C．某恒容密闭容器中反应：
nA（g）＋mB（g）
pC（g）＋qD（g）ΔH>0已达平衡，则降温时c（B）/c（C）的值增大
D．2NO2（g）
N2O4（g）在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
3．下列有机物命名正确的是
A．
1,3,4-三甲苯
B．
2-甲基-2-氯丙烷
C．
2-甲基-1-丙醇
D．
2-甲基-3-丁炔
4．在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=-（2y-x）kJ·mol-1
B．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=-（2x-y）kJ·mol-1
C．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=-（4x-y）kJ·mol-1
D．2CO2（g）＋2NaOH（l）=2NaHCO3（l）ΔH=-（8x-2y）kJ·mol-1
5．柠檬酸
用
表示
是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中
、
、
、
的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．
的第二步电离常数
的数量级为
B．
时，
C．
溶液中
的水解程度大于电离程度
D．
时，
6．下列有机物实验室制备装置正确的是
A．制乙烯
B．制乙炔
C．制硝基苯
D．制乙酸乙酯
7．下列关于各图像的解释或结论正确的是
A．图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B．图②可表示25℃时，0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线
C．图③表示水溶液中c（H＋）与c（OH－）的变化关系，则水的电离程度（
）：
；水的离子积：
KW（d）＝KW（b）
D．图④表示合成氨N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
8．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
A＜C＜B
D．D点溶液中：
c（Cl－）+2c（H＋）＝2c（OH－）
9．下列说法正确的是
①符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
③乙酸与油酸（C17H33COOH）一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
⑤
与
是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4
⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有3种
A．①③⑦B．①③⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑦
10．已知，常温下，KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2·L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
11．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．9种B．12种C．15种D．20种
12．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变
C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．甲中每消耗1molSO2，乙装置中有1molH+通过隔膜
13．一定温度下，向某密闭容器中充入1.6molH2与1.0molCO，发生如下可逆反应并达到平衡：
H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）+QkJ（Q>0）.若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是（）
A．反应速率一定增大
B．平衡常数一定减小
C．混合气体的平均摩尔质量可能减小
D．H2O（g）的体积分数可能增大
14．某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯能可由乙酸水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应的化学方程式为
H2O
下列有关叙述错误的是（）
A．贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基
B．对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2N
C．乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠
15．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ）
A．1B．2C．3D．4
16．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。
起始时，关闭活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。
甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）。
保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
达平衡时，甲的体积为0.8L。
下列说法正确的是
A．乙容器中SO2的转化率小于60%
B．平衡时SO3的体积分数：
甲＞乙
C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4L
D．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反应方向移动
二、填空题
17．合成氨在工业生产中具有重要意义。
（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。
已知2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-76kJ·mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1。
则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。
①温度T1时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=________________。
②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
③下列措施能提高该反应CO转化率的是________（填字母）
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO2
（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________（填“酸性”或“碱性”），向上述溶液中通入___________（填“NH3”或“SO2”）可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。
（已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1）
18．印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）FeCl3溶液一直作为传统的蚀刻液。
①蚀刻过程屮的离子方程式为______________________________。
②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，冉实现FcCl3溶液再生。
i.第1步所加试剂和操作分别为____________________________。
ii.第2步转化可加入的物质是_________________________（填一种即可）。
（2）H2O2也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。
应用酸性蚀刻液（HCl－H2O2），产生的蚀刻废液处理方法如下：
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_______________________。
②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。
a.Fe粉b.葡萄糖C．NaCl固体d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2（OH）2CO3的过程屮需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________________。
④如图是研究碱性蚀刻液的温度对锏腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______________________。
（3）与常规方法不同，有研究者用HCl－CuCl2做蚀刻液。
蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氡氧自由基（HO·），请写出BDD电极上的电极反应__________________，进一步溶液中反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式_________________。
三、实验题
19．钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3）进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:
回答下列问题:
（1）LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:
__________________________。
操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c（PO43-）=1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c（Fe3+）=_______mol/L[已知:
该温度下，Ksp（FePO4）=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17%H2O2溶液与草酸（H2C2O4）的质量比是_____。
四、原理综合题
20．Ⅰ.回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为
，用系统命名法命名烃A：
____________。
（2）某烃的分子式为
，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。
（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。
经科学家研究发现其结构为：
，下列各物质：
A．
B．
C．
D．
E.
