1、学年江西省赣州市南康区于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题 Word版2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题命题:南康区、于都县联考 审题: 2019. 05参考相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ag:108一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项,)1.齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为:糖化酒化醋化。下列说法不正确的是( )A糖化过程是淀粉在微生物作用下水解成葡萄糖B传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C酒化和醋化都要在有氧环境中进行D发酵液的温度控制到“小暖如
2、人体”的程度是为了提高酶的活性2.下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为10的氧原子: B羟基的电子式:C乙醇的分子式:C2H5OH D氯离子的结构示意图:3. 某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下N2与H2合成NH3的效率,原理示意图如下,下列分析不合理的是( )A.“TM-LiH”能降低合成氨反应的H B.合成NH3总反应的原子利用率是100C.状态I,吸收能量并有NN键发生断裂 D.生成NH3:2LiNH+3H2=2LiH+2NH4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是( )A2.24L CH4中含有的CH
3、键数为0.4NAB将1mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NAC将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时,反应转移的电子数为a NA/44D3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA5.下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是( )A.是实验室制乙烯B.是实验室制乙炔并验证乙炔具有还原性C.是实验室中分馏石油D.中若A为稀硫酸,B为碳酸钠,C为苯酚钠溶液,验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提
4、取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示,下列叙述不正确的是( )AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DW的简单氢化物沸点比同主族元素的简单氢化物高8. 有一种新型的锂电池,其制作是利用了金属锂和石墨作电极,其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的,原电池的电极总反应式是:8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S,下列关
5、于这种新型电池的说法中错误的是( )A电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3B锂作为电池的负极,石墨作电池的正极C该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命D电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是419.下列图示与对应的叙述不相符的是 ( )A图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲线D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(O
6、H)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化10.将1mol M(g)和2mol N(g)置于2L的密闭容器中,发生反应:M(g)2 N(g) P(g)Q(g) H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A在温度t1下,反应从开始到恰好平衡:v(Q)005 molL1min1B在温度t1下,平衡时N的转化率为50C该反应的H0DX、Y两点的逆反应速率v(X)v(Y)11.两个碳环共用两个相邻碳原子的脂环烃称为稠环烃,二环440癸烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是( )A分子式为C10H18 B与环癸烯互为同分异构体C一氯代物有3
7、种 D所有碳原子均处于同一平面12. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:下列说法正确的是( )AX可以与Na2CO3溶液反应生成气体BY能发生氧化、消去、加成、取代反应C可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD1mol Z最多能与2mol NaOH反应13. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化:MABC(M、A分子中碳原子数目相同)。下列说法中不正确的是( )AM的结构简式为HOOCCHOHCH2COOHBB的分子式为C4H4O4
8、Br2C与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种DC物质不可能溶于水14.下列说法中不正确的是 ( )A酸与醇反应一定能生成酯,且酯化反应是可逆反应BCO2通入饱和苯酚钠溶液,用分液法可以得到苯酚C有机物的2溴代物的同分异构体的数目与4溴代物的同分异构体的数目相等D等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等。则A和B的分子量相差可能为18n或44n(n为正整数)15. 溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+离子,已知:KspFe(OH)3=2.61039;KspCr(OH)3=7.01031;KspZn(OH)2=1.0101
9、7;KspMg(OH)2=1.81011;当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )AFe3+ BZn2+ CCr3+ DMg2+16. 常温下,向20 mL0010 molL1的HA溶液中逐滴加入0010 molL1的NaOH溶液,溶液中c(OH)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A常温下,Ka(HA)10106BN点溶液中存在:c(Na)c(H)c(A)c(OH)CP点后的溶液中均存在:c(Na)c(A)c(OH)c(H)D水的电离程度:MNP二、填空题(5大题,共52分)17.(10分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒
10、物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。工业制备过硫酸钠的反应原理如下:某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。(1)图中仪器E的名称为_,欲控制通入O2的通入速率,采取的有效措施为_(答一条)(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_。(3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。A温度计 B洗气瓶 C水浴装置 D酒精灯【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠
