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1、四川省攀枝花市届高三第三次统考试题及参考答案四川省攀枝花市2018届高三第三次统考试题及参考答案四川省攀枝花市2018届高三第三次统考化学试题 201804可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-127 7下列对于各种物质的应用说法错误的是A硅胶作袋装食品的吸氧剂B二氧化硫作纸浆的漂白剂CAl(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂DClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂8有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：下列说法正确的是

2、AX、Y、Z均为苯的同系物BX、Y、Z分子中的碳原子均在处于同一平面CX、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应均最多消耗2mol Br29设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA B在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NAC在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NAD在反应Mg +2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1N

3、A10V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。下列说法不正确的是AX、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大B在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀 CV、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键D在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应11某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对

4、该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A每消耗3mol H2O2，转移6mol eB电池工作时Na+从b极区移向a极区Ca极上的电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2O Db极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O12由下列实验及现象得出的结论，不正确的是实验现象结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀氧

5、化性：Cu2+I2，白色沉淀可能为CuIC向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2D相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快MnSO4对该反应有催化作用13已知:25,NH3H2O电离平衡常数K1.76105。25,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不

6、变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A由图可推知：25,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10B当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)CpH7时，所得溶液中：c(HR)c(R) =c(NH4+) DpH10时，所得溶液中：c(R)c(HR) ，c(NH4+)c(NH3H2O)26（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。回答下列问题：（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为

7、1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_。（2） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式：_。（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是_。加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_

8、。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。27（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：【查阅资料】：13I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O2H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；3HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；4在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。组. H2S还原法，实验装置如图1：实验步骤如下：在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液

9、，搅拌至碘完全溶解。打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。组.甲酸还原法，实验装置如图2：实验步骤如下：在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至910，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。回答下列问题；（1）图1装置 A 中发生

10、反应的离子方程式为 ；装置 B 中的试剂是 。（2）D装置的作用是 。（3）步骤的目的是 。（4）步骤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是 。（5）组实验的产率为 。（6）组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为 。（7）与组相比较，组实验的优点是（至少答出两点即可） 。28（14分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。（1）乙炔（CHCH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）甲烷裂解时还发生副反应： 2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解时，几种

11、气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（）之间的关系如图1所示。1725时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为 。1725时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常数Kp= （注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。根据图1判断，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）H 0（填“”或“”）。由图1可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有 。（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：CH4(g

12、)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0 图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是_（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是_。（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示:已知： CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H =+206.2 kJ/molCH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H =+1

13、58.6 kJ/mol则：过程II中第二步反应的化学方程式为_。只有过程I投料比=_，过程II中催化剂组成才会保持不变。该技术总反应的热化学方程式为_。35.(化学-选修3: 物质结构与性质 (15分)物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：（1）基态铁原子中未成对电子数为_，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。（2）OF2中氧元素的化合价为 ，中心原子的杂化方式为 ，OF2的分子极性比H2O的 （选填“大”或“小”）。（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4、Al2Cl7构成，AlC

14、l4的立体构型为 ，Al2Cl7中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7的结构式为（配位键用“”表示） 。（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是 ；（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是 。（6）NH3分子中HNH键角为106.7，而配离子Zn(NH3)62+中HNH键角为109.5， 配离子Zn(NH3)62+中HNH键角变大的原因是 。（7）右图是Fe3O4晶体的晶胞。晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式的名称为_。若晶胞的

15、体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为_g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。36.(化学-选修5: 有机化学基础 (15分)有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线： 已知：GH、JM的反应中原子利用率均为100%。回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称是 ，HJ的反应类型是 。（2）物质X的名称是 , 物质Y的结构简式是 。（3）写出下列反应的化学方程式：CD: EF: （4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。不与NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯

16、环上只有一种氢原子（5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3丙二醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选)_。攀枝花市2018届高三“三统”理科综合化学参考答案2018.047A 8C 9D 10D 11B 12C 13B26（14分）（1）37%（2分）（2）2Cr3+ + 3H2O2 + H2OCr2O72+ 8H+（2分）（3）Cr (OH)3 + OH-CrO2+ 2H2O （2分）Na+、Ca2+、Mg2+（2分） pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2。（2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分）（5）3SO2 + 2Na2CrO4 +12H2O2CrOH(H2O)5SO4

17、+ Na2SO4 + 2NaOH（2分）27（15分）（1）FeS + 2H+Fe+ + H2S（2分） 饱和NaHS溶液（2分）（2）吸收多余的H2S气体（1分）（3）除去溶液中的SO42- （2分）（4）除去溶液中的CO32- （2分）（5）93.4%（2分）（6）3HCOOH + IO3-I- + 3CO2+ 3H2O（2分）（7）操作简单、产率高、原料无剧毒等（2分，合理均可）28（14分）（1） 62.5%（2分） 11013 （2分） （1分）充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等（1分）（2）a （1分）与2MPa的压强相比，1MPa条件下CH4的平衡转化率更高，对设备要求不高，

18、有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高CH4的平衡转化率，但700时CH4的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700时催化剂活性高，反应的速率快。（3分）（3）3Fe + 4CaCO3Fe3O4 + 4CaO + 4CO (或分步写成CaCO3CaO + CO2，3Fe + 4CO2 Fe3O4+ 4CO； 2分)CH4(g) + 3CO2(g) 2H2O(g) + 4CO(g) H =+349kJ/mol (2分)35【选修三：物质结构与性质】（15分）（1）4 (1分) Fe3+ (1分) （2）+2 (1分) sp3 (1分) 小(1分)（3）正四面体(1分) (1分)（4）离子半径大小(1分)（5）氮化硼氮化铝氮化镓（1分）（6）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤电子对与N-H键的成键电子对间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱。（2分）（7）正四面体(1分) 面心立方最密堆积 (1分) （2 分）36【选修五：有机化学基础】（15分）（1）醛基（1分） 消去反应（1分）（2）甲醚或二甲醚（1分） CH3OH（1分）（3）（2分）（2分）（4）6（2分） 、任写两个（2分）（5）（3分）