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1、海南高考化学真题及答案2018年海南高考化学真题及答案一、单选题1下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A碘酸钾 B碳酸氢钠 C苯甲酸钠 D磷酸氢钠2某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为74，该NxOy可表示为AN2O BNO CN2O3 DNO23用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A实验服 B橡胶手套 C护目镜 D防毒面罩4下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是AMgCl2 BCa(NO3)2 CFeSO4 DAlCl35化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是ANa2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具BSiO2具有导电性

2、，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等6某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是AAgCl的溶解度、Ksp均减小 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变 DAgCl的溶解度不变、Ksp减小7下列分离方法正确的是A回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g金刚石中含有

3、化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10C28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA9实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A该反应的类型为加成反应B乙酸乙酯的同分异构体共有三种C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率评卷人得分二、多选题10一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A电池总反应式为：2MgO22H2O2Mg(OH)2B正极反应式为：Mg

4、2eMg2C活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D电子的移动方向由a经外电路到b11絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是ANaFe(SO4)26H2O BCaSO42H2OCPb(CH3COO)23H2O DKAl(SO4)212H2O12炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是A每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂评卷人得分三

5、、填空题13X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第_周期第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。（3）Z的最高价氧化物的电子式为_。评卷人得分四、解答题14铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式

6、为_。（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3）溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu25I2CuII3- I3- 2S2O32-=3I+2S2O62-反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL1。评卷人得分五、推断题15二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1）

7、B为黄绿色气体，其化学名称为_。（2）由A和B生成D的化学方程式为_。（3）E的结构简式为_。（4）由E生成二甲醚的反应类型为_。（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_。评卷人得分六、综合题16过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：H2(g)O2(g)H2O(l) H1286 kJmol1H2(g)O2(g)H2O2(l) H2188 kJmol1过氧化氢分解反应2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)的H_kJmol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_K(298K) (填大于、小于或等于)。（2）100时，在

8、不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：离子加入量(mgL1)分解率%离子加入量(mgL1)分解率无02Fe31.015Al3102Cu20.186Zn21010Cr30.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢 B纯铝 C黄铜 D铸铁（3）过氧化氢的Ka12.241012，H2O2的酸性_H2O (填大于、小于或等于)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同p

9、H下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。17I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有_A氯代环己烷 B2，2二甲基1氯丙烷C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3四甲基1氯丁烷II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。（2）B中的官能团的名称为_。（3）由A生成C的化学反应方程式为_，反应类型是_。（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反应，生成物的结构简式为_。（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显

10、色反应的还有_种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6211的结构简式为_。18I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）

11、分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，S2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_gcm-3(列出计算式)。评卷人得分七、实验题19某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。

12、不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味

13、。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。参考答案1C【解析】【分析】常见的防腐剂有糖、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸、苯甲酸钠等。苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐剂。合理使用对人体无害。【详解】A. 碘酸钾是食盐加碘的成分，不是用作防腐剂的，故A不选； B. 碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，不是用作防腐剂的，故B不选； C. 苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐剂。合理使用对人体无害，故C选；D. 磷酸氢钠在食品工业中用作品质改良剂、pH调节剂、营养增补剂、乳化分散剂、发酵助

14、剂、粘结剂等，不是用作防腐剂的，故D不选； 故答案选C。2A【解析】【分析】本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。【详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,故A选项符合题意。故答案选A。3D【解析】【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，因此凡是使用到浓硫酸的情况下必须注意防腐蚀。浓硫酸稀释会放出大量的热，液滴飞溅，因此需要用到护目镜和手套。【详解】A.在进行实验操作时，必须穿实验服，故A不符合题意；B. 浓硫酸具有强腐蚀性，倒浓硫酸需要用到橡胶手套，故B不符合题意；C.浓硫酸稀释若操作不慎，可引起液滴飞溅，因此需要用到护目镜，故C不符合题意；D.稀释浓硫酸无有毒气体产生

15、，不需要防毒面罩，故D符合题意；故答案选D。4D【解析】【详解】A.能生成碳酸镁沉淀，但碳酸镁不溶于氢氧化钠，则A不符合题意；B. 能生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙不溶于氢氧化钠，则B不符合题意；C. 能生成碳酸亚铁沉淀，但碳酸亚铁不溶于氢氧化钠，则C不符合题意；D.铝离子和碳酸根离子能发生双水解，可生成氢氧化铝沉淀，溶于氢氧化钠溶液中，故D选项符合题意；故答案为D。【点睛】解决此类问题的关键是，要熟悉物质之间发生的反应，知道常见物质的溶解性及特性，比如氢氧化铝是两性物质，既能溶于强酸又能溶于强碱。5B【解析】【详解】A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，A不符合题意；B. S

16、iO2不导电，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅B，符合题意；C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，C不符合题意；D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等，D不符合题意；故答案为B。6C【解析】【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。故答案选C。【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念

17、的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。7B【解析】【详解】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；B.氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；C. P2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意；D. 无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，不符合题意；故答案选B。【点睛】本题为分离、除杂题，解题时要明确除杂、提纯要求：能除去杂质，不能与期望所得产物发生反应，不能引入新的杂质。8C【解析

18、】【详解】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3 NA=6NA，符合题意；D. NH4会发生水解，故数目1NA，不符合题意；故答案为C。【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵

19、根离子的水解。9D【解析】【详解】A. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，A错误；B. 乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B错误；C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；故答案为D。10BC【解析】【详解】A. 电池总反应式为：2MgO22H2O2Mg(OH)2，不符合题意；B. 正极应该是氧气得电子，发生还原反应，反应式为：O2

20、+4e-+4OH-=2H2O，符合题意；C.氧气在正极参与反应，符合题意；D.外电路中，电子由负极移向正极，该反应中a为负极，b为正极，故不符合题意；故答案为BC。【点睛】尽管原电池外观形形色色，五花八门，但其原理是相同的，即要紧紧抓住原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；外电路中，电子由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反这一基本规律。11AD【解析】【分析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。【详解】A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意；B.硫酸钙本身是微溶物，没有吸附作用，不符合题意；C.

