四川省攀枝花市届高三第三次统考试题及参考答案.docx
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四川省攀枝花市届高三第三次统考试题及参考答案
四川省攀枝花市2018届高三第三次统考试题及参考答案
四川省攀枝花市2018届高三第三次统考
化学试题
2018.04
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28
S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108I-127
7.下列对于各种物质的应用说法错误的是
A.硅胶作袋装食品的吸氧剂
B.二氧化硫作纸浆的漂白剂
C.Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂
D.ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂
8.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8,结构简式如下:
下列说法正确的是
A.X、Y、Z均为苯的同系物
B.X、Y、Z分子中的碳原子均在处于同一平面
C.X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1molX、1molY 分别与足量溴的四氯化碳溶液反应均最多消耗2molBr2
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molN5+N5-(全氮类物质)中含有电子总数为5NA
B.在浓硫酸存在下加热,1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA
C.在光照条件下,0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D.在反应Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中,1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA
10.V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中X和Z是金属元素。
V和Z属同一主族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z的简单离子中,Y的离子半径最大
B.在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀
C.V、Z分别与W形成的二元化合物中,可能含有非极性共价键
D.在常温下,X、Z的单质均能与水剧烈反应
11.某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.每消耗3molH2O2,转移6mole﹣
B.电池工作时Na+从b极区移向a极区
C.a极上的电极反应式为:
BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.b极材料是MnO2,该电池总反应方程式:
NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O
12.由下列实验及现象得出的结论,不正确的是
实验
现象
结论
A
向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡
溶液分层,上层溶液呈紫色,下层有白色沉淀
氧化性:
Cu2+>I2,白色沉淀可能为CuI
C
向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液,振荡并静置
前者无沉淀,后者有白色沉淀
Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
D
相同温度下,在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体
加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快
MnSO4对该反应有催化作用
13.已知:
25℃,NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5。
25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的pH与
变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.由图可推知:
25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10
B.当通入0.1molNH3时,所得溶液中:
c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,所得溶液中:
c(HR)>c(R-)=c(NH4+)
D.pH=10时,所得溶液中:
c(R-)>c(HR),c(NH4+)>c(NH3·H2O)
26.(14分)某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工艺流程如下,其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列问题:
(1)4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是_______。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
______。
(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
①Cr(OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。
滤液Ⅱ中阳离子主要有______;但溶液的pH不能超过8,其理由是______________________________。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:
_______________。
27.(15分)碘化钾可用于有机合成、制药等领域,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。
有两个学习小组查阅资料后,分别设计以下实验装置制备KI:
【查阅资料】:
1.3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
2.H2S是有剧毒的酸性气体,具有较强还原性,水溶液称氢硫酸(弱酸);
3.HCOOH(甲酸)具有强烈刺激性气味的液体,具有较强还原性,弱酸;
4.在实验条件下,S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。
Ⅰ组.H2S还原法,实验装置如图1:
实验步骤如下:
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液,搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO3,充分搅拌后,过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法,实验装置如图2:
实验步骤如下:
⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液,搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH,充分反应后,再用KOH溶液调pH至9~10,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
得产品155g。
回答下列问题;
(1)图1装置A中发生反应的离子方程式为;装置B中的试剂是。
(2)D装置的作用是。
(3)步骤④的目的是。
(4)步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是。
(5)Ⅱ组实验的产率为。
(6)Ⅱ组实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。
(7)与Ⅰ组相比较,Ⅱ组实验的优点是(至少答出两点即可)。
28.(14分)甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上,储量巨大,充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
(1)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。
