福建省龙岩市一中届高三上学期期中联考化学试题含答案.docx

1、福建省龙岩市一中届高三上学期期中联考化学试题含答案“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考2020-2021学年第一学期半期考高三化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 命题人：长汀一中上杭一中 连城一中 试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 第卷（选择题，共40分）(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64)一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州 ，一场疫情阻击战打响 ，一时间消杀试剂成为紧俏

2、物品。下列说法正确的是（ ）A.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果B.“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好2下列说法错误的是( )A.元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性3.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A.SO2、NxOy都属于酸性氧化物B.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

3、C.所有芳香烃都属于非电解质D.雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42B.澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+C.pH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID.水电离产生的c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下,1.8 g D2O含有的电子数是NAB.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为NAC.NaH 与水反应生成0.5 molH2

4、时，转移电子数为NAD.1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5NA6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B.Cu(OH)2(s)CuO(s)CuSO4(aq)C.N2(g)NH3(g)NH4NO3(s) D.Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)7.25时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）A.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC.50%的硫酸溶液中溶质的物

5、质的量浓度为7.14mol/LD.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低8.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.此工艺的优点之一是物质能循环利用D.由以上流程可推知氧化性：Fe3+ O2 SO42-10.新装修的房屋

6、会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A.22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO = 4AgCO2H2OD.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）11.下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是( )选项操作或事实现象或结论ASO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液产生

7、白色沉淀,白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊,证明非金属性:SiSD向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NH4+12.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）A.由反应可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaClB.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C.反应的离子方程式为：Br2SO22H2OSO42-2Br4H+D.粗盐中含有的Mg2、SO42-等杂质离子，可通过

8、依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除13.下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）A.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)CO32(aq) CaCO3(s)SO42(aq)B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4HSO42Ba22OHBaSO4NH3H2OH2OD.0.8 molL1 NaHSO4 与 0.4 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH= BaSO4 + 2H2O14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期

9、元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是()A.原子半径：WZYX B.简单氢化物的沸点：XWC.金属性：YZ D.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z15.常温下，在pH1的某溶液中除H外还可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO32-中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。下列判断正确的是()A.Fe2、I、Cl三种离子一定存在B.CO32-一定不存在，不能确定Na和Cl是否存在C.Fe3与Fe2至少有一种D.该

10、溶液中c(Cl)至少为0.3 molL1第卷（非选择题，共60分）三.非选择题（本题共5大题，共60分）16.(12分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）写出化合物y2x2的电子式 (用相应的元素符号表示，下同）。（2）写出z的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物形成的盐的化学式为_ 。（3）上述元素可组成盐R: egyz。盐R中z的化合价为_价；写出盐R的名称_。（4）写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的最高价氧化物反应的化学方程式: 。（5）写出分别由x、d、e、g四种元素组成的两种物

11、质间发生反应的离子方程式为_。17.(12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-为探究其成分,进行了以下探究实验。(1)探究一:甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是 ,写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为 。写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V08V0过程中发生反应的离子方程式 。(2)探究二:乙同学检测到该溶液中含有大量的C

12、l、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)11.2 L22.4 L28.0 Ln(Cl-)2.5 mol3.5 mol4.0 moln(Br-)3.0 mol2.5 mol2.0 moln(I-)x mol00当起始至通入Cl2的体积为11.2 L(标准状况)时,溶液中发生反应的离子方程式为 。上表中x= mol。原溶液中I 的物质的量浓度为 。18.(12分）一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成:(1)下面是一个还原过程的反应式

13、：NO3+4H+3e- = NO+2H2O， KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生 a.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。b.硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。(2)相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下：MnO4+5e-+8H=Mn2+（接近无色）+4H2O MnO4 +3e-+2H2O=MnO2+4OH MnO4+e=MnO42（绿色）a.从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。b.铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态

14、为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液，溶液出现紫红色，说明BiO3的氧化性_(填“强于”或“弱于”）MnO4;再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，写出发生此反应的离子方程式：_。(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是_。A.H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 = H+H2PO2B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH=PO23+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3P

15、O2的还原产物为H3PO4D.NaH2PO2属于正盐19.(12分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。回答下列问题：A B C D(1)仪器a的名称为_，装置C中的液体是_。(2)装置C中长颈漏斗的作用是_。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生成时，停止实验

16、。若无装置C，装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为 。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为_。(5)反应完成后，取烧瓶中所得产物m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产物中ClNO纯度的计算式为_。20.(12分）氯化亚铜晶体呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮湿空气中易被氧化。氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。(已知

17、：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2 的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀)按要求回答下列问题：（1）“操作”调节溶液的pH范围为3.2pH5.6，便于将Fe3 转化为Fe（OH）3沉淀除去，加入的“试剂X”可以是 。 A.CuOB.NH3H2O C.NaOH溶液D.Cu2(OH)2CO3（2）“反应”是向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥密封包装即得产品，据此回答下列问题：写出向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2的离子方程式 。用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却。于7

18、0真空干燥的目的是 。（3）在氯化氢气流中得到CuCl22H2O固体的“操作”具体步骤为 、过滤、洗涤。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。用0.100molL1 硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3CuCl2FeCl2、Fe2Ce4Fe3Ce3。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）20.3520.0519.95则样品中CuCl的纯度为_。（5）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略）， 反应后，

19、盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考2020-2021学年第一学期半期考高三化学试题参考答案1-10题，每题2分，共20分；11-15题，每题4分，共20分，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分题号12345678答案ACABBBCD题号9101112131415答案CCBBDADCAD第卷（非选择题，每空2分，共60分，）16.(1) (2)NH4NO3 (3

20、) -3 硫氰化钠（或硫氰酸钠） (4)2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 (5)HSO3-+H+ = H2O+SO217.(1)Ag+、Mg2+、Fe3+ c(H+)c(NH4+)c(Al3+)=231 NH4+OH- = NH3H2O(2)Cl2+2I- = I2+2Cl- 0.5 1.5mol/L18.(1)a.10H+NO3-+3FeO = 3Fe3+NO+5H2O； b.使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2(2)a.酸碱性 b.强于 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O (3)D19.(1)三颈烧瓶 浓硫酸 (2)避免C中压强过大（或安全管或平衡压

21、强）(3)2ClNO+H2O=2HCl+NO+NO2 (4)ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O(5)0.655cv/m 100%20.（1） A D （2） 2H2O+2Cu2+SO2+4Cl- = 2CuCl2-+SO42-+4H+ 加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 （3）蒸发浓缩，冷却结晶（4）79.6%(或0.796）（5）ClO+2e+H2O = Cl+ 2OH“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考2020-2021学年第一学期半期考高三化学试题答题卷16.(1) _(2)_ (3)_ _(4)_(5)_17.(1)_ _ _(2)_ _ _18.(1)a._ b._ (2)a._ b._ _ (3)_19.(1)_ _ (2)_(3)_ (4)_(5)_20.（1）_ （2） _ _（3）_（4）_（5）_