海南高考化学真题及答案.docx
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海南高考化学真题及答案
2018年海南高考化学真题及答案
一、单选题
1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是
A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钠
2.某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4,该NxOy可表示为
A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2
3.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是
A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩
4.下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl3
5.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是
A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具
B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层
D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张.织物等
6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是
A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小
7.下列分离方法正确的是
A.回收水溶液中的I2:
加入乙酸,分液,蒸发
B.回收含有KCl的MnO2:
加水溶解,过滤,干燥
C.除去氨气中的水蒸气:
通过盛有P2O5的干燥管
D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。
8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.18g的D2O中含有的质子数为10
C.28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D.1L1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl―的数目均为1NA
9.实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是
A.该反应的类型为加成反应
B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种
C.可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
评卷人
得分
二、多选题
10.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。
下列说法错误的是
A.电池总反应式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B.正极反应式为:
Mg-2e-=Mg2+
C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
11.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是
A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2O
C.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
评卷人
得分
三、填空题
13.X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。
回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是第______周期第_____族,其原子结构示意图为_______________;Y与Z之间形成的化学键属于__________。
(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为__________(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。
(3)Z的最高价氧化物的电子式为____________________。
评卷人
得分
四、解答题
14.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为__________________。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式____________。
配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是_____________。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I―=2CuI↓+I3-②I3-+2S2O32-=3I―+2S2O62-
反应①中的氧化剂为_____________。
现取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反应后,用0.1000mol·L¯1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为_______mol·L¯1。
评卷人
得分
五、推断题
15.二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成。
回答下列问题:
(1)B为黄绿色气体,其化学名称为____________。
(2)由A和B生成D的化学方程式为__________________。
(3)E的结构简式为____________。
(4)由E生成二甲醚的反应类型为______________________。
(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。
评卷人
得分
六、综合题
16.过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。
回答下列问题:
(1)已知:
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H1=-286kJ·mol¯1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H2=-188kJ·mol¯1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=______kJ·mol¯1。
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K)(填大于、小于或等于)。
(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率见下表:
离子
加入量(mg·L¯1)
分解率%
离子
加入量(mg·L¯1)
分解率%
无
0
2
Fe3+
1.0
15
Al3+
10
2
Cu2+
0.1
86
Zn2+
10
10
Cr3+
0.1
96
由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。
贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为_________(填标号)。
A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁
(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10¯12,H2O2的酸性________H2O(填大于、小于或等于)。
研究表明,过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。
常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。
一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是___________________:
相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。
17.I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有__________
A.氯代环己烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷
C.2-甲基-2-氯丙烷D.2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷
