学年江西省赣州市南康区于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题 Word版.docx
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学年江西省赣州市南康区于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题Word版
2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题
命题：
南康区、于都县联考审题：
2019.05
参考相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Ag:
108
一、选择题（每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项,）
1.《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。
其经历的三个主要发酵过程为：
糖化→酒化→醋化。
下列说法不正确的是（）
A．糖化过程是淀粉在微生物作用下水解成葡萄糖
B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程
C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行
D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：
B．羟基的电子式：
C．乙醇的分子式：
C2H5OHD．氯离子的结构示意图：
3.某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下N2与H2合成NH3的效率，原理示意图如下，下列分析不合理的是（）
A.“TM-LiH”能降低合成氨反应的△HB.合成NH3总反应的原子利用率是100％
C.状态I,吸收能量并有N≡N键发生断裂D.生成NH3：
2LiNH+3H2=2LiH+2NH
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列叙述正确的是（）
A．2.24LCH4中含有的C—H键数为0.4NA
B．将1molCl2通入水中，则N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）＝2NA
C．将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/44
D．3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
5.下列装置（必要的夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是（）
A.①是实验室制乙烯
B.②是实验室制乙炔并验证乙炔具有还原性
C.③是实验室中分馏石油
D.④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，
下列叙述不正确的是（）
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Z的非金属性小于W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．W的简单氢化物沸点比同主族元素的简单氢化物高
8.有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：
8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（）
A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1
9.下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
10.将1molM（g）和2molN（g）置于2L的密闭容器中，发生反应：
M（g）＋2N（g）
P（g）＋Q（g）△H。
反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．在温度t1下，反应从开始到恰好平衡：
v（Q）＝0．05mol·L－1·min－1
B．在温度t1下，平衡时N的转化率为50％
C．该反应的△H＜0
D．X、Y两点的逆反应速率v（X）＞v（Y）
11.两个碳环共用两个相邻碳原子的脂环烃称为稠环烃，二环[4．4．0]癸烷（
）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是（）
A．分子式为C10H18B．与环癸烯互为同分异构体
C．一氯代物有3种D．所有碳原子均处于同一平面
12.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法正确的是（）
A．X可以与Na2CO3溶液反应生成气体
B．Y能发生氧化、消去、加成、取代反应
C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D．1molZ最多能与2molNaOH反应
13.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用M表示），M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。
M在一定条件下可发生如下转化：
M
A
B
C（M、A分子中碳原子数目相同）。
下列说法中不正确的是（）
A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B．B的分子式为C4H4O4Br2
C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种
D．C物质不可能溶于水
14.下列说法中不正确的是（）
A．酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
B．CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚
C．有机物
的2溴代物的同分异构体的数目与4溴代物的同分异构体的数目相等
D．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等。
则A和B的分子量相差可能为18n或44n（n为正整数）
15.溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+离子，已知：
Ksp[Fe（OH）3]=
2.6×10—39；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10—31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10—17；Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10—11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ）
A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+
16.常温下，向20mL0．010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c（OH－）与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6
B．N点溶液中存在：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
C．P点后的溶液中均存在：
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．水的电离程度：
M＜N＜P
二、填空题（5大题，共52分）
17.（10分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。
一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。
工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
（1）图中仪器E的名称为____________，欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________（答一条）
