中含有0.3NA 个氧原子标准状况下， 22.4 L CCl 4中含有 NA 个分子(3)不能完全反应的陷阱2 mol NO 2置于密闭容器中，最终 生成的 N2O4 分子数为 NA可逆反应进行不到密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2充分反应，生成 2 mol NH 350 mL 12 mol L1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 0.3NA底；一定量的浓盐酸 (浓硫酸 ) 与足量的二 氧化锰 (金属铜 )不能 反应完全含

27、2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共 热，转移的电子数为 2NA密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2 充分反应，产物的分子数为 2NA(4)盐类水解、弱电解质的电离1 L 0.1 mol 1L CH 3COOH 溶液中 所含 H 的数目为 0.1NA弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进1 L 0.1 mol 1L NH 3H2O 溶液中所 含 OH 的数目为 0.1NA行不彻底2 L 1 mol 1L FeCl3 溶液中所含 Fe3 的数目为 2NA命题区间四 元素周期律和周期表角度一 微粒结构与化学键1 一个信息丰富的粒子 (原子或离子 )符号2微粒间的 “四个 ” 数量关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数；(2)质量数质子数中子数；(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数；(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。3化学键与物质类别的关系4表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示比例模型：电子式：3 六种表达方式结构式：结构简式： CH 3CH 2OH原子结构示意图：角度二 元素周期表和周期律的应