江西省抚州市临川第一中学学年高二下学期第十次周测化学试题.docx

1、江西省抚州市临川第一中学学年高二下学期第十次周测化学试题江西省抚州市临川第一中学【最新】高二下学期第十次周测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法正确的是ACaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C化学反应一定有化学键断裂，有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应2下列说法不正确的是A恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡B汽车尾气催化净

2、化时的反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大D2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应3下列有机物命名正确的是A1,3,4-三甲苯B2-甲基-2-氯丙烷C2-甲基-1-丙醇D2-甲基-3-丁炔4在298K、1.01105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与Na

3、OH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y)kJmol-1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H=-(8x-2y)kJmol-15柠檬酸用表示是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A的第二步电离常数的数量级为B时，C溶液中的水解程度大于电离程度D时，6下列有

4、机物实验室制备装置正确的是A制乙烯 B制乙炔C制硝基苯 D制乙酸乙酯7下列关于各图像的解释或结论正确的是A图可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化B图可表示25时，0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线C图表示水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)KW(b)D图表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常数与温度和压强的关系8电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1

5、 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： ACBDD点溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)9下列说法正确的是符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键乙酸与油酸(C17H33COOH)一定不是同系物乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同与是同分异构体相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4戊二酸的分子式是

6、C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种A B C D10已知，常温下，KSP(AgCl)=1.810-10mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列叙述中，正确的是A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)11间甲乙苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）A9种 B

7、12种 C15种 D20种12利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-B电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变Cc电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜13一定温度下，向某密闭容器中充入1.6 molH2与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）+Q kJ（Q0）.若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（ ）A反应速率

8、一定增大B平衡常数一定减小C混合气体的平均摩尔质量可能减小DH2O（g）的体积分数可能增大14某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应的化学方程式为 H2O下列有关叙述错误的是（ ）A贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基B对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2NC乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠15某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为()A1 B2

9、C3 D416如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动二、填空题17合

10、成氨在工业生产中具有重要意义。（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1。则该测定反应的热化学方程式为_。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数 (CO2)随时间t变化曲线如图。温度T1时，00.5 min内的反应速率v(CO)=_。b点CO的平衡转化率为_，c点的平衡常数K为_。下列措施能提高该反应CO转化率的是_(填字母)a升高温度b增大压强c加入催化剂d移走CO2（3）若氨水

11、与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入_(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为_。(已知常温下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-8molL-1)18印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。蚀刻过程屮的离子方程式为_。蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。i.第1步所加试剂和操作分别为_。ii.第2步转化可加入的物质是_(填一种即可)。（2）H2O2也常用

12、来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液(HClH2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_。回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是_(填字母)。a.Fe粉b.葡萄糖CNaCl固体d.酸性KMnO4溶液回收Cu2(OH)2CO3的过程屮需控制反应的温度，当温度高于80时，产品颜色发暗，其原因可能是_。如图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因_。（3）与常规方法不同，有研究者用HClCuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。

13、此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基(HO)，请写出BDD电极上的电极反应_，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_。三、实验题19钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1） LiFePO4中Fe的化合价是_。（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是_。（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:_。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，

14、其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为_；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是_。（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.010-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_mol/L已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.010-22。（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_。四、原理综合题20.回答下列问题：（1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_。（2）某烃的分子式

15、为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_种，该烃的结构简式为_。（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：A BC DE. 与麻黄素互为同分异构体的是_（填字母，下同），互为同系物的是_（填字母）。.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_，则C的分子式是_。（2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_。（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是_。（4）

16、与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_。五、有机推断题21有机物F（ ）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_，分子中处于同一平面的原子最多有_个。（2）E中官能团名称是_，中属于加成反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是_。 （5）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_。（无机试剂任选）参考答案1D【详解】A只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，A错误；B化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能、热能等，B错误；C化学键的断裂不一定有新物质生成，不一定都发生化学反应，

17、如氯化钠熔化，C错误；D没有给铂丝持续加热，但铂丝依然红热，说明该反应放热，D正确。答案选D。2B【详解】A. 随着反应进行，混合气体质量增大，容器体积不变，则混合气体密度增大，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故A正确；B. 该反应的正反应是放热反应，反应过程中绝热条件下相当于给容器加热，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以化学平衡常数K1K2，故B错误；C. 降低温度平衡逆向移动，导致c(B)增大、c(C)减小，则升温时增大，故C正确；D. 该反应的正反应S0，常温下能自发进行，说明G=HTS0，则H0，正反应为放热反应，故D正确； 故答案选：B。【点睛】G=HTS (c)，

18、在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；D.平衡常数与压强无关，故D错误。8D【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线代表0.100 molL1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线代表0.100 molL1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此解答。【详解】A.由分析可以知道，曲线代表0.

19、100 molL1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，故A错误；B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na+)=0.05mol/L，故B错误；C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：BCA，故C错误；D. D点溶液中，存在电荷守恒，c(Cl)c(OH)c(Na+)+c(H)，定量分析可以知道， c(Na+)=1.5c(Cl)，将电荷守恒式中c(Na

20、+)代换为c(Cl)并整理得：c(OH)0.5c(Cl)+c(H)，即c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)，所以D选项是正确的；综上所述，本题正确答案为D。9B【详解】CnH2n+2为烷烃的通式，分子中只含单键，正确；苯能使溴水褪色，发生了萃取，属于物理变化，不是化学变化，说明苯环结构中不含碳碳双键，错误；油酸含有碳碳双键，而乙酸不含，二者结构不相似，所以二者一定不是同系物，正确；乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是因为被氧化，反应类型不同，错误；因为甲烷是正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，即与是同种物质，错误；假设烃的最简式为CHx，则烃燃烧的方程式为：CHx+(1+)

21、O2=CO2+H2O，x越大，则氢的含量越大，耗氧量越大，所有烃中，甲烷含氢量最大，则甲烷耗氧量最大，正确；戊二酸可以看作2个-COOH取代丙烷中的2个H原子，丙烷的结构为：CH3-CH2-CH2，分析发现，2个-COOH取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，故符合此分子式的戊二酸有4种，错误；综上所述正确的有，故答案为B。【点睛】相同质量的烃完全燃烧，含氢量越大，耗氧量越大。10B【详解】AKSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误； BKSP(AgCl)KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由

22、白色转化为黄色，故B正确；CKCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c(Ag+)减小，c(Cl-)增大，c(Ag+)c(Cl-)，故D错误。故选B。11D【详解】-C3H6Cl在间甲乙苯苯环上位置有4种情况，-C3H6Cl中碳链异构为和，数字编号为Cl的位置，因此-C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：45=20，答案选D。12B【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。【详解】A甲装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为正极，左侧加入了硫酸，其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室，所以右侧极室是酸性的，所以电极反应中不能生成OH-，而应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；B乙装置是一个电解池，均采用了惰性电极，左侧为阳极，右侧d电极为阴极，其中盛放了硝酸溶液，发生的反应为：2H+2e-=H2，虽然消耗