真题汇编全国化学中考真题分类考点26酸和碱的化学性质.docx
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真题汇编全国化学中考真题分类考点26酸和碱的化学性质
14.（2019·陕西）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样，滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
【答案】C
【解析】Na2CO3溶液呈碱性，因此取样，滴加无色酚酞溶液时氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变成红色，故无法证明溶液中存在Na2CO3；加入一定量的CaCl2溶液，会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，故引入新杂质氯化钠；加入过量呈中性的BaCl2溶液，如果溶液中含有碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，如果溶液中存在未变质的氢氧化钠，酚酞会变成红色；用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，会将溶液稀释，碱性减弱，溶液的pH变小。
17．（2019·常州）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．浓盐酸D．石灰水
【答案】D
【解析】NaCl溶液与空气中的各成分不发生化学变化，故氯化钠溶液长期存在于空气中不发生化学变化，但由于水分蒸发，溶液的质量会逐渐减小；NaOH溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，故长期放置在空气中发生变质且溶液质量增加；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化；石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小。
2．（2019·泸州）下列物质不能与盐酸反应的是（）
A.MgB.AgNO3C.Cu（OH）2D.FeSO4
【答案】D
【解析】镁的金属活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气；硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；氢氧化铜属于难溶性的碱，能与盐酸反应生成氯化铜和水；硫酸亚铁和盐酸彼此互换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应。
10.（2019·杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）
A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
【答案】B
【解析】氧化铁都能与稀硫酸、稀盐酸反应生成可溶性铁盐，属于非金属氧化物与酸的反应，金属锌都与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁铁盐和氢气，属于金属与酸的反应，氢氧化铜都与稀硫酸、稀盐酸反应生成铜盐和水，属于碱和酸的反应，氯化钡只能与稀硫酸反应不能与稀盐酸反应。
5．（2019·温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是（ ）
A．
B．
C．
D．
答案：
A
解析：
稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气。
3．（2019·北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）
A.柠檬汁（2.0~3.0）B.番茄汁（4.0~4.4）C.牛奶（6.3~6.6）D.鸡蛋清（7.6~8.0）
【答案】D
【解析】pH<7的热映呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性。
13．（2019·邵阳）下列食物的pH如下：
苹果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3～6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。
其中胃酸过多的人最适合吃（）
A.牛奶B.鸡蛋清C.葡萄汁D.苹果汁
【答案】B
【解析】由酸碱中和可知，胃酸过多的人适合吃碱性食物，鸡蛋清的pH（7.6～8.0），大于7，呈碱性，胃酸过多的人适合吃。
18．（2019·邵阳）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）
A.CuOB.AgC.
D.
【答案】B
【解析】酸与金属氧化物反应生成盐和水，CuO能与稀硫酸反应；酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气，Ag排在氢后，不能与稀硫酸反应；酸能与某些盐发生复分解反应，
与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能发生反应；酸与碱发生中和反应生成盐和水，
与稀硫酸反应生成氯化镁和水，能发生反应。
7．（2019·淮安）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（）
A.醋酸B.淀粉C.白糖D.豆油
【答案】A
【解析】醋酸属于酸，溶于水会解离出氢离子，呈酸性；淀粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水形成蔗糖水，蔗糖水呈中性；豆油难溶于水。
4．（2019·宜昌）下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是（）
A.血浆（7.35～7.45）B.胃液（0.9～1.5）
C.唾液（6.6～7.1）D.胆汁（7.1～7.3）
【答案】B
【解析】pH表示酸碱度，pH越小，酸性越强，pH越大碱性越强，上述物质中，胃液中pH最小，酸性最强。
12．（2019·株洲）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物
水稻
马铃薯
草莓
薄荷
pH
6~7
4.8~5.5
5~7.5
7~8
下列说法中正确的是（）
A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤
C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤
【答案】C
【解析】pH>7显碱性，薄荷适合在碱性土壤中生长；pH=5~7.5，草莓可以在酸性土壤中生长，也可以在碱性土壤中生长；pH<7显酸性,马铃薯适宜生长在酸性土壤中；中草莓和薄荷适合在碱性溶液中生长。