11、的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CNAg(CN)2,AgIAgI,AgI呈黄色,且CN优先与Ag反应。实验如下:取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00104 molL1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。(4)滴定终点的现象是_。(5)处理后的废水中氰化钠的浓度_(填“符合”“不符合”)排放标准。18(12分)氨是重要的基础化工原料,可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素CO(NH2)2等多种含氮的化工产品。(1)已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=
12、1266.2k/mol2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6kJ/mol则合成氨反应的热化学反应方程式为 ,(2)已知:25时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示:化学式HNO2H2N2O2电离常数Ka=5.1104Ka1=6.0108 、Ka2=2.91012物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_pH(NaHN2O2)(填“”“”或“=”)。25时,NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常数Kh=_ _。0.1mol/L Na2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_(3)400时在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中,以不同的投料比
13、投入N2、H2共4mol,测得N2的体积分数如图一所示。乙容器中N2、H2的投料比为_。反应达到平衡后,测得乙容器中H2的体积分数为25%,则400时,合成氨反应的平衡常数为_L2/mol2 (4)在M、N两个相同的容器中分别充入相同投料比的N2、H2,进行合成氨反应,各反应1小时,测定不同温度下N2的转化率如图二所示。N2、H2在M、N两容器中反应时,不同的反应条件可能是_。在300时,a、b两点转化率不同的原因是_。19(9分)炼锌厂产生的工业废渣锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:已知:F
14、e3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题:(1)“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。(2)写出“氧化”过程的离子方程式 。(3)“调pH”过程可以选用 (填序号)。AH2SO4 BZnO CNaOH “滤渣2”的主要成分是 (填化学式,下同)。(4)“试剂Y”是 。(5)“操作1”的方法是 ;在“操作1”时,必须采取的实验措施是 。20.(8分)(1)互为同分异构体的四种有机物A、B、C、D,相对分子质量为74,完全燃烧只生成CO2和H2O,经分析其含氧元素的质量分数为43
15、.3%,则这些有机物的分子式为_ _,(2)已知A、B、C、D分子结构中均含甲基,把它们分别进行下列实验以鉴别之,其实验记录如下:NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2金属钠A中和反应溶解产生氢气B有银镜加热后有红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜加热后有红色沉淀D水解反应写出由稀氨水和硝酸银稀溶液制备银氨溶液的化学方程式 写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 B在浓硫酸存在的条件下能反应生成E,写出以E作原料在一定条件下制备高分子化合物的化学方程式 21(13分)苯是重要的化工原料,可用于制备一种无毒的蚊子幼虫杀虫剂和高分子材料N,其制备路线如图所示:已知: (X代表卤素原子,R为烃
16、基); (1)A的结构简式为 。(2)由苯合成杀虫剂的路线中,与D反应时生成杀虫剂和水。D的系统命名为 。(3)阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。(4)合成路线X中,X的结构简式是 ,选择该方案的原因是 。(5)反应CN的化学方程式为 。(6)满足下列条件的阿司匹林的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。含有苯环既能发生水解反应,也能发生银镜反应1mol该有机物能与1molNaHCO3完全反应(7) 参照上述合成路线,结合所学知识,补充完整以苯为原料(常见的有机溶剂、无机试剂任选)制备 的合成路线: 。于都中学20182019学年度下学期高二联考化学参考答案一、选择题(每小题3分,
17、共48分,每小题只有一个正确选项,)题号12345678910111213141516答案CDADDDCACDDBCAAC二、填空题(5大题,共52分)17.(除标注外其余每空2分,共10分)(1)分液漏斗(1分) 控制调节双氧水的滴加速度(或调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等合理答案都给分)(1分) (2)将反应产生的NH3及时排出,避免副反应的发生(3)ACD(漏选给1分, 错选不给分)(4)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀,半分钟内沉淀不消失(5)符合18. (除标注外其余每空2分,共12分)(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.3kJ/mol 2分 (
18、2)c(N2O22)c(OH)c(HN2O2)c(H+) 2分(3) 1:1 1分 3.125 2分(4) M容器中使用了催化剂 1分 M容器中使用了催化剂,a点速率快,达到了平衡,b点速率慢,没达到平衡 2分19.(除标注外其余每空2分,共9分)(1)稀硫酸(或 硫酸溶液) (1分) (2)2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O (2分)(3)B(1分);Fe(OH)3 ,Al(OH)3(1分,漏答不给分) (4)Zn (1分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(2分); 保持溶液一定的酸度(1分)20. (每空2分,共8分)(1)C3H6O2(2)AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2OCH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH(OH)COONa+Cu2O+3H2O21(除标注外其余每空2分,共13分)(1) (1分) (2) 2-甲基-2-丙醇 (1分) (3) +3NaOH+ CH3COONa+2H2O (2分)(4) (1分) 防止氧化甲基时将酚羟基也氧化(或保护酚羟基)( 1分) (5)n+n+(n-1)H2O (2分)(6)17 (2分)(7) (3分)
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