届高三化学二轮复习氧化还原反应.docx

1、届高三化学二轮复习氧化还原反应2021届高三化学二轮复习氧化还原反应一、单选题1下列概念分类标准不正确的是A浊液、溶液、胶体：分散质微粒直径大小。B酸性氧化物和碱性氧化物：氧化物溶于水所得溶液的酸碱性C电解质和非电解质：化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电D还原剂和氧化剂：在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低2下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )ACl2+H2O=HCl+HClO BH2S+H2O=H3O+HS-CHCO+H2O=H2CO3+OH- DNH+H2O=NH3H2O+H+3下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )AN2O3HNO2 BMn2+MnO CFe

2、Fe3+ DMnO4-Mn2+4反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A5：1 B1：5 C3：1 D1：35明代宋应星所著的天工开物被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是( )A“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOB“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应D“凡金箔，每金七厘造方寸一千片金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性6过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

3、2，下列说法不正确的是( )ANa2O2的电子式Na+2-Na+ B此反应每生成1mol氧气转移2mol电子C氧元素的一种核素18O的中子数为12 D此反应Na2O2既是氧化剂也是还原剂7如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）A生成的M和E的分子个数比为1：1B反应中，A元素和B元素的化合价发生了改变C反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变DR和M的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同8黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，下列说法正确的是A该反应的氧化剂是 KNO3，还原剂为 S 和 CB氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1C氧化产物

4、只有 CO2，还原产物只有 N2D每消耗 0.1molS，反应中共转移电子 0.2mol 电子9有一种孔雀石，其主要成分为 Cu2(OH)2CO3，可作为颜料使用。下列有关说法正确的是A孔雀石颜料易被空气氧化B孔雀石颜料耐酸耐碱CCu2(OH)2CO3中Cu的质量分数为64D加热可发生分解，反应方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O10下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A操作发生反应的离子方程式为：2Fe2+4H+O2=2Fe3+2H2OB溶液b中阳离子只有Fe2+C溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化D加入FeO可以使溶液c转化为溶液a11根据下列反

5、应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1- HClO+H+Cl-=Cl2+H2OACl2Fe3+HClOCu2+Fe2+ BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+ DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+12高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列关于该反应说法正确的是AKOH被还原 BCl2发生氧化反应CFe(OH)3是还原剂 D生成

6、1molK2FeO4转移6mol的电子13已知实验室制备氯气的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ，有关该反应分析正确的是AMnO2是氧化剂 BCl2是还原产物C反应中氯元素被还原 D每生成1 mol Cl2转移的电子数为6.021023个14氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述不正确的是()A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价

7、为3D氮化铝晶体在生产过程中要避免氧气的进入15NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列说法错误的是：ANaClO2中Cl的化合价为+3价B“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液。C“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。D“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，16硫酸盐(含SO，HSO)气溶胶是 PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是(

8、 )A该过程中有氧氢键断裂BNO2是该机理的催化剂C该机理总反应为：SO+2NO2+H2O=HSO+NO+ HNO2D控制SO2和NOx的排放是治理雾霾的有效措施之一二、实验题17硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_。(2)步骤加入H2O2发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、冷却、称量。18某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，请回答

9、问题：(1)装置中仪器A的名称是_。(2)反应中MnO2为_(填“氧化剂”或“还原剂”)，1molMnO2中含_molMn原子，_个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)F中盛放的是NaOH溶液，写出F装置中反应的离子方程式：_。(4)装置C的作用是_，装置D的作用是_。19一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101)。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：各装置连接顺

10、序为A_。B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_，D装置的作用是_。(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_。(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_。20亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。(1)导管a的作用是_。(2)装置B中浓 HNO3与 SO2 在浓 H2SO4作用下反应制得 NOSO4H。该反应必须维

11、持体系温度不得高于 20，故可将三颈烧瓶置于_中。开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_。该实验装置存在导致NOSO4H 产量降低的缺陷，请提出改进方案_。利用装置A 制备 SO2，下列试剂最适合的是_。ANa2SO3固体和 20%硝酸 BNa2SO3固体和 20%硫酸CNa2SO3固体和 70%硫酸 DNa2SO3固体和 98%硫酸已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO2=NO2+NO+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式_。装置 C 的作用是_。(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度。准确称取1.380g 产品

12、放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000molL1 KMnO4标准溶液和 10mL 25%的 H2SO4溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用 0.2500 molL1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。亚硝酰硫酸的纯度为_。参考答案1B2B3D4A5A6C7A8B9D10C11C12C13A14A15D16B17漏斗2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O洗涤18分液漏斗氧化剂12NACl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O除去氯气中的HCl干燥氯气19CEBD防止ICl挥发吸收未反应的氯气3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝20平衡压强，确保浓硫酸顺利流下冰水浴生成的NOSO4H作为反应的催化剂可以在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶C2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO+NO2吸收过量的SO2，防止空气中的水蒸气进入装置B92.03%