II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:
回答下列问题:
(1)已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为_______________。
(2)B中的官能团的名称为____________________。
(3)由A生成C的化学反应方程式为_________________________,反应类型是_______。
(4)由D的结构可判断,D应存在立体异构。
该立体异构体的结构简式为________________。
(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应,生成物的结构简式为_____________________。
(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种;其中核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。
18.I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A.第一电离能:
Cl>S>P>SiB.共价键的极性:
HF>HCI>HBr>HI
C.晶格能:
NaF>NaCl>NaBr>NaID.热稳定性:
MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
II.黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。
回答下列问题:
(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________________。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______,中心原子杂化类型为__________,属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为_____,共价键的类型有_________。
(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu+的配位数为__________,S2-的配位数为____________。
②已知:
a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm-3(列出计算式)。
评卷人
得分
七、实验题
19.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:
(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥.纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是____________________________。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是______________________________。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
步骤
现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却
产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡.过滤
滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:
向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是________________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
常见的防腐剂有糖、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸、苯甲酸钠等。
苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用,所以可以做食品的防腐剂。
合理使用对人体无害。
【详解】
A.碘酸钾是食盐加碘的成分,不是用作防腐剂的,故A不选;
B.碳酸氢钠俗名小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,不是用作防腐剂的,故B不选;
C.苯甲酸钠在pH是2.5-4.0时有杀菌抑菌的作用,所以可以做食品的防腐剂。
合理使用对人体无害,故C选;
D.磷酸氢钠在食品工业中用作品质改良剂、pH调节剂、营养增补剂、乳化分散剂、发酵助剂、粘结剂等,不是用作防腐剂的,故D不选;
故答案选C。
2.A
【解析】
【分析】
本题可先设分子式,再根据已知条件列方程求解。
【详解】
设氮氧化物的分子式为NxOy,则
=7:
4,解得x:
y=2:
1,故A选项符合题意。
故答案选A。
3.D
【解析】
【分析】
浓硫酸具有强腐蚀性,因此凡是使用到浓硫酸的情况下必须注意防腐蚀。
浓硫酸稀释会放出大量的热,液滴飞溅,因此需要用到护目镜和手套。
【详解】
A.在进行实验操作时,必须穿实验服,故A不符合题意;
B.浓硫酸具有强腐蚀性,倒浓硫酸需要用到橡胶手套,故B不符合题意;
C.浓硫酸稀释若操作不慎,可引起液滴飞溅,因此需要用到护目镜,故C不符合题意;
D.稀释浓硫酸无有毒气体产生,不需要防毒面罩,故D符合题意;
故答案选D。
4.D
【解析】
【详解】
A.能生成碳酸镁沉淀,但碳酸镁不溶于氢氧化钠,则A不符合题意;
B.能生成碳酸钙沉淀,但碳酸钙不溶于氢氧化钠,则B不符合题意;
C.能生成碳酸亚铁沉淀,但碳酸亚铁不溶于氢氧化钠,则C不符合题意;
D.铝离子和碳酸根离子能发生双水解,可生成氢氧化铝沉淀,溶于氢氧化钠溶液中,故D选项符合题意;
故答案为D。
【点睛】
解决此类问题的关键是,要熟悉物质之间发生的反应,知道常见物质的溶解性及特性,比如氢氧化铝是两性物质,既能溶于强酸又能溶于强碱。
5.B
【解析】
【详解】
A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具,A不符合题意;
B.SiO2不导电,可用于制作光导纤维,但光电池的主要成分是硅B,符合题意;
C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层,C不符合题意;
D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张.织物等,D不符合题意;
故答案为B。
6.C
【解析】
【详解】
在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),当加入少量稀盐酸时,c(Cl-)增大,平衡逆向移动,c(Ag+)减小,溶解的氯化银质量减小,AgCl的溶解度减小;AgCl的Ksp只受温度影响,温度不变,AgCl的Ksp不变。
故答案选C。
【点睛】
本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念,解题时要注意两个概念的区别和联系。
注意溶度积常数只和温度有关,温度不变,Ksp不变。
溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变,不仅和温度有关,还和影响平衡的离子浓度有关。
7.B
【解析】
【详解】
A.乙酸能溶于水,不能用分液方法分开,不符合题意;
B.氯化钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,故可通过过滤除去,符合题意;
C.P2O5为酸性氧化物,能跟碱性物质发生反应,故不能用来吸收氨气,不符合题意;
D.无水氯化钙能与乙醇形成络合物,除去乙醇中的水,不能用无水氯化钙,应加氧化钙,蒸馏,不符合题意;
故答案选B。
【点睛】
本题为分离、除杂题,解题时要明确除杂、提纯要求:
能除去杂质,不能与期望所得产物发生反应,不能引入新的杂质。
8.C
【解析】
【详解】
A.金刚石中每一个碳原子有四条共价键,但一个碳碳键被2个碳原子共用,即一个碳原子只分摊2个共价键,所以12g金刚石中,即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA,故不符合题意;
B.D2O的摩尔质量为(2
2+16)g/mol=20g/mol,则18g的D2O中中含有的质子数为
NA=9NA,故不符合题意;
C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2,故等质量的气体所含原子总数相同,所含原子总数为
3NA=6NA,符合题意;
D.NH4+会发生水解,故数目<1NA,不符合题意;
故答案为C。
【点睛】
解题时注意易错点:
A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的;B中同位素原子质量数不同;D中容易忽略铵根离子的水解。
9.D
【解析】
【详解】
