届吉林省延边州高三仿真模拟理综化学试题解析版.docx

1、届吉林省延边州高三仿真模拟理综化学试题解析版吉林省延边州2018年高考仿真模拟理综化学试题1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油B. 利用SiO2的导电性来制备光导纤维C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油D. 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放【答案】A【解析】“地沟油”的主要成分为油脂,油脂在碱性条件下水解称为皂化反应,油脂燃烧放出大量热量,可制作生物柴油,也可以发生皂化反应，加工成肥皂，A正确；二氧化硅不导电,利用SiO2的导光性来制备光导纤维，B错误；碳酸钠溶液发生水解溶液显碱

2、性,加热使碳酸钠溶液碱性增强,能使动物或植物的油脂发生水解,但矿物油的成分是烃类,不与NaOH反应,故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油, C错误；发展新能源汽车的主要目的是节能、减排,不是为了减少PM2.5的排放,D错误；正确选项A。2. 下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是选项命名一氯代物A2-甲基-2-乙基丙烷4B1,3-二甲基苯3C2,2,3一三甲基戊烷6D2,3-二甲基-4-乙基己烷7A. A B. B C. C D. D【答案】D.3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAB. 300ml2

3、mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC. 标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAD. 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C【解析】S2-发生两步水解，溶液中存在S2-、HS- 、H2S三种微粒，根据硫原子的量守恒，1L、2mol/LK2S溶液中HS-和H2S的总数小于2NA，A错误；蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子个数多于0.6 NA, B错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol,则含有NA个氧原子, C正确；常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,故转移的电子数小于0

4、.3NA , D错误；正确选项C。4. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式: X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3,其中可能存在对应物质的是A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】D【解析】X为H；Y为C；Z为O；则他们组合起来可能为：H2CO3，H2CO4，HCOOH；HCHO.5. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是编号实验内容实验目的A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性: H2OC2H5

5、OHB测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:SCC向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明乙醇发生消去反应有乙烯生成D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱，说明相同条件下，水的电离能力比乙醇强，A正确；测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，说明亚硫酸的酸性大于碳

6、酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能根据亚硫酸、碳酸的酸性强弱判断S、C的非金属性强弱，B错误；乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，发生消去反应生成乙烯气体，乙烯气体能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，可达实验目的，C正确；含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaC12固体, Ba2+ 与CO2-3结合生成沉淀，水解平衡CO2-3+H2OHCO3+OH逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正确；正确选项B。点睛：若要证明硫的非金属性大于碳，可以向碳酸钠溶液中加入足量的硫酸，产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，酸性：硫酸大于碳酸，由

7、于硫、碳元素都是最高正价，所以非金属性硫大于碳。6. 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A. 对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B. 实验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2OC. 实验中，Cr2O72-去除率提高

8、的原因是Cr2O72-+6 Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OD. 实验中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-被还原【答案】D【解析】对比实验,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其它外界因素都相同,且溶液的pH越小, Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A正确；实验中, Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为,B正确；实验中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原 Cr2O72-,离子方程式为,所以导致 Cr2O72-去除率提高,C正确；实验中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚

9、铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有1mol Cr2O72-被还原,所以一共有2mol Cr2O72-被还原,D错误；正确选项D。 点睛：实验中, Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有Cr2O72-被还原。7. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(

10、NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（molL1）物质的平衡浓度（molL1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正B. 达平衡时，容器与容器中的总压强之比为2017C. 容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小D. 若改变温度为T2,且T2T1,则k正:k逆0.8【答案】C【解析】平衡时，正、逆反应速率相等，则有，所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)= k正

11、/ k逆；A错误；根据反应方程式和容器中的平衡浓度可知：平衡时，c(NO)=0.4 molL1，c(NO2)=0.2 molL1，则温度下，该反应的平衡常数；容器中浓度商QC=0.20.52/0.32=0.568,所以容器中NO2的转化率小于2/3，即容器中起始平衡正向移动，达平衡时，容器中NO2的转化率比容器中的小，C正确；由于该反应正反应是吸热反应，温度，所以时平衡常数增大，则k正:k逆0.8；正确选项C。8. 随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳-化学(C1化学)成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺（

12、1）将CO2转化成有机物课有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b.CO2+3H2OCH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是_（填序号）。（2）CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。该反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是_（填序号）。

13、a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应100时，该反应的平衡常数K=_(用a,b的代数式表示)。（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJmol-c.CO(g)+H2O(g)CO2(g0+H2(g)H3=-4

14、1.3kJmol总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_（填字母）。a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)b.容器内压强保持不变c.H2O(g)的浓度保持不变d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为_。（5）碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式_。【答案

15、】 (1). c (2). 放热 (3). c (4). b2/a2 (5). -246.4kJmol-1 (6). cd (7). CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O (8). 2xCO+2NOx2xCO2+N2【解析】（1）反应物全部转化为生成物，原子利用率最高，上述四个反应中，只有c符合题意要求；正确选项 c。100，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol。所以平衡时，CO的浓度为0.5a/b= a/2b mol/L， H2的浓度为a/b=mol/L，CH3OH的浓度为0.5a/b=a/2b mol/L，100时该反应的平衡常

16、数K=；正确答案：b2/a2。（3）由盖斯定律可知，通过2可得所求反应方程式，则H90.8223.541.3246.4 kJ/mol；正确答案：-246.4kJmol-1。平衡时各物质物质的量相等决定于开始加入物质的多少和反应限度,与平衡状态无关,所n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O) ，无法判断是否达到平衡状态,a错误；该反应是体积不变的反应,容器内压强恒为定值，无法判断是否达到平衡状态, b错误；反应达到平衡后，各物质的浓度保持不变，因此H2O(g)的浓度保持不变，可以判断反应达到平衡状态, c正确；C. 当CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1时，才能