5.（2019·包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10gCaCO3恰好完全反应。
若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）
A.5.6g铁和锌B.10g镁和氧化镁C.10g碳酸镁D.10g碳酸钠和碳酸锌
【答案】C
【解析】
铁和锌均能与盐酸反应放出氢气，因只加入5.6g铁和锌，将放出氢气减掉，实际右盘增加少于5.6g；向右盘加入10g镁和氧化镁，若10g全是氧化镁，因反应无气体放出，右盘增量为10g，若10g全是镁，则盐酸全部反应，没有剩余，产生0.2g氢气，实际右盘增加10g-0.2g=9.8g；10gMgCO3与7.3g盐酸反应，碳酸镁有剩，生成二氧化碳4.4g，实际上相当于右盘增重10g-4.4g=5.6g；因碳酸钠和碳酸锌的平均分子质量应该在106和125之间，10g碳酸钠和碳酸锌与7.3g盐酸反应，盐酸有剩余，生成二氧化碳质量少于4.4g，其实际右盘增加大于5.6g。
10．（2019·深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是（）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
【答案】D
【解析】反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应，是放热反应；反应②是酸碱中和反应生成盐，恰好反应时所得溶液呈中性；反应③碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙；硫酸也是酸，具有酸的通性，所以可以将图中稀盐酸换为稀H2SO4。
第一批（6.28）
5．（2019·泰安）下图是物质溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明是一种酸的是（）
【答案】C
【解析】在水中解离出的阳离子有两种，分别是氢离子和钠离子，所以不属于酸，属于盐，所以A错误；
溶于水解离出的阳离子只有钡离子，没有氢离子，不属于酸，解离出的阴离子只有一种是氢氧根离子，它属于碱，所以B错误；溶于水解离出的阳离子只有一种是氢离子，所以属于酸，所以C正确；解离出的阳离子没有氢离子，不属于酸，所以D错误。
5．（2019·临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）
A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰
【答案】C
【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳，变质为碳酸钠，因此质量变大且变质；B.浓硫酸会吸收空气中的水分，质量变大，不变质；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质；D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，会变质.
11．（2019·滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D石灰石
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致溶液的质量偏大，但发生的是物理变化，故不符合题意；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发导致溶液的质量偏小，发生的是物理变化，故不符合题意；氢氧化钠具有吸水性，且能与空气中二氧化碳发生化学反应，造成溶液质量增加，发生的是化学变化，故符合题意；石灰石不具有吸水性和挥发性，露置在空气中质量不变，故不符合题意。
11.（2019·重庆）假设和排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载：
“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（）
A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序表中，金、银、铜排在氢的后面，属于不活泼金属，与稀盐酸、稀硫酸不发生反应；铁比铅活泼，硫酸亚铁溶液不能铅反应；浓硝酸具有强氧化性，与一定质量的浓盐酸混合，氧化性更强，能蚀五金。
4．（2019·广东）下列常见物质的pH大于7的是（）
A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水
【答案】C
【解析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。
食醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7；氨水显碱性，pH大于7；柠檬水显酸性，pH小于7。
15．（2019·天津）现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、炭粉、氯化钠。
向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。
则下列判断不正确的是（）
A.原固体样品中肯定不含木炭粉B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6g水D.反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭粉和氯化钠不能和稀硫酸反应。
由于没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉；利用化学方程式计算可知，与200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸完全反应，需要氧化铜16g，氧化铝14.7g，氧化镁8g，因此一定含有氯化钠，不是可能含有；根据质量守恒定律，参加反应的硫酸溶质中中氢元素的质量是200g×9.8%×
=0.4g,所以生成水的质量是0.4g÷
=3.6g；如果杂质中有氧化铝和氧化镁，反应后会存在三种杂质，分别是硫酸铜、硫酸铝和硫酸镁。
8．（2019·攀枝花）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（）
A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫
【答案】A
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙，遇盐酸会发生反应，生成二氧化碳气体。
20．（2019·扬州）工业上，利用溶液（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下。
下列说法错误的是（）
