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1、真题汇编全国化学中考真题分类考点26 酸和碱的化学性质14.（2019陕西）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比【答案】C【解析】Na2CO3溶液呈碱性，因此取样，滴加无色酚酞溶液时氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变成红色，故无法证明溶液中存在Na2CO3；加入一定量的CaCl2溶

2、液，会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，故引入新杂质氯化钠；加入过量呈中性的BaCl2溶液，如果溶液中含有碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，如果溶液中存在未变质的氢氧化钠，酚酞会变成红色；用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，会将溶液稀释，碱性减弱，溶液的pH变小。17（2019常州）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是ANaCl溶液 BNaOH溶液 C浓盐酸 D石灰水【答案】D【解析】NaCl溶液与空气中的各成分不发生化学变化，故氯化钠溶液长期存在于空气中不发生化学变化，但由于水分蒸发，溶液的质量会逐渐减小； N

3、aOH溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，故长期放置在空气中发生变质且溶液质量增加；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化；石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。2（2019泸州）下列物质不能与盐酸反应的是（ ） A. Mg B. AgNO3 C. Cu(OH)2 D. FeSO4【答案】D【解析】镁的金属活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气；硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；氢氧化铜属于难溶性的碱，能与盐酸反应生成氯化铜和水；硫酸亚铁和盐酸彼此互换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应。

4、10. （2019杭州）在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）A. B. C. D.【答案】B【解析】氧化铁都能与稀硫酸、稀盐酸反应生成可溶性铁盐，属于非金属氧化物与酸的反应，金属锌都与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁铁盐和氢气，属于金属与酸的反应，氢氧化铜都与稀硫酸、稀盐酸反应生成铜盐和水，属于碱和酸的反应，氯化钡只能与稀硫酸反应不能与稀盐酸反应。5（2019温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）A B C D答案：A解析：稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；稀盐酸能与氢氧化钠

5、溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气。3（2019北京） 一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）A. 柠檬汁（2.03.0） B. 番茄汁（4.04.4） C. 牛奶（6.36.6） D. 鸡蛋清（7.68.0）【答案】D【解析】pH7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性。13（2019邵阳）下列食物的pH如下：苹果汁（2.93.3）、葡萄汁（3.54.5）、牛奶（6.36.6）、鸡蛋清（7.68.0）。其中胃酸过多的人最适合吃( )A.牛奶 B.鸡蛋清 C.葡萄汁 D.苹果汁【答案】B【解析】由酸碱中和可知，胃酸过多

6、的人适合吃碱性食物，鸡蛋清的pH（7.68.0），大于7，呈碱性，胃酸过多的人适合吃。18（2019邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )A.CuO B.Ag C. D. 【答案】B【解析】酸与金属氧化物反应生成盐和水，CuO能与稀硫酸反应；酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气，Ag排在氢后，不能与稀硫酸反应；酸能与某些盐发生复分解反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能发生反应；酸与碱发生中和反应生成盐和水，与稀硫酸反应生成氯化镁和水，能发生反应。7（2019淮安）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）A.醋酸 B.淀粉 C.白糖 D.豆油【答案】A【解析】醋酸属于酸，溶于水会解离

7、出氢离子，呈酸性；淀粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水形成蔗糖水，蔗糖水呈中性；豆油难溶于水。4（2019宜昌）下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是（ ）A. 血浆（7.357.45） B. 胃液（0.91.5） C. 唾液（6.67.1） D. 胆汁（7.17.3）【答案】B【解析】pH表示酸碱度，pH越小，酸性越强，pH越大碱性越强，上述物质中，胃液中pH最小，酸性最强。12（2019株洲）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列说法中正确的是（ ）A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性

8、土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤【答案】C【解析】pH7显碱性，薄荷适合在碱性土壤中生长；pH=57.5，草莓可以在酸性土壤中生长，也可以在碱性土壤中生长；pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点Ca (OH )2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ） A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t以下，观察浑浊是否消失 B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C.取适量浊液，过滤，往滤液中加人Na2 CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个

9、加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】t时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究，A中若观察到浑浊消失，则观点正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，无论观点是否正确都会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此设计无意义；D中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是偶然现象，有意义。14（2019广东） 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量