17、表示正逆反应速率,且满足计量数关系,说明达到了平衡状态, d正确；正确选项cd。 （4）二甲醚-空气组成燃料电池，二甲醚做负极，发生氧化反应，负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；正确答案：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。 （5）CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2；正确答案：2xCO+2NOx2xCO2+N2。点睛：可逆反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，不能说明反应速率快慢、不能说明该反应在通常条件下一定可以发生、不能说明反应是

18、吸热还是放热。9. 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:操作现象a.测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞pH=13, 溶液变红，5min后褪色b.向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式_、_。（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性。（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒

19、液的稳定性下降。 操作b中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是_。（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 molL-1KI溶液，10 mL 2 molL-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320 mL。(已知：2S2O32-+ I2= S

20、4O62-+ 2I-) 达到滴定终点时的实验现象是_。此消毒液有效氯含量为_%(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液_（填“符合”或“不符合”）家用要求。【答案】 (1). 4HCl+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O (2). Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O (3). 5mLpH=13 (4). 略 (5). 2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O (6). 取洗气瓶中溶液5ml,向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色 (7). 溶液蓝色褪去且半分钟不恢复 (8). 5.7% (9). 符合【解析】试题分析：（1）该装置中发生的反应有两个，一个是制取氯气

21、，反应的方程式为4HCl + MnO2Cl2 + MnCl2+ 2H2O，另一个是氯气与氢氧化钠发生反应制取消毒液，发生反应的方程式为Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。（2）根据资料可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，则为了验证溶液褪色的原因，需要补充碱性溶液使酚酞褪色的对比实验，在这一过程中要注意物质的体积与浓度原溶液相同，所以应取5mL，PH=13的NaOH溶液；通过对比实验的现象，溶液在30min后褪色，与原实验对比5min后褪色证明溶液褪色原因为消毒液的漂白性。（3）溶液变成黄绿色的原因为ClO-与 Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了氯气，反应的方

22、程式为2H+ ClO-+ Cl-= Cl2+ H2O；操作b中加入的酸为盐酸，盐酸中含有参与反应的Cl-，所以不严谨，所以补充的实验为将盐酸换成硫酸即可，故答案为取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色。（4）用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，而这反应的方程式为2S2O32-+ I2= S4O62-+ 2I-，则滴定终点的现象为溶液蓝色褪去；n（Na2S2O3）=2010-301=210-3mol，2S2O32-+ I2= S4O62-+ 2I-，则n（I2）=1/2n（Na2S2O3）=10-3mol，消毒液在酸性条件下与KI反应的离子方程式为4H+2ClO-+

23、2I-=Cl2+I2+2H2O，则n（Cl2）= n（I2）=10-3mol，则有效氯含量为7110-3/5=142 %5%，则该消毒液不符合家用要求。考点：考查化学实验的设计和评价实验探究氯及其化合物10. As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_（2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2_（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：aCa（OH）2（s）Ca

24、2+（aq）+2OH-（aq）H0b5Ca2+OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH H0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85高于85后，随温度升高,沉淀率_(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_。（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_（6）下列说法中，正确的是_（填字母）a.粗As2O3中含有CaSO4b.工业生产中，滤液1、2和废渣一同弃

25、掉c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的【答案】 (1). H3AsO4+3OH-AsO43-+3H2O (2). 0.5 (3). 下降 (4). 温度升高，反应a平衡逆向移动,c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降 (5). H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4 (6). 调硫酸浓度约为7mol/L,冷却至25,过滤 (7). ac【解析】（1）H3AsO4与碱反应生成Na3AsO4和水，化学方程式是：H3AsO4+3OH-AsO43-+3H2O；正确答案：H3AsO4+3OH-AsO43-+3H2O。（2）根据电子

26、守恒规律：1molAsO33-转化为AsO43-失电子为2 mol，设氧气为xmol，4x=2，x=0.5mol；正确答案：0.5。（3） “沉砷”的最佳温度是85高于85后，随温度升高,沉淀率会下降；原因温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降；正确答案：下降；温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降。（4）溶液中通入二氧化硫气体，把H3AsO4转化为H3AsO3，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，化学方程式是：H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4 ；正确

27、答案： H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4。（5）根据图像可知，硫酸溶液的浓度为7mol/L时，温度控制在25时，As2O3的沉淀率较大；正确答案：调硫酸浓度约为7mol/L,冷却至25,过滤。 （6）根据流程可知，“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，酸化时加入硫酸，会有CaSO4生成，所以粗As2O3中含有CaSO4，a正确；滤液1中含有氢氧化钠溶液；滤液2中含有硫酸钠溶液，废渣中含有硫酸钙，这些物质不能随意弃掉，应加以回收利用，b错误；通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，c正确；正确选项ac。11. 现有A、B、C、D、E五种元素，

28、他们性质如下:A周期表中原子半径最小的元素B电负性最大的元素CC的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1）基态E原子有_个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_。（2）A2D分子中D原子的杂化类型是_，D的氧化物DO3分子空间构型为_。（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理结构：_ (填字母代号)， 推理依据是_。（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_，反应的离子方程式为_。（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位数为_。（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g cm-3。【答案】 (1). 1 (2). 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (3). sp3杂化 (4). 平面正三角形 (5). 氨分子与水分子间形成氢键 (6). b (7). 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子 (8). 深蓝色 (9). Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)4 2+4H2O (10). 4 (11). 389/(NAa310-21)【解析】根据表中五种元素的相关叙述，可知这五种元素分别是H、F