与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。
Ⅱ.有机物C常用于食品行业。
已知
在足量
中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重
和
，经检验剩余气体为
。
（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。
（2）C能与
溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。
（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是
，则C的结构简式是________。
（4）
与
的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____
。
五、有机推断题
21．有机物F（
）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。
（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）反应③的化学方程式为______________。
（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。
（5）仿照E的合成路线，设计一种由
合成
的合成路线_________________。
（无机试剂任选）
参考答案
1．D
【详解】
A．只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，A错误；
B．化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能、热能等，B错误；
C．化学键的断裂不一定有新物质生成，不一定都发生化学反应，如氯化钠熔化，C错误；
D．没有给铂丝持续加热，但铂丝依然红热，说明该反应放热，D正确。
答案选D。
2．B
【详解】
A.随着反应进行，混合气体质量增大，容器体积不变，则混合气体密度增大，当混合气体密度不变时该反应达到平衡状态，故A正确；
B.该反应的正反应是放热反应，反应过程中绝热条件下相当于给容器加热，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以化学平衡常数K1>K2，故B错误；
C.降低温度平衡逆向移动，导致c（B）增大、c（C）减小，则升温时
增大，故C正确；
D.该反应的正反应△S<0，常温下能自发进行，说明△G=△H−T△S<0，则△H<0，正反应为放热反应，故D正确；
故答案选：
B。
【点睛】
△G=△H−T△S<0，反应能自发进行。
3．B
【解析】
试题分析：
烷烃的命名原则是：
找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙...）代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：
十一烷；从最近的取代基位置编号：
1、2、3...（使取代基的位置数字越小越好）。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：
一、二、三...，如：
二甲基，其位置以,隔开，一起列于取代基前面。
如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，B正确。
A不正确，应该是1，2，4-三甲苯；C不正确，应该是2－丁醇；D不正确，应该是3-甲基-1-丁炔，答案选B。
考点：
考查有机物命名的正误判断
点评：
该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
该题的关键是明确有机物命名的原则，然后灵活运用即可。
4．C
【详解】
0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中生成碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量之比为1：
1，放出热量为xkJ，2molCO2反应放出热量为4xk.J，热化学反应方程式为 2CO2（g） + 3NaOH（aq）=NaHCO3（aq） + Na2CO3（aq） + H2O（l）ΔH= -4xkJ·mol-1①；1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中反应生成碳酸钠，放出的热量为ykJ，则热化学方程式为2NaOH（aq） + CO2（g） =Na2CO3（aq）ΔH= -ykJ·mol-1②；根据盖斯定律可知，①-②得：
CO2（g） + NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH= -（4x-y）kJ·mol-1；
答案选C。
【点睛】
CO2通入NaOH溶液中反应可生成碳酸钠或者碳酸氢钠，看两者物质的量之比，确定好产物才能正确书写热化学方程式，最后利用盖斯定律解题即可。
5．B
【分析】
根据图像，H3R为三元弱酸，电离方程式为H3R
H2R－＋H＋、H2R－
HR2－＋H＋、HR2－
R3－＋H＋，随着pH增大H＋浓度减小，促进电离，曲线分别代表H3R、H2R－、HR2－、R3－，据此分析解答。
【详解】
柠檬酸溶液电离方程式：
H3R
H2R－＋H＋、H2R－
HR2－＋H＋、HR2－
R3－＋H＋，随着pH值的增大，氢离子浓度会减小，促进电离，
、
、
、
在图形中表示的曲线分别为a、b、c、d，
A. H3R的第二步电离平衡常数Ka2=
，电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，曲线b、c交点时，
，Ka2=c（H＋）≈10－4.6，数量级约为
，故A错误；
B.