已知①反应I：
；
②反应Ⅱ：
。
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液中CuCl2质量一定相同
C.工业上，每溶解6.4gCu时，外界只需提供34g10％的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
【答案】B
【解析】反应I只有Cu元素的化合价发生了变化，反应Ⅱ中Cu、O元素的化合价发生了变化，所以反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化；根据反应I和反应II的化学方程式可知，溶液中的氯化铜和铜和盐酸反应生成了HCuCl2，而HCuCl2和过氧化氢反应重新生成了氯化铜，由于铜参加了反应，氯化铜的质量增加了，跟溶液中的氯化铜质量不相同；根据Cu～2HCuCl2～H2O2的关系，推出每溶解6.4gCu时，外界只需提供3.4g过氧化氢即可，即34g10％的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2；在由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则氯元素为10.66g－6.4g＝4.26g，铜、氯元素质量比为6.4g：
4.26g＝64：
42.6；单质铜中不含氯，CuCl中铜、氯元素质量比为64：
35.5，CuCl2中铜、氯元素质量比为64：
71；因此混合物中铜、氯质量比大于CuCl2中铜、氯元素质量比，而小于铜或CuCl中铜、氯元素质量比，因此混合物的组成可能是①CuCl2、Cu，②CuCl2、CuCl，③CuCl2、Cu、CuCl，即该混合物中一定含CuCl2。
7．（2019·扬州）下列溶液显碱性的是（）
A.酸雨B.食醋C.NaOH溶液D.盐酸
【答案】C
【解析】酸雨的pH值小于5.6，显酸性；食醋的pH值小于7，显酸性；氢氧化钠是碱，氢氧化钠溶液的pH值大于7，显碱性；盐酸是酸，pH值小于7，显酸性。
6．（2019·苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）
A.氢氧化钠B.汽油C.铁矿石D.大理石
【答案】A
【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，应张贴“腐蚀品”标识；汽油是易燃易爆的化学物质，在运输汽油时，应张贴“易燃液体”标识；铁矿石不具有腐蚀性；大理石不具有腐蚀性。
7．（2019·郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）
A.澄清石灰水B.NaCl溶液
C.稀硫酸D.NO3溶液
【答案】A
【解析】紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，遇到碱性溶液显蓝色，遇到中性溶液显紫色，A.澄清石灰水显碱性，遇到紫色石蕊溶液显蓝色，故A选项符合题意；B.NaCl溶液显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故B选项不符合题意；C.稀硫酸显酸性，遇到紫色石蕊溶液显红色，故C选项不符合题意；D.NO3显中性，遇到紫色石蕊溶液显紫色，故D选项不符合题意。
10．（2019·福建）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊。
测得此时溶液的pH>7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）
A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃以下，观察浑浊是否消失
B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.取适量浊液，过滤，往滤液中加人Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
【答案】C
【解析】t℃时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究，A中若观察到浑浊消失，则观点①正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点②错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡，设计有意义；C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，无论观点是否正确都会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此设计无意义；D中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是偶然现象，有意义。
14．（2019·广东）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。
加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（）
ABCD
【答案】B
【解析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的加入生成氢气不断增加，铝片反应完后，氢气的质量不再变化；开始容器中只有铝片，溶液质量为零，加入稀盐酸与铝片反应，虽然生成氢气，但溶液质量增加，当铝片反应完后，随着加入稀盐酸，溶液质量仍增加，但增加速率减缓，所以图线有个转折；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸足量，铝片被反应完；根据质量守恒，反应前后元素的质量不变，所以容器中铝元素的质量不变。
15．（2019·自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C
【解析】从图像中可以看出反应一开始溶液的质量为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，故正确；从图像中可以看出om段溶液增加幅度大于mn段，是因为一开始氧化铜与稀盐酸反应全部变成了溶液，反应完全后继续滴加稀盐酸，溶液质量继续增加，但幅度没有一开始大，故m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故正确；向反应后的溶液中继续滴加稀盐酸，溶质氯化铜的质量不变，因此铜元素的质量也不变，所以m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等，故错误；m点溶液中含有的溶质为氯化铜，蒸发结晶后得到氯化铜固体，n点溶液中含有溶质为氯化铜和盐酸，由于盐酸具有挥发性，因此蒸发结晶时，盐酸挥发，剩余固体只含有氯化铜。
19．（2019·北京）用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是________________。