（2）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
（3）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______（填字母）。
A．温度计B．洗气瓶C．水浴装置D．酒精灯
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。
②Ag＋＋2CN－
［Ag（CN）2］－，Ag＋＋I－
AgI
，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。
实验如下：
取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（4）滴定终点的现象是________________________________________。
（5）处理后的废水中氰化钠的浓度________（填“符合”“不符合”）排放标准。
18．（12分）氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。
（1）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H=－1266.2k/mol
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
则合成氨反应的热化学反应方程式为，
（2）已知：
25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式
HNO2
H2N2O2
电离常数
Ka=5.1×10−4
Ka1=6.0×10−8、Ka2=2.9×10−12
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_________pH（NaHN2O2）（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____。
③0.1mol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________
（3）400℃时在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭
容器中，以不同的投料比投入N2、H2共4mol，
测得N2的体积分数如图一所示。
①乙容器中N2、H2的投料比为___________。
②反应达到平衡后，测得乙容器中H2的体积分数
为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数
为___________L2/mol2
（4）在M、N两个相同的容器中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率如图二所示。
①N2、H2在M、N两容器中反应时，不同的反应条件可能是______________________。
②在300℃时，a、b两点转化率不同的原因是______________________。
19．（9分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：
Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：
3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；
锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为（填名称）。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式。
（3）“调pH”过程可以选用（填序号）。
A．H2SO4B．ZnOC．NaOH
“滤渣2”的主要成分是（填化学式，下同）。
（4）“试剂Y”是。
（5）“操作1”的方法是；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。
20.（8分）
（1）互为同分异构体的四种有机物A、B、C、D，相对分子质量为74，完全燃烧只生成CO2和H2O，经分析其含氧元素的质量分数为43.3%，则这些有机物的分子式为______，
（2）已知A、B、C、D分子结构中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
NaOH溶液
银氨溶液
新制Cu（OH）2
金属钠
A
中和反应
——
溶解
产生氢气
B
——
有银镜
加热后有红色沉淀
产生氢气
C
水解反应
有银镜
加热后有红色沉淀
——
D
水解反应
——
——
——
①写出由稀氨水和硝酸银稀溶液制备银氨溶液的化学方程式
②写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
③B在浓硫酸存在的条件下能反应生成E，写出以E作原料在一定条件下制备高分子化合物的化学方程式
21．（13分）苯是重要的化工原料,可用于制备一种无毒的蚊子幼虫杀虫剂和高分子材料N，其制备路线如图所示：
已知：
①（X代表卤素原子，R为烃基）；
②
（1）A的结构简式为。
（2）由苯合成杀虫剂的路线中，
与D反应时生成杀虫剂和水。
D的系统命名为。
（3）阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（4）合成路线
→X→
中，X的结构简式是，选择该方案的原因是。
（5）反应C→N的化学方程式为。
（6）满足下列条件的阿司匹林的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①含有苯环
②既能发生水解反应,也能发生银镜反应
③1mol该有机物能与1molNaHCO3完全反应
（7）参照上述合成路线,结合所学知识,补充完整以苯为原料（常见的有机溶剂、无机试剂任选）
制备的合成路线：
→。
于都中学
2018～2019学年度下学期高二联考
化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项,）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
D
D
D
C
A
C
D
D
B
C
A
A
C
二、填空题（5大题，共52分）
17.（除标注外其余每空2分，共10分）
（1）分液漏斗（1分）控制调节双氧水的滴加速度（或调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等合理答案都给分）（1分）
（2）将反应产生的NH3及时排出，避免副反应的发生
（3）ACD（漏选给1分，错选不给分）
（4）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失
（5）符合
18.（除标注外其余每空2分，共12分）
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.3kJ/mol2分
（2）①<1分②1.7×10—71分
③c（Na+）>c（N2O22—）>c（OH—）>c（HN2O2—）>c（H+）2分
（3）①1:
11分②3.1252分
（4）①M容器中使用了催化剂1分
②M容器中使用了催化剂，a点速率快，达到了平衡，b点速率慢，没达到平衡2分
19.（除标注外其余每空2分，共9分）
（1）稀硫酸（或硫酸溶液）（1分）
（2）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）
（3）B（1分）；Fe（OH）3,Al（OH）3（1分，漏答不给分）
（4）Zn（1分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）；保持溶液一定的酸度（1分）
20.（每空2分，共8分）
（1）C3H6O2
（2）①AgNO3+3NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O
②CH3CH（OH）CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3CH（OH）COONa+Cu2O↓+3H2O
21．（除标注外其余每空2分，共13分）
（1）
（1分）
（2）2-甲基-2-丙醇（1分）
（3）
+3NaOH→
+CH3COONa+2H2O（2分）
（4）
（1分）防止氧化甲基时将酚羟基也氧化（或保护酚羟基）（1分）（5）n
+n
+（n-1）H2O（2分）
（6）17（2分）
（7）
（3分）
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