A.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,是酯化反应,也是取代反应,A错误;
B.乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯,共三种,但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类,还可能是羧酸类等,因此同分异构体大于三种,B错误;
C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡,故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全,C错误;
D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量平衡正向移动,提高乙酸的转化率,D正确;
故答案为D。
10.BC
【解析】
【详解】
A.电池总反应式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,不符合题意;
B.正极应该是氧气得电子,发生还原反应,反应式为:
O2+4e-+4OH-=2H2O,符合题意;
C.氧气在正极参与反应,符合题意;
D.外电路中,电子由负极移向正极,该反应中a为负极,b为正极,故不符合题意;
故答案为BC。
【点睛】
尽管原电池外观形形色色,五花八门,但其原理是相同的,即要紧紧抓住原电池中负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应;外电路中,电子由负极流向正极,电流方向与电子流动方向相反这一基本规律。
11.AD
【解析】
【分析】
由题意知,絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物,因此,絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。
【详解】
A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物,符合题意;
B.硫酸钙本身是微溶物,没有吸附作用,不符合题意;
C.醋酸铅没有吸附性,不符合题意;
D.明矾可净水,其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可吸附悬浮物,符合题意;
故答案为AD。
12.CD
【解析】
【详解】
A.由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此是放出能量,故A不符合题意;
B.由图可知,水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故B不符合题意;
C.由图可知,氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程,故C符合题意;
D.活化氧可以快速氧化SO2,而炭黑颗粒可以活化氧分子,因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂,故D符合题意;
故答案为CD。
13.二ⅤA
(极性)共价键AlH2N2+3H2
2NH3
【解析】
【分析】
非金属Z的一种固体单质可导电,Z为C,Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,则可推出Y为N,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和,X为Al。
【详解】
根据以上分析,X为Al,Y为N,Z为C,
(1)Y为N,位于元素周期表中第二周期第ⅤA族,其原子结构示意图为
;与C之间形成的化学键,是不同的非金属和非金属之间的键,为极性共价键。
故答案为:
二;ⅤA;
;(极性)共价键。
(2)比较半径:
先看电子层数(电子层数越大,原子半径越大),再看核电核数(核电核数越小,半径越大),因此三种元素中,原子半径最大的是Al;Al与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体为H2,与N2反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3。
故答案为:
Al;H2;N2+3H2
2NH3。
(3)Z是C,最高价氧化物为CO2,因此电子式为
。
故答案为:
。
14.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3Cu2+0.125
【解析】
【分析】
(1)铜与稀硫酸不反应,稀硫酸的作用是提供酸性环境,增强过氧化氢的氧化性;
(2)由于Fe3+易水解,因此配制的FeCl3溶液要保持在酸性条件下,抑制水解;
(3)根据转移的电子数守恒可列关系式求解。
【详解】
(1)H2O2在酸性条件下具有强氧化性,能跟铜反应,反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,
故答案为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
(2)FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,是铁离子把铜氧化成铜离子,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
由于Fe3+易水解,因此FeCl3溶液应保持酸性,目的是防止Fe3+水解生成Fe(OH)3。
故答案为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;酸性;防止Fe3+水解生成Fe(OH)3。
(3)反应①中的铜的化合价由+2→+1价,化合价降低,因此,氧化剂为Cu2+。
根据反应关系:
2S2O32-
I3-
2Cu2+
0.1mol/L
0.025Lx
0.02L
0.1mol/L
0.025L=x
0.02L,解得x=0.125mol/L
故答案为Cu2+;0.125。
15.氯气CH4+Cl2
CH3Cl+HClCH3OH取代反应CH3CH2OH
【解析】
【分析】
可燃冰的主要成分A是甲烷,电解食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气,由图反应关系可确定B为氯气,C为氢氧化钠。
D为一氯甲烷,一氯甲烷在碱性条件下水解生成甲醇,甲醇在浓硫酸加热的条件下分子间脱水生成二甲醚。
【详解】
根据以上分析,A为甲烷,B为氯气,C为氢氧化钠,D为一氯甲烷,E为甲醇,
(1)B为黄绿色气体,其化学名称为氯气。
故答案为:
氯气。
(2)由A和B生成D的反应为甲烷和氯气在光照条件下生成一氯甲烷的反应,反应方程式为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl。
故答案为:
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl。
(3)E为甲醇,结构简式为CH3OH。
故答案为:
CH3OH。
(4)由E生成二甲醚的反应为甲醇的分子间脱水,类型为取代反应。
故答案为:
取代反应。
(5)二甲醚的分子式为C2H6O,同分异构体是乙醇,结构简式为CH3CH2OH。
故答案为:
CH3CH2OH。
【点睛】
本题为有机和无机综合的推断题,思维跨度大,解决此类问题的关键是了解常见物质的主要成分,食盐水的电解产物,还要熟悉有机物的官能团的结构和性质,不能局限于某一知识范围。
16.-196小于Cr3+B大于pH升高,c(
)增大,分解速率加快H2O2浓度越大,其电离度越小,分解率越小
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律计算反应热;根据放热反应,升温后平衡移动方向判断平衡常数的大小。
(2)由表中数据可知,加入铬离子,加入量最小,分解率最大;过氧化氢具有氧化性,可以氧化其他金属,但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝继续腐蚀。
(3)通过比较电离常数大小比较酸性强弱;分析浓度和酸度对过氧化氢的电离平衡的影响。
【详解】
(1)已知:
①H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H1=-286kJ·mol¯1
②H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H2=-188kJ·mol¯1
根据盖斯定律,①×2-②×2得:
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=2△H1-2△H2=-196kJ·mol¯1。
该反应为放热反应,温度升高,化学平衡常数减小,所以K(313K)故答案为:
-196;小于。
(2)由表中数据可知,加入铬离子,加入量最小,分解率最大,所以能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是铬离子;过氧化氢具有氧化性,可以氧化其他金属,但铝表面可以生成致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝继续腐蚀,因此长时间可以选纯铝容器来贮运过