最新中考九年级化学溶液计算题及答案.docx

1、最新中考九年级化学溶液计算题及答案中考九年级化学溶液计算题及答案1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是 ；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量

2、分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密

3、度均以1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；计算。方案二：称取石灰石样品质量8 g；加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；计算。请回答下列有关问

4、题：（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g；（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案 ，不选用另一方案的原因是 ；（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求：(1)原混合物中镁的质量分数；(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）1、（1）碳酸钙 1分（2）产生的二氧化碳

5、质量=15g+105.4g5g111g=4.4g 1分设盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344x 4.4gx=7.3g 1分盐酸的溶质的质量分数=7.3g105.4g100%=6.9% 1分答：略。2、（1） 碱 ；酸 （每空1分） （2）溶液的红色刚好褪去（1分） （3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL1.0g/mL=24.5g 消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g4.5%=1.1g 1分 解： 设待测液溶质质量为x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2 H2O 80 98 x 1.1g 80 ：98 = x ：1.1g 1分x=0

6、.9g 1分待测液溶质质量分数为0.9g (25 mL1.0g/cm3)100%=3.6% 1分答: 待测液溶质质量分数为3.6% 3（1）7.3 （1分）（2）二（1分） 碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）（3）解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 3.2g36.5:40=x:3.2g得x=2.92g（1分）与碳酸钙反应的HCl质量为: 7.3g2.92g=4.38g设与盐酸反应的碳酸钙质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O100 73y 4.38g100:73=y:4.38gy=6g（1分）石灰石样品中碳酸钙的质量

7、分数为：6g8g100%=75%（1分）解：(1)设原混合物中镁的质量为x，则MgH2SO4=MgSO4H224 2x 0.1 g24:x=2:0.1g x=1.2g， （1分）Mg=80 （1分）(2)首先中和未反应的H2SO4H2SO42NaOHNa2SO42H2O然后再发生如下反应 ，MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2 （1分）即NaOH全部转化为Na2SO4 设最终所得Na2SO4的质量为y，2NaOH Na2SO480 14280 g10 y （1分）80: 80 g10=142:yy=14.2g （1分）根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为100801.20.12.9

8、178.2g （1分）则Na2SO4%7.97 （1分）2、二、中考化学推断题2某固体粉末由氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸钡、氯化铜中的一种或几种组成，为确定其成分，现进行如下图所示的探究。请回答下列问题:（1）溶液C的pH_（“大于”、“小于”或“等于”）7。（2）固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。（3）沉淀A溶解的化学方程式为_。（4）溶液E中一定含有的阳离子是_。【答案】小于 硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠 硫酸铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 铜离子和钠离子 【解析】【详解】（1）沉淀A中加入过量稀硫酸得到溶液C，说明溶液C的pH小于7；（2）由溶液C和

9、溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D为硫酸钡，故固体粉末中一定含有硝酸钡；又因为沉淀A可以完全被酸溶解，说明沉淀A中不含有硫酸钡，故固体粉末中一定没有硫酸铜；则沉淀A为氯化铜和氢氧化钠生成的氢氧化铜沉淀；故填：硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠；硫酸铜；（3）沉淀A为氢氧化铜，和稀硫酸反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（4）溶液E与硝酸银反应生成白色沉淀，说明溶液E中有氯离子，且由（2）推知固体中含有硝酸钡、氯化铜、氢氧化钠，可知溶液E的阳离子为铜离子和钠离子。3A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种

10、B的相对分子质量为44，它们之间有如图所示的关系，图中相连的两个方框表示相应物质间能发生反应回答下列问题：（1）B、E分别为_、_（2）A与D反应的实验现象为_（3）F与G反应的化学方程式为_【答案】二氧化碳 稀硫酸 产生白色沉淀 CuO+COCu+CO2 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G分别是一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，B的相对分子质量为44，所以B是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钡反应，所以C是氢氧化钡，氢氧化钡会与稀硫酸、碳酸钠反应，D如果是碳酸钠，碳酸钠除了会与氢氧化钡、稀硫酸反应，不会与气体物质反应，所以A是氯化钡，E是稀

11、硫酸，稀硫酸会与氧化铜反应，所以F是氧化铜，G是一氧化碳，经过验证，推导正确。【详解】（1）所以B是二氧化碳，E是稀硫酸；（2）A与D的反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以实验现象为：产生白色沉淀；（3）F与G的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2故答案为：（1）二氧化碳，稀硫酸；（2）产生白色沉淀；（3）CuO+COCu+CO24AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 （2）反应的化学

12、方程式 （3）H溶液可能是 溶液（填化学式）【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CuSO4【解析】AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，结合碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A、B为碳和氧化铜中的一种，D为铜，C为二氧化碳；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B为氧化铜；E为剧毒气体，反应在工业上常用于炼铁，则E为一氧化碳；反应在工业上常用于炼铁，结合工业上常用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳来炼铁，则F为氧化铁，G为铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则H可能为硫酸铜溶液（1）反应

13、，即碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2（2）反应，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）H溶液可能是硫酸铜溶液，其化学式为：CuSO4【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证5小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体

14、的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。，（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：A_、B_、C_、D_、E_、F_。（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。_（_）；_（_）；_（_）。【答案】过氧化氢溶液 氧气 二氧化锰 水 硫 二氧化硫 过氧化氢水+氧气 分解反应 木炭 +氧气二氧化碳 化合反应 硫+氧气二氧化硫 化合反应 【解析】【分析】在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，所以C是二氧化锰，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B是氧气，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。【详解】（1）A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是二氧化锰，D