C.金属性:
Y>Z
D.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z
15.常温下,在pH=1的某溶液中除H+外还可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。
下列判断正确的是( )
A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B.CO32-一定不存在,不能确定Na+和Cl-是否存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl-)至少为0.3mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
三.非选择题(本题共5大题,共60分)
16.(12分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)写出化合物y2x2的电子式(用相应的元素符号表示,下同)。
(2)写出z的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物形成的盐的化学式为____________。
(3)上述元素可组成盐R:
egyz。
盐R中z的化合价为______价;写出盐R的名称____________。
(4)写出e的单质在足量d2中燃烧后的产物与y的最高价氧化物反应的化学方程式:
。
(5)写出分别由x、d、e、g四种元素组成的两种物质间发生反应的离子方程式为____________________________________________。
17.(12分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl-、Br-、I-、CO32-、[Al(OH)4]-
为探究其成分,进行了以下探究实验。
(1)探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是,写出含有的阳离子及其对应的物质的量浓度之比为。
②写出向其中逐滴加入氢氧化钠溶液体积为5V0→8V0过程中发生反应的离子方程式。
(2)探究二:
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况)
11.2L
22.4L
28.0L
n(Cl-)
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n(Br-)
3.0mol
2.5mol
2.0mol
n(I-)
xmol
0
0
①当起始至通入Cl2的体积为11.2L(标准状况)时,溶液中发生反应的离子方程式为。
②上表中x=mol。
③原溶液中I-的物质的量浓度为。
18.(12分)一个氧化还原反应可以看作是由得电子和失电子的两个半反应组成:
(1)下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe(NO3)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
a.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:
。
b.硝酸浓度不同,与甲反应的产物不同.若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是。
(2)相同浓度的高锰酸钾在不同的条件下发生的半反应如下:
①MnO4-+5e-+8H+=Mn2+(接近无色)+4H2O②MnO4-+3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-③MnO4-+e-=MnO42-(绿色)
a.从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_____________影响。
b.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中先滴加适量铋酸钠溶液溶液,溶液出现紫红色,说明BiO3-的氧化性_________(填“强于”或“弱于”)MnO4-;再向溶液中滴加少量稀硫酸和过量双氧水,溶液紫红色消失,产生气泡,写出发生此反应的离子方程式:
____________。
(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是________________________。
A.H3PO2溶于水的电离方程式为:
H3PO2=H++H2PO2-
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4
D.NaH2PO2属于正盐
19.(12分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。
某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验如下。
回答下列问题:
ABCD
(1)仪器a的名称为___________,装置C中的液体是____________。
(2)装置C中长颈漏斗的作用是______________________。
(3)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,打开分液漏斗活塞,滴入适量稀硝酸,当观察到C中红棕色完全消失时,关闭K1、K2。
向装置D中通入干燥纯净的Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO,待D有一定量液体生成时,停止实验。
若无装置C,装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为。
(4)已知:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,用NaOH溶液吸收尾气时,ClNO发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)反应完成后,取烧瓶中所得产物mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL,则产物中ClNO纯度的计算式为____________________。
20.(12分)氯化亚铜晶体呈白色,不溶于水、乙醇及稀硫酸,露置于潮湿空气中易被氧化。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下。
(已知:
CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀)
按要求回答下列问题:
(1)“操作①”调节溶液的pH范围为3.2≤pH<5.6,便于将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去,加入的“试剂X”可以是。
A.CuO B.NH3·H2O C.NaOH溶液 D.Cu2(OH)2CO3
(2)“反应②”是向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀,过滤、洗涤、干燥密封包装即得产品,据此回答下列问题:
①写出向溶液2中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-的离子方程式。
②用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却。
于70℃真空干燥的目的是。
(3)在氯化氢气流中得到CuCl2·2H2O固体的“操作②”具体步骤为、过滤、洗涤。
(4)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。
②用0.100mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知:
CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数
1
2
3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
20.35
20.05
19.95
则样品中CuCl的纯度为____________。
(5)如图所示将氯气从a通入与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯省略),反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化学腐蚀过程中的正极反应式为。
“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县(市/区)一中联考
2020-2021学年第一学期半期考
高三化学试题参考答案
1-10题,每题2分,共20分;
11-15题,每题4分,共20分,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有错选的得0分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
B
B
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
B
BD
AD
C
AD
第Ⅱ卷(非选择题,每空2分,共60分,)
16.
(1)
(2)NH4NO3(3)-3硫氰化钠(或硫氰酸钠)
(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)HSO3-+H+=H2O+SO2↑
17.
(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+ c(H+)∶c(NH4+)∶c(Al3+)=2∶3∶1②NH4++OH-=NH3·H2O
(2)①Cl2+2I-=I2+2Cl-②0.5③1.5mol/L
18.
(1)a.10H++NO3-+3FeO=3Fe3++NO↑+5H2O;b.使用较浓的硝酸,产物中有部分NO2
(2)a.酸碱性b.强于2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(3)D
19.
(1)三颈烧瓶浓硫酸
(2)避免C中压强过大(或安全管或平衡压强)
(3)2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑(4)ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
(5)0.655cv/m×100%
20.
(1)AD
(2)①2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+②加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化(3)蒸发浓缩,冷却结晶(4)79.6%(或0.796)
(5)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县(市/区)一中联考
2020-2021学年第一学期半期考
高三化学试题答题卷
16.
(1)_________________________
(2)__________________
(3)___________________
_____________________
(4)________________________________________________________________
(5)__________________________________________________________________
17.
(1)①____________________________
_______________________________
②____________________________________
(2)①________________________________
②____________________________________
③_____________________________________
18.
(1)a.____________________________________________________
b.____________________________________________________________
(2)a.__________________________________
b._____________________
_________________________________________
(3)___________________
19.
(1)___________________________________________
(2)____________________________________________________
(3)__________________________________
(4)_____________________________________
(5)__________________________________________
20.
(1)________________
(2)①___________________________________________________________
②__________________________________________________
(3)_______________________________________________
(4)_____________________________________
(5)_________________________________________