四川省攀枝花市届高三第三次统考试题及参考答案.docx
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四川省攀枝花市届高三第三次统考试题及参考答案
四川省攀枝花市2018届高三第三次统考试题及参考答案
四川省攀枝花市2018届高三第三次统考
化学试题
2018．04
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28
S-32Cl-35.5K-39Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108I-127
7．下列对于各种物质的应用说法错误的是
A．硅胶作袋装食品的吸氧剂
B．二氧化硫作纸浆的漂白剂
C．Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂
D．ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂
8．有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：
下列说法正确的是
A．X、Y、Z均为苯的同系物
B．X、Y、Z分子中的碳原子均在处于同一平面
C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molX、1molY 分别与足量溴的四氯化碳溶液反应均最多消耗2molBr2
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molN5+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA
B．在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA
C．在光照条件下，0.1molCH4与0.1molCl2反应恰好生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．在反应Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1NA
10．V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。
V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大
B．在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀
C．V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键
D．在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应
11．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．每消耗3molH2O2，转移6mole﹣
B．电池工作时Na+从b极区移向a极区
C．a极上的电极反应式为：
BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D．b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：
NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O
12．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是
实验
现象
结论
A
向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
在Cu（NO3）2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀
氧化性：
Cu2+>I2，白色沉淀可能为CuI
C
向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置
前者无沉淀，后者有白色沉淀
Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Mg（OH）2]
D
相同温度下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体
加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快
MnSO4对该反应有催化作用
13．已知:
25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。
25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与
变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．由图可推知：
25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10
B．当通入0.1molNH3时，所得溶液中：
c（NH4+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．pH＝7时，所得溶液中：
c（HR）＞c（R－）=c（NH4+）
D．pH＝10时，所得溶液中：
c（R－）＞c（HR），c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
26．（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH（H2O）5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列问题：
（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：
______。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
①Cr（OH）3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。
滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
_______________。
27．（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。
有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：
【查阅资料】：
1．3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
2．H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；
3．HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；
4．在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。
Ⅰ组.H2S还原法，实验装置如图1：
实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图2：
实验步骤如下：
⑥在三颈瓶中加入127g研细的单质I2和210g30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
得产品155g。
回答下列问题；
（1）图1装置A中发生反应的离子方程式为；装置B中的试剂是。
（2）D装置的作用是。
（3）步骤④的目的是。
（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是。
（5）Ⅱ组实验的产率为。
（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。
（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）。
28．（14分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。
工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：
2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）甲烷裂解时还发生副反应：
2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）。
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图1所示。
①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为。
②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp= （注：
用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。
③根据图1判断，2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）△H0（填“＞”或“＜”）。
由图1可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。
为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。
（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0
图2中a 、 b 、 c 、 d 四条曲线中的两条代表压强分别为 1MPa 、 2MPa 时甲烷含量曲线，其中表示 1MPa 的是 ________ （填字母）。
在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。
（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。
重整过程中的催化转化原理如图所示:
已知：
CH4（g）+H2O（g）
CO （g ）+ 3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g ）+4H2（g）△H=+158.6kJ/mol
则：
①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。
②只有过程I投料比
=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为_______________。
35.（化学--选修3:
物质结构与性质]（15分）
物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。
试回答下列问题：
（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更稳定。
（2）OF2中氧元素的化合价为 ，中心原子的杂化方式为 ，OF2的分子极性比H2O的（选填“大”或“小”）。
（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成，AlCl4﹣的立体构型为，Al2Cl7﹣中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7﹣的结构式为（配位键用“→”表示）。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是；
（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是。
（6）NH3分子中∠HNH键角为106.7º，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角为109.5º，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。
（7）右图是Fe3O4晶体的晶胞。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______（选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。
③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
36.（化学--选修5:
有机化学基础]（15分）
有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：
已知：
G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。
回答下列问题：
（1）A分子中含氧官能团的名称是，H→J的反应类型是。
（2）物质X的名称是,物质Y的结构简式是。
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→D:
E→F:
（4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。
①不与NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
（5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备
的合成路线（无机试剂任选）______________________________________。
攀枝花市2018届高三“三统”理科综合
化学参考答案2018.04
7．A8．C9．D10．D11．B12．C13．B
26（14分）
（1）37%（2分）
（2）2Cr3++3H2O2+H2O
Cr2O72－+8H+（2分）
（3）①Cr（OH）3+OH-
CrO2－+2H2O（2分）
②Na+、Ca2+、Mg2+ （2分）
pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2－。
（2分）
（4）Ca2+、Mg2+（2分）
（5）3SO2+2Na2CrO4+12H2O
2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分）
27（15分）
（1）FeS+2H+
Fe++H2S↑（2分）饱和NaHS溶液（2分）
（2）吸收多余的H2S气体（1分）
（3）除去溶液中的SO42-（2分）
（4）除去溶液中的CO32-（2分）
（5）93.4%（2分）
（6）3HCOOH+IO3-
I-+3CO2↑+3H2O（2分）
（7）操作简单、产率高、原料无剧毒等（2分，合理均可）
28（14分）
（1）①62.5%（2分）②1×1013（2分）
③＞（1分）充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等（1分）
（2）a（1分）
与2MPa的压强相比，1MPa条件下CH4的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高CH4的平衡转化率，但700℃时CH4的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃时催化剂活性高，反应的速率快。
（3分）
（3）①3Fe+4CaCO3
Fe3O4+4CaO+4CO↑
（或分步写成CaCO3
CaO+CO2↑，3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO；2分）
②CH4（g）+3CO2（g）
2H2O（g）+4CO（g）△H=+349 kJ/mol （2分）
35【选修三：
物质结构与性质】（15分）
（1）4（1分）Fe3+（1分）
（2）+2（1分）sp3（1分）小（1分）
（3）正四面体（1分）
（1分）
（4）离子半径大小（1分）
（5）氮化硼＞氮化铝＞氮化镓（1分）
（6）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤电子对与N-H键的成键电子对间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱。
（2分）
（7）①正四面体（1分）②面心立方最密堆积（1分）③
（2分）
36【选修五：
有机化学基础】（15分）
（1）醛基（1分）消去反应（1分）
（2）甲醚或二甲醚（1分）CH3OH（1分）
（3）
（2分）
（2分）
（4）6（2分）
、
、
、
、
、
任写两个（2分）
（5）
（3分）
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