21、醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D.明矾可净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。12CD【解析】【详解】A. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B. 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C. 由图可知，氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程，故C符合题意；D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。13二 A (极性)共价键 Al H2 N23H22NH3 【解析】【分析】非金属

22、Z的一种固体单质可导电，Z为C，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，则可推出Y为N，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X为Al。【详解】根据以上分析，X为Al，Y为N，Z为C，（1）Y为N，位于元素周期表中第二周期第A族，其原子结构示意图为；与C之间形成的化学键,是不同的非金属和非金属之间的键，为极性共价键。故答案为：二 ；A ； ；(极性)共价键。（2）比较半径：先看电子层数（电子层数越大，原子半径越大），再看核电核数（核电核数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al；Al与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体为H2，与N2反应的化学方程式为N23H22NH3。故答案为

23、：Al； H2 ；N23H22NH3。（3）Z是C，最高价氧化物为CO2，因此电子式为。故答案为：。14CuH2O2H2SO4CuSO42H2O Cu2Fe3Cu22Fe2 酸性 防止Fe3水解生成Fe(OH)3 Cu2 0.125 【解析】【分析】（1）铜与稀硫酸不反应，稀硫酸的作用是提供酸性环境，增强过氧化氢的氧化性；（2）由于Fe3+易水解，因此配制的FeCl3溶液要保持在酸性条件下，抑制水解；（3）根据转移的电子数守恒可列关系式求解。【详解】（1）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，能跟铜反应，反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4CuSO42H2O，故答案为CuH2O2H2SO4Cu

24、SO42H2O。（2）FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，是铁离子把铜氧化成铜离子，反应的离子方程式为Cu2Fe3Cu22Fe2。由于Fe3+易水解，因此FeCl3溶液应保持酸性，目的是防止Fe3水解生成Fe(OH)3。故答案为Cu2Fe3Cu22Fe2 ；酸性；防止Fe3水解生成Fe(OH)3 。（3）反应中的铜的化合价由+2+1价，化合价降低，因此，氧化剂为Cu2。根据反应关系：2S2O32- I3- 2Cu20.1mol/L0.025L x0.02L0.1mol/L0.025L= x0.02L，解得x=0.125mol/L故答案为Cu2 ；0.125。15氯气 CH4Cl2CH3ClHCl

25、 CH3OH 取代反应 CH3CH2OH 【解析】【分析】可燃冰的主要成分A是甲烷，电解食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，由图反应关系可确定B为氯气，C为氢氧化钠。D为一氯甲烷，一氯甲烷在碱性条件下水解生成甲醇，甲醇在浓硫酸加热的条件下分子间脱水生成二甲醚。【详解】根据以上分析，A为甲烷，B为氯气，C为氢氧化钠，D为一氯甲烷，E为甲醇，（1）B为黄绿色气体，其化学名称为氯气。故答案为：氯气。（2）由A和B生成D的反应为甲烷和氯气在光照条件下生成一氯甲烷的反应，反应方程式为CH4Cl2CH3ClHCl。故答案为：CH4Cl2CH3ClHCl。（3）E为甲醇，结构简式为CH3OH。故答案为：CH3O

26、H。（4）由E生成二甲醚的反应为甲醇的分子间脱水，类型为取代反应。故答案为：取代反应。（5）二甲醚的分子式为C2H6O，同分异构体是乙醇，结构简式为CH3CH2OH。故答案为：CH3CH2OH。【点睛】本题为有机和无机综合的推断题，思维跨度大，解决此类问题的关键是了解常见物质的主要成分，食盐水的电解产物，还要熟悉有机物的官能团的结构和性质，不能局限于某一知识范围。16196 小于 Cr3 B 大于 pH升高，c()增大，分解速率加快 H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小 【解析】【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；根据放热反应，升温后平衡移动方向判断平衡常数的大小。（2）由表中数据可知

27、，加入铬离子，加入量最小，分解率最大；过氧化氢具有氧化性，可以氧化其他金属，但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续腐蚀。（3）通过比较电离常数大小比较酸性强弱；分析浓度和酸度对过氧化氢的电离平衡的影响。【详解】（1）已知： H2(g)O2(g)H2O(l) H1286 kJmol1H2(g)O2(g)H2O2(l) H2188 kJmol1根据盖斯定律，2-2得：2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)的H2H1-2H2=-196kJmol1。该反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，所以K(313K)K(298K) 。故答案为：196 ；小于。（2）由表中数据可知，加入铬离子，加入量最小，分解率最大，所以能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是铬离子；过氧化氢具有氧化性，可以氧化其他金属，但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续腐蚀，因此长时间可以选纯铝容器来贮运过