10、与有关量的变化关系图错误的是( ) A B C D【答案】B【解析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的加入生成氢气不断增加，铝片反应完后，氢气的质量不再变化；开始容器中只有铝片，溶液质量为零，加入稀盐酸与铝片反应，虽然生成氢气，但溶液质量增加，当铝片反应完后，随着加入稀盐酸，溶液质量仍增加，但增加速率减缓，所以图线有个转折；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸足量，铝片被反应完；根据质量守恒，反应前后元素的质量不变，所以容器中铝元素的质量不变。15（2019自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到

11、盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【解析】从图像中可以看出反应一开始溶液的质量为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，故正确；从图像中可以看出om段溶液增加幅度大于mn段，是因为一开始氧化铜与稀盐酸反应全部变成了溶液，反应完全后继续滴加稀盐酸，溶液质量继续增加，但幅度没有一开始大，故m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故正确；向反应后的溶液中继续滴加稀盐酸，溶质氯化铜的质量不变，因此铜元素的质量也不变，所以m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等，故错误；m点

12、溶液中含有的溶质为氯化铜，蒸发结晶后得到氯化铜固体，n点溶液中含有溶质为氯化铜和盐酸，由于盐酸具有挥发性，因此蒸发结晶时，盐酸挥发，剩余固体只含有氯化铜。19（2019北京）用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。（1）实验现象是_。（2）该实验说明分子具有的性质是_。【答案】（1）小纸花由紫色变为红色 （2）分子是在不停地运动着 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与湿润的石蕊试纸接触后变为盐酸，盐酸能使紫色石蕊试纸变红色。（2）浓盐酸与石蕊纸花未接触，但能是湿润的紫色石蕊纸花变红色，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到纸花上，氯化氢溶于水成为盐酸，盐酸使石蕊变红色，由此说明分子是在不

13、停地运动着。17（2019铜仁）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题： （1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式_。（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_试剂（指示剂）检验该废液，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用_处理该废液。（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式_。（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、OH溶液

14、和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式_。【答案】（1）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌 H2SO=2H+SO42-（2）紫色石蕊 氢氧化钙（或熟石灰） （3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （4）2OH+CuSO4=Cu(OH)2+2SO4【解析】（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中，否则会导致溶液温度迅速提高而飞溅，正确方法是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；硫酸在水

15、中离解为氢离子和硫酸根离子，其化学符号表达式为：H2SO=2H+SO42-；（2）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色，因此，要检验废液是否呈酸性，可以用紫色石蕊；酸性废液直接排放会造成水污染，需要用碱进行处理达标后排放，氢氧化钙廉价易得，可以用氢氧化钙对酸性废液进行中和反应，使溶液呈中性时才排放；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而达到治疗胃酸过多的目的，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（5）A.盐酸和硝酸钡溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应，盐酸和氢氧化钾反应无现象

16、，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡放出，但无沉淀产生，A不符合题意；B.烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2OH+CuSO4=Cu(OH)2+2SO4，B符合题意；C.硝酸铵与硝酸钡、稀硫酸、硫酸铜均不发生反应，硝酸铵和碳酸钠、氢氧化钾反应有气泡产生，无沉淀产生，不符合题意。8（2019台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱

17、性，即pH 7。答案：（1）氢离子 （2）解析：（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以使紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7。18（2019海南）某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_37%（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为_。【答案】

18、（1）小于 （2）1：94 【解析】（1）因为浓盐酸具有较强的挥发性，所以该盐酸敞口露置于空气中会挥发出大量的氯化氢气体，导致溶质的质量分数变小。（2）根据HCl+AgNO3=AgCl+HNO3、FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3可知反应后的溶液中含有氢离子、铁离子、硝酸根离子。设反应后溶液中氢离子有91a个，则硝酸根离子有94a个。因为反应后生成的硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比是1：1，所以和铁离子结合的硝酸根离子有3a个。由于硝酸铁中铁离子与硝酸根离子的个数比为1：3，所以反应后溶液中铁离子的有a个。由反应的化学方程式可知，反应后硝酸根离子的数目与反应前氯离子的数目是相等的，所以反应前氯离子有94a个，所以该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比：a：94a=1：94。20（2019赤峰）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。 （1）甲实验中观察到的现象是 。（2）乙实验中发生反应的化学方程式为 。 实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显