时，溶液显示酸性，据图有
，故B正确；
C. 根据图示知道，Na2HR溶液显示酸性，说明HR2－的水解程度小于电离程度，故C错误；
D.
时，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中含有其他阳离子，如Ca2＋、Mg2＋等，不符合电荷守恒，故D错误。
答案：
B。
6．C
【详解】
A．需要温度计测定温度为170℃，图中缺少温度计，故A错误；
B．生成氢氧化钙易堵塞瓶颈处，不能选启普发生器制备，故B错误；
C．水浴加热可制备硝基苯，图中装置合理，故C正确；
D．导管插入碳酸钠溶液中会发生倒吸，故D错误；
故选：
C。
7．C
【详解】
A.图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性一直增强，故A错误；
B.0.10mol•L-1盐酸滴定20.00mL 0.10mol•L-1NaOH溶液，在滴定终点附近PH值发生突变，故B错误；
C.升高温度，促进水的电离，则水的电离程度α（d）>α（c），在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；
D.平衡常数与压强无关，故D错误。
8．D
【分析】
溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此解答。
【详解】
A.由分析可以知道，曲线②代表0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，故A错误；
B.A点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝c（Na+）=0.05mol/L，故B错误；
C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：
B＜C＜A，故C错误；
D.D点溶液中，存在电荷守恒，c（Cl－）＋c（OH－）＝c（Na+）+c（H＋），定量分析可以知道，c（Na+）=1.5c（Cl－），将电荷守恒式中c（Na+）代换为c（Cl－）并整理得：
c（OH－）＝0.5c（Cl－）+c（H＋），即c（Cl－）+2c（H＋）＝2c（OH－），所以D选项是正确的；
综上所述，本题正确答案为D。
9．B
【详解】
①CnH2n+2为烷烃的通式，分子中只含单键，①正确；
②苯能使溴水褪色，发生了萃取，属于物理变化，不是化学变化，说明苯环结构中不含碳碳双键，②错误；
③油酸含有碳碳双键，而乙酸不含，二者结构不相似，所以二者一定不是同系物，③正确；
④乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是因为被氧化，反应类型不同，④错误；
⑤因为甲烷是正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，即
与
是同种物质，⑤错误；
⑥假设烃的最简式为CHx，则烃燃烧的方程式为：
CHx+（1+
）O2=CO2+
H2O，x越大，则氢的含量越大，耗氧量越大，所有烃中，甲烷含氢量最大，则甲烷耗氧量最大，⑥正确；
⑦戊二酸可以看作2个-COOH取代丙烷中的2个H原子，丙烷的结构为：
CH3-CH2-CH2，分析发现，2个-COOH取代同一碳原子上的2个H原子有2种结构，取代不同C原子上H原子有2种结构，故符合此分子式的戊二酸有4种，⑦错误；
综上所述正确的有①③⑥，故答案为B。
【点睛】
相同质量的烃完全燃烧，含氢量越大，耗氧量越大。
10．B
【详解】
A．KSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误；
B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误。
故选B。
11．D
【详解】
-C3H6Cl在间甲乙苯苯环上位置有4种情况，-C3H6Cl中碳链异构为
和
，数字编号为Cl的位置，因此-C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：
4×5=20，答案选D。
12．B
【分析】
甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。
【详解】
A．甲装置为原电池，其中a电极为负极、b电极为正极，左侧加入了硫酸，其中的H+可透过质子膜而进入右侧极室，所以右侧极室是酸性的，所以电极反应中不能生成OH-，而应生成水：
O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；
B．乙装置是一个电解池，均采用了惰性电极，左侧为阳极，右侧d电极为阴极，其中盛放了硝酸溶液，发生的反应为：
2H++2e-=H2↑，虽然消耗
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