工业上可用甲烷裂解法制取乙炔,反应为:
2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)甲烷裂解时还发生副反应:
2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)。
甲烷裂解时,几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图1所示。
①1725℃时,向恒容密闭容器中充入CH4,达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为。
②1725℃时,若图中H2的lgP=5,则反应2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp= (注:
用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算)。
③根据图1判断,2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)△H0(填“>”或“<”)。
由图1可知,甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。
为提高甲烷制乙炔的产率,除改变温度外,还可采取的措施有。
(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H2),发生反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H>0
图2中a 、 b 、 c 、 d 四条曲线中的两条代表压强分别为 1MPa 、 2MPa 时甲烷含量曲线,其中表示 1MPa 的是 ________ (填字母)。
在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑实际生产,说明选择该反应条件的主要原因是__________。
(3)利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体,在能源和环境上具有双重重大意义。
重整过程中的催化转化原理如图所示:
已知:
CH4(g)+H2O(g)
CO (g )+ 3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g )+4H2(g)△H=+158.6kJ/mol
则:
①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。
②只有过程I投料比
=______,过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为_______________。
35.(化学--选修3:
物质结构与性质](15分)
物质结构决定性质,新材料的不断涌现有力地促进了社会进步,因此了解物质结构具有重要意义。
试回答下列问题:
(1)基态铁原子中未成对电子数为_________,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中________更稳定。
(2)OF2中氧元素的化合价为 ,中心原子的杂化方式为 ,OF2的分子极性比H2O的(选填“大”或“小”)。
(3)一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成,AlCl4﹣的立体构型为,Al2Cl7﹣中的原子都是8电子结构,则Al2Cl7﹣的结构式为(配位键用“→”表示)。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,要比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是;
(5)氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似,它们晶体的熔点由高到低的顺序是。
(6)NH3分子中∠HNH键角为106.7º,而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角为109.5º,配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是。
(7)右图是Fe3O4晶体的晶胞。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。
③若晶胞的体对角线长为anm,则Fe3O4晶体的密度为________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
36.(化学--选修5:
有机化学基础](15分)
有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物,以下是合成M的一种路线:
已知:
G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。
回答下列问题:
(1)A分子中含氧官能团的名称是,H→J的反应类型是。
(2)物质X的名称是,物质Y的结构简式是。
(3)写出下列反应的化学方程式:
C→D:
E→F:
(4)同时符合下列条件的F的同分异构体共有种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不与NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
(5)根据上述合成路线中的信息,写出以1,3—丙二醇为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)______________________________________。
攀枝花市2018届高三“三统”理科综合
化学参考答案2018.04
7.A8.C9.D10.D11.B12.C13.B
26(14分)
(1)37%(2分)
(2)2Cr3++3H2O2+H2O
Cr2O72-+8H+(2分)
(3)①Cr(OH)3+OH-
CrO2-+2H2O(2分)
②Na+、Ca2+、Mg2+ (2分)
pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-。
(2分)
(4)Ca2+、Mg2+(2分)
(5)3SO2+2Na2CrO4+12H2O
2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH(2分)
27(15分)
(1)FeS+2H+
Fe++H2S↑(2分)饱和NaHS溶液(2分)
(2)吸收多余的H2S气体(1分)
(3)除去溶液中的SO42-(2分)
(4)除去溶液中的CO32-(2分)
(5)93.4%(2分)
(6)3HCOOH+IO3-
I-+3CO2↑+3H2O(2分)
(7)操作简单、产率高、原料无剧毒等(2分,合理均可)
28(14分)
(1)①62.5%(2分)②1×1013(2分)
③>(1分)充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等(1分)
(2)a(1分)
与2MPa的压强相比,1MPa条件下CH4的平衡转化率更高,对设备要求不高,有利于降低成本;虽然温度越高越有利于提高CH4的平衡转化率,但700℃时CH4的平衡转化率已经较高,再升高温度,平衡转化率变化不大;700℃时催化剂活性高,反应的速率快。
(3分)
(3)①3Fe+4CaCO3
Fe3O4+4CaO+4CO↑
(或分步写成CaCO3
CaO+CO2↑,3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO;2分)
②CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)△H=+349 kJ/mol (2分)
35【选修三:
物质结构与性质】(15分)
(1)4(1分)Fe3+(1分)
(2)+2(1分)sp3(1分)小(1分)
(3)正四面体(1分)
(1分)
(4)离子半径大小(1分)
(5)氮化硼>氮化铝>氮化镓(1分)
(6)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配离子后,原孤电子对与N-H键的成键电子对间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥,排斥作用减弱。
(2分)
(7)①正四面体(1分)②面心立方最密堆积(1分)③
(2分)
36【选修五:
有机化学基础】(15分)
(1)醛基(1分)消去反应(1分)
(2)甲醚或二甲醚(1分)CH3OH(1分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)6(2分)
、
、
、
、
、
任写两个(2分)
(5)
(3分)