届高三化学二轮复习氧化还原反应.docx

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届高三化学二轮复习氧化还原反应

2021届高三化学二轮复习——氧化还原反应

一、单选题

1．下列概念分类标准不正确的是

A．浊液、溶液、胶体：

分散质微粒直径大小。

B．酸性氧化物和碱性氧化物：

氧化物溶于水所得溶液的酸碱性

C．电解质和非电解质：

化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电

D．还原剂和氧化剂：

在化学反应中反应物所含元素化合价升高或降低

2．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（）

A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．H2S+H2O=H3O++HS-

C．HCO

+H2O=H2CO3+OH-D．NH

+H2O=NH3·H2O+H+

3．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）

A．N2O3→HNO2B．Mn2+→MnOC．Fe→Fe3+D．MnO4-→Mn2+

4．反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．5：

1B．1：

5C．3：

1D．1：

3

5．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法错误的是（）

A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱（即硫化汞）”过程中涉及氧化还原反应

D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延展性

6．过氧化钠常用作供氧剂：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法不正确的是（）

A．Na2O2的电子式Na+

2-Na+B．此反应每生成1mol氧气转移2mol电子

C．氧元素的一种核素18O的中子数为12D．此反应Na2O2既是氧化剂也是还原剂

7．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）

A．生成的M和E的分子个数比为1：

1

B．反应中，A元素和B元素的化合价发生了改变

C．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变

D．R和M的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同

8．黑火药爆炸反应的化学方程式为：

2KNO3+S+3C

K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂是KNO3，还原剂为S和C

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

1

C．氧化产物只有CO2，还原产物只有N2

D．每消耗0.1molS，反应中共转移电子0.2mol电子

9．有一种孔雀石，其主要成分为Cu2（OH）2CO3，可作为颜料使用。

下列有关说法正确的是

A．孔雀石颜料易被空气氧化

B．孔雀石颜料耐酸耐碱

C．Cu2（OH）2CO3中Cu的质量分数为64％

D．加热可发生分解，反应方程式为Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

10．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：

2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

11．根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是（）

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O

A．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+

12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列关于该反应说法正确的是

A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应

C．Fe（OH）3是还原剂D．生成1molK2FeO4转移6mol的电子

13．已知实验室制备氯气的反应为4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O，有关该反应分析正确的是

A．MnO2是氧化剂B．Cl2是还原产物

C．反应中氯元素被还原D．每生成1molCl2转移的电子数为6.02×1023

个

14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO，下列叙述不正确的是（　　）

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体在生产过程中要避免氧气的进入

15．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

下列说法错误的是：

A．NaClO2中Cl的化合价为+3价

B．“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液。

C．“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2。

D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，

16．硫酸盐（含SO

，HSO

）气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是（）

A．该过程中有氧氢键断裂

B．NO2是该机理的催化剂

C．该机理总反应为：

SO

+2NO2+H2O=HSO

+NO

+HNO2

D．控制SO2和NOx的排放是治理雾霾的有效措施之一

二、实验题

17．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。

（2）步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________________。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、________、灼烧、冷却、称量。

18．某小组使用如图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，请回答问题：

（1）装置中仪器A的名称是__。

（2）反应中MnO2为__（填“氧化剂”或“还原剂”），1molMnO2中含__molMn原子，__个氧原子（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）F中盛放的是NaOH溶液，写出F装置中反应的离子方程式：

__。

（4）装置C的作用是___，装置D的作用是___。

19．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：

碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。

某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）。

回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

①各装置连接顺序为A→___。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___，D装置的作用是___。

（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为___。

（3）设计实验证明：

ICl的氧化性比I2强：

___。

20．亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。

实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。

（1）导管a的作用是___________。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，故可将三颈烧瓶置于___________中。

②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是___________。

③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案___________。

④利用装置A制备SO2，下列试剂最适合的是___________。

A．Na2SO3固体和20%硝酸B．Na2SO3固体和20%硫酸

C．Na2SO3固体和70%硫酸D．Na2SO3固体和98%硫酸

⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式___________。

⑥装置C的作用是___________。

（3）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。

准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L‾1KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。

用0.2500mol·L‾1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：

2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

亚硝酰硫酸的纯度为___________。

参考答案

1．B2．B3．D4．A5．A6．C7．A8．B9．D10．C11．C12．C13．A14．A15．D16．B

17．漏斗2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O洗涤

18．分液漏斗氧化剂12NACl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O除去氯气中的HCl干燥氯气

19．C→E→B→D防止ICl挥发吸收未反应的氯气3I2+6HCl+NaClO3

6ICl+NaCl+3H2O用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝

20．平衡压强，确保浓硫酸顺利流下冰水浴生成的NOSO4H作为反应的催化剂可以在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶C2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑吸收过量的SO2，防止空气中的水蒸气进入装置B92.03%