（2）该实验说明分子具有的性质是___________________________________。
【答案】
（1）小纸花由紫色变为红色
（2）分子是在不停地运动着
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与湿润的石蕊试纸接触后变为盐酸，盐酸能使紫色石蕊试纸变红色。
（2）浓盐酸与石蕊纸花未接触，但能是湿润的紫色石蕊纸花变红色，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到纸花上，氯化氢溶于水成为盐酸，盐酸使石蕊变红色，由此说明分子是在不停地运动着。
17．（2019·铜仁）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时________________________。
盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式_______________________。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。
我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用________试剂（指示剂）检验该废液，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用_______________处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式_________________________________。
（4）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、OH溶液和CuSO4溶液。
请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式_______________________________________。
【答案】
（1）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌H2SO=2H++SO42-
（2）紫色石蕊氢氧化钙（或熟石灰）（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（4）2OH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2SO4
【解析】
（1）浓硫酸溶于水时放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中，否则会导致溶液温度迅速提高而飞溅，正确方法是：
将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌；硫酸在水中离解为氢离子和硫酸根离子，其化学符号表达式为：
H2SO=2H++SO42-；
（2）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色，因此，要检验废液是否呈酸性，可以用紫色石蕊；酸性废液直接排放会造成水污染，需要用碱进行处理达标后排放，氢氧化钙廉价易得，可以用氢氧化钙对酸性废液进行中和反应，使溶液呈中性时才排放；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而达到治疗胃酸过多的目的，反应的化学方程式为：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（5）A.盐酸和硝酸钡溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应，盐酸和氢氧化钾反应无现象，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡放出，但无沉淀产生，A不符合题意；
B.烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：
2OH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2SO4，B符合题意；
C.硝酸铵与硝酸钡、稀硫酸、硫酸铜均不发生反应，硝酸铵和碳酸钠、氢氧化钾反应有气泡产生，无沉淀产生，不符合题意。
8．（2019台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7。
答案：
（1）氢离子
（2）＞
解析：
（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
18．（2019·海南）某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。
请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。
现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。
经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：
94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
【答案】
（1）小于
（2）1：
94
【解析】
（1）因为浓盐酸具有较强的挥发性，所以该盐酸敞口露置于空气中会挥发出大量的氯化氢气体，导致溶质的质量分数变小。
（2）根据HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe（NO3）3可知反应后的溶液中含有氢离子、铁离子、硝酸根离子。
设反应后溶液中氢离子有91a个，则硝酸根离子有94a个。
因为反应后生成的硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比是1：
1，所以和铁离子结合的硝酸根离子有3a个。
由于硝酸铁中铁离子与硝酸根离子的个数比为1：
3，所以反应后溶液中铁离子的有a个。
由反应的化学方程式可知，反应后硝酸根离子的数目与反应前氯离子的数目是相等的，所以反应前氯离子有94a个，所以该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比：
a：
94a=1：
94。
20．（2019赤峰）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（1）甲实验中观察到的现象是。
（2）乙实验中发生反应的化学方程